山东省德州市万隆中英文高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
3.考试结束后，请将答题卡一并交回。
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。)
1. 化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是
A. 5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料
B. 相比于燃煤发电，光伏发电有利于实现碳中和
C. 可控核聚变装置又称“人造太阳”，其理想燃料来源为，的质子数为3
D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．燃煤发电会产生大量的二氧化碳，而光伏发电是利用太阳能发电，不产生二氧化碳，因此光伏发电有利于实现碳中和，B正确；
C．的质子数为2，质量数为3，C错误；
D．铷为碱金属元素，金属性远强于钠，因此其单质与水反应比钠剧烈，D正确；
故选C。
2. 下列说法正确的是
A. 富勒烯与金刚石的物理性质相同
B. 在一定条件下发生化学反应生成
C. 与互为同素异形体
D. 互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．富勒烯与金刚石结构不同，物理性质不同，故A错误；
B．生成，原子中中子数发生变化，属于核反应，不属于化学变化，故B错误；
C．同素异形体是同种元素形成的结构不同单质互称，与结构相同，不属于同素异形体，故C错误；
D．同位素为质子数相同，中子数不同原子的互称，符合，故D正确；
故选：D。
3. 下列有关物质的性质比较，错误的是
A. 非金属性：Cl>BrB. 金属性：Al>Mg
C. 热稳定性：H2O>H2SD. 酸性：HNO3>H3PO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Cl>Br，A正确；
B．同周期从左到右金属性减弱，金属性：Al＜Mg，B错误；
C．元素非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S，C正确；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，D正确；
答案选B。
4. 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是
A. 粒子半径：
B. 氧化性：
C. 酸性：
D. 金属性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：，A项错误；
B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：，氧化性：，B项正确；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：，C项正确；
D．同周期金属性为，同主族金属性为，则金属性：，D项正确。
故选A。
5. 依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表中的位置，判断下列预测或推理错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故A错误；
B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，所以12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快，56Ba(ⅡA族)与水反应会更快，B正确；
C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C正确；
D．碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在，所以K在自然界中以化合态存在，故D正确；
故选A。
6. 查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为X+He→Y+n，已知X原子核内的质子数比中子数少一个。已知在元素周期表中，对角线上的元素化学性质相似，如氧和氯的化学性质相似。下列说法中正确的是
A. X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应
B. X单质能与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C. X元素的原子半径比Y的小
D. Y元素的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
【答案】A
【解析】
【分析】根据核反应为：X+He→Y+n，N+4=12+1，N=9已知X原子核内的质子数比中子数少一个，则Z+(Z+1)=9，Z=4,可知X为Be元素，4+2=p+0，则p=6，因此Y为C元素；
【详解】A．X为Be元素，Be与Al属于对角线关系，依此推断元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，因此Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可与NaOH溶液反应生成盐和水，A正确；
B．Be性质与Al相似，既可与强酸反应，又可与强碱反应，B错误；
C．Y是C，X为Be，同周期从左至右原子半径减小，C错误；
D．Y是C，最高价氧化物对应的水化物为H2CO3属于弱酸，D错误；
故选A。
7. 根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是
A. 第83号元素的最高化合价是+5价
B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
C. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素
D. 元素周期表中第3列的元素种类数最多
【答案】C
【解析】
【详解】A．第83号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合价是+5价，A合理；
B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，B合理；
C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或过渡金属，C不合理；
D．元素周期表中第3列的元素，包括镧系元素和锕系元素，元素的种类数最多，D合理；
故选C。
8. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是
A. 金属性：Y＞ZB. 氢化物的沸点：X＞W
C. 离子的还原性：X＞WD. 离子半径：Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色试验为黄色知其为钠元素。
【详解】A．根据元素周期律，Na的金属性比Al强，A错误；
B．HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键，B正确；
C．Cl－的还原性比F－强，C错误；
D．原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋，D错误；
故选B。
9. 反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100mL1ml•L-1H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA
B. 25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA
C. 0.1mlO2含有质子的数目为0.8NA
D. 通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．100mL1ml/LH2O2含有的H－O键数目为0.2NA，水中还有H-O键，所以溶液中含有的H－O键数目大于0.2NA，A错误；
B．25℃、101kPa不是标准状况，不适用用22.4L/ml计算，B错误；
C．O的质子数为8，0.1mlO2含有质子的数目为1.6NA，C错误；
D．根据反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+，1mlCl2转移电子数为2ml，35.5gCl2为0.5ml，电子转移的数目为NA，D正确；
故选D。
10. 甲~辛等主族元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，己是地壳中元素含量第二多的元素，丙与庚属同周期元素。下列判断正确的是
A. 乙为K元素，庚元素为元素
B. 丙的焰色试验为黄色
C. 丙与庚的原子核外电子数相差12
D. 丁的最高价氧化物对应的水化物能与碱发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】己是地壳中元素含量第二多的元素，己为Si元素；戊与己同主族，戊为C元素；甲与戊原子序数相差3，甲为Li元素；根据元素位置关系，乙为Na、丁为Mg、辛为Al；丙与Li、Na同主族，为K元素；庚与Al同主族，为Ga元素；
【详解】A．根据分析可知，乙为Na元素，庚为元素，A错误；
B．丙为K元素，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，B错误；
C．丙为K元素，原子序数19，庚为Ga元素，原子序数31，相差12，C正确；
D．丁为Mg元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，不能与碱反应，D错误；
答案选C。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11. 下列说法正确的是
A. 原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C. 原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
【答案】A
【解析】
【详解】A．由核外电子排布规律可知，原子最外层电子数不超过8个，则原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表第2周期，故A正确；
B．氢原子的最外层只有一个电子，但氢元素是非金属元素，故B错误；
C．元素周期表中，ⅢA族的铝、镓、铟等原子的最外层电子数为3，ⅣA族的锗、锡等原子的最外层电子数为4，这些元素都属于金属元素，故C错误；
D．钾离子的离子结构示意图为，离子的最外层电子数与次外层电子数相同，但钾元素位于元素周期表第4周期， 故D错误；
故选A。
12. 短周期主族元素的原子序数依次增大，与位于同一主族，原子的最内层电子数是其最外层电子数的一半，的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法错误的是
A. 元素在自然界中均能以化合态存在
B. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C. 分别与能形成离子型二元化合物
D. 化合物分子中所有原子均满足8电子结构
【答案】BC
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的一半，其最内层电子数是2，最外层电子数是4，为碳族元素；Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍，其Z为非金属元素且最高化合价为+6价，为S元素，W为Cl元素，X与W位于同一主族，X为F元素，则Y为Si元素，即X、Y、Z、W分别是F、Si、S、Cl元素；
【详解】A．X、W都是活泼的非金属性元素，在自然界中都以化合态存在，故A正确；
B．非金属性：Z