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    2024年江苏省苏州市中考化学一模练习卷(4)

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    2024年江苏省苏州市中考化学一模练习卷(4)

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    这是一份2024年江苏省苏州市中考化学一模练习卷(4),共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量,下列归类不正确的是,下列实验方法正确的是,下列排序正确的是,下图表示甲转化为丙的微观过程等内容,欢迎下载使用。
    2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
    第 I 卷(选择题 共40分)
    单项选择题:本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。
    1.下列属于混合物的是( )
    A.孔雀石 B.金刚石 C.葡萄糖 D.苛性钠
    2.下列生产过程中,蕴藏化学变化的是( )
    A.海水晒盐 B.石油分馏 C.矿石粉碎 D.葡萄酿酒
    3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
    A.用氢气充节日气球 B.细铜丝制家中导线
    C.铁粉作食品脱氧剂 D.食盐作冬天融雪剂
    4.构成物质的微粒有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是( )
    A. Cu B. NaCl C.CO2 D. He
    5.下列归类不正确的是( )
    选项
    归类
    内容
    A
    清洁能源
    风能、氢能、太阳能
    B
    常见合金
    黄铜、硬铝、不锈钢
    C
    环境问题
    酸雨、温室效应、PM2.5 超标
    D
    复合肥料
    KNO3、NH4H2PO4、NH1NO3
    6.测定粗盐纯度,需经过下列操作,其中操作不规范的是( )
    7.下列实验方法正确的是
    A.用水区分NaOH和NH4NO3固体 B.用活性炭软化硬水
    C.加热蒸发碳酸氢溶液获得其晶体 D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
    8.下列排序正确的是( )
    A.氯元素的化合价: B.气体的密度(等条件):
    C.人体中元素含量: D.溶解时放出的热量:
    9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
    A.磷在氧气中燃烧:P+O2 P2O5
    B.小苏打受热分解:NaHCO3 NaOH+CO2↑
    C.CO2通入CaCl2溶液中:CO2+CaCl2+H2O===CaCO3↓+2HCl
    D.用食盐生产氯气和烧碱:2NaCl+2H2O Cl2↑+2NaOH+H2↑
    10.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是( )
    A.转化② 为化合反应 B.转化① 中甲与O2的分子个数之比为4:5
    C.反应过程中共有3种氧化物 D.整个转化过程中氮元素化合价升高
    11.金属R与Hg(NO3) 2溶液反应:R+Hg(NO3) 2===R(NO3) 2+Hg,下列说法不正确的是( )
    A.R可能是铝 B.该反应为置换反应
    C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序表中,R不一定排在氢前面
    12.用下图装置制取氨气并研究其还原性。下列说法不正确的是( )
    A.装置② 中黑色固体变红,说明氨气具有还原性
    B.装置③ 的作用是防止倒吸,说明氨气可能易溶于水
    C.装置④ 中酚酞变红,说明装置② 中产生气体的水溶液呈碱性
    D.冷却后,取装置① 中少量残留固体加入足量水得澄清溶液,通入CO2,变浑浊,证明有
    Ca(OH) 2剩余
    13.下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是( )
    A. H2O2 O2 MgO
    B. CuO CuSO4溶液 Cu(OH)2
    C. AgNO3 AgCl AgNO3
    D. NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
    14.下列实验操作(括号内为杂质)能达到实验目的的是( )
    选项
    物质
    目的
    主要实验操作
    A
    NH3、SO2气体
    鉴别
    分别伸入干燥的pH试纸,观察颜色变化
    B
    MnO2(KMnO4)固体
    除杂
    充分加热至固体质量不变
    C
    空气中 NaOH 变质程度
    检验
    加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,加酚酞,观察现象
    D
    NaCl 和 MgCl2 的混合溶液
    分离
    加过量NaOH溶液、过滤、洗涤,分别向所得固体和滤液加适量盐酸
    15.CO2是重要的资源,以其为原料可获得下列四种物质。下列说法不正确的是( )
    A.反应① 是太阳能转化为化学能
    B.反应② 的实现有利于缓解“白色污染”
    C.反应③ 中CO2和NH3反应的分子个数之比为1:2
    D.反应④ 获得产品后的剩余液中,溶质只有NH4Cl
    16.通过下列实验探究金属铝的性质。
    实验1:用坩锅钳夹持铝片在火焰上灼烧并晃动,铝片内部有液态物质生成且不滴落。
    实验2:把2片质量相同、大小相当的铝片分别投入相同pH的稀盐酸和稀硫酸中,铝片在稀硫酸中反应较慢,在稀盐酸中反应较快。
    实验3:把去除氧化膜的铝片投入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色金属析出。
    下列说法不正确的是( )
    A.实验1说明铝片表面形成致密氧化铝保护膜,且氧化铝熔点比铝高
    B.实验2中铝与稀盐酸反应的化学方程式为2A1+6HCl===2AlCl3+3H2↑
    C.实验2生成氢气速率不同的原因一定是反应放出热量不同
    D.实验3说明铝的金属活动性比铜强
    17. MgSO4和 Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是( )
    温度/℃
    20
    30
    40
    50
    60
    70
    80
    溶解度
    S/g
    MgSO4
    25.1
    28.2
    30.8
    32.9
    34.3
    35.0
    34.9
    Na2CO3
    21.5
    39.7
    49.0
    48.5
    46.0
    45.2
    43.9
    A.甲为 Na2CO3
    B.乙的饱和溶液从t1℃升温到t4℃,溶质质量分数不变
    C.甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体的质量(不带结晶水):甲>乙
    D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等,且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
    18.向某钡元素的化合物溶液中加入一定量稀H2SO4,充分反应后滴入Na2CO3溶液,
    产生的沉淀质量与滴加 Na2CO3溶液体积的关系如右图所示。
    下列说法正确的是( )
    A.向M点对应溶液中滴加石蕊溶液,试液变红
    B.0~V1段沉淀质量不变可能是因为稀H2SO4过量
    C.若V1:V2=1:2,则m=4.30
    D.该钡元素的化合物可能是BaCl2或Ba(OH) 2
    19.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
    A. Ba(NO3)2、KOH、Na2SO4、FeCl3 B. BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4
    C. KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D. MgSO4、NaOH、 Ba(OH)2、 NaNO3
    20.已知:草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解,CaC2O4 CaCO3+CO↑。将12.8g CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是( )
    A.剩余固体为混合物
    B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
    C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2g CO2
    D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体
    第II卷(非选择题 共60分)
    21.(4分)用化学符号表示:
    (1)干冰_____; (2)2个亚铁离子______;
    (3)最简单的有机化合物_____; (4)人体缺少_____元素会骨质疏松。
    22.(6分)选择下列适当的物质填空(填字母):
    A.盐酸 B.碳酸钠 C.葡萄糖 D.二氧化硫
    E.烧碱 F.稀硫酸 G.碳酸钾 H.二氧化碳
    (1)形成酸雨的物质之一是_____; (2)医学上称为“低血糖”的糖是_______;
    (3)草木灰的主要成分是_____; (4)侯氏联合制碱法中的“碱”是_______;
    (5)易吸水而潮解的碱是_____; (6)人体胃液中含有的酸是______。
    23.(2分)如右图所示,将盛有适量石蜡的燃烧匙放在酒精灯火焰上加热。
    (1)烧杯内可观察到__________的现象。
    (2)该实验_____(填“能”或“不能”)证明石蜡中含有碳元素。
    24.(6分)碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
    (1)用途
    ① 作为洗涤剂,因为其水溶液为_____性。
    ② 生产玻璃,生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳,反应的化学方程式为______________________。
    (2)获取
    ① 古代就在碱水湖“冬天捞碱”,因为其溶解度随温度升高而______(填“升高”或“降低”)。
    ② 吕布兰法:1791年,法国医生日布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了制碳酸钠的先河,其主要原理如下:
    第一步:2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
    第二步: Na2SO4+4C Na2S+4CO↑,Na2S+CaCO3 Na2CO3+CaS
    此法因原料利用不充分、_____等原因,逐渐为索尔维法代替。
    ③ 索尔维法:1859年,比利时人索尔维用食盐、氮水、二氧化碳为原料制得纯碱,其工业流程简化如下图:
    流程中可循环使用的物质有NH3和X,则X的化学式为__________。
    ④ 侯氏制碱法:1943年侯德榜留学海外归来,对索尔维法进行改进,向上述流程中的混合溶液加入食盐,促进_____结晶析出作氮肥,提高了原料利用率。
    25.(4分)用胆矾制备染色剂Cu2O的原理为2CuSO4+3Na2SO3===Cu2O↓+2SO2↑+ 3Na2SO4。实验室中制备流程如下。
    (1)溶解时用玻璃棒搅拌,其目的是_____________________。
    (2)过滤用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
    (3)洗涤时检验固体已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加过量稀盐酸,再滴加______(填化学式)溶液,无现象。
    (4)沉淀时需控制溶液的pH。若pH>7,则产品中会混有较多的______(填化学式)。
    26.(2分)如右图所示,向新制NaCuO2中滴加适量H2O,产生蓝色沉淀且
    出现气泡,导管口带火星的木条复燃,反应结束后,滴入紫色石蕊溶
    液,溶液变蓝。
    (1)NaCuO2中铜元素的化合价为_________。
    (2)NaCuO2与H2O反应的化学方程式为__________________________________________。
    27.(10分)请结合下图回答问题:
    (1)写出有标号的仪器名称:① ______,② __________。
    (2)用氯酸钾和二氧化制取O2,可选用装置A和______(填字母)组合,反应的化学方程
    式为__________________________。
    (3)实验室制取氢气的化学方程式为________________________,可选用发生装置______(填字母)和收集装置E组合。
    (4)用下图装置制取CO2并验证相关性质。
    ① 生成CO2反应的化学方程式为____________________________________。
    装置 G 具有的优点是_________________。
    ② 装置H中石蕊变红,甲同学得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论,乙同学提出质
    疑,理由是___________________。
    ③ 要消除以上质疑,可在装置G、H之间连接装置_____(填“I”或“Ⅱ”)。
    28.(7分)草酸(H2C2O4)是一种酸,易溶于水。
    (一)草酸的化学性质
    (1)草酸溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
    (2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaCO2O4)固体,该反应的化学方程式为
    ____________________________________________。
    (二) CaC2O4 热分解探究
    资料: CaC2O4 CaCO3+CO↑
    兴趣小组取一定量的CaC2O4固体,在老师的指导下用下图装置进行实验。
    [实验1]先通入N2,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入N2至试管冷却。
    (1)装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为_____________________。
    (2)装置C中观察到____________________________的现象,说明反应生成CO。
    [实验2]取出实验1反应后装置A试管中的剩余固体,按图① ~③ 进行实验。
    (3)② 中温度升高,则剩余固体中含有___________;③ 中产生2.2g气体。
    (4)将③ 中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
    [结论]
    (1)取用的CaC2O4固体的质量为______g。
    (2)结合实验及相关数据,本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为_________________
    _______________________________________________。
    29.(5分)现有一包固体粉末,可能含有NaOH、MgSO4、BaCl2、Ba(OH) 2、CuSO4中的一种或几种。现做如下实验:
    (1)取少量固体溶于水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含______,一定含有______。
    (2)取沉淀A,滴加过量稀HCl,固体部分溶解,请写出沉淀溶解的化学方程式: ___________。
    (3)取适量溶液B,通入CO2,产生白色沉淀,原固体中_______(填“一定”或“不一定”)含
    有Ba(OH)2。
    (4)另取适量溶液B,先加入足量______溶液,静置后,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原固体中一定含有 BaCl2。
    30.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    (一)铁的应用和防护
    (1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化
    学方程式为_____________________。
    (2)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O,铁生锈主要与空气中的_______、_______有关。
    (3)下图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。
    (4)铁生锈的次要过程:
    Fe FeCO3·nH2O FeCO3
    写出Fe转化为FeCO3的总反应化学方程式:____________________________。
    (5)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量之比为21:8)保护膜,该氧化物的化学式为__________。
    (二)废铁的再利用
    黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下:
    (1)将废铁屑研磨成粉末的目的是________________________________________。
    (2)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应,还发生反应的化学方程式有______________________和
    Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。
    (3)“转化1”发生反应的化学方程式为___________________________________。
    反应时温度不宜过高的原因是_________________________________________。
    (三)黄钠铁矾组成确定
    称取9.70g黄钠铁矾,用下图装置进行热分解实验。
    [资料]
    ① NaFex(SO4)y(OH)z,在T1℃分解生成H2O(气态),提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体,并得到 Fe2O3 和 Na2SO4。
    ② 浓硫酸可用于吸收SO3。
    (1)装配好实验装置后,先要____________________________________________。
    (2)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
    ① 控制温度在T1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。
    ② 用D装置替换B装置,控制温度在T2℃,加热至反应完全。
    ③ T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是______________。
    (3)反应完全后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
    结论: NaFex(SO4)y(OH)z中,x:y:z=_______。
    反思:若该实验过程中缺少C装置,则x:z的值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    参考答案

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