化学选择性必修2第二节 分子的空间结构课前预习课件ppt

这是一份化学选择性必修2第二节 分子的空间结构课前预习课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了柏拉图，直线形，H2O，V形角形，VSEPR理论，BP2，LP2，VP2+24，NH3，BP3等内容，欢迎下载使用。
真理可能在少数人一边。
CO2和H2O同是AB2型分子，为何空间结构不一样？
西奇维克和鲍威尔于1940年提出一种判断分子几何构型的理论模型，20世纪50年代经吉林斯皮和尼霍姆的发展，现在称之为价层电子对互斥理论（VSEPR）。
1.分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果2.价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对3.分子中的价层电子对由于斥力作用，而趋向尽可能彼此远离以减小排斥力，使得分子体系能量最低，所以最稳定分子尽可能采取对称的空间构型
二、中心原子上价层电子对的计算（VP）
价层电子对数（VP）=成键电子对数（BP）+未成键孤电子对数(LP)
成键电子对（BP）：中心原子与结合原子间的 σ 键电子对
未成键孤电子对（LP）：中心原子上的孤电子对
b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝ 。
x表示与 结合的原子数。
中心原子上的孤电子对数＝
a表示中心原子的价电子数；对主族元素：a＝ ；对于阳离子：a＝ ；对于阴离子：a＝ 。
价电子数－离子所带电荷数
价电子数＋离子所带电荷数
σ键电子对可从分子式来确定
ABn型分子，n为与中心原子结合的数量，也等于A与B之间结合的σ键个数。σ键电子对数=n
孤电子对可通过计算来确定
VP=（中心原子A的价电子数+n×B提供的电子数±所带电荷数）/2
三、价层电子对的空间结构(VSEPR模型)
四、用VSEPR模型预测分子的空间结构
【例】NH3的键角为107°，H2O的键角为105°，为什么NH3和H2O的键角均小于109°28′？
孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对
价层电子对间的斥力大小关系：
链接高考1：分析I3+的VSEPR模型与微粒的几何构型。
VSEPR模型名称：正四面体形
链接高考2：分析SOCl2的VSEPR模型与微粒的几何构型。
微粒的几何构型：三角锥形
①价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测少有失误，但它不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子或离子【如Ni(CO)4等】②一般适用于ABn型分子，对于复杂结构【如P4O10等】无法判断