江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、单选题(共13小题)
1. 下列原子的轨道表示式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．2p轨道应各排布一个电子且自旋平行，A错误；
B．2s轨道中两个电子的自旋状态应相反，B错误；
C．所写轨道排布式正确；
D．2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道，D错误；
故答案选C。
2. 下列分子中只存在σ键的是
A. CS2B. CH4C. C2F4D. C2Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CS2的结构为S＝C＝S，含有σ键和π键，A不符合题意；
B．CH4的结构简式为CH4，只含有σ键，B符合题意；
C．C2F4的结构简式为CF2＝CF2，含有σ键和π键，C不符合题意；
D．C2Cl2的结构简式为Cl－C≡C－Cl，含有σ键和π键，D不符合题意;
故答案选B。
3. X、Y、Z、W、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：YC. R 为氧元素D. X 与 Z 可以形成正四面体结构的分子
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第IA族元素；Z最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第VA族，R最外层有6个电子，位于第VIA族；Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N、R为S元素，据此回答问题。
【详解】A． Y离子为Na+，有两个电子层，而W离子为N3−，也有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：YB． 元素的非金属性越强，其电负性越大，由于Z为C元素，而W为N元素，非金属性W更强，故电负性：ZC． 由于R处于第VIA族，且半径大于Z和E，故R为硫元素，故C选；
D． X、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面体结构，故D不选；
故选：C
4. 下列说法正确的是( )
A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B. H3O＋离子存在，说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，还会绕两个原子核运动
【答案】A
【解析】
【详解】A．S原子最外层有2个未成对电子，分别与2个H原子形成共用电子对，因此只能形成H2S，H3S违背了共价键的饱和性，A正确；
B．H3O+离子中，有两个H原子与O原子形成普通共价键，还有一个H+与O原子形成配位键，没有违背共价键的饱和性，B错误；
C．共价键中比含有一个δ键，这是一种电子云通过“头碰头”形式重叠形成的，因此共价键具有方向性，但是H原子电子云呈球形对称，因此H原子与H原子电子云采用“头碰头”形成δ键时没有方向性，C错误；
D．两个原子形成共价键时，电子云发生重叠，原子轨道并不发生重叠，D错误；
正确答案A。
5. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )
A. B2AB. B7A4C. B4A7D. BA2
【答案】D
【解析】
【分析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，可利用均摊法计算．
【详解】因为A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为 ，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，
答案选D。
【点睛】解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用即可。
6. 某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点：
①元素周期系的形成是由原子的结构决定的
②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素
③每一周期元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束
④元素周期系每一周期元素的种类均相等
⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期
⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多
你认为正确的是
A. ①⑥B. ①②③⑤⑥C. ①④⑥D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】元素周期系的形成是由原子的结构决定的，①对
第ⅠA族元素除H元素外统称为碱金属元素，②错；
第一周期元素原子外围电子排布从1s1开始至1s2结束，③错；
不同周期元素的种类不一定相等，④错；
⑤中的两元素位于同一主族，⑤错
周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多，⑥对
故答案选A。
7. 下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】处于基态的锂原子能量最低，基态Li原子电子排布式为1s22s1，A不是基态，B也不是基态原子的电子排布，C也不是基态原子的电子排布，D符合基态原子电子排布图，故选D。
答案选D。
8. 下列有关原子轨道的叙述中正确的是
A. 硫原子的2s轨道能量较3p轨道高
B. 电子层序数n=4的原子轨道最多可容纳16个电子
C. 铯原子2s与5s电子云轮廓图均为球形
D. 因为s轨道的形状是球形，所以s电子做的是圆周运动
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据原子轨道由低到高的排列原则，2s轨道能量低于3p轨道，故A错误；
B．电子层序数n=4的原子轨道最多可容纳2×42=32个电子，故B错误；
C．所有s轨道电子云轮廓图都是球形，故C正确；
D．电子的运动是无规则的，没有固定的轨道，故D错误；
故选C。
9. 下列原子的电子排布式正确的是( )
A. 9F：1s22s22p6
B. 15P：1s22s22p63s33p2
C. 21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1
D. 35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
【答案】D
【解析】
【详解】A．F核外有9个电子，所以F的核外电子排布应为1s22s22p5，故A错误；
B．根据泡利不相容原理，s轨道只能容纳2个电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p3，故B错误；
C．4s轨道的能量要低于3d轨道，根据能量最低原理，电子应先排布在4s轨道上，核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d14s2，故C错误；
D．根据原子核外电子排布规律，Br是35号元素，是第四周期第ⅦA族元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意根据能量最低原理，电子应先排布在4s轨道上，但书写时仍按照能层顺序书写。
10. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D. 非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；
D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；
故合理选项是A。
11. 下列说法中正确的是
A. 在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同
C. N原子的电子排布违背了泡利不相容原理
D. B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但不同能层时，外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B．3PX与3PZ为同一能层上的轨道，其能量相同，但在同一原子里,没有运动状态完全相同的电子存在，则电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同，故B正确；
C．N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，违背了洪特规则，故C错误；
D．B原子的基态原子电子排布式为，由基态转化为激发态时，电子的能力增大，需吸收能量，形成吸收光谱，故D错误；
答案选B。
12. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．只含离子键，A错误；
B．只含离子键，B错误；
C．含有非极性共价键的离子晶体，C错误；
D．含有极性共价键的离子晶体，D正确；
故选D。
13. 下列关于归纳范式的说法不正确的是
A. 归纳范式的过程为“从个别到一般”
B. 由“相似相溶规则”可推知乙醇易溶于水运用的是归纳法
C. 由甲烷、乙烷、丙烷等的性质可归纳出烷烃的性质
D. 归纳范式就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点
【答案】B
【解析】
【详解】A．归纳范式的过程为“从个别到一般，A正确；
B．由“相似相溶规则”可推知乙醇易溶于水运用的是演绎法，B错误；
C．甲烷、乙烷、丙烷都是烷烃，可有上述物质的性质归纳出烷烃的性质，C正确；
D．归纳范式就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点，D正确；
故答案选B。
二、填空题(共4小题)
14. 完成下列问题。
（1）R原子的3p轨道上只有一个电子，则R原子是_______；Y原子的核电荷数为33，其电子排布式是_______，外围电子排布式是_______。
（2）写出Si、Ca2＋、Cl-的电子排布式：
①Si：_______；
②Ca2+：_______；
③Cl-：_______。
【答案】（1） ①. Al ②. 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ③. 4s24p3
（2） ①. 1s22s22p63s23p2 ②. 1s22s22p63s23p6 ③. 1s22s22p63s23p6
【解析】
【小问1详解】
R原子的3p轨道上只有一个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p1，R是Al；Y原子的核电荷数为33，Y为As，其电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p3；外围电子排布式是：4s24p3；
【小问2详解】
①Si原子序数为14，核外电子数为14，电子排布式为：1s22s22p63s23p2；
②Ca2+原子序数为20，核外电子数为18，电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
③Cl-原子序数为17，核外电子数为18，电子排布式为：1s22s22p63s23p6。
15. 完成下列问题。
（1）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石晶体类似，每个Al原子与_______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间结构为_______，氮化铝晶体属于_______晶体。
（2）已知氮化硼与砷化镓属于同类型晶体，砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有三维骨架结构，两晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_______。
【答案】（1） ①. 4 ②. 正四面体形 ③. 共价
（2） ①. BN ②. 这两种晶体均为共价晶体，B—N键的键长比Ga—As键的键长短，键能大
【解析】
【小问1详解】
AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个N原子相连，为三维骨架结构，与同一个Al原子相连N原子构成正四面体结构，且晶体类型与金刚石相同，为共价晶体。
【小问2详解】
砷化镓的熔点较高，且为三维骨架结构，应为共价晶体，氮化硼也为共价晶体；共价晶体中，键长越短、键能越大，其熔、沸点越高，因为B—N键的键长比Ga—As键的键长短，键能大，故熔点较高的是BN晶体。
16. 完成下列问题。
（1）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是_______(填字母)。
A. X原子可能为ⅤA族元素
B. Y原子一定为ⅠA族元素
C. 该分子中，既含极性键，又含非极性键
D. 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_______，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_______。
【答案】（1）B （2） ①. N2H4 ②. N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高，易液化
【解析】
【分析】由球棍模型可知：X能形成3个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则X最外层含有5个电子；Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子。
【小问1详解】
A．X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，A正确；
B． Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，B错误；
C． 该分子中，X−Y键为极性键，X−X键为非极性键，C正确；
D． F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D正确；
故答案选B。
【小问2详解】
Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质为：N2H4，N2H4的分子间存在着氢键，是其熔沸点高于Ｐ2H4的主要原因。
故答案为：
①N2H4
②N2H4的分子间存在着氢键
17. 填写下列空白：
（1）下列不属于配合物的是_______(填字母)。
A. [Cu(H2O)4]SO4·H2OB. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2·12H2OD. Na[Al(OH)4]
（2）在配合离子[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是_______，画出配合离子[Cu(NH3)4]2＋中的配位键_______。
【答案】（1）C （2） ①. Fe3＋ ②.
【解析】
【小问1详解】
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O中存在配离子 ，属于配合物，A不符合题意；
B．[Ag(NH3)2]OH中存在配离子，属于配合物，B不符合题意；
C．KAl(SO4)2·12H2O是复盐，不属于配合物，C符合题意；
D．Na[Al(OH)4] 中存在配离子，属于配合物，D不符合题意；
故选C。
【小问2详解】
在配合离子[Fe(SCN)]2＋中，中心离子是Fe3+，提供空轨道接受孤对电子，则提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+；[Cu(NH3)4]2＋中Cu2+与NH3中的N原子形成配位键，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，则配合离子[Cu(NH3)4]2＋中的配位键可表示为：。