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中考化学二轮复习讲义+训练专题09 化学计算（专题训练）（含解析）
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这是一份中考化学二轮复习讲义+训练专题09 化学计算（专题训练）（含解析），共16页。
1．将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为
A．2：3B．3：10C．8：1D．8：7
【答案】D
【解析】
甲烷燃烧： SKIPIF 1 < 0 ；氢气燃烧： SKIPIF 1 < 0 ，二氧化碳和氢氧化钙反应： SKIPIF 1 < 0 ，由化学方程式可知，甲烷中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙中碳元素的质量为： SKIPIF 1 < 0 ，甲烷的质量为： SKIPIF 1 < 0 ，故原混合气体中甲烷和氢气的质量比为：3.2g：（6g-3.2g）=8:7。
故选D。
2．（双选）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
【答案】AC
【解析】
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、 SKIPIF 1 < 0
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：
SKIPIF 1 < 0
由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的
SKIPIF 1 < 0
由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，错误。
故选AC。
3．某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）。
【答案】方法一：
解：设100g该废液中残余硫酸的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=4.9g
SKIPIF 1 < 0
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
方法二：
解：设该废液中残余硫酸的质量分数为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=4.9%
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
4．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
【答案】设最多可制得氧气的质量为x
SKIPIF 1 < 0
68 32
6.8g x
SKIPIF 1 < 0
x=3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下，分解生成水和氧气；根据反应的化学方程式，由反应物过氧化氢的质量可计算完全反应后生成氧气的质量。
5．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 x=12.7g
SKIPIF 1 < 0 y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数： SKIPIF 1 < 0
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
6．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。
氢气的体积所对应的质量如下表：
（3）恰好反应完全，产生H2的质量为 g。
（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
【答案】（1）挥发
（2）>
（3）0.20
（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x，则：
SKIPIF 1 < 0
稀盐酸中HCl的质量分数为： SKIPIF 1 < 0
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。
（2）根据生成氢气的图象可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所以Ⅰ%>Ⅱ%；故填：＞。
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为2.22L，根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g，即恰好反应完全时，产生H2的质量为0.20g；故填：0.20。
7．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：
已知： SKIPIF 1 < 0
（1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。
（2）求图中A点的坐标：______。
（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）NaCl、NaAlO2
（2）(120 , 13.6)
（3）设原混合溶液中MgCl2的质量x
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0
解得x=9.5g
则原混合溶液中MgCl2的质量分数是 SKIPIF 1 < 0 ×100%=19%
答：原混合溶液中MgCl2的质量分数是19%
8．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
【答案】解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为
SKIPIF 1 < 0 （或 SKIPIF 1 < 0 ）
设废液中氯化氢的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
9．侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g
设样品中纯碱的质量为x，
SKIPIF 1 < 0
样品中纯碱的质量分数= SKIPIF 1 < 0
答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。
1．【2022广州中考】酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A. 属于无机化合物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ×100%
【答案】C
【解析】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，错误。
故选C。
2．【2022湖北潜江等中考】吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物苯并芘（其化学式为C20H12）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 苯并芘中有32个原子B. 苯并芘中碳元素的质量分数是95.2%
C. 苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5：3D. 苯并花的相对分子质量是252g
【答案】B
【解析】A、一个苯并芘分子中含有32个原子，不符合题意；
B、苯并芘中碳元素的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，符合题意；
C、各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。苯并芘中碳、氢两种元素质量比=12×20：1×12=20:1，不符合题意；
D、相对分子质量等于所有原子的相对原子质量之和，苯并花的相对分子质量是=12×20+1×12=252，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不符合题意；
故选B。
3．【2022黑龙江齐齐哈尔中考】绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的成分之一，可抗菌、抗病毒，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A. 绿原酸的相对分子质量为354gB. 绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
C. 绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子组成
【答案】B
【解析】A.绿原酸的相对分子质量为 SKIPIF 1 < 0 ，相对分子质量单位为1，一般省略不写，选项错误。
B.绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，选项正确。
C.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为 SKIPIF 1 < 0 ，原子个数比为16：18=8：9，选项错误。
D.一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，选项错误。
故选：B。
4．（2022年湖南省衡阳市中考）大米、面粉、豆类等，在温度为30°C-80°C，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．黄曲霉素B1由35个原子构成
B．黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6
C．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小
D．黄曲霉素B1由三种元素组成
【答案】D
【解析】
A、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，每个黄曲霉素B1分子由35个原子构成，故说法错误；
B、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是 SKIPIF 1 < 0 ，故说法错误；
C、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1中碳元素质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，
黄曲霉素B1中氢元素质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，
黄曲霉素B1中氧元素质量分数为
SKIPIF 1 < 0 ，根据计算结果黄曲霉素B1中氢元素的质量分数最小，故说法错误；
D、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
故选D。
5．（2022年湖南省衡阳市中考）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=16.7g
答：生成KC1的质量为16.7g。
请回答下列问题：
（1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是_______g。
（2）上述计算过程是否正确？_______(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量_____。
【答案】(1)9.6
(2) 错误 14.9g。
【解析】
(1)
氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，反应产生的氧气会逸散出去，根据质量守恒得出反应物的总质量等于生成物的总质量，二氧化锰为催化剂，反应前后质量与化学性质不发生改变，则固体减少的质量为氧气的质量，故氧气的质量为27.5g-17.9g=9.6g；
(2)
27.5g是二氧化锰与氯酸钾的混合物的质量，该同学认为27.5g是氯酸钾的质量，故该同学计算过程错误；
解：设生成KCl的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=14.9g
答：生成 KCl 的质量为14.9g。
6．（2022年湖南省怀化市中考）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。
（2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。
（3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】(1)2.2
(2) NaCl CaCl2
(3)8.8%。
【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为 SKIPIF 1 < 0 ，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
(1)
根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g；
(2)
根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠；
(3)
根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。
解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
SKIPIF 1 < 0
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
SKIPIF 1 < 0
所得溶液中氯化钠的质量分数是 SKIPIF 1 < 0
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
7．（2022年四川省遂宁市中考）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为_______g：
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
【答案】(1)4.4
(2)7.3%
【解析】
(1)
化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
解：设氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 4.4g
SKIPIF 1 < 0
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
8．【2022四川乐山中考】“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。
回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为_______。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)
【答案】（1）136 （2）1：2
（3）62.5%。
【解析】（1）CaSO4的相对分子质量 SKIPIF 1 < 0 ，故填：136；
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 SKIPIF 1 < 0 ，故填：1：2；
（3）将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。
SKIPIF 1 < 0
16g粉笔末中CaCO3的质量分数 SKIPIF 1 < 0
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
9．【2022广州中考】二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
【答案】（6）5.85 ；76.6
【解析】
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
SKIPIF 1 < 0 。H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g）
0.10
0.15
0.20
0.25
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
1．将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为
A．2：3B．3：10C．8：1D．8：7
【答案】D
【解析】
甲烷燃烧： SKIPIF 1 < 0 ；氢气燃烧： SKIPIF 1 < 0 ，二氧化碳和氢氧化钙反应： SKIPIF 1 < 0 ，由化学方程式可知，甲烷中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙中碳元素的质量为： SKIPIF 1 < 0 ，甲烷的质量为： SKIPIF 1 < 0 ，故原混合气体中甲烷和氢气的质量比为：3.2g：（6g-3.2g）=8:7。
故选D。
2．（双选）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
【答案】AC
【解析】
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、 SKIPIF 1 < 0
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：
SKIPIF 1 < 0
由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的
SKIPIF 1 < 0
由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，错误。
故选AC。
3．某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）。
【答案】方法一：
解：设100g该废液中残余硫酸的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=4.9g
SKIPIF 1 < 0
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
方法二：
解：设该废液中残余硫酸的质量分数为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=4.9%
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
4．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
【答案】设最多可制得氧气的质量为x
SKIPIF 1 < 0
68 32
6.8g x
SKIPIF 1 < 0
x=3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下，分解生成水和氧气；根据反应的化学方程式，由反应物过氧化氢的质量可计算完全反应后生成氧气的质量。
5．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 x=12.7g
SKIPIF 1 < 0 y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数： SKIPIF 1 < 0
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
6．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。
氢气的体积所对应的质量如下表：
（3）恰好反应完全，产生H2的质量为 g。
（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
【答案】（1）挥发
（2）>
（3）0.20
（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x，则：
SKIPIF 1 < 0
稀盐酸中HCl的质量分数为： SKIPIF 1 < 0
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。
（2）根据生成氢气的图象可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所以Ⅰ%>Ⅱ%；故填：＞。
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为2.22L，根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g，即恰好反应完全时，产生H2的质量为0.20g；故填：0.20。
7．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：
已知： SKIPIF 1 < 0
（1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。
（2）求图中A点的坐标：______。
（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）NaCl、NaAlO2
（2）(120 , 13.6)
（3）设原混合溶液中MgCl2的质量x
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0
解得x=9.5g
则原混合溶液中MgCl2的质量分数是 SKIPIF 1 < 0 ×100%=19%
答：原混合溶液中MgCl2的质量分数是19%
8．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
【答案】解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为
SKIPIF 1 < 0 （或 SKIPIF 1 < 0 ）
设废液中氯化氢的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
9．侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g
设样品中纯碱的质量为x，
SKIPIF 1 < 0
样品中纯碱的质量分数= SKIPIF 1 < 0
答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。
1．【2022广州中考】酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A. 属于无机化合物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ×100%
【答案】C
【解析】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，错误。
故选C。
2．【2022湖北潜江等中考】吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物苯并芘（其化学式为C20H12）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 苯并芘中有32个原子B. 苯并芘中碳元素的质量分数是95.2%
C. 苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5：3D. 苯并花的相对分子质量是252g
【答案】B
【解析】A、一个苯并芘分子中含有32个原子，不符合题意；
B、苯并芘中碳元素的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，符合题意；
C、各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。苯并芘中碳、氢两种元素质量比=12×20：1×12=20:1，不符合题意；
D、相对分子质量等于所有原子的相对原子质量之和，苯并花的相对分子质量是=12×20+1×12=252，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不符合题意；
故选B。
3．【2022黑龙江齐齐哈尔中考】绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的成分之一，可抗菌、抗病毒，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A. 绿原酸的相对分子质量为354gB. 绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
C. 绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子组成
【答案】B
【解析】A.绿原酸的相对分子质量为 SKIPIF 1 < 0 ，相对分子质量单位为1，一般省略不写，选项错误。
B.绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，选项正确。
C.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为 SKIPIF 1 < 0 ，原子个数比为16：18=8：9，选项错误。
D.一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，选项错误。
故选：B。
4．（2022年湖南省衡阳市中考）大米、面粉、豆类等，在温度为30°C-80°C，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．黄曲霉素B1由35个原子构成
B．黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6
C．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小
D．黄曲霉素B1由三种元素组成
【答案】D
【解析】
A、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，每个黄曲霉素B1分子由35个原子构成，故说法错误；
B、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是 SKIPIF 1 < 0 ，故说法错误；
C、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1中碳元素质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，
黄曲霉素B1中氢元素质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，
黄曲霉素B1中氧元素质量分数为
SKIPIF 1 < 0 ，根据计算结果黄曲霉素B1中氢元素的质量分数最小，故说法错误；
D、根据黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，黄曲霉素B1由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
故选D。
5．（2022年湖南省衡阳市中考）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=16.7g
答：生成KC1的质量为16.7g。
请回答下列问题：
（1）从图中可知完全反应后生成的O2质量是_______g。
（2）上述计算过程是否正确？_______(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量_____。
【答案】(1)9.6
(2) 错误 14.9g。
【解析】
(1)
氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，反应产生的氧气会逸散出去，根据质量守恒得出反应物的总质量等于生成物的总质量，二氧化锰为催化剂，反应前后质量与化学性质不发生改变，则固体减少的质量为氧气的质量，故氧气的质量为27.5g-17.9g=9.6g；
(2)
27.5g是二氧化锰与氯酸钾的混合物的质量，该同学认为27.5g是氯酸钾的质量，故该同学计算过程错误；
解：设生成KCl的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=14.9g
答：生成 KCl 的质量为14.9g。
6．（2022年湖南省怀化市中考）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。
（2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。
（3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】(1)2.2
(2) NaCl CaCl2
(3)8.8%。
【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为 SKIPIF 1 < 0 ，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 。
(1)
根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g；
(2)
根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠；
(3)
根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。
解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
SKIPIF 1 < 0
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
SKIPIF 1 < 0
所得溶液中氯化钠的质量分数是 SKIPIF 1 < 0
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
7．（2022年四川省遂宁市中考）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为_______g：
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
【答案】(1)4.4
(2)7.3%
【解析】
(1)
化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
解：设氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 4.4g
SKIPIF 1 < 0
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
8．【2022四川乐山中考】“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。
回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为_______。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)
【答案】（1）136 （2）1：2
（3）62.5%。
【解析】（1）CaSO4的相对分子质量 SKIPIF 1 < 0 ，故填：136；
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 SKIPIF 1 < 0 ，故填：1：2；
（3）将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 SKIPIF 1 < 0 。
解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。
SKIPIF 1 < 0
16g粉笔末中CaCO3的质量分数 SKIPIF 1 < 0
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
9．【2022广州中考】二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
【答案】（6）5.85 ；76.6
【解析】
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
SKIPIF 1 < 0 。H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g）
0.10
0.15
0.20
0.25
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
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