2024届辽宁省抚顺市六校协作体高三下学期第三次模拟化学试卷

这是一份2024届辽宁省抚顺市六校协作体高三下学期第三次模拟化学试卷，共15页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ni59 Zn65 Ga70 Nb93
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．热播节目《中国诗词大会》深受观众青睐。下列古诗词只涉及物理变化的是（ ）
A．炉火照天地，红星乱紫烟B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．绿蚁新醅酒，红泥小火炉
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A．为非极性分子
B．的VSEPR模型名称和空间结构名称相同
C．、中心原子的杂化类型相同
D．所含元素中电负性最大的是硫
3．实验室合成金属有机骨架化合物ZIF-8的步骤：称取0.5380 g 、0.6480 g 2-甲基咪唑和0.2680 g 于反应器中，加入50 mL甲醇使其溶解，然后将反应器放在85℃水浴中加热24 h，冷却至室温后，得到晶体ZIF-8。下列仪器在合成过程中不需选用的是（ ）
A．B．C．D．
4．靛玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．靛玉红能使的溶液褪色B．靛玉红能发生加成、取代反应
C．1 ml靛玉红最多能与9 ml发生反应D．靛玉红的分子式为
5．已知：。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2B．全部是还原产物
C．生成1 ml 转移4 ml电子D．常温下，气体产物不能大量共存
6．硫及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．a和d都能使酸性溶液褪色B．c作抗氧剂的原因是c不与反应
C．d溶液可能呈酸性也可能呈碱性D．e的浓溶液和a反应可能生成b和c
7．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．“中和法”中，向含硫酸的废水中加入熟石灰：
B．“沉淀法”中，向含的废水中加入难溶的FeS粉末：
C．“混凝法”中，向pH为9左右的NaOH溶液中加入，搅拌后静置：
（胶体）
D．“混凝法”中，明矾净水原理是（胶体）
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物是一种净水剂，且、的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：W>X>ZB．简单氢化物的沸点：Z>Y
C．第一电离能：W>YD．分子是极性分子
9．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是（ ）
10．工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小
B．6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率
C．其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止
D．4~8 min内平均反应速率：ml⋅L⋅min
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下，已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似，下列叙述正确的是（ ）
①
②
③
A．7.0 g镓（Ga）含共价键数目为
B．0.1 ml 含σ键数目为
C．标准状况下，0.448 L含中子的数目为
D．反应③中每生成1 ml GaAs转移的电子数目为
12．铝电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解溶液装置的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．b极与铝电极连接
B．为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液
C．放电时，正极反应为：
D．若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为：
13．科学家新合成了镍催化剂NiSCN，并将其应用在光氧化还原/镍催化的卤代芳烃碳氮键和碳氧键偶联反应中，反应机理如图所示（Ar-为芳基），下列叙述正确的是（ ）
A．SCN-Ni（Ⅱ）中N提供孤电子对与Ni（Ⅱ）提供的空轨道形成配位键
B．上述总反应属于加成反应，原子利用率为100%
C．和中C原子杂化类型完全相同
D．上述循环中，Ni的化合价保持不变
14．铁和钛是重要的金属材料。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量）制备钛和绿矾的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
已知。
A．为加快“浸出”速率，可将钛铁矿粉碎，并适当增大硫酸的浓度
B．加入适量铁屑的目的是除去和过量的硫酸
C．操作Ⅱ“加热”时发生的反应为
D．被还原为Ti的过程中需要在密闭容器中用Ar作保护气
15．常温下，在，和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[，、、或]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：。
A．①代表与pH的关系
B．0.1 ml⋅L中性溶液中 ml⋅L
C．在和共同的浊液中：
D．的平衡常数K为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）公元前200年左右中国就开始使用镍。镍主要用于合金及用作催化剂，也可用来制造货币。以镍废渣（主要成分为Ni，还含有、NiO、FeO、CaO和）为原料制备纯镍的流程如图，回答下列问题：
（1）“酸浸”得到的浸渣的主要成分是______（填化学式）。常温下，“酸浸”中硫酸浓度与镍浸出率的关系如图1所示。
硫酸浓度大于ml⋅L米，镍浸出率降低的可能原因是____________。
（2）“氧化”时双氧水的作用是____________（用离子方程式表示）。
（3）“沉铝”时NiO的作用是____________；“操作X”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤。
（1）在隔绝空气条件下的热失重曲线如图2所示。a→b过程中失去的物质是______（填化学式，下同），c点对应的氧化物为______。
（5）Ni和Nb组成的一种合金材料，其晶胞如图3所示。已知：代表阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Ni、Nb个数之比为______，该晶体的密度为______（填表达式）g·cm。
17．（14分）市售食用油中常添加叔丁基对苯二酚（TBHQ）作抗氧化剂。实验室制备TBHQ的原理：
实验步骤：
①在图1装置的三颈烧瓶中依次加入1.1 g对苯二酚、8 mL 85%磷酸和10 mL甲苯。
②用热水浴加热使反应瓶中混合物升温至90℃，用滴管向反应瓶中分批滴加1 mL叔丁醇（密度为0.775 g·cm），控制温度在90~95℃搅拌20 min，直至混合物中的固体全部溶解。
③趁热将反应物转入分液漏斗中，分出磷酸层，向有机层加入10 mL水，进行水蒸气蒸馏，如图2。蒸馏完毕，将剩余物趁热过滤，弃去不溶物，如图3所示。滤液转入烧杯中，若剩余液体体积不足10 mL，应补加热水，使产物被热水所提取。
④将滤液在冰浴中冷却，析出白色晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤两次，在氮气中干燥。得到1 g产品。
已知几种物质的熔点、沸点如下表所示。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是______，三颈烧瓶宜选择的规格是______（填标号）。
A．50mLB．100mLC．200mLD．500mL
（2）本实验中甲苯的作用是______，步骤②中分批加入叔丁醇的目的是____________。
（3）步骤③中用水蒸气蒸馏的目的是____________，蒸馏终点的现象是____________。
（4）步骤③趁热过滤的目的是____________。
（5）如果图3锥形瓶内壁有白色晶体析出，需采取的措施是______。步骤④“在氮气中干燥”的优点是______。
（6）TBHQ的产率为______（保留3位有效数字）%。
18．（14分）我国科学家根据在HZSM-5载体上的单层分散行为设计催化剂用于选择性还原。回答下列问题：
已知：① kJ⋅ml（）
② kJ⋅ml（）
（1） ______kJ⋅ml。
（2）向恒容密闭容器中充入0.4 ml和0.6 ml，只发生反应①。下列叙述正确的是______（填标号）。
A．恒温条件下，压强不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡时温度不变，再充入1 ml 时平衡常数减小
C．反应达到平衡时放出的热量为0.1a kJ
D．加入高效催化剂，反应达到平衡时NO的转化率增大
（3）一定温度下，起始投料不变，单位时间内氮氧化物转化率、表面活泼氧量比与催化剂组成类型的关系如图1所示。催化效能最佳的催化剂组成是______（填具体催化剂名称）。
（4）向恒容密闭容器中充入1 ml 、2 ml 和4 ml ，在不同组成的催化剂作用下，单位时间内氮氧化物的转化率与温度的关系如图2所示。
①最佳反应温度为______。
②a→b段氮氧化物转化率变化的原因是____________。
③M点反应______（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是______，M→N段氮氧化物转化率变化的原因可能是____________。
（5）一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 ml 和2 ml，在催化剂作用下发生反应：①：②达到平衡时，NO转化率为70%，的选择性为50%[的选择性]该温度下，反应①的平衡常数______ml·L（列出计算式即可）。
19．（14分）山油柑碱是一种广谱抗癌药，一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）有机物ⅱ的名称是______：A中含有的官能团的名称是______。
（2）B→C中的作用是______，D→山油柑碱的反应类型是______。
（3）等物质的量的ⅰ、D分别与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为______。
（4）A→B的化学方程式为____________。
（5）有机物M分子中比B多2个H，符合下列条件的M的同分异构体有______种。
①含有，且只有一个苯环上有取代基：
②遇溶液发生显色反应，能与溶液反应；
③直接连在苯环上，且所有取代基连在同一个苯环上。
（6）以苯酚和1,3-丁二烯为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）。
高三化学考试参考答案
1．B【解析】本题以古诗词为载体考查物理变化和化学变化，意在考查学生的理解与判断能力以及科学态度与社会责任的学科核心素养。燃烧发生了氧化还原反应，A项不符合题意；“梨花开”指下雪景色，是物理变化，B项符合题意；“烈火焚烧”发生了化学变化，C项不符合题意；酿酒、燃烧都是化学变化，D项不符合题意。
2．B【解析】本题主要考查物质结构与性质，意在考查学生的分析能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。是极性分子，A项错误；中Al采用杂化，而中Al采用杂化，C项错误；氧的电负性大于硫，D项错误。
3．A【解析】本题以合成ZIF-8为载体考查实验与仪器，意在考查学生的实验能力以及科学探究与创新能力。根据实验步骤，称量固体时需精确至0.0001g，需要使用电子天平，不需要选用托盘天平（精确度为0.1g），A项符合题意。
4．C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。酰胺基不能与发生加成反应，1ml靛玉红最多能与8 ml 发生反应，C项错误。
5．C【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶3，A项错误；只有部分水是还原产物，B项错误；和O₂在常温下几乎不反应，D项错误。
6．B【解析】本题以硫及其化合物为载体考查物质性质及用途，意在考查学生的分析与推理能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。依题意，a是，b是S，c是，d是（或），e是。可作水果罐头的防腐剂（抗氧剂），是因为溶于水后能消耗，起到保鲜作用，B项错误。
7．A【解析】本题以水为载体考查净水原理，意在考查离子方程式正误判断以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。熟石灰的主要成分是，中和硫酸的离子方程式为，A项错误。
8．B【解析】本题主要考查元素推断及物质的相关性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据净水剂的组成，以及、的VSEPR模型均为正四面体形可知，X为H，Y为N，Z为O，W为S。S、O、H原子半径依次减小，A项错误；第一电离能：N>S，C项错误；SO₃是平面三角形结构，属于非极性分子，D项错误。
9．D【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生的实验分析能力。离子起始浓度不一定相等，A项不符合题意；甲基也能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项不符合题意；浓硝酸易挥发，硝酸与四羟基合铝酸钠反应也生成氢氧化铝，C项不符合题意。
10．B【解析】本题以自来水软化原理为载体考查反应速率，意在考查学生的观察与计算能力以及变化观念与平衡思想的学科核心素养。平衡常数只与温度有关，改变离子浓度，平衡常数不变，A项错误；根据图像可知，8 min时反应达到平衡，8 min之前逆反应速率逐渐增大，B项正确；8 min时反应达到平衡状态，是动态平衡，C项错误；如果只考虑镁离子、钙离子交换，根据电荷守恒，ml⋅L⋅min，镁离子、钙离子交换速率不确定，无法计算单一离子交换速率，D项错误。
11．D【解析】本题以砷化镓为载体考查阿伏加德罗常数的值，意在考查学生的推理与计算能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。镓晶体与金刚石结构相同，故1个镓原子净分摊2个单键，A项错误；白磷分子是正四面体形结构，故1个分子含6个单键，B项错误；H不含中子，1个分子含中子数为42，0.02 ml 含0.84 ml中子，C项错误。
12．C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据图中电子流动方向知铝电极为负极，电池工作时，正极反应式：；负极反应式：。图乙中移向b极，b极是阳极，应连接原电池的正极（嵌入电极），A项错误；把左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使左极室溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B项错误；若b极材料为Pt，b极先发生的电极反应为，当放电完毕后，水发生放电反应，D项错误。
13．A【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。上述反应中，产物还含有HBr，属于取代反应，B项错误；芳基中C原子为杂化，C项错误；上述循环中，镍表现出+1、+2、+3价，D项错误。
14．C【解析】本题主要考查以钛铁矿制备钛和绿矾的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。加热促进水解生成，根据电荷守恒和元素守恒可以写出离子方程式：，C项错误。
15．C【解析】本题以溶度积和电离常数为载体考查电解质溶液中离子浓度与相关计算，意在考查学生的观察能力和计算能力以及变化观念与平衡思想的学科核心素养。由已知：、与pH的直线斜率相同，溶度积较大，故①代表与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，④代表与pH的关系，A项错误；根据图像中a、b点数据，和均会水解，两者的浓度均小于0.1 ml⋅L，B项错误；由c、d点数据计算知，，，，C项正确；的平衡常数，D项错误。
16．（1）、（2分）；镍被钝化（或其他合理答案，1分）
（2）（1分）
（3）消耗酸，促进铝离子水解生成（2分）；降温结晶（1分）
（4）（1分）；（2分）
（5）3：1（1分）；（2分）
【解析】本题主要考查以镍废渣制备镍的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（4）开始时固体的物质的量： ml， ml，a>b质量减轻1.26 g， ml，所以，这一过程失去了。最终是镍的氧化物， ml，．
（5）该晶胞中，8个铌位于顶点，1个铌位于体心；10个镍位于面上，4个镍位于棱上。故1个晶胞含2个Nb和6个Ni。
17．（1）恒压滴液漏斗（1分）；A（1分）
（2）作溶剂（1分）；避免反应过快，产生副产物（1分）
（3）除去甲苯（1分）；图2锥形瓶中油层不增厚（2分）
（4）避免产品结晶析出，造成产品损失（2分）
（5）微热锥形瓶，使晶体熔化（2分）；避免酚羟基被氧化等合理答案（1分）
（6）60.2（2分）
【解析】本题以叔丁基对苯二酚为载体考查有机物制备实验，意在考查学生的实验能力以及科学探究与创新意识的学科核心素养。
（1）加热的三颈烧瓶中溶液宜在烧瓶容积的之间，本实验选择50 mL三颈烧瓶。
（3）根据上述物质的沸点，水蒸气温度不超过100℃，可以将甲苯蒸出。图2锥形瓶收集的是（ ）水和甲苯，甲苯密度小于水，锥形瓶中液体分层，上层为甲苯，油层厚度不变时表明甲苯已蒸完。
（4）步骤③趁热过滤是为了除去不溶物及杂质，如果温度降低，会析出产品晶体，导致产率降低。
18．（1）（1分）
（2）A（2分）
（3）4%（1分）
（4）①400℃（1分）
②其他条件不变，升温，活化分子百分数增大，反应速率增大（2分）
③未达到（1分）；相同温度时，不同催化剂下氮氧化物转化率还能增大（2分）；催化剂活性降低（或其他合理答案，2分）
（5）（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（1）根据盖斯定律，（①+②）得目标反应：kJ⋅ml。
（2）平衡常数只与温度有关，通入氮气，平衡常数不变，B项错误；可逆反应中反应物转化率小于100%，C项错误；平衡转化率与催化剂无关，D项错误。
（5）根据反应方程式计算：
依题意， ml，，则ml，ml。
平衡体系中， ml·L， ml·L， ml·L，
ml⋅L，ml⋅L。
19．（1）3-氯-3-甲基-1-丁炔（1分）；氨基、羧基（2分）
（2）吸收副产物HCl，提高产率（2分）；取代反应（1分）
（3）3：2（1分）
（4）（2分）
（5）30（2分）
（6）
（或其他合理答案，3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（5）取代基有氨基、（酚）羟基、羧基三种，上一共有5个位置，当羧基在1号位，氨基在2号位，羟基可以在3、4、5号位，共3种结构；当羧基在1号位，氨基在3号位，羟基可以在2、4、5号位，共3种结构；当羧基在1号位，氨基在4号位，羟基可以在2、3、5号位，共3种结构；当羧基在1号位，氨基在5号位，羟基可以在2、3、4号位，共3种结构；以此类推，当羧基在2号位上时有12种，在3号位上时有6种，共30种。
选项
实验操作及现象
结论
A
向含、的溶液中滴加溶液，先产生砖红色沉淀
B
向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色
邻甲基苯胺中氨基表现还原性
C
向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入溶液，产生白色沉淀
酸性：
D
将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
丁烷裂解产物中含不饱和键
物质
甲苯
对苯二酚
2—叔丁基对苯二酚
磷酸
甲苯—水共沸物
熔点/℃
-94
175.5
128
42.35
沸点/℃
110.63
286
295
213
84.1