2024年江西省吉安市部分学校中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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1.本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 C1-35.5
3.本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
一、单项选择题(本大题包括10小题，1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。)
1. 提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是
A. B. C. D.
2. 2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气
3. 下列实验基本操作，错误的是
A. 稀释浓硫酸B. 检查装置气密性
C. 闻气体气味D. 测定溶液的pH
4. 我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛 （TiO2） 制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，下列说法正确的是
A. 二氧化钛是非金属氧化物B. 石墨烯是含碳的化合物
C. 该超级材料属于金属材料D. 该技术可助力污染防治
5. 将一定质量的铁粉加入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等
B 滤液中一定有硝酸镁、硝酸铁，可能含硝酸铜
C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈浅绿色
D. 滤渣中一定有铜、铁，可能含有镁
6. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是
A. NH4ClB. K2SO4C. CO（NH2）2D. Ca（H2PO4）2
7. 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，下列说法错误的是
A. HgS属于化合物
B. 水银是由水银分子构成
C. “丹砂烧之”可能产生二氧化硫
D. “积变又还成丹砂”是化学变化
8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法错误的是
A. 反应生成丙和丁微粒数之比为3：2
B. 反应中甲和乙的质量比为33：28
C. 空气中物质丁体积分数为78%
D. 该反应属于置换反应
9. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A. 点燃氢气要检验纯度，点燃前要检验纯度的气体一定是氢气
B. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是
A. B.
C. D.
二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分)
11. 下列关于物质用途的说法正确的是_______。
A.盐酸用于中和酸性废水 B.二氧化碳用于灭火
C.氮气可用作人工降雨 D.氯化钠_______
12. 在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是_______。
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯②中溶液质量比烧杯①中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃，烧杯①中溶液溶质质量分数_______(选填“大于”、“小于”、“相等”)烧杯②
13. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是_______。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. 指南针、印刷术、造纸术和火药是我国古代的四大发明，它是我国人民智慧和辛勤劳动的成果。
（1）磁石是古人制作指南针的主要材料，磁石的主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为________。
（2）活字印刷的步骤是制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不变色，是因为碳_______。
（3）蔡伦造纸以破布、鱼网、树皮和麻头等原料，经过切断、沤煮、漂洗、春捣、帘抄、干燥等步骤制成。破布、鱼网切断发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化，沤煮过程中需要大量的熟石灰，熟石灰溶液能使无色酚酞溶液变_______色。
（4）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成。黑火药中至少含有_______种元素。
15. 江西元素闪耀杭州亚运会。请回答下列问题：
（1）江西财大助力开幕式。开幕式中天幕穹顶第三个环节的AR飘带，是由江西财经大学参与设计制作。生产AR(增强现实)设备的材料之一是硅，如图是硅元素在元素周期表中示意图，则硅的相对原子量为_______；工业制取高纯硅的一个反应原理：SiO2+2CSi+2X，则X的化学式为_______。
（2）江西健儿赛场夺金。江西选手徐晓诗夺得皮划艇冠军。制作皮划艇的材料主要有塑料、玻璃钢。其中塑料属于_______(填“有机合成”或“天然有机”)材料。生活中鉴别热固性塑料和热塑性塑料的方法为_______。
16. 酒精灯是初中化学常用热源。
（1）图一试管中盛放的药品为________；实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的为_______。
（2）用图二装置进行实验。点燃酒精灯，加热铜丝其表面可观察到的现象为________。一段时间后________(填“A端下降”“B端下降”或“保持平衡”)。
（3）图三实验蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是_______；若要除去粗盐溶液中的碳酸钠，应选择的试剂为_______。
17. 高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图：
（1）过量空气的作用为________。
（2）Na2FeO4溶液转化为高铁酸钾固体发生了复分解反应，该反应的化学方程式为________。
（3）操作一的名称为________，滤液中的阴离子为________(填离子符号)；标出高铁酸钾中铁元素的化合价为________。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 下列是对实验装置的改进，请回答有关问题：
（1）实验一：仪器a的名称是____________；若将硝酸铵固体加入原装置中，温度计示数下降，由此可得出的结论是____________；若将氢氧化钠固体加入改进装置中，可观察到U形管内的左边液面将________（填“高于”“低于”或“等于”）右边液面。
（2）实验二：原装置中说明燃烧需要氧气的实验现象是____________，改进装置的优点为____________，白磷燃烧的化学方程式为____________。
19. 某校流行炸包玩具，用手捏破炸包中盛放液体的塑料袋后会发生“爆炸”。小组同学将炸包中液体和白色粉末混合，迅速产生大量二氧化碳，于是他们对炸包中两种试剂成分进行下列探究。
【发现问题】根据所学知识，酸和碳酸盐的反应会产生二氧化碳，炸包中液体是一种酸，那么白色粉末含有什么物质？
【提出猜想】炸包中白色粉末含有①碳酸钙；②碳酸钠；③碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【实验设计】
（1）小明取炸包中固体样品按如表方案进行实验：
【交流反思】实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。
【继续探究】室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10％的盐酸(装置如图)，记录如表：
（2）由上述实验可知白色粉末含有碳酸氢钠和碳酸钠，判断依据是________。(用V1、V2、V3表示)
【拓展提升】
（3）测定炸包中小塑料袋内液体的酸碱度的方法为_______。
（4）碳酸氢钠的俗名为_______；炸包虽好玩，但需注意安全，如_______(任写一点)。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了如图所示实验，请计算：
（1）加入稀硫酸时需不断搅拌，其目是_______。
（2）生成氢气的质量是_______。
（3）计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数。(写出计算过程)
（4）实验中测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，原因可能是_______(填序号，双选)。
A. 滤渣没有干燥B. 铜铝合金中铝被氧化
C. 滤渣中含有铝D. 滤液中含有稀硫酸选项
实验目的
实验设计
A
从空气中获取纯净的氮气
把空气通过灼热的红磷
B
除去混在二氧化碳中的氯化氢气体
把混合气体通过足量氢氧化钠溶液
C
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D
鉴别蒸馏水和氯化钾溶液
_______
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察
固体全部溶解
猜想_______错误
(2)取(1)中溶液于试管A中，加热
试管B中澄清石灰水________
猜想③正确，试管A中反应的化学方程式为_______
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
I
碳酸氢钠
0.1
V1
Ⅱ
碳酸钠
0.1
V2
Ⅲ
白色粉末
0.1
V3