山西省阳泉市多校2024年中考第一次调研理综试题-初中化学（原卷版+解析版）

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1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第I卷和第II卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题(共50分)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. 铝合金是生语中常见、常用的一种材料，作为家用橱柜或窗户时，我们考虑的它的优点是
A. 耐用性B. 可回收C. 导热性D. 导电性
2. 物质的组成不同，元素的化合价也不同。下列纯净物中，元素化合价标注正确的是
A. B. C. D.
3. 为了让国人吃得更健康，《中国居民膳食指南》中提出了“以谷物为主，合理搭配”膳食模式。谷物小麦中富含的营养素是
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素
4. 雪花的形状极其多样，现实中几乎找不到两片完全相同的雪花，这让人不禁感叹自然的神奇。在不同形状的雪花中，水分子本身的
A. 形状不同B. 质量不同C. 大小不同D. 排列不同
5. 将物质进行分类有助于我们更好地认识和利用物质。下列物质属于氧化物的是
A. 小苏打B. 干冰C. 水银D. 金刚石
6. 中国科学院首创了一种能在常温、常压下制备高纯度氢气的新方法，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应生成了三种物质B. 参加反应的分子个数比为2：1
C. 反应前后分子数目发生变化D. 反应前后分子种类发生改变
7. 花生中含有的亚麻酸(C18H30O2)具有降低血脂、软化血管等功效。亚麻酸不稳定，蒸馏易分解。下列有关亚麻酸的说法正确的是
A. 它由50个原子构成B. 该分子中含有三种元素
C. 其中碳元素的含量最高D. 可从花生中高温蒸馏提取
8. 春华秋实是劳动人民最美的期待，因此在农业种植上，要考虑化肥对植物生长的影响。下列四种化肥中，能保证植物生长过程中不易倒伏的是
A. KNO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. CO(NH2)2
9. 小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是
A. 反应不能发生B. 产生氧气的速率慢
C. 放出氧气的总量少D. 收集的氧气纯度低
10. 硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程，结合图表信息，有关分析正确的是
NaCl和KNO3的部分溶解度
A. 60℃时KNO3溶解度为110
B. KNO3是一种常见的氮肥
C. 溶液b中所含溶质只有NaCl
D. 样品中NaCl的质量为3.57g
第II卷非选择题(共100分)
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. 中国重视绿色基建、绿色能源、绿色交通等方面的作用，并持续造福共建“一带一路”的各国人民。请分析图文信息，解答下面小题的相关问题。
（1）卡塔尔绿色公交，使用了目前最安全锂电池，该电池充电时的能量转化方式为______。与传统燃油车相比，该汽车的优点是______。
（2）印尼雅万高速铁路建设时，使用了大量钢铁，这些钢铁主要源自工业上一氧化碳和赤铁矿反应，其化学方程式为_______。为防止钢铁生锈，可采取的措施是_______。
（3）阿尔卡萨光伏电站用到的高纯度硅是太阳能电池板的主要材料，硅在元素周期表中的信息如图所示。硅属于______元素，硅原子中的质子数为_______。
（4）电池的使用越来越多，为防止它对土壤和水质造成污染，应做到_______。为保护自然资源的可持续性，我国用多种形式的能源进行电力开发，如太阳能、_______等。上述发电方式虽然绿色环保，但产生电的方式受到的限制是_______(写1点)。
【化学与技术】
12. 造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所作出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）切麻是将竹麻切碎，此过程发生的变化是_______。
（2）浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中，所涉及反应的化学方程式为______。
（3）蒸煮是将浸灰水后的原料放入桶中加水蒸煮。烧火过程中，将木柴架空的目的是______。
（4）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的_______。
（5）现代发明了一种以方解石(主要成分是碳酸钙)为原料的造纸技术，与古代造纸相比，其优点是_____。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
13. 防火、灭火，你知多少？
火灾是严重威胁公众安全和社会发展的灾害之一，了解基本的防火、灭火常识，可有效降低火灾发生几率和生命财产损失，防患于未然
根据可燃物的类型和燃烧特性，火灾分为A、B、C、D、E、F六大类(如图)。不同类型的火灾，燃烧物和燃烧特性不同，采取的灭火方法也不同。
冷却法是灭火的一种主要方法，常用水和二氧化碳作灭火剂；隔离法是将正在燃烧的物质和周围未燃烧的可燃物隔离，使燃烧因缺少可燃物而停止；窒息法是阻止空气进入燃烧区域，适用于扑救封闭空间内的火灾；抑制法是把化学灭火剂喷入燃烧区域，中止链式反应而使燃烧停止。
阅读分析，解决问题：
（1）火灾分类的依据是______。
（2）冷却法可采用二氧化碳作灭火剂的理由是______。
（3）由木炭引起的火灾属于______(填字母)类火灾，其燃烧的化学方程式为______。
（4）窒息法的灭火原理主要是阻止_____进入。此方法灭火的一个实例为______。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 对重要物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对硫酸相关问题的梳理。
联系实际，解决问题：
（1）可用______检测硫酸的酸碱性。
（2）使用浓硫酸时要十分小心，原因是_______。
（3）稀释浓硫酸的正确操作是______。
（4）浓硫酸敞口放置后溶质质量分数变小，说明其具有_______性。
（5）硫酸用于去除铁锈，发生反应化学方程式为______。
六、定量分析题(本大题共1个小题。共6分。)
15. 随着低碳经济时代的到来，甲醇(CH3OH)燃料越来越受重视。工业上用CO和H2在一定条件下合成甲醇，合成过程中CO的转化率为70%。
（1）甲醇中氢元素的质量分数为_______。
（2）若制备16t甲醇，实际需要CO的质量是多少？
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
16. 实验课上，为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，同学们设计了如图实验方案，请根据下列提示，补全实验内容。
实验方法：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管。
（1）实验原理：______(用化学方程式表示)。
（2）实验现象：滴入稀盐酸，______。
（3）实验结论：______。
【问题与交流】
（4）①向试管中加入氢氧化钠溶液时，应注意_______。(写1点)
②简述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质：_______。
【科学探究】
17. 易拉罐食品给我们的生活带来了极大的方便和享受。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。
任务一：了解制造金属易拉罐的材料
【咨询交流】
（1）目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是_______。
任务二：比较铝和铁的性质
【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。
【小组讨论】
（2）表示铁和稀盐酸反应的曲线是______(填“a”或“b”)，b曲线在0~70s没有明显变化的原因是______。
任务三：探究铝制易拉罐的成分
【查阅资料】①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。
【进行实验】
（3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验：
【反思评价】
（4）制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是_______。
（5）步骤②中发生的反应的化学方程式为_______。
任务四：调查废旧易拉罐的回收利用
【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。
【成果分享】
（6）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以______。温度℃
0
20
40
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量_______，充分反应后，过滤
固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到黑色固体粉末
该易拉罐使用的材料是铝铁合金
②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸
______