2024上海闵行区高三下学期二模试题化学含答案

这是一份2024上海闵行区高三下学期二模试题化学含答案，共13页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸等内容，欢迎下载使用。
（考试时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本考试分设试卷和答题纸。试卷共8页，六大题，共43小题。
2．答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考生号，并将核对后的条形码贴在指定位置。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65

一、光能转化材料ZnS
ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS（粒径8-15nm）。
1．基态硫原子的价电子排布式为 。
2．金属Zn在元素周期表的 。
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
3．下列说法中正确的是 。（不定项）
A．电负性：S＜N B．第一电离能：Zn＞S
C．硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体 D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面
4．将该纳米ZnS均匀分散于水中，可利用 将该分散系与NaCl溶液进行鉴别。
A．渗析 B．丁达尔现象 C．萃取 D．盐析
太阳能电池中的硫化锌薄膜可以有效吸收光线并转换为电能,从而实现太阳能的利用。其晶胞结构如下图所示：
5．该晶胞中含有 个S2－。
A．4 B．6 C．8 D．14
6．Zn2+填在了S2－形成的 空隙中。
A．立方体 B．正四面体
C．正六面体 D．正八面体
7．已知该晶胞密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为 pm。
(已知：1pm=1×10-10cm)
二、SO2、N2O的吸收和转化
化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ 工业制硫酸中尾气SO2的处理。
8．SO2分子的空间结构为_______; SO2 的键角_______H2O(选填“＞”或“＜”)
9．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是______。(不定项)
A．该装置能充分利用热能
B．进入转化器气体要净化操作
C．温度475℃，此时SO2转化率最大
a
D．该装置a端出来的气体只有SO3
利用活性炭催化可去除尾气中SO2，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。
图1 图2
10．控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中O2的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响，结果如图2所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是 。
Ⅱ N2O的转化
在Fe+催化作用下与CO发生反应：N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)
11．该反应分两步进行，第一步：Fe++N2OFeO++N2，则第二步反应为 。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(选填“＞”“＜”或“＝＝”)第二步反应的活化能。
在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) 容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示。
12．该反应的_______(选填“”或“”) 0。
13．若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则从起始到平衡过程中N2O反应速率为_______。
14．容器Ⅱ中,反应在B点时对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
15．根据题给信息，下列有关说法正确的是_______（不定项）
A．体积之比：VⅠ＞VⅡ＞VⅢ
B．容器Ⅲ中，当N2与 O2物质的量之比为2∶1时反应达平衡状态
C．图乙中A、C、D对应的容器中混合气体平均相对分子质量相等
D．图乙中A、C、D三点由于转化率相等，因而平衡常数相等
16．若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______
A． υ正＞υ逆 B．υ正＜υ逆 C．υ正=υ逆
三、磁记录材料Fe/Fe3O4
Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：
已知：
Ⅰ 相关反应原理：
①Fe2++2OH－＝＝ Fe(OH)2
②3Fe(OH)2＝＝ Fe+2Fe(OH)3
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3＝＝ Fe3O4+4H2O
Ⅱ 25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16
17．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为 。该“反应”中通入氩气的原因 。
18．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂 ，可证明FeCl2溶液已反应完全。
A．SO2 B．铁粉
C．KSCN溶液 D．KSCN溶液 新制氯水
19．已知参加反应的FeCl2溶液浓度为l ml·L−1。由题给信息分析，25℃时,当pH
13．（2分）0.001ml·L-1·s-1
14．（2分）0.0044
15．（2分）A C
16．（2分）B
三、磁记录材料Fe/Fe3O4 （共14分）
17．（4分）4Fe2++8OH−Fe↓+Fe3O4↓+4H2O
防止复合物产品中的铁被空气中氧气氧化（或防止亚铁离子被氧化）
18．（2分）D
19．（2分）pH