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江苏省江阴市某校2023-2024学年高二下学期3月学情调研化学试题（原卷版+解析版）
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一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分)
1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸
C. Fe(OH)3胶体有吸附性，可用于杀菌消毒D. Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯(Cl2)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NH4Cl溶液水解呈酸性，可用于除铁锈，故A正确；
B．NaHCO3与胃酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体有吸附性，可用于净水，不能杀菌消毒，故C错误；
D．Na2SO3溶液中亚硫酸根具有还原性，可用于污水脱氯(Cl2)，故D错误；
故答案为A。
2. 常温时，在0.01 ml·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A. 5×10-13 ml/LB. 0.02 ml/LC. 1×10-7 ml/LD. 1×10-12 ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于水的离子积，氢氧化钡是强电解质，电离出氢氧根的浓度为0.02ml/L，忽略水电离出的氢氧根离子，溶液中c（OH-）=0.02ml/L，c（H+）==ml/L=5×10-13ml/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢离子的浓度，故选A。
3. 下列方程式书写正确的是（ ）
A. HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
B. H2SO4的电离方程式：H2SO42H＋＋SO
C. CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO
【答案】A
【解析】
【详解】A. HCO是二元弱酸的酸式根，在水溶液中部分出碳酸根离子和氢离子，电离方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO，故A正确；
B. H2SO4二元强酸，在溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO，故B错误；
C. CO是二元弱酸的酸根，在溶液中分步水解，以一级为主，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-，故C错误；
D. CaCO3是溶于水的强电解质，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3=Ca2+＋CO，故D错误；
故选A。
4. G是一种有机碱，溶于水成碱性的原理：G+H2OGH++OH-，室温下用0.1ml/L盐酸滴定10 mL0.1 ml/LG溶液，溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. G的近似电离常数是1×10-21
B. V1>10 mL
C. 水的电离程度：aD. V(HCl)=20 mL 时，c(GH+)+c(G)=c(Cl-)
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，0.1 ml/LG溶液的pH为11，溶液中c(OH-)=10-3ml/L，列出“三段式”：
，G的电离常数K=10-6，故A错误；
B．由图可知，0.1 ml/LG溶液的pH为11，该有机碱是弱碱，室温下用0.1ml/L盐酸滴定10 mL0.1 ml/LG溶液，当pH=7时，消耗盐酸的体积小于10mL，V1<10 mL，故B错误；
C．a和b点溶质都是G和GHCl，溶液呈碱性，氢氧根离子抑制了水的电离，由于a点pH大于b点，氢氧根离子浓度大于b，则水的电离程度：aD．V(HCl)=20 mL 时，溶液中溶质为等物质的量的 GHCl和HCl，根据物料守恒有：2c(GH+)+2c(G)=c(Cl-)，故D错误；
故选C。
5. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B. pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C. 将1L0.1ml·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12
D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，故A错误；
B．pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5ml·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5ml·L－1，氢离子浓度比值正确，故B正确；
C．0.1ml·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH－)＝ml·L－1＝0.1ml·L－1，c(H＋)＝10－13ml·L－1，pH＝13，故C错误；
D．NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能大于7并无限接近于7，故D错误；
答案选B
【点睛】D项的碱溶液无论如何稀释，都不会成为酸，最多只能是不限接近于中性。
6. 常温下，向的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为，下列说法正确的是
A. 的电离常数增大B. 水的电离程度增大
C. 增大D. 不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离常数只受温度的影响，故A错误；
B．稀释后氨水的浓度减小，对水的电离抑制减小，则水的电离程度增大，故B正确；
C．稀释后氨水的浓度减小，减小，故C错误；
D．，稀释后氨水电离出铵根离子、氢氧根离子浓度同步减小，但是水的电离程度增大使得水电离出氢氧根离子浓度变大，故减小，故D错误；
故选B。
7. 下列离子组一定能大量共存的是
A. 甲基橙呈黄色的溶液中：Fe3+、Cl-、NO、I-
B. 含大量OH-的溶液中：K+、CO、Cl-、F-
C. 含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO、HS-
D. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCO
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、碱性、中性,在酸性溶液中，I-和NO发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下，氢氧根离子和三价铁离子不共存，A错误；
B．OH-与K+、CO、Cl-、F-不发生反应，可以共存，B正确；
C．澄清透明的溶液中：Al3+与HS-因发生双水解而不能大量共存，C错误；
D．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中都不能大量存在，D错误；
故选B。
8. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；
B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；
C、滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；
D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。
答案选C。
【点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大。
9. 常温下，下列说法不正确的是
A. 在0.1ml·L-1的醋酸溶液中，加0.1ml/L的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大
B. 向 0.1ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
C. 0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH 减小
D. pH=5的下列3种溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③
【答案】B
【解析】
【详解】A．在0.1ml·L-1的醋酸溶液中，加0.1ml/L的氯化钠溶液，氯化钠不影响醋酸的电离，相当于稀释了溶液，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，故A不选；
B．向 0.1ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，温度不变电离常数不变，则溶液中= 减小，故B选；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，碳酸根离子浓度降低，平衡逆向移动，氢氧根浓度降低，溶液的pH 减小，但CO水解程度增大，故C不选；
D．pH=5的下列3种溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，③中铵根离子水解促进水的电离，①、②抑制水的电离，①、②pH值相等，则两溶液中水的电离程度相同，所以水电离的程度：①=②＜③ ，故D不选；
故选：B。
10. 下列说法正确的是
A. 将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性
B. 5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性
C. 在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小
D. 在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根浓度永远相等，呈中性，故A错误；
B．两溶液体积未知，无法确定混合后溶液的酸碱性，故B错误；
C．如果盐酸的浓度很小，加入盐酸相当于稀释醋酸溶液，可能会促进醋酸的电离，溶液的pH增大，故C错误；
D．一水合氨和NaOH的电离均会抑制水的电离，pH相同的氨水和NaOH溶液中由碱电离出的氢氧根浓度相同，则对水的电离的抑制程度相同，故D正确；
综上所述答案为D。
11. 常温下，向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是
①pH②③HF的电离程度④⑤
A. ①③⑤B. ①②④C. ①⑤D. 仅有①
【答案】A
【解析】
【分析】HF是弱酸，常温下向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)、c(F-)、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，据此分析解题。
【详解】由上述分析可知，①HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)减小，pH增大，符合题意；②c(H+) c(OH-)=Kw，Kw只与温度有关，则加水稀释，c(H+) c(OH-)不变，不合题意；③加水稀释，电离平衡正移，则HF的电离程度增大，符合题意；④c(H+)⋅c(F-)=Ka×c(HF)，加水稀释时Ka不变，c(HF)减小，则c(H+)、c(F-)减小，不合题意；⑤无限稀释时，c(H+)=10-7ml/L，c(F-)极小，则增大，符合题意；综上分析可知，①③⑤符合题意，故答案为：A。
12. 室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是
A. 向NaCN溶液中通入少量发生反应：
B. 室温时，的水解常数为
C. 将pH均为5的HCOOH溶液和HCN溶液分别稀释10倍数后，前者的pH大
D. 中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少
【答案】C
【解析】
【详解】A．由Ka可知，酸性为H2CO3> HCN>，则NaCN溶液中通入少量CO2发生反应为，A错误；
B．室温时，的水解常数为，B错误；
C．pH值相等，说明c(H+)相等，相对更弱的酸其溶液浓度更高，稀释相同倍数的情况下，更弱的酸会电离出更多的H+，所以稀释后HCOOH溶液中c(H+)更少，pH值更大，C正确；
D．等体积、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN的物质的量大，则消耗NaOH的物质的量多，D错误；
答案选C。
13. 以酚酞为指示剂，用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法正确的是
A. H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L-1
B. a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞a
C. 滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)
D. b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-2
【答案】C
【解析】
【详解】A．当加入20.00 mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)= 2n(H2A)，c(H2A)= =0.1000 ml/L，选项A错误；
B．a、c、d三点对应的溶液中，c点时NaOH和H2A恰好完全反应，生成强碱弱酸盐促进水的电离，而a点酸过量、d点碱过量均抑制水的电离，故水的电离程度最大的为c点，选项B错误；
C．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)> c(H+) ，溶液中的电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，选项C正确；
D．b点时V(NaOH)=15mL，溶液为溶质以NaHA和Na2A按1：1形成的溶液，此时pH=2.0，说明电离大于水解，c(A2-)>c(HA-)，对应的温度下：Ka(HA-)=> c(H+)>1.0×10-2，选项D错误；
答案选C。
二、填空题(填空题，共61分)
14. 电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶
（1）的水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______。
（2）现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为______。
（3）常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是______。
（4）将过量通入溶液中，反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. 中性 ②. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故溶液呈中性
（2）0.11% （3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
由图干数据可知，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故答案为：中性；Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性；
【小问2详解】
现测得溶解了H2S的某盐酸的pH=4，设H2S的浓度为c，电离度为α，则有：Ka1(H2S)===1.1×10-7，解得α=1.1×10-3，该溶液中H2S的电离度约为0.11%，故答案为：0.11%；
【小问3详解】
由题干数据可知，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2CO3)，故等浓度时水解程度为：＞CH3COO-＞F-，故常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是Na2CO3＞CH3COONa＞NaF，故答案为：Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；
【小问4详解】
由题干数据可知， Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，则根据强酸制弱酸可知，将过量H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：。
15. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是______。(请用离子方程式加文字进行描述)
（2）相同条件下，0.1ml•L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1ml•L﹣1 NH4HCO3中c()。
（3）如图1是0.1ml•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图像
①其中符合0.1ml•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 ______(填写序号)。
②20℃时，0.1ml•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c()﹣c()﹣3c(Al3+)= ______ ml•L﹣1(用数字表达式写出精确结果)。
（4）室温时，向100mL 0.1ml•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是______点。
【答案】（1）Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) +3 H+，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能
（2）大于 （3） ①. I ②. (1×10-3 - 1×10-11) ml∙L-1
（4）a
【解析】
小问1详解】
⑴NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体) ＋3 H＋，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能；
故答案为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体) ＋3 H＋，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能；
【小问2详解】
0.1ml•L－1NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子、铝离子水解是相互抑制的，水解程度比NH4HCO3中铵根离子水解程度小，剩余多，因此c(NH)大于0.1ml•L－1 NH4HCO3中c(NH)；
故答案为：大于；
【小问3详解】
①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高酸性增强，pH减小，因此0.1ml•L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是I，
②已知20℃时，0.1ml•L－1 NH4Al(SO4)2溶液中pH=3，该溶液中的电荷守恒变形式为：2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)= c(H＋) － c(OH－) = 1×10－3ml∙L－1－1×10－11ml∙L－1 ＝(1×10－3ml∙L－1－ 1×10－11) ml∙L－1；
故答案为：
①I；
②(1×10－3ml∙L－1－ 1×10－11) ml∙L－1；
【小问4详解】
室温时，向100mL 0.1ml•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示；
a点溶质为硫酸铵、硫酸钠，促进水的电离；
b点溶质为硫酸铵、硫酸钠、氨水，铵根水解和一水合氨电离程度相当，水正常电离；
c点溶质为硫酸铵、硫酸钠、氨水，抑制水的电离；
d为硫酸钠和氨水，抑制水的电离；
水的电离程度最大是a点；
故答案为a。
16. 下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。
（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4ml·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。
（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________。
（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，
A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈碱性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4
NH4+离子浓度由大到小的顺序是_______________（用对应的字母填写）
【答案】 ①. ＞ ②. 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 ③. 1 000∶1 ④. 9∶11 ⑤. c(Na＋)＞c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－) ⑥. D>C>A>B
【解析】
【分析】（1）水的电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离；
（2）根据硫酸钠的组成可以知道c(Na＋)∶c()，再根据常温下c(H+)计算c(Na＋)∶c(OH－)；
（3）根据NaOH溶液与硫酸混合后溶液显酸性计算出二者的体积，并求比值；根据反应后溶液的组成分析各种离子的浓度大小；
（4）等物质的量浓度的溶液中，(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中阴阳离子发生双水解，相互促进，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，据此分析作答。
【详解】（1）水是弱电解质，电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离，因此温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）根据硫酸钠的组成可以知道c(Na＋)∶c()=2:1，硫酸钠溶液中c(Na＋)=2×5×10－4ml·L－1=10－3ml·L－1，稀释后c(Na＋)==10－4ml·L－1，硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH－)=1×10-7ml/L，，因此c(Na＋)∶c(OH－)=10-4:10-7=1000:1；
（3）t2 ℃下，水的离子积常数为1×10－12，pH=11的苛性钠溶液V1 L，c(OH－)=0.1ml/L，pH=1的稀硫酸V2 L，c(H+)=0.1ml/L，所得的溶液pH=2，溶液为酸性，酸过量，因此=0.01，解得V1:V2=9:11；溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小的关系为：c(Na＋)＞c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－)；
（4）(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中阴阳离子发生双水解，相互促进，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，因此铵根离子浓度大小关系为：D>C>A>B。
【点睛】本题的难点是混合溶液的pH计算：
①两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH。
c混(H＋)＝。
②两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pH。
c混(OH－)＝。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c混(H＋)或c混(OH－)＝。
17. 某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、胶头滴管等。
（2）观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。(填“甲”或“乙”)。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______(填序号)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。
【答案】（1）500mL容量瓶
（2）乙 （3）0.1044
（4）AD （5）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
【解析】
【小问1详解】
配制480mL标准溶液。步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等。
【小问2详解】
甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管，标准液NaOH溶液应放入碱式滴定管中，选乙。
【小问3详解】
第一次消耗氢氧化钠溶液的体积为26.11mL，第二次消耗氢氧化钠溶液的体积为28.74mL，第三次消耗氢氧化钠溶液的体积为26.09mL，第二次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，第一次、第三次实验平均消耗氢氧化钠溶液的体积为26.10mL，所以该盐酸溶液的物质的量浓度0.1044ml/L。
【小问4详解】
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸的浓度偏低，取用盐酸的物质的量偏小，消耗氢氧化钠的体积偏小，测定结果偏低，故选A；
B．锥形瓶水洗后未干燥，不影响盐酸的物质的量，不影响消耗氢氧化钠的体积，测定结果无影响，故不选B；
C．称量NaOH固体中混有固体，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故不选C；
D．滴定终点读数时俯视读数，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故选D；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故不选E；
选AD。
【小问5详解】
滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色表示已经到达滴定终点。HCOOH
HCN
弱酸或弱碱
HF
电离平衡常数
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
156
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分)
1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸
C. Fe(OH)3胶体有吸附性，可用于杀菌消毒D. Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯(Cl2)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NH4Cl溶液水解呈酸性，可用于除铁锈，故A正确；
B．NaHCO3与胃酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体有吸附性，可用于净水，不能杀菌消毒，故C错误；
D．Na2SO3溶液中亚硫酸根具有还原性，可用于污水脱氯(Cl2)，故D错误；
故答案为A。
2. 常温时，在0.01 ml·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A. 5×10-13 ml/LB. 0.02 ml/LC. 1×10-7 ml/LD. 1×10-12 ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于水的离子积，氢氧化钡是强电解质，电离出氢氧根的浓度为0.02ml/L，忽略水电离出的氢氧根离子，溶液中c（OH-）=0.02ml/L，c（H+）==ml/L=5×10-13ml/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢离子的浓度，故选A。
3. 下列方程式书写正确的是（ ）
A. HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
B. H2SO4的电离方程式：H2SO42H＋＋SO
C. CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO
【答案】A
【解析】
【详解】A. HCO是二元弱酸的酸式根，在水溶液中部分出碳酸根离子和氢离子，电离方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO，故A正确；
B. H2SO4二元强酸，在溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO，故B错误；
C. CO是二元弱酸的酸根，在溶液中分步水解，以一级为主，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-，故C错误；
D. CaCO3是溶于水的强电解质，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3=Ca2+＋CO，故D错误；
故选A。
4. G是一种有机碱，溶于水成碱性的原理：G+H2OGH++OH-，室温下用0.1ml/L盐酸滴定10 mL0.1 ml/LG溶液，溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. G的近似电离常数是1×10-21
B. V1>10 mL
C. 水的电离程度：a
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，0.1 ml/LG溶液的pH为11，溶液中c(OH-)=10-3ml/L，列出“三段式”：
，G的电离常数K=10-6，故A错误；
B．由图可知，0.1 ml/LG溶液的pH为11，该有机碱是弱碱，室温下用0.1ml/L盐酸滴定10 mL0.1 ml/LG溶液，当pH=7时，消耗盐酸的体积小于10mL，V1<10 mL，故B错误；
C．a和b点溶质都是G和GHCl，溶液呈碱性，氢氧根离子抑制了水的电离，由于a点pH大于b点，氢氧根离子浓度大于b，则水的电离程度：a
故选C。
5. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B. pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C. 将1L0.1ml·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12
D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，故A错误；
B．pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5ml·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5ml·L－1，氢离子浓度比值正确，故B正确；
C．0.1ml·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH－)＝ml·L－1＝0.1ml·L－1，c(H＋)＝10－13ml·L－1，pH＝13，故C错误；
D．NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能大于7并无限接近于7，故D错误；
答案选B
【点睛】D项的碱溶液无论如何稀释，都不会成为酸，最多只能是不限接近于中性。
6. 常温下，向的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为，下列说法正确的是
A. 的电离常数增大B. 水的电离程度增大
C. 增大D. 不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离常数只受温度的影响，故A错误；
B．稀释后氨水的浓度减小，对水的电离抑制减小，则水的电离程度增大，故B正确；
C．稀释后氨水的浓度减小，减小，故C错误；
D．，稀释后氨水电离出铵根离子、氢氧根离子浓度同步减小，但是水的电离程度增大使得水电离出氢氧根离子浓度变大，故减小，故D错误；
故选B。
7. 下列离子组一定能大量共存的是
A. 甲基橙呈黄色的溶液中：Fe3+、Cl-、NO、I-
B. 含大量OH-的溶液中：K+、CO、Cl-、F-
C. 含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO、HS-
D. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCO
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、碱性、中性,在酸性溶液中，I-和NO发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下，氢氧根离子和三价铁离子不共存，A错误；
B．OH-与K+、CO、Cl-、F-不发生反应，可以共存，B正确；
C．澄清透明的溶液中：Al3+与HS-因发生双水解而不能大量共存，C错误；
D．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中都不能大量存在，D错误；
故选B。
8. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；
B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；
C、滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；
D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。
答案选C。
【点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大。
9. 常温下，下列说法不正确的是
A. 在0.1ml·L-1的醋酸溶液中，加0.1ml/L的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大
B. 向 0.1ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
C. 0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH 减小
D. pH=5的下列3种溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③
【答案】B
【解析】
【详解】A．在0.1ml·L-1的醋酸溶液中，加0.1ml/L的氯化钠溶液，氯化钠不影响醋酸的电离，相当于稀释了溶液，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，故A不选；
B．向 0.1ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，温度不变电离常数不变，则溶液中= 减小，故B选；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，碳酸根离子浓度降低，平衡逆向移动，氢氧根浓度降低，溶液的pH 减小，但CO水解程度增大，故C不选；
D．pH=5的下列3种溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，③中铵根离子水解促进水的电离，①、②抑制水的电离，①、②pH值相等，则两溶液中水的电离程度相同，所以水电离的程度：①=②＜③ ，故D不选；
故选：B。
10. 下列说法正确的是
A. 将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性
B. 5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性
C. 在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小
D. 在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根浓度永远相等，呈中性，故A错误；
B．两溶液体积未知，无法确定混合后溶液的酸碱性，故B错误；
C．如果盐酸的浓度很小，加入盐酸相当于稀释醋酸溶液，可能会促进醋酸的电离，溶液的pH增大，故C错误；
D．一水合氨和NaOH的电离均会抑制水的电离，pH相同的氨水和NaOH溶液中由碱电离出的氢氧根浓度相同，则对水的电离的抑制程度相同，故D正确；
综上所述答案为D。
11. 常温下，向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是
①pH②③HF的电离程度④⑤
A. ①③⑤B. ①②④C. ①⑤D. 仅有①
【答案】A
【解析】
【分析】HF是弱酸，常温下向0.1ml/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)、c(F-)、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，据此分析解题。
【详解】由上述分析可知，①HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)减小，pH增大，符合题意；②c(H+) c(OH-)=Kw，Kw只与温度有关，则加水稀释，c(H+) c(OH-)不变，不合题意；③加水稀释，电离平衡正移，则HF的电离程度增大，符合题意；④c(H+)⋅c(F-)=Ka×c(HF)，加水稀释时Ka不变，c(HF)减小，则c(H+)、c(F-)减小，不合题意；⑤无限稀释时，c(H+)=10-7ml/L，c(F-)极小，则增大，符合题意；综上分析可知，①③⑤符合题意，故答案为：A。
12. 室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是
A. 向NaCN溶液中通入少量发生反应：
B. 室温时，的水解常数为
C. 将pH均为5的HCOOH溶液和HCN溶液分别稀释10倍数后，前者的pH大
D. 中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少
【答案】C
【解析】
【详解】A．由Ka可知，酸性为H2CO3> HCN>，则NaCN溶液中通入少量CO2发生反应为，A错误；
B．室温时，的水解常数为，B错误；
C．pH值相等，说明c(H+)相等，相对更弱的酸其溶液浓度更高，稀释相同倍数的情况下，更弱的酸会电离出更多的H+，所以稀释后HCOOH溶液中c(H+)更少，pH值更大，C正确；
D．等体积、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN的物质的量大，则消耗NaOH的物质的量多，D错误；
答案选C。
13. 以酚酞为指示剂，用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法正确的是
A. H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L-1
B. a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞a
C. 滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)
D. b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-2
【答案】C
【解析】
【详解】A．当加入20.00 mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)= 2n(H2A)，c(H2A)= =0.1000 ml/L，选项A错误；
B．a、c、d三点对应的溶液中，c点时NaOH和H2A恰好完全反应，生成强碱弱酸盐促进水的电离，而a点酸过量、d点碱过量均抑制水的电离，故水的电离程度最大的为c点，选项B错误；
C．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)> c(H+) ，溶液中的电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，选项C正确；
D．b点时V(NaOH)=15mL，溶液为溶质以NaHA和Na2A按1：1形成的溶液，此时pH=2.0，说明电离大于水解，c(A2-)>c(HA-)，对应的温度下：Ka(HA-)=> c(H+)>1.0×10-2，选项D错误；
答案选C。
二、填空题(填空题，共61分)
14. 电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶
（1）的水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______。
（2）现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为______。
（3）常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是______。
（4）将过量通入溶液中，反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. 中性 ②. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故溶液呈中性
（2）0.11% （3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
由图干数据可知，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故答案为：中性；Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性；
【小问2详解】
现测得溶解了H2S的某盐酸的pH=4，设H2S的浓度为c，电离度为α，则有：Ka1(H2S)===1.1×10-7，解得α=1.1×10-3，该溶液中H2S的电离度约为0.11%，故答案为：0.11%；
【小问3详解】
由题干数据可知，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2CO3)，故等浓度时水解程度为：＞CH3COO-＞F-，故常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是Na2CO3＞CH3COONa＞NaF，故答案为：Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；
【小问4详解】
由题干数据可知， Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，则根据强酸制弱酸可知，将过量H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：。
15. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是______。(请用离子方程式加文字进行描述)
（2）相同条件下，0.1ml•L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1ml•L﹣1 NH4HCO3中c()。
（3）如图1是0.1ml•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图像
①其中符合0.1ml•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 ______(填写序号)。
②20℃时，0.1ml•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c()﹣c()﹣3c(Al3+)= ______ ml•L﹣1(用数字表达式写出精确结果)。
（4）室温时，向100mL 0.1ml•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是______点。
【答案】（1）Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) +3 H+，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能
（2）大于 （3） ①. I ②. (1×10-3 - 1×10-11) ml∙L-1
（4）a
【解析】
小问1详解】
⑴NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体) ＋3 H＋，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能；
故答案为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体) ＋3 H＋，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能；
【小问2详解】
0.1ml•L－1NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子、铝离子水解是相互抑制的，水解程度比NH4HCO3中铵根离子水解程度小，剩余多，因此c(NH)大于0.1ml•L－1 NH4HCO3中c(NH)；
故答案为：大于；
【小问3详解】
①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高酸性增强，pH减小，因此0.1ml•L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是I，
②已知20℃时，0.1ml•L－1 NH4Al(SO4)2溶液中pH=3，该溶液中的电荷守恒变形式为：2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)= c(H＋) － c(OH－) = 1×10－3ml∙L－1－1×10－11ml∙L－1 ＝(1×10－3ml∙L－1－ 1×10－11) ml∙L－1；
故答案为：
①I；
②(1×10－3ml∙L－1－ 1×10－11) ml∙L－1；
【小问4详解】
室温时，向100mL 0.1ml•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示；
a点溶质为硫酸铵、硫酸钠，促进水的电离；
b点溶质为硫酸铵、硫酸钠、氨水，铵根水解和一水合氨电离程度相当，水正常电离；
c点溶质为硫酸铵、硫酸钠、氨水，抑制水的电离；
d为硫酸钠和氨水，抑制水的电离；
水的电离程度最大是a点；
故答案为a。
16. 下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。
（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4ml·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。
（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________。
（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，
A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈碱性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4
NH4+离子浓度由大到小的顺序是_______________（用对应的字母填写）
【答案】 ①. ＞ ②. 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 ③. 1 000∶1 ④. 9∶11 ⑤. c(Na＋)＞c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－) ⑥. D>C>A>B
【解析】
【分析】（1）水的电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离；
（2）根据硫酸钠的组成可以知道c(Na＋)∶c()，再根据常温下c(H+)计算c(Na＋)∶c(OH－)；
（3）根据NaOH溶液与硫酸混合后溶液显酸性计算出二者的体积，并求比值；根据反应后溶液的组成分析各种离子的浓度大小；
（4）等物质的量浓度的溶液中，(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中阴阳离子发生双水解，相互促进，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，据此分析作答。
【详解】（1）水是弱电解质，电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离，因此温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）根据硫酸钠的组成可以知道c(Na＋)∶c()=2:1，硫酸钠溶液中c(Na＋)=2×5×10－4ml·L－1=10－3ml·L－1，稀释后c(Na＋)==10－4ml·L－1，硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH－)=1×10-7ml/L，，因此c(Na＋)∶c(OH－)=10-4:10-7=1000:1；
（3）t2 ℃下，水的离子积常数为1×10－12，pH=11的苛性钠溶液V1 L，c(OH－)=0.1ml/L，pH=1的稀硫酸V2 L，c(H+)=0.1ml/L，所得的溶液pH=2，溶液为酸性，酸过量，因此=0.01，解得V1:V2=9:11；溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小的关系为：c(Na＋)＞c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－)；
（4）(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中阴阳离子发生双水解，相互促进，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，因此铵根离子浓度大小关系为：D>C>A>B。
【点睛】本题的难点是混合溶液的pH计算：
①两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH。
c混(H＋)＝。
②两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pH。
c混(OH－)＝。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c混(H＋)或c混(OH－)＝。
17. 某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、胶头滴管等。
（2）观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。(填“甲”或“乙”)。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______(填序号)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。
【答案】（1）500mL容量瓶
（2）乙 （3）0.1044
（4）AD （5）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
【解析】
【小问1详解】
配制480mL标准溶液。步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等。
【小问2详解】
甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管，标准液NaOH溶液应放入碱式滴定管中，选乙。
【小问3详解】
第一次消耗氢氧化钠溶液的体积为26.11mL，第二次消耗氢氧化钠溶液的体积为28.74mL，第三次消耗氢氧化钠溶液的体积为26.09mL，第二次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，第一次、第三次实验平均消耗氢氧化钠溶液的体积为26.10mL，所以该盐酸溶液的物质的量浓度0.1044ml/L。
【小问4详解】
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸的浓度偏低，取用盐酸的物质的量偏小，消耗氢氧化钠的体积偏小，测定结果偏低，故选A；
B．锥形瓶水洗后未干燥，不影响盐酸的物质的量，不影响消耗氢氧化钠的体积，测定结果无影响，故不选B；
C．称量NaOH固体中混有固体，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故不选C；
D．滴定终点读数时俯视读数，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故选D；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故不选E；
选AD。
【小问5详解】
滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色表示已经到达滴定终点。HCOOH
HCN
弱酸或弱碱
HF
电离平衡常数
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
156
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
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