新教材（广西专用）高考化学二轮复习专题4氧化还原反应课件

这是一份新教材（广西专用）高考化学二轮复习专题4氧化还原反应课件，共60页。PPT课件主要包含了对点演练，H2O，KSCN，一元弱，高温焙烧，Na2S2O3，Na2S4O6，Au2O，NaOH等内容，欢迎下载使用。

【考情分析•定向备考】
【要点归纳•夯基提能】
1.氧化还原反应的相关概念
2.氧化还原反应的基本概念之间的关系
3.常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物(1)常见氧化剂及其对应还原产物。
H2O2作还原剂,氧化产物是O2
(2)常见还原剂及其对应氧化产物。　　强还原性,弱氧化性,也可以被还原为Fe单质
【明确考向•真题演练】
考向1　氧化还原反应的判断真题示例1- 1.(2022辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是(　　)。A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
解析 Zn比Fe活泼,更容易失去电子,还原性更强,先与I2发生氧化还原反应,故溶液褪色原因为I2被Zn还原,A项错误;液体分层后,I2在CCl4层,CCl4的密度比水的大,则下层呈紫红色,B项错误;若镀层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈,反之,若Fe活泼性大于镀层金属,则Fe更易生锈,由于活泼性:Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈,C项错误;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性,可将I-氧化,D项正确。
1- 2.(2022山东卷)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(　　)。A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
对点演练1- 1.(2023广东汕头一模)化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是(　　)。A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B.用Na2O2作潜水器的供氧剂C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用优质糯米为原料酿制白酒
解析 FeS2高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应,A项不符合题意;Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气,做供氧剂,发生氧化还原反应,B项不符合题意;食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙,不涉及氧化还原反应,C项符合题意;糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精,发生氧化还原反应,D项不符合题意。
1- 2. 下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是(　　)。A.《本草纲目》中“令人以灰(草木灰)淋汁,取碱浣衣”B.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”D.《周易参同契》中“胡粉(碱式碳酸铅)投火中,色坏还为铅”
解析 草木灰主要成分为K2CO3,碳酸钾水解使溶液显碱性,水解反应不是氧化还原反应,A项符合题意;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”涉及的反应为Fe置换出CuSO4中的Cu,有化合价的变化,属于氧化还原反应,B项不符合题意; “丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS受热分解生成S和Hg,“积变又还成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项不符合题意;“胡粉(碱式碳酸铅)投火中,色坏还为铅”即碱式碳酸铅受热分解生成铅单质,有化合价的变化,属于氧化还原反应,D项不符合题意。
考向2　氧化还原反应相关概念的判断真题示例
2- 1.(2023浙江1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(　　)。A.生成1 ml N2O,转移4 ml电子B.NH2OH是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
解析 由方程式可知,反应生成1 ml一氧化二氮,转移4 ml电子,A项正确;反应中氮元素的化合价升高被氧化,NH2OH是反应的还原剂,铁元素的化合价降低被还原,Fe3+是反应的氧化剂,B、C项错误;若设计成原电池,Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+,Fe2+为正极产物,D项错误。
对点演练2- 1.水与下列物质反应时,水表现出还原性的是(　　)。A.NaB.F2C.Na2OD.NO2
解析 Na与H2O生成氢气,H2O中H的化合价降低被还原,表现出氧化性,A项错误。H2O与F2反应生成O2和HF,H2O中O的化合价升高被氧化,表现出还原性,B项正确。H2O与Na2O反应生成NaOH,H2O中没有元素化合价发生变化,则H2O既没体现还原性又没体现氧化性,C项错误。H2O与NO2反应生成HNO3和NO,H2O中没有元素化合价发生变化,则H2O既没体现还原性又没体现氧化性,D项错误。
2- 2.(2023福建福州联考)几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.反应1中Fe3+是还原产物B.反应2中H2S得电子C.反应2的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+D.HNO3能和H2S大量共存
解析 将反应1设计成原电池,Fe2+被氧化,发生氧化反应生成Fe3+,Fe3+是氧化产物,A项错误;反应2中,H2S作还原剂,失去电子生成S,B项错误;反应2中,Fe3+和H2S反应生成Fe2+和S,该反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,C项正确;HNO3具有强氧化性,H2S具有强还原性,二者不能大量共存,D项错误。
A.溶液pH越小,K2FeO4越稳定B.K2FeO4净水是利用Fe(OH)3胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子C.上述反应中K2FeO4仅作氧化剂D.可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒
答题规范 三步解答氧化还原反应概念的相关题目:
【易错易混•防范失分】
判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2、CO等还原性气体。(　　)(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)(4)H2O作为还原剂时,产物中一般有O2生成。(　　)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。(　　)
易错警示(1)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应,如O2和O3间的转化为非氧化还原反应。(2)元素由化合态变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如HCl→Cl2,氯元素被氧化;KClO3→Cl2,氯元素被还原。
1.氧化还原反应中的“四大规律”
2.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)依据反应原理判断。氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。　 　 比什么性,找什么剂,“产物”之性弱于“剂”
(2)依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断。①根据元素周期表判断。
②根据金属活动性顺序大致判断。
③根据非金属活动性顺序判断。
(3)依据电化学原理判断。①原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极>正极。 特例:Al、Mg和NaOH溶液构成原电池,因Mg不能与NaOH溶液反应,负极是相对不活泼的Al②电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
3.氧化还原反应方程式的配平步骤及方法
考向1　氧化还原反应的基本规律真题示例1- 1.(2022浙江6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是(　　)。A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 ml Na2S2O3发生反应,转移4 ml电子
解析 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫,化合价发生变化的只有S元素,硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化,A项错误;Na2S2O3中的S的平均化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价),故其既是氧化剂又是还原剂,B项正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,C项错误;根据S元素化合价的变化情况可知,1 ml Na2S2O3发生反应,转移2 ml电子,D项错误。
据此可知,生成1 ml Cl2时,反应中转移20 ml e-,A项错误;根据电子转移情况,可判断反应中碘单质作还原剂,氯酸钾作氧化剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比是11∶6,B项正确;工业上常将氯气通入石灰乳中制得漂白粉,C项正确;酸化的碘化钾溶液可与食盐中的碘酸根发生归中反应生成碘单质
对点演练1- 1. 将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应来回收S,可同时实现资源利用和环境保护,其反应机理如图所示。下列叙述错误的是(　　)。A.可得出氧化性的强弱顺序:O2>Cu2+>SB.Fe3+体现氧化性的反应:2Fe3++CuS === 2Fe2++Cu2++SC.反应过程中FeCl3作催化剂D.保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变,34 g H2S反应时消耗O2的质量为16 g
解析 根据反应机理图可知,H2S先与Cu2+反应生成CuS,CuS被Fe3+氧化,发生的反应为2Fe3++CuS === 2Fe2++Cu2++S,废气中的氧气把Fe2+氧化为Fe3+,可继续循环反应吸收H2S。由上述分析可知氧化性的强弱顺序为O2> Fe3+>S,反应过程中Cu2+价态没有变化,不体现氧化性,A项错误。CuS被Fe3+氧化,发生的反应为2Fe3++CuS === 2Fe2++Cu2++S,体现了Fe3+的氧化性,B项正确。FeCl3参与反应被消耗后又生成,FeCl3作催化剂,实际氧化剂为氧气,即2H2S+O2 === 2S↓+2H2O,34 g H2S的物质的量为1 ml,则消耗的O2的物质的量为0.5 ml,其质量为32 g·ml-1×0.5 ml=16 g,C、D项正确。
1- 2. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓) === 2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO3 === 4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是(　　)。A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂C.②中每生成0.2 ml I2共转移0.4 ml电子D.氧化性由强到弱的顺序:H2SO4(浓)>SeO2>I2
解析 反应①中,硒元素化合价升高被氧化,硒是还原剂,SeO2为氧化产物;硫元素化合价降低被还原,浓硫酸是氧化剂,SO2是还原产物,A项正确。反应②中,硒元素化合价降低被还原,二氧化硒为氧化剂;碘元素化合价升高被氧化,碘化钾是还原剂;氮元素化合价没有变化,硝酸既不是氧化剂也不是还原剂,B项错误。反应②中,生成2 ml碘单质,转移4 ml电子,则每生成0.2 ml I2共转移0.4 ml电子,C项正确。在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应①中硫酸为氧化剂,二氧化硒为氧化产物,氧化性H2SO4(浓)>SeO2;反应②中SeO2为氧化剂,I2为氧化产物,氧化性SeO2>I2,则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2,D项正确。
考向2　氧化还原反应的配平与相关计算真题示例2- 1.(2023湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料,研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。
解析 本题主要考查氧化还原反应方程式的书写和分析。As2S3在紫外光作用下,主要发生反应Ⅰ:2As2S3+6O2+3H2O═2As2O3+3H2S2O3;As2S3在自然光作用下,主要发生反应Ⅱ:As2S3+7O2+6H2O═2H3AsO4+3H2SO4。
2- 2.(2020北京卷节选)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
(1)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整:
②关于溶金的下列说法正确的是　　　　。 A.用到了HNO3的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(2)若用Zn粉将溶液中的1 ml HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是　　　　 ml。 
Au+4NaCl+5HNO3 === HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3　
解析 (1)①根据化合价的变化规律可知,金的化合价从0价升高到+3价,作还原剂,硝酸作氧化剂,从+5价降低到+2价,产物有一氧化氮生成,根据质量守恒定律,生成物中还有水,反应的化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3 === HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3。②溶金过程中硝酸的化合价降低,作氧化剂,具有强氧化性,用到了硝酸的氧化性,A项正确。王水中V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3,浓硝酸不能单独将Au溶解,王水中浓盐酸提供了氯离子,利于生成四氯合金离子,利于金与硝酸的反应,B项错误。HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同,则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解,C项正确。
2- 3.(2021全国甲)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题。(1)I2的一种制备方法如下图所示:
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　,生成的沉淀与硝酸反应生成　　 　　后可循环使用。 
A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应Ⅰ中每生成1 ml ,转移电子的物质的量为10 mlC.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
2- 2.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式。
V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O
方法技巧电子守恒法解题的思维流程:(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)一般情况下,找出一个原子或离子的得失电子数目,从而确定1 ml氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数,如1 ml K2Cr2O7被还原为+3价的Cr元素时得电子是2×3 ml)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式:n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值,从而求算出答案。
判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)含处于最高价态的元素的化合物,一定具有强氧化性。(　　)(2)MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小。(　　)(3)元素的非金属性越强,相应的单质越活泼。(　　)(4)难失电子的物质一定易得电子。(　　)(5)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中,锌首先与硝酸铁反应置换出铁。(　　)(6)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(　　)
易错警示(1)具有氧化性的物质和还原性的物质不一定都能发生化学反应。如SO2具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,但两者不发生氧化还原反应。(2)同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强。如HClO的氧化性强于HClO4的氧化性。
四、新情境下氧化还原型离子方程式的书写
【热点专攻】氧化还原型离子方程式的书写,能较好地考查学生对氧化还原反应和离子反应有关理论的理解和应用,这也是近几年高考的热点题型。氧化还原型离子方程式最能体现学科核心素养:电子得失和电荷守恒→变化观念与平衡思想,离子方程式的配平→模型认知,氧化性、还原性→宏观辨识与微观探析。氧化还原反应、离子反应是中学化学基础知识体系的核心,所有涉及氧化还原反应、离子反应的考点都是结合具体的化学物质进行命题的。
1.审题的关键点(1)根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等),找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)使化合价升降的总数相等(得失电子总数相等),确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(3)观察反应方程式两边离子所带电荷数是否相等,若不相等,则要使电荷守恒,根据反应是在何种环境(酸性或碱性)中补充H+或OH-。若在酸性环境中,一边加H+(电荷守恒),另一边加H2O(原子守恒);若在碱性环境中,一边加OH-(电荷守恒),另一边加H2O(原子守恒)。
2.新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平根据题目所给信息提炼反应物、生成物,进而分析反应中电子的得失情况,其流程为:
3.防范失分点(1)理解并记忆常见氧化剂或还原剂对应的反应产物。(2)运用“有升必有降”找出隐含反应物或生成物。(3)运用电子得失守恒时要看清化学式中变价元素的原子个数(特别是同种物质中的同种元素有不同化合价的升降变化)。(4)运用电荷守恒时,要准确把握H+与OH-的使用符合题中反应环境。
【题型突破】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
NH4HCO3+NH3═(NH4)2CO3
SiO2、Fe2O3、Al2O3
转化为H3BO3,促进析出
【解题思路】 (1)陌生反应化学方程式、离子方程式的书写:
(2)滤渣成分的判断:原料中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2,这些物质与弱酸性的硫酸铵溶液均不发生反应,因此“滤渣1”包含Fe2O3、Al2O3、SiO2三种物质。Fe3+的检验:检验Fe3+最常用、最有效的试剂是KSCN溶液。(3)H3BO3类别的判断:
操作目的的分析判断要有证据意识、完整意识:
(4)陌生离子方程式的书写:
失分剖析一是只从H3BO3分子中含有3个H将H3BO3错判为三元酸;二是无法从流程图中提取有效信息,弄不清楚物质的变化过程而错写化学方程式和离子方程式。
1.(2023福建漳州高三期中)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内:Au2O3+_________+_________→_________+_________+_________。 (2)反应中,被还原的元素是　　　　　,还原剂是　　　　　。 (3)当有1 ml氧化剂参加反应时,得到氧化产物物质的量是　　　　　 ml,电子转移数目是　　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　。 
解析 (1)Au2O3为反应物,其生成物为Au2O,Au的化合价由+3价转化成+1价,可知Au2O3作氧化剂,Na2S4O6、Na2S2O3中S元素平均化合价分别为+2.5、+2价,则Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,结合电子得失守恒得化学方程式:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O═2Na2S4O6+Au2O+4NaOH。(2)反应中,Au元素的化合价由+3价转化成+1价被还原,Na2S2O3中S元素平均化合价由+2价到产物中+2.5价,作还原剂。(3)由反应可知1 ml Au2O3反应消耗4 ml Na2S2O3,生成2 ml Na2S4O6,转移电子数为4NA。(4)Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,根据价态可知氧化剂为氯气,1 ml氯气转化为氯离子得2 ml电子,1 ml Na2S2O3转化为硫酸根失去8 ml电子,根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。
2.锰广泛存在于自然界中,工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。资料:①MnCO3难溶于水,可溶于稀酸。②在Mn2+催化下,SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制备。(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式:  　。 (2)工业上制备锰时,会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气,可用以下方法处理。处理方法一:①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰,从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式: 　 。 
②研究表明,用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果,其过程如下所示:
过程Ⅰ:……过程Ⅰ的离子方程式是  　。 处理方法二:③用MnCO3进行脱硫,可提高脱硫率。结合化学用语解释原因:   　。
Ⅱ.废水中锰含量的测定。  (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中,加入HClO4,将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+,用a ml·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定,达到滴定终点时,滴定管刻度由b1 mL变为b2 mL,废水中锰的含量为　　　　　　　　　 g·mL-1。 
(3)滴定时发生反应Fe2++Mn3+═Fe3++Mn2+,所以n(Mn)=a(b2-b1)×10-3 ml,废水中锰的含量为55a(b2-b1)×10-3 g·mL-1。
3.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂,可以有效灭活新冠病毒,但其稳定性较差,可转化为较稳定的NaClO2保存。利用吸收法可得到NaClO2。工艺流程如图所示:
已知:Ⅰ.纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。Ⅱ.NaClO2长期放置或高于60 ℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题。(1)ClO2中氯元素的化合价为　　　　价,向ClO2发生器中通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)吸收塔中制取NaClO2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　;温度不能超过20 ℃,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)吸收塔中为防止产生的NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是　　　　(填字母)。 A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4(4)取等质量NaClO2,其中一份加热至70 ℃,另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应,消耗Fe2+的物质的量　　　　(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。 (5)NaClO2与氯气反应可制得ClO2,反应的化学方程式为　 。 
答案 (1)+4　稀释产生的ClO2,防止其分解爆炸
温度较高时H2O2易分解
(3)A　(4)相同(5)Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
(5)NaClO2与氯气反应生成二氧化氯和氯化钠,反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2 === 2ClO2+2NaCl。
4.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。已知在酸性条件下,KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答下列问题:(1)反应3H2SO4+2KMnO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,当有6 ml H2SO4参加反应时,有　　　　　 ml还原剂被氧化。 (2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会儿又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　　　　,又变为棕黄色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。