高中化学第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时导学案

这是一份高中化学第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时导学案，共5页。学案主要包含了学习目标，合作探究，学习情境，新知生成，核心突破，随堂检测等内容，欢迎下载使用。

1.理解强电解质和弱电解质的概念,能用电离方程式表示电解质的电离。
2.通过归纳复分解型离子反应发生的条件,认识离子反应的本质。建立宏观、微观相结合的认识角度,能根据宏观现象分析离子间的相互作用,能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。
3.了解离子方程式的含义,掌握离子方程式的书写步骤和方法。
【合作探究】
【学习情境】
为什么不能用湿手接触插座?这是因为人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),当NaCl遇到水时就会形成电解质溶液。电解质溶液能够导电,湿手接触电源时容易发生触电事故。电解质溶液具有导电性,物质的量浓度相同的不同电解质溶液,其导电能力是否相同呢?
任务1 电解质的分类
【新知生成】
一、强电解质
1.概念:在水溶液中能 电离的电解质,包括 、 和绝大多数 等。
2.电离方程式:HNO3 ,NaOH ,NaClO 。
二、弱电解质
1.概念:在水溶液中 电离的电解质,包括 、 和水。
2.电离方程式:HClO ,NH3·H2O ,H2O 。
【答案】一、完全 强酸 强碱 盐 H++NO3-
Na++OH- Na++ClO- 二、不能完全(部分) 弱酸 弱碱 H++ClO- NH4++OH-
H++OH-
【核心突破】
典例1 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是( )。
A.NaCl CH3COOH Cl2
B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl Cu
D.HClO BaSO4 C2H5OH
【答案】B
【解析】Cl2既不是电解质也不是非电解质,A项错误;HCl是强电解质,Cu不是非电解质,C项错误;HClO是弱电解质,BaSO4是强电解质,因为其溶于水的极少部分是完全电离的,D项错误。
归纳总结
1.电解质分为强电解质和弱电解质。强酸、强碱、大多数盐(包括难溶盐)等属于强电解质,强电解质溶液中不存在电解质分子;弱酸、弱碱等属于弱电解质,弱电解质溶液中存在电解质分子。
2.电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度,与其溶解性及溶液的导电性无关。溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。
训练1 下列说法正确的是( )。
A.能够完全溶于水的电解质是强电解质
B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
C.弱电解质水溶液中存在溶质分子
D.稀盐酸是强电解质
【答案】C
【解析】醋酸能完全溶于水,但醋酸是弱电解质,A项错误;导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,与电解质强弱没有必然关系,B项错误;稀盐酸是混合物,不是电解质,D项错误。
任务2 离子反应和离子方程式
【新知生成】
一、离子反应
1.概念:有 参加或离子生成的化学反应称为离子反应。
2.复分解反应实质:电解质在溶液中 的反应。当离子间结合生成 、 或 时,反应就能进行。
3.表征:离子反应可用 表示,如碳酸钠溶液分别与澄清石灰水、氯化钙溶液的反应均可用 表示。
二、离子方程式的书写步骤
1.书写步骤: 、 、 、 。
2.特点:化学方程式只能表示 的化学反应,而离子方程式可以表示 反应。
【答案】一、离子 相互交换离子 难溶物质 难电离物质 易挥发物质 离子方程式 Ca2++CO32-CaCO3↓ 二、写 拆 删 查 某一个特定 同一类
【核心突破】
典例2 下列离子方程式书写不正确的是( )。
A.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑
B.硫酸铜溶液与氨水反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.铁与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu
D.碳酸钙跟稀盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】NH3·H2O是弱碱,不能拆写成离子形式,B项错误。
归纳总结
1.离子反应发生的条件
(1)复分解反应:生成难溶物(沉淀)、难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)、易挥发的物质(气体)。
(2)氧化还原反应:氧化性(或还原性)强的制取氧化性(或还原性)弱的。
2.离子方程式的书写
(1)书写步骤:写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)。
(2)书写关键
①单质、气体、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆写成离子形式。如Na2O不可以拆写成Na+、O2-;BaSO4不可以拆写成Ba2+、SO42-。
②易溶于水、易电离的物质改写成电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写成Na+、HCO3-;NaHSO4在溶液中应改写成Na+、H+、SO42-。
③微溶物若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外),若出现在生成物中一般用化学式。
④固体与固体的反应不能写离子方程式。
训练2 下列离子方程式书写正确的是( )。
A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓
B.氯气溶于水:Cl2+2H2OClO-+2H++Cl-
C.钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
D.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
【答案】D
【解析】氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成的BaSO4和Cu(OH)2都是难溶物质,都不能拆写成离子形式,A项错误;次氯酸是弱酸,不能拆写成离子形式,B项错误;C项没有配平,故错误;过氧化钠是氧化物,不能拆写成离子形式,水是弱电解质,不能拆写成离子形式,氢氧化钠是可溶性强碱,可以拆,氧气是单质不能拆写成离子形式,D项正确。
课堂小结
【随堂检测】
1.下列电离方程式书写正确的是( )。
A.NaHCO3Na++H++CO32-
B.CH3COONH4NH4++CH3COO-
C.NH3·H2ONH4++OH-
D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
【答案】D
【解析】HCO3-不能拆开,A项错误;CH3COONH4是盐,属于强电解质,完全电离,用“”符号,B项错误;NH3·H2O是弱电解质,用“”符号,C项错误。
2.下列关于离子反应的叙述中,错误的是( )。
A.溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应
B.离子反应并不一定要有水、气体、沉淀生成才能发生
C.醋酸钠中滴入硫酸溶液能发生离子反应
D.氯气和水的反应不属于离子反应
【答案】D
【解析】溶液中发生的复分解反应有气体、沉淀或弱电解质生成,一定有离子参加,属于离子反应,A项正确;离子反应并不一定有水、气体、沉淀生成才能发生,可能生成弱电解质等,B项正确;强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,离子方程式为CH3COO-+H+CH3COOH,有离子参加,属于离子反应,C项正确;氯气和水的反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,该反应中有离子生成,属于离子反应,D项错误。
3.能用CO32-+2H+H2O+CO2↑来表示的化学反应是( )。
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
C.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
D.Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】CaCO3是沉淀,不能拆写成离子形式,A项不符合题意;NaHCO3应该拆成Na+和HCO3-,C项不符合题意;醋酸是弱电解质,不能拆分,D项不符合题意。
4.根据图示实验,回答下列问题:
实验Ⅰ 实验Ⅱ
(1)试管A中的现象是 ,反应的离子方程式是 。
(2)试管B中的现象是 ,反应的离子方程式是 。
(3)试管C中的现象是 ,反应的离子方程式是 。
【答案】(1)产生白色沉淀,溶液仍为蓝色 Ba2++SO42-BaSO4↓ (2)产生蓝色沉淀,溶液蓝色变浅甚至褪色 Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ (3)产生蓝色沉淀和白色沉淀,溶液蓝色变浅甚至褪色
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓