河北省沧州市十校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2专题3~专题4。
5.可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列事实与氢键无关的是
A. 沸点低于B. 的熔点高于
C. 的沸点高于D. 比更易溶于水
2. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是
A. B. C. D.
3. 下列变化规律正确的是
A. 键角：CO2>CH4>NH3B. 键长：C−F>C−Br>C−I
C. 极性：H−FN≡N
4. 下列说法错误的是
A 40Ca32S晶体中电子总数与中子总数相等
B. PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
C. 相同温度下，I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的
D. KCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
5. 元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物()在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为
A. B.
C. D.
6. 下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是
A. 共价键均有饱和性和方向性
B. 离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关
C. 石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
7. 下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是
A. 分子晶体中一定存在共价键
B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高
C. 离子键越弱，形成的离子晶体越稳定
D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
8. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 为直线形分子，则也为直线形分子
B. N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P
C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形
D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为
9. 关于配合物说法错误的是
A. 1 ml该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 ml AgBr
B. 中心原子的配位数为6
C. 中心原子的化合价为+3价
D. 中心原子Cr采取sp3杂化
10. 某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是
A. 的配位数为6B. 该晶体属于共价晶体
C. 其硬度决定于共价键D. 1个晶胞中含有240个碳原子
11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 124 g P4含有P−P键的数目为B. 12 g石墨中含有C−C键的数目为
C. 60 g SiO2中含有Si−O键的数目为D. 17 g NH3中含有N−H键的数目为
12. 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是
A. 分子的空间构型是平面三角形B. 中3个原子被取代的机会不均等
C. 水解产物是一种三元酸D. 可与某些金属离子形成配位化合物
13. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是
A. 图(b)中，X为
B. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
C. 中H-N-H键角小于中H-N-H键角
D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体
14. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 镁铝合金的化学式为
B. 熔点：氧化铝＞氧化镁
C. 晶体中存在化学键类型为金属键
D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
（2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N2F2结构式为___________，其分子中。σ键与π键的数目之比为___________。
（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF4，SiF4中Si的杂化方式为___________，SiF4的空间构型为___________。
（4） CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。
16. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题：
（1）铁钛合金是较好的储氢合金。基态钛原子的价电子排布图为_____。
（2）某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示：
该金属元素是____(填元素符号)。
（3）NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式：_____。
（4）有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为_______。
（5）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图所示。过渡金属Q为______(填名称)，该合金的化学式可表示为______。
17. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C同周期，C的电负性数值最大，A、D同主族，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成一种液态高能燃料，其分子中含有18个电子。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B形成的液态高能燃料分子的电子式是____；其中B原子的杂化方式为____。
（2）基态D原子的核外电子排布式为[Ne]______。
（3）C、D、E的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是______；该反应涉及的物质中不存在的晶体类型是_______(填序号)。
①金属晶体 ②离子晶体 ③共价晶体 ④分子晶体
（5）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，每个晶胞中阳离子有_____个，阴离子有______个。该化合物的化学式是____。
18. 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
（1）锗元素位于周期表____区，基态硅原子核外电子排布式为_______。
（2）草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOCCOOH)与NiSO4溶液反应，可制备。
①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为______(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为______。
②中的键角为_______，该离子的空间结构为________。
（3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。
①12 g金刚石中含有的σ键的数目为_____(为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为______，其晶体的密度为______。738
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