山东省滨州市博兴县2023届九年级下学期期中教学质量监测化学试卷(含答案)

这是一份山东省滨州市博兴县2023届九年级下学期期中教学质量监测化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．教材中对蜡烛及其燃烧的探究实验图如图，下列有关说法错误的是( )
A.蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化
B.图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低
C.图2在火焰上方罩一个干冷的烧杯是为了验证燃烧后的某种产物
D.图3蜡烛刚熄灭时的白烟是一种新生成的可以燃烧的气体
2．下列属于化学研究范畴的是( )
A.从棉花纺成纱到制成布的工艺B.新能源的开发和新材料的研制
C.“神七”飞船轨道的研究D.动植物细胞的组成和结构
3．下列关于分子、原子的说法不正确的是( )
A.原子是化学变化中的最小微粒
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.所有原子都由质子、电子、中子构成
D.物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
4．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )
A.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
5．下列图示是20℃时，向一定量水中不断加入蔗糖固体充分溶解的过程图，下列对此溶解过程形成的溶液判断不合理的是( )
A.属于不饱和溶液B.属于不饱和溶液
C.属于饱和溶液D.属于饱和溶液
6．15%的溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生．实验室欲利用15%的溶液制取，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11:9的二氧化碳和水，则该物质的化学式可能是( )
A.B.C.D.
8．环境和能源是人类生存和发展的基本条件，下列有关环境和能源的说法错误的是( )
A.煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料
B.二氧化碳是造成温室效应的主要物质
C.所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量的放出
D.太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源
9．将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为( )
A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色
C.红色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色
10．下列反应中不属于复分解反应的是( )
A.B.
C.D.
11．下列验证“与溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列关于海水“哂盐”的说法不正确的是( )
A.蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.结晶池内母液蒸发得到盐卤(亦称苦卤)属于混合物
C.母液一定是氯化钠的饱和溶液,也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
13．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．如图是与反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是( )
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②被还原为
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了对空气的污染，又充分利用了能源
A.①②B.①④C.②④D.③④
15．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有、B.滤渣里一定有
C.滤液中可能有、D.滤渣里一定有和
16．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确 反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．用数字和化学符号填空
（1）氩气______。
（2）保持氮气化学性质的最小粒子______。
（3）两个三氧化硫分子______。
（4）海水中含量最多的元素______。
（5）氯化亚铁溶液中的阳离子______。
（6）五氧化二氮中氮元素的化合价______。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是_______(填粒子名称)。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是_______(填序号)。
A.硫属于金属元素
B.硫原子中的质子数为16
C.硫的相对原子质量为32.06
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示_______种元素(填数字)。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是_______(填序号)。
③表示C粒子的化学用语是_______。
19．生活中处处有化学知识，请用你学过化学知识填空：
（1）生活中常用_______的方法将硬水转化为软水。
（2）空气能被压缩是因为_______；（用微观粒子解释）
（3）工业上制取氧气采用分离液态空气法，在低温条件下使空气变为液态，利用液氧和液氮的______不同将液氧分离出来。
（4）为了节约水资源，农业上采用______的灌溉方式（写一种即可）。
（5）下列气体不会造成空气污染的是_____（填序号）。
①二氧化碳②臭氧③一氧化碳④氮气
20．人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有______的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度______。
（3）一种新型材料氮化铝（）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是______。
（4）世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是______；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是______（写一条即可）。
21．社会在进步，我们的生活进入了新时代，请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：
（1）网购已成为人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：红烧排骨、西红柿鸡蛋、米饭，其中富含糖类的食物是_____。
（2）常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是_____症。
（3）饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起_____作用。
（4）“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于_____（填序号）
A无机非金属材料B金属材料C有机合成材料D复合材料
22．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）P点的含义_______。
（2）℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。
（3）将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃时，溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是______。
23．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是实验室制取和收集氧气的装置，发生装置中长颈漏斗末端要伸入液面以下的原因______；当观察到______时，开始收集氧气。
（2）乙是粗盐中难溶性杂质的去除实验，该实验的正确操作顺序是______（填序号），其中步骤②中玻璃棒的作用是______。
三、实验题
24．钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。
（2）该实验探究小组将溶液滴加到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
提出问题
滤液中溶质的成分是什么？
猜想与假设
猜想一：
猜想二：和
猜想三：和______；
猜想四：、和
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。
[实验过程]
[拓展延伸]
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
四、计算题
25．欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取20g稀盐酸样品于烧杯中，将10%的溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是______（填化学式）；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．答案：D
解析：A、蜡烛燃烧过程中蜡烛熔化，只是状态发生改变，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、温度越高，木条炭化越快，图1装置的实验中，可以比较出哪一层火焰的温度高，故B正确；
C、因为蜡烛燃烧生成水，在蜡烛火焰上方所罩的干冷烧杯，内璧有水雾产生，故C正确；D、燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能被点燃，因为白烟是蜡烛的固体小颗粒很容易被点燃，不是新生成的可以燃烧的气体，故D错误。
故选D。
2．答案：B
解析：A.从棉花纺成纱到制成布的工艺，没有涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，不是化学研究的主要内容，所以错误。
B.新能源的开发和新材料的研制，涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，是化学研究的范畴，所以正确。
C.“神七”飞船轨道的研究是物理学研究的范畴，所以错误。
D.动植物细胞的组成和结构是生物学研究的范畴，所以错误。
故选B
3．答案：C
解析：A、原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B、分子、原子和离子是构成的物质的三种基本粒子，分子、原子、离子都可以直接构成物质，故B正确；
C、原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都由质子、电子、中子构成，如氢原子中没有中子，故C错误；
D、物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化，故D正确。
故选：C。
4．答案：B
解析：A.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如镁离子，故A正确；
B.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，例如碳原子有碳-12(6质子、6中子)，碳-13(6质子、7中子)，故B错误；
C.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，故C正确；
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确；
5．答案：B
解析：A烧杯中加入蔗糖后，蔗糖全部溶解，向B烧杯中继续加入蔗糖还能溶解，说明A中溶液是不饱和溶液，A正确；向B烧杯中加入一定质量的蔗糖，全部溶解，而向C烧杯中继续加入蔗糖，烧杯中含有未溶解的蔗糖，说明B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好变为饱和溶液，B错误；C烧杯中含有未溶解的蔗糖，说明该溶液是饱和溶液，C正确；D烧杯中含有未溶解的蔗糖，说明该溶液是饱和溶液，D正确。
6．答案：D
解析：长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能使反应平稳进行，A错误；分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，B错误；不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，C错误；过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，使生成氧气的速率平稳，D正确。故选D。
7．答案：D
解析：设生成和的分子个数比为x：y。则44x：18y=11：9，得x：y=1：2，即生成1个分子的同时生成2个分子，所以生成物中C、H原子个数比为1：4。根据质量守恒定律知，反应物中C、H原子个数比也为1：4。故选B。
8．答案：C
解析：A、主要的化石能源由煤石油天然气等，故此选项错误。
B、矿物燃料燃烧生成的二氧化碳是温室气体中最主要的气体，故此选项错误。
C、化学变化进行时总是伴随能量的转化，而不一定放出热量，故此选项正确。
D、太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要清洁能源，是未来能源发展的方向，故此选项错误。
故选C。
9．答案：C
解析：二氧化碳和水反应生成碳酸，所得溶液显酸性；生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，氯化钠溶于水溶液显中性，酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝，中性溶液不能使石蕊变色，依然是紫色。故选C。
10．答案：C
解析：
11．答案：A
解析：A中导管与大气相通，当二氧化碳通入氢氧化钠溶液中时，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内无明显现象，故A符合题意；B中二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小，液面上升，故B不符合题意；C中二氧化碳与氢氧化钠反应会使锥形瓶中压强减小，气球胀大，故C不符合题意；D中二氧化碳与氢氧化钠反应会使锥形瓶中压强减小，烧杯中的水会倒吸入锥形瓶中，故D不符合题意。
12．答案：C
解析：A.在海水“晒盘”过程中，因不断蒸发而使溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，选项正确，不符合题意；
B.结晶池内，母液中水分蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)是氯化镁的含量较高的混合溶液，属于混合物，选项正确，不符合题意；
C.在结晶池内，析出氯化钠后的溶液称为母液， 母液一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液，选项错误，符合题意；
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于水的蒸发，有利于海水晒盐，选项正确，不符合题意。
13．答案：A
解析：A、泥沙不溶于水，而氯化钠易溶于水。经溶解、过滤、蒸发可得纯净的氯化钠。故A正确；
B、硫酸和杂质碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸钠对主要成分氯化钠而言也是杂质，引入新的杂质。故B错误；
C、能与过量溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法。故C错误；
D、二氧化碳与杂质盐酸均能与适量的氢氧化钠溶液反应，故不能除杂。故D错误；
综上所述，本题正确答案为A。
14．答案：B
解析：①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。
②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，被氧化为，故选项说法错误。
③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。
说法正确的有①④：故选：B。
15．答案：B
解析：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。向和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化；说明滤液中不含有硫酸铜，否则加入铁钉后在铁钉表面会析出红色的金属铜；同时也说明滤液中不含有硫酸，否则铁钉表面会有气泡产生。
A.根据以上分析，滤液中一定不含有，故A结论不正确，不符合题意；
B.根据以上分析，滤液中不含有硫酸铜，说明原混合物中的铁粉与硫酸铜(氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜)溶液已经完全反应生成了硫酸亚铁和铜所以滤渣里一定有铜，故B结论正确，符合题意；
C.根据以上分析，滤液中一定不含硫酸铜和硫酸，故C结论不正确，不符合题意；
D.根据以上分析，滤渣里一定有铜，不一定含有铁，故D结论不正确，不符合题意。
16．答案：A
解析：在金属活动性顺序中，镁>锌>铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC；等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D；故选：A。
17．答案：（1）
（2）
（3）
（4）O
（5）
（6）
解析：(1)氩气是稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，化学式为；
(2)氮气是由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是氮分子，氮分子表示为；
(3)分子的表示方法是其物质的化学式，表示多个分子在前面加上相应的数字，则两个三氧化硫分子表示为；
(4)海水中含量最多的元素为氧元素，其元素符号为O；
(5)氯化亚铁溶液中的阳离子为亚铁离子，每个亚铁离子带两个单位正电荷，其离子符号为；
(6)五氧化二氮中氮元素的化合价为+5价，化合价的表示方法是在该元素正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二氮中氮元素的化合价可表示为。
18．答案：（1）氢分子
（2）BC
（3）4或四；E；
解析：（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；
（2）A、由名称可知，硫元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，选项错误；
B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数-核外电子数-核电荷数=原子序数，即硫原子中的质子数为16，选项正确；
C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，即硫的相对原子质量为 32.06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项正确；
故选BC；
（3）质子数决定元素种类，图中粒子的质子数分别为17、11、16、35，共表示4种元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因为它们的最外层电子数相等，故填E；根据其结构示意图，质子数为16=原子序数，则为硫元素，核外电子数为18>16，故得到两个电子带负电，故为硫离子，。
19．答案：（1）煮沸
（2）分子之间有间隔
（3）沸点
（4）喷灌（或滴灌）
（5）①④
解析：(1)加热煮沸能除去水中部分钙镁化合物，降低水的硬度，故生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水；故答案为：加热煮沸；
(2)空气能被压缩是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小；故答案为：分子之间有间隔；
(3)工业上常采用分离液态空气法制取氧气，在低温条件下使空气变为液态，利用液氧和液氮的沸点不通风将液氧分离出来；故答案为：沸点；
(4)为了节约水资源，农业上采用喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上；故答案为：喷灌(或滴灌)；
(5)目前计入空气质量监测的污染物主要有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳和氮气是空气的成分，不会造成空气污染，故选：①④。
20．答案：（1）良好的导热性
（2）大
（3）
（4）隔绝氧气和水；节约金属资源、减少污染、保护环境
解析：（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。
21．答案：（1）米饭
（2）缺铁性贫血
（3）吸附
（4）B
解析：（1）红烧排骨富含油脂；西红柿鸡蛋富含维生素和蛋白质；米饭富含糖类。故答案为：米饭。
（2）铁元素摄入不足可能会引起的疾病是缺铁性贫血症。故答案为：缺铁性贫血。
（3）活性炭具有疏松多孔结构，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起吸附作用。故答案为：吸附。
（4）车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于金属材料。故选B。
22．答案：（1）℃时甲和乙的溶解度相等
（2）1：3
（3）丙
（4）降温结晶
解析：(1)P点的含义：℃时甲和乙的溶解度相等。故填：℃时甲和乙的溶解度相等。
(2)℃时甲的溶解度是50g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：(100g+50g)=1:3。故填：1：3。
(3)将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃时，溶液中溶质质量分数最小的是丙，是因为丙在℃时的溶解度小于甲、乙在℃时的溶解度。故填：丙。
(4)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。故填：降温结晶。
23．答案：（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管口有连续、均匀地气泡冒出
（2）①③②；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
解析：
24．答案：（1）
（2）；和不能共存
[实验过程]：无明显现象；盐酸；三
[拓展延伸]:反应物是否过量
解析：(1)氢化钙在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：；
（2）【猜想与假设】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者恰好完全反应，则滤液中的溶质只有氢氧化钠，若碳酸钠过量则滤液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，若氢氧化钙过量则滤液中的溶质是氢氧化钙和氢氧化钠，但不会出现氢氧化钙和碳酸钠都剩余的情况，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存，故猜想三是：、，猜想四不合理；
【实验过程】步骤Ⅰ：因为猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙，取滤液，向其中滴入适量碳酸钠溶液，无明显现象；
步骤Ⅱ：因为现象是有气泡产生，另取滤液，向其中加入足量的盐酸，根据现象可知滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想三成立
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
25．答案：（1）和
（2）3.65%
解析：（1）当滴加溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为和，故填：和；
（2）当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗溶液中的质量为
设消耗氢氧化钠0.8g时消耗的稀盐酸的溶质的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数
答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。
A
B
C
D
A
B
C
D
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
溶液
滴加硫酸至不再产生气泡
C
溶液
滴加过量溶液、过滤
D
适量氢氧化钠溶液
A
B
C
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量溶液
______
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量______溶液
产生气泡
猜想______成立