河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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测试模块：必修第二册
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
2. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是
A. SO2—食品添加剂B. NH3—冷冻剂C. NH4NO3—氮肥D. BaSO4—钡餐
3. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. N4与N2互为同素异形休B. N4转化为N2于物理变化
C. N2化学性质比N4稳定D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA
4. 坩埚是常用的加热仪器，有各种材质。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可以选择的是
A 铝坩埚B. 铁坩埚C. 普通玻璃坩埚D. 石英玻璃坩埚
5. 下列含硫物质的说法正确的是
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
6. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是
A 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2
C. 含2mlH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体
D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
7. 我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中S、N元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是
A. S与FeB. Fe与H2SO4
C. Cu与HNO3D. NH4HCO3与 NaOH
8. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列有关溶液中离子检验说法正确的是
A. 取样，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在
B. 取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在 Fe3+
C. 取样，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若无黄色沉淀，则原溶液中不存在I-
D. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在 K+
10. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是
A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 用足量NaOH溶液吸收尾气：
C. Fe溶于足量稀硝酸：
D. 中阳离子的检验：
11. 下列实验装置正确且能够达到目的是
A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C. 丙装置制取并收集NH3D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. NH4Cl的电子式为
B. 反应①、②均为氧化还原反应
C. 反应①的化学方程式为
D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
13. 下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 物质A一定难溶于水
B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物
D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液
15. 煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是
A. 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B. 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
C. 白色沉淀中一定含有和
D. 通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。
（2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）汽车尾气中是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。
ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)；
ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中；
ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。
②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。
②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_____(填字母)点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。
17. 某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题：
（1）组装好装置后，需要进行的操作是_______。
（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象是_______该反应中浓硝酸体现了_______的性质。
（3）用上述装置还可进行其他实验。
①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为_______ ，d中溶液变为_______色。c中发生反应的离子方程式为_______。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化。
②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是_______，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是_______。
18. A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置V中反应的化学方程式：_______。
（2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为_______、_______(填名称)。
（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为_______。
（4）向含C、D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为_______，若气体A、B各2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。 向含C、D的无色溶液滴入0.5000ml/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000ml/LBa(OH)2溶液的体积为_______L。
（5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，现象为_______。
19. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。
（2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。
（3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。
A．NaOH B． C． D．MgO
（4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。
（5）若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。A．元青花陶瓷
B．青铜器
C．光导纤维
D．碳化硅陶瓷轴承
选项
试剂
现象
a
b
c
A
HCl
水
紫色石蕊
红色喷泉
B
NH3
水
无色酚酞
红色喷泉
C
CO2
水
紫色石蕊
红色喷泉
D
Cl2
NaOH溶液
AgNO3溶液
白色喷泉
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
该气体一定为
B
常温下，将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象
常温下，铁片遇浓发生钝化
C
常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象
铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应
D
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色
浓具有酸性
开始沉淀的pH
2.2
9.6
沉淀完全的pH
3.5
11.6