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新教材（广西专用）高考化学二轮复习专题3离子反应课件
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这是一份新教材（广西专用）高考化学二轮复习专题3离子反应课件，共60页。PPT课件主要包含了技法点拨，离子检验与推断，解题思路，答案C等内容，欢迎下载使用。
【考情分析•定向备考】
【要点归纳•夯基提能】
1.离子方程式正误判断的审题要点
强酸、强碱、可溶性盐
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,则写成NH3(标“↑”号),若是稀溶液且不加热,则写成NH3·H2O。
2.两类与量有关的离子方程式的书写方法(1)过量与少量型。 书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
不足量物质的离子按照组成比参与反应
(2)定量型。此类离子反应往往是连续反应,应按照分步反应和反应进行的程度进行“定量”化书写首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式,然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明。明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式的书写。
【明确考向•真题演练】
考向1 离子方程式的正误判断真题示例1- 1.(2023湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )。A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-═MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-═KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O═TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
1- 2.(2022全国甲)能正确表示下列反应的离子方程式为( )。
解析 本题考查离子方程式的正误判断。
1- 3.(2022广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )。
对点演练1- 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )。
考向2 离子方程式的书写真题示例
(2022河北卷节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:
回答下列问题:(1)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为 。 (2)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应的离子方程式为 。
对点演练2- 1. Fe、C、Ni是三种重要的金属元素。Fe、C、Ni能与Cl2反应,其中C和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ;C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式: 。
答案 CCl3>Cl2>FeCl3 2C(OH)3+6H++2Cl- === 2C2++Cl2↑+6H2O解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由2Fe+3Cl2 === 2FeCl3,C+Cl2 === CCl2,可得氧化性:Cl2>FeCl3、Cl2>CCl2,C与氯气反应生成CCl2,说明Cl2的氧化性弱于CCl3,故氧化性:CCl3>Cl2>FeCl3。C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,说明盐酸被氧化为Cl2,则C(OH)3被还原为C2+,离子方程式为2C(OH)3+6H++2Cl- === 2C2++Cl2↑+6H2O。
2- 2.工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下:
[查阅资料]①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质;②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表:
请回答:(1)操作①的名称是 ,“水浸”后的溶液呈 性。 (2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为 。(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X反应的离子方程式为 。 (4)“酸化浓缩”时,需继续加入H2SO4,使Na2CrO4转化成Na2Cr2O7,反应的离子方程式为 。
解析 (1)操作①是从溶液中分离出滤渣,操作①的名称是过滤;水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性。
【易错易混•防范失分】
判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)向0.1 ml·L-1 pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O。( )
解析 由0.1 ml·L-1 pH=1的NaHA溶液可知NaHA是强酸的酸式盐,应拆成离子形式,反应的离子方程式为H++OH-═H2O,错误。
(3)次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-。( )
解析 次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2,在酸性环境中不能大量存在OH-,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,错误。
易错警示(1)对于连续发生的反应,量不同产物不同,离子方程式也就不同,如二元强碱Ca(OH)2与NaHCO3的反应,弱酸的酸式铵盐NH4HSO3与NaOH的反应,较强酸(或酸酐)与较弱酸的盐反应,如HCl与 的反应。(2)多种还原剂与氧化剂都反应时要注意反应的先后顺序问题,如FeBr2与Cl2的反应。
1.溶液中离子不能大量共存的四种反应类型(1)复分解反应型。①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(2)氧化还原型。具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)水解相互促进型。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下:
微点拨Fe3+与S2-、HS-不发生相互促进的水解反应,发生氧化还原反应。(4)络合反应型。离子间因发生络合反应而不能大量共存,常见的反应有如下两种:①Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。
2.警惕离子共存题目中的常见“陷阱”
微点拨pH=7的溶液不一定显中性,要关注温度条件。
考向1 给定条件下的离子共存判断真题示例1- 1.(2022湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )。
1- 2.(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )。
对点演练1- 1. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
1- 2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 。A.中性溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.c(ClO-)=1 ml·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、Cl-、I-
答题模板解答离子共存题目的步骤:
考向2 离子(或物质)推断真题示例2- 1.(2023湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L-1),反应现象没有明显差别的是( )。
解析 本题主要考查常见物质之间的反应过程。向氨水中滴加AgNO3溶液,开始产生白色沉淀,且沉淀立即消失,当AgNO3溶液滴加到一定量时,可较长时间出现白色沉淀;向AgNO3溶液中滴加氨水,开始产生白色沉淀,一段时间后,继续滴加氨水,白色沉淀消失,A项不符合题意。向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液,开始无明显现象,当Al2(SO4)3溶液滴加到一定量时,产生白色沉淀;向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,开始产生白色沉淀,后白色沉淀消失,B项不符合题意。向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫红色立即褪去,一段时间后,酸性KMnO4溶液过量,溶液呈现紫红色;向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液,开始酸性KMnO4溶液不褪色,一段时间后,H2C2O4溶液过量,酸性KMnO4溶液褪色,C项不符合题意。KSCN溶液与FeCl3溶液,无论二者滴加顺序怎样,二者反应的现象一样,溶液都呈现血红色,D项符合题意。
2- 2.(2022全国乙)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )。A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
解析 本题结合相关实验考查了离子反应的分析和物质推断。
对点演练2- 1. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是盐,它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )。A.甲是Ba(OH)2,乙是NaHSO4B.乙、丙反应的离子方程式为H++ === H2O+CO2↑C.甲分别与乙、丙溶液混合后,现象相同D.可利用焰色试验鉴别乙和丙
B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 LC.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4D.一定没有 Fe3+,但是无法确定是否含有 I-
方法技巧离子推断“四项基本原则”:
易错警示(1)与铝反应产生氢气的溶液和水电离出的H+(或OH-)浓度小于1×10-7 ml·L-1的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。(2)弱酸的酸式酸根离子,既不能在强碱性溶液中大量存在,也不能在强酸性溶液中大量存在。
【热点专攻】离子检验与推断是高考中常见的一种题型,也是必考的知识点。以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别,以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范。平时复习过程中要熟记常见离子的检验方法及现象,做题时要仔细分析每一步发生的反应,并注意思维的严密性。
(一)读题干 抓信息该考点主要以选择题及填空题的形式出现,离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查,是综合性较强的题目。解决离子推断题的一般流程是:根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子→根据能否大量共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子(二)审要点 抓关键该类试题解题的关键是仔细审题,依据物质的特征检验现象来寻找突破口,顺藤摸瓜,进而完成全部未知离子的推断。
掌握常见离子的检验(1)常见阳离子的检验。
(2)常见阴离子的检验。
(三)规范答 思拓展1.离子推断时必须注意两点(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响。(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。具体方法为:如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.阴离子检验的注意事项
4.离子检验简答题的答题模板
【题型突破】下列有关离子检验的叙述正确的是( )。
应考训练1.下列关于离子检验的说法正确的是( )。A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
2.在4支试管中分别进行如下表所示实验,结论正确的是( )。
下列判断正确的是( )。
A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
【考情分析•定向备考】
【要点归纳•夯基提能】
1.离子方程式正误判断的审题要点
强酸、强碱、可溶性盐
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,则写成NH3(标“↑”号),若是稀溶液且不加热,则写成NH3·H2O。
2.两类与量有关的离子方程式的书写方法(1)过量与少量型。 书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
不足量物质的离子按照组成比参与反应
(2)定量型。此类离子反应往往是连续反应,应按照分步反应和反应进行的程度进行“定量”化书写首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式,然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明。明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式的书写。
【明确考向•真题演练】
考向1 离子方程式的正误判断真题示例1- 1.(2023湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )。A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-═MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-═KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O═TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
1- 2.(2022全国甲)能正确表示下列反应的离子方程式为( )。
解析 本题考查离子方程式的正误判断。
1- 3.(2022广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )。
对点演练1- 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )。
考向2 离子方程式的书写真题示例
(2022河北卷节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:
回答下列问题:(1)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为 。 (2)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应的离子方程式为 。
对点演练2- 1. Fe、C、Ni是三种重要的金属元素。Fe、C、Ni能与Cl2反应,其中C和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ;C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式: 。
答案 CCl3>Cl2>FeCl3 2C(OH)3+6H++2Cl- === 2C2++Cl2↑+6H2O解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由2Fe+3Cl2 === 2FeCl3,C+Cl2 === CCl2,可得氧化性:Cl2>FeCl3、Cl2>CCl2,C与氯气反应生成CCl2,说明Cl2的氧化性弱于CCl3,故氧化性:CCl3>Cl2>FeCl3。C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,说明盐酸被氧化为Cl2,则C(OH)3被还原为C2+,离子方程式为2C(OH)3+6H++2Cl- === 2C2++Cl2↑+6H2O。
2- 2.工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下:
[查阅资料]①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质;②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表:
请回答:(1)操作①的名称是 ,“水浸”后的溶液呈 性。 (2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为 。(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X反应的离子方程式为 。 (4)“酸化浓缩”时,需继续加入H2SO4,使Na2CrO4转化成Na2Cr2O7,反应的离子方程式为 。
解析 (1)操作①是从溶液中分离出滤渣,操作①的名称是过滤;水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性。
【易错易混•防范失分】
判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)向0.1 ml·L-1 pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O。( )
解析 由0.1 ml·L-1 pH=1的NaHA溶液可知NaHA是强酸的酸式盐,应拆成离子形式,反应的离子方程式为H++OH-═H2O,错误。
(3)次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-。( )
解析 次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2,在酸性环境中不能大量存在OH-,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,错误。
易错警示(1)对于连续发生的反应,量不同产物不同,离子方程式也就不同,如二元强碱Ca(OH)2与NaHCO3的反应,弱酸的酸式铵盐NH4HSO3与NaOH的反应,较强酸(或酸酐)与较弱酸的盐反应,如HCl与 的反应。(2)多种还原剂与氧化剂都反应时要注意反应的先后顺序问题,如FeBr2与Cl2的反应。
1.溶液中离子不能大量共存的四种反应类型(1)复分解反应型。①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(2)氧化还原型。具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)水解相互促进型。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下:
微点拨Fe3+与S2-、HS-不发生相互促进的水解反应,发生氧化还原反应。(4)络合反应型。离子间因发生络合反应而不能大量共存,常见的反应有如下两种:①Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。
2.警惕离子共存题目中的常见“陷阱”
微点拨pH=7的溶液不一定显中性,要关注温度条件。
考向1 给定条件下的离子共存判断真题示例1- 1.(2022湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )。
1- 2.(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )。
对点演练1- 1. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
1- 2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 。A.中性溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.c(ClO-)=1 ml·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、Cl-、I-
答题模板解答离子共存题目的步骤:
考向2 离子(或物质)推断真题示例2- 1.(2023湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L-1),反应现象没有明显差别的是( )。
解析 本题主要考查常见物质之间的反应过程。向氨水中滴加AgNO3溶液,开始产生白色沉淀,且沉淀立即消失,当AgNO3溶液滴加到一定量时,可较长时间出现白色沉淀;向AgNO3溶液中滴加氨水,开始产生白色沉淀,一段时间后,继续滴加氨水,白色沉淀消失,A项不符合题意。向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液,开始无明显现象,当Al2(SO4)3溶液滴加到一定量时,产生白色沉淀;向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,开始产生白色沉淀,后白色沉淀消失,B项不符合题意。向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫红色立即褪去,一段时间后,酸性KMnO4溶液过量,溶液呈现紫红色;向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液,开始酸性KMnO4溶液不褪色,一段时间后,H2C2O4溶液过量,酸性KMnO4溶液褪色,C项不符合题意。KSCN溶液与FeCl3溶液,无论二者滴加顺序怎样,二者反应的现象一样,溶液都呈现血红色,D项符合题意。
2- 2.(2022全国乙)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )。A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
解析 本题结合相关实验考查了离子反应的分析和物质推断。
对点演练2- 1. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是盐,它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )。A.甲是Ba(OH)2,乙是NaHSO4B.乙、丙反应的离子方程式为H++ === H2O+CO2↑C.甲分别与乙、丙溶液混合后,现象相同D.可利用焰色试验鉴别乙和丙
B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 LC.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4D.一定没有 Fe3+,但是无法确定是否含有 I-
方法技巧离子推断“四项基本原则”:
易错警示(1)与铝反应产生氢气的溶液和水电离出的H+(或OH-)浓度小于1×10-7 ml·L-1的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。(2)弱酸的酸式酸根离子,既不能在强碱性溶液中大量存在,也不能在强酸性溶液中大量存在。
【热点专攻】离子检验与推断是高考中常见的一种题型,也是必考的知识点。以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别,以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范。平时复习过程中要熟记常见离子的检验方法及现象,做题时要仔细分析每一步发生的反应,并注意思维的严密性。
(一)读题干 抓信息该考点主要以选择题及填空题的形式出现,离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查,是综合性较强的题目。解决离子推断题的一般流程是:根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子→根据能否大量共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子(二)审要点 抓关键该类试题解题的关键是仔细审题,依据物质的特征检验现象来寻找突破口,顺藤摸瓜,进而完成全部未知离子的推断。
掌握常见离子的检验(1)常见阳离子的检验。
(2)常见阴离子的检验。
(三)规范答 思拓展1.离子推断时必须注意两点(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响。(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。具体方法为:如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.阴离子检验的注意事项
4.离子检验简答题的答题模板
【题型突破】下列有关离子检验的叙述正确的是( )。
应考训练1.下列关于离子检验的说法正确的是( )。A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
2.在4支试管中分别进行如下表所示实验,结论正确的是( )。
下列判断正确的是( )。
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