山东省临沂市临沭县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省临沂市临沭县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学使世界变得绚丽多彩，近期化学成果颇多。以下过程一定没有涉及化学变化的是( )
A.碳中和，人类排放的通过植树造林等方式吸收
B.冬奥会火炬燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零排放
C.“天宫课堂”演示水油分离实验
D.中国科学家用二氧化碳合成淀粉
2．下列物质属于纯净物的是( )
A.水银B.碘酒C.乙醇汽油D.稀有气体
3．在、和三种物质中都含有( )
A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.2个氧原子
4．影响元素化学性质的最主要因素是( )
A.原子的质子数B.原子的电子层数
C.原子的最外层电子数D.组成某种物质的原子个数
5．实验探究是主动获取知识和解决问题的重要方法。下列实验设计能达到目的的是( )
A.图1验证质量守恒定律B.图2观察乳化现象
C.图3自制净水器净化水D.图4探究温度对分子运动速率的影响
6．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
7．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )
A.易还原B.较活泼C.易氧化D.较稳定
8．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是( )
A.满架蔷薇一院香——分子在不断运动
B.点石成金——化学反应改变了元素种类
C.没有金刚钻，别揽瓷器活——金刚石硬度大
D.人要实，火要虚——增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更旺
9．2023年央视春晚节目《满庭芳·国色》带给观众惊艳印象。其中桃红色在古代可由红花染色，红花的染色成分为红花素（），下列叙述正确的是( )
A.红花素是由碳原子、氧原子、氧原子构成的
B.一个红花素分子中含有6个氢分子
C.红花素的相对分子质量为288g
D.《天工开物》中“带露摘红花，捣熟以水淘，布袋绞去黄汁。其中“绞”为过滤
10．2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是( )
A.将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧
B.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C.油锅起火用锅盖盖灭
D.森林砍伐树木形成隔离带的原理是清除可燃物
11．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要进行处理，才能确保他们生活环境的有氧状态。图是载人航天器中氧再生系统，下列说法不正确的是( )
A.反应器1中发生了分解反应
B.反应器2中化学反应前后原子的质量、种类、数目都不变
C.反应器2中生成和的质量比为9:8
D.反应器1和反应器2中发生的化学反应，都有元素化合价发生改变
13．小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，你认为正确的是：( )
A.甲实验可探究硫酸铜溶液的催化效果与其浓度有关
B.乙实验可验证燃烧的条件之一—温度达到着火点
C.丙实验可除去、混合气体中的
D.丁实验中，若干冷烧杯中出现水珠，则燃烧的气体一定是
14．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图像叫价类图。如图是氮元素的价类图，下列判断不正确的是( )
A.A点所示物质在空气中体积分数最大
B.B点所示物质化学式是
C.C点所示物质排放在空气中会形成酸雨
D.D、F点所表示的物质均可以为
15．如下图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是( )
A.阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B.将℃时A的饱和溶液升温到℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C.将A和B的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体的质量关系为A>B
D.提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
16．以下化学方程式书写不正确的是( )
A.B.
C.D.
17．除杂是化学实验中的重要操作过程。除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
18．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示.下列相关判断中，不正确的是( )
A.金属活动性乙比甲强
B.若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C.若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D.若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
二、填空题
19．化学就在我们身边，写出下列常见物质的化学式。
(1)溶于水使溶液温度显著降低的氮肥_______；
(2)常温下为液体的金属_______；
(3)写出镁离子的离子符号：_______；
(4)乙醇的化学式_______。
20．家庭厨房中蕴含大量化学知识。
(1)厨房中用铝锅做炊具，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因_______（用化学方程式作答）。
(2)家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______ 。
21．如图1是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
(1)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_______；
(2)实验二观察到先燃烧的物质是①_______；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉②_______；
(3)实验三将燃着的蜡烛放在如图2所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法错误的是_______(填序号)。
A 蜡烛燃烧需要氧气
B 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
22．利用如图装置制备木炭并对其性质进行探究。
(1)检查装置气密性：缓慢向左抽拉空的注射器，当观察到C中_______（填现象），表明装置气密性良好。
(2)制备并探究的性质：推动装有稀的注射器活塞，A中发生反应的化学方程式为_______。实验进行一段时间后，若C中溶液变浑浊，则证明B中没有完全反应，C中溶液变浑浊的原因是_______（用化学方程式作答）。
(3)该装置存在的一处缺陷是_______。
23．下图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量为_______g，放好游码和砝码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______；
(2)D操作应选用_______mL的量筒（填“10mL”或“50ml”或“100mL”）；
(3)E操作的目的是_______。
24．利用“宏观—微观—符号”多重表征进行化学学习。
(1)Y型管中的实验现象为_______，微观角度说明分子具有的性质是_______。
(2)气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_______ （填元素符号）。
(3)分析以下化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_______。
25．我国金属资源丰富，金属在生产生活中有很多用途，试回答下列问题：
(1)下列物质主要由金属制成的是__________（填序号）。
A.大理民间扎染B.古滇国青铜器
C.玫瑰鲜花饼D.普洱茶
(2)由图所示A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟_______（填化学式）等物质作用的过程。
(3)如图，研究金属的活动性顺序实验，要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是_______（填序号）。
(4)向一定质量、的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是__________（填序号）。
A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
26．如图是三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)℃时，甲、丙两物质的溶解度_______（填“相等”或“不相等”）
(2)℃时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是_______（最简整数比）
(3)℃时，三种物质的饱和溶液，降温到℃，下列说法正确的是__________。
A.甲析出晶体的质量为25g
B.乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量
C.降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
(4)某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为_______。
27．氯化亚铜（）常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含、、）生产并制得蚀刻液的流程如图所示。
【查阅资料】
①是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色；
②
(1)写出向废液中加入过量铁粉后发生置换反应的化学方程式_______。
(2)滤渣2的成分是_______（写化学式）。
(3)滤液1、2合并后与溶液反应生成蚀刻液的化学方程式为，则X的化学式为_______。
(4)在的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是_______。
28．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室常用装置A制取，其反应的化学方程式为_______。
(3)若使用装置E作为制取的发生装置，与装置A比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点_______。
三、实验题
29．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】
氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
氯气（）是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
(1)猜想一：该气体为；
猜想二：该气体为；
猜想三：_______。
【实验探究】
(2)请完成下列表格。
【反思评价】
(3)同学：方案1的操作有不合理的地方，不合理之处是_______。
(4)老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是_______。
【实验结论】猜想三成立。
【拓展应用】
(5)若取氯酸钾（mg）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式_______，该反应得到的氧气质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）单独分解mg氯酸钾产生氧气的质量。
(6)实验结束后，该组同学回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，称量得出二氧化锰的质量保持不变。若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明_______。
四、计算题
30．有人食用大樱桃时，不小心将樱桃嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷()属于氰苷类物质，请计算：
(1)紫草氰苷的相对分子质量为_____________；
(2)紫草氰苷中碳元素的质量分数为_______________(结果精确到0.1%)。
31．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为_______g。
（2）样品中锌的质量为多少克_______？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少_______？
参考答案
1．答案：C
解析：A、人类排放的通过植树造林等方式吸收过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。故选项错误；
B、氢能源的使用过程中生成水等新物质，属于化学变化。故选项错误；
C、“天宫课堂”演示水油分离实验过程中，没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确；
D、用二氧化碳合成淀粉的过程中有新物质淀粉等生成，属于化学变化。故选项错误。故选：C。
2．答案：A
解析：A、水银是汞的俗称，属于纯净物；
B、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；
C、乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，属于混合物；
D、稀有气体是氦气、氖气、氩气、氙气等的统称，属于混合物；
故选：A。
3．答案：C
解析：A、在、、三种物质中都含有本身的分子，不含有氧分子，故错误；
B、在、、三种物质的分子中都含有氧原子，而不是物质中含有氧原子，故B错误；
C、在、、三种物质中都含有氧元素，故正确；
D、在、、三种物质的一个分子中都含有2个氧原子，故D错误；
故选C。
4．答案：C
解析：A、在化学变化中，质子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；
B、在化学变化中，原子的电子层数能影响元素的化学性质，但不是最主要因素，故B错误；
C、在化学变化中，最外层电子数是失去、得到还是不变，决定元素的化学性质，是影响元素化学性质的最主要因素，故C正确；
D、组成某种物质的原子个数，不影响元素化学性质，故D错误。
故选C。
5．答案：A
解析：A、质量守恒定律适用于一切化学反应，对于有气体生成或有气体参与的反应，反生装置要在密闭空间内进行，稀盐酸与碳酸钠反应是在密闭的空间内反应，且遵循“左物右码”原则，实验设计能达到实验目的；
B、向试管内水中滴加适量植物油，振荡，观察现象，再滴加适量洗涤剂，振荡，观察现象，实验设计不能达到实验目的；
C、自制净水器净化水：从上往下依次为：纱布、小卵石、纱布、石英砂、纱布、活性炭、纱布、蓬松棉，实验设计不能达到实验目的；
D、探究温度对分子运动速率的影响：在该实验中只有温度是变量，而实验中溶剂的种类又是另一组变量，实验设计不能达到实验目的；
答案：A。
6．答案：C
解析：A、镁在空气中燃烧时冒出浓烈的白烟，生成白色粉末，选项A错误；
B、描述实验现象时，只需要客观描述观察到的现象，因此不能说生成四氧化三铁，出现生成物的名称就是实验结论，应改为生成黑色固体，选项B错误；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，所以观察到澄清石灰水变浑浊，选项C正确；
D、硫在氧气燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成的二氧化硫具有刺激性气味，选项D错误。故选C。
7．答案：D
解析：“入于猛火“却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质猴稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。故选D。
8．答案：B
解析：A、满架蔷薇一院香，是因为具有花香味的分子不断运动，向四周扩散，使人闻到香味，解释正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，解释不正确；
C、“没有金刚钻，别揽瓷器活”说明金刚石硬度很大，解释正确；
D、人要实，火要虚，相同条件下，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越旺，解释正确；
答案：B。
9．答案：D
解析：A、红花素由红花素分子构成，红花素分子由碳原子、氧原子、氧原子构成，故A不符合题意；
B、分子由原子构成，一个红花素分子中含有12个氢原子，不含有氢分子，故B不符合题意；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“克”，故C不符合题意；
D、“带露摘红花，捣熟以水淘，布袋绞去黄汁”，其中“绞”为过滤，能将汁液与花渣分离，故D符合题意。
故选D。
10．答案：B
解析：A、将煤球做成蜂窝状，可以增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧，故A正确；
B、用水灭火的原理是水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，物质的着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故B错误；
C、油锅起火用锅盖盖灭，可以隔绝氧气（或空气）达到灭火的目的，故C正确；
D、森林砍伐树木形成隔离带，是利用了清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，故D正确；
故选：B。
11．答案：A
解析：A、用炭黑制作墨汁是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，说法错误，符合题意；
B、用粮食酿醋，粮食与氧气发生的化学反应很缓慢，甚至不易觉察，属于缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
C、油锅着火，用锅盖盖灭是隔绝氧气或空气，达到灭火的目的，说法正确，不符合题意；
D、用氦气做探空气球，是因为氦气密度小，能够达到目的，说法正确，不符合题意。
故选：A。
12．答案：C
解析：A、反应器1中发生反应为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；
C、反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故生成水和甲烷的质量比为：36:16=9:4，符合题意；
D、反应器1中水分解生成氢气和氧气，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，氢元素和氧元素的化合价发生了改变，反应器2中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意。
故选C。
13．答案：B
解析：A、该实验中，过氧化氢的浓度不同，变量不唯一，无法探究硫酸铜溶液的催化效果与其浓度有关，不符合题意；
B、乙实验中，木屑的着火点比煤粉低，木屑会先燃烧，可以说明燃烧的条件之一为温度达到着火点，符合题意；
C、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，除去了二氧化碳，不符合题意；
D、丁中若干冷烧杯中出现水珠，说明燃烧生成了水，说明该气体中含有氢元素，不能说明一定是氢气，如甲烷燃烧也能生成水，不符合题意。
故选：B。
14．答案：B
解析：A、A点所示物质的化合价为0，是单质，为氮气，在空气中体积分数最大，故A正确；
B、B点所示物质为氧化物，氮元素显+1价，化学式是，故B错误；
C、C点所示物质为氧化物，氮元素显+4价，为，排放在空气中会形成酸雨，故C正确；
D、由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，则d、f点所表示的物质均可以为，故D正确。
故选B。
15．答案：D
解析：A、由图可知，阴影区域在AC溶解度曲线上方，在B溶解度曲线下方，所以阴影区域中，B处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，该选项说法不正确；
B、由图可知，A的溶解度随温度升高而增大，℃时，A的溶解度为20g，将℃下A饱和溶液升温到℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数为，该选项说法不正确；
C、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量，该选项说法不正确；
D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，提纯含有少量B杂质的A固体，可采用先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，该选项说法正确；
故选D。
16．答案：A
解析：A、氧化镁的化学式为，化学方程式为。错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式正确，正确；
C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气和二氧化碳是气体标记“↑”，正确；
D、铜的活动性比银强，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式正确，正确；
故选A。
17．答案：C
解析：A、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气量不易控制，且二氧化碳浓度较高时，一氧化碳不能点燃，不符合题意；
B、易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，不符合题意；
C、能与过量的稀盐酸生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质，且不引进新杂质，再对得到的铜进行过滤，洗涤，干燥，符合题意；
D、和的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去氯化钠固体中混有硝酸钾，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使先结晶出来、再过滤除去硝酸钾，蒸发结晶，得到氯化钠固体，不符合题意；
答案：C。
18．答案：C
解析：A.由图中信息可知，金属乙比甲反应更快，金属活动性：乙比甲强，正确；
B.铁的活动性比锌弱，比锌反应慢，但同质量的铁比锌生成氢气多，若甲是铁，则乙可能是锌；镁的活动性比铝强，比铝反应快，但同质量的镁比铝生成氢气少，若甲是铝，则乙可能是镁，正确；
C.由于酸足量，所以两种金属一定都能完全反应，参加反应的金属质量相等，但是甲生成氢气多，乙生成氢气少，由质量守恒定律可知，则甲反应后所得溶液质量比乙小，错误；
D.由图可知，甲最终比乙生成氢气多，可知若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多，正确。
故选C。
19．答案：(1)
(2)
(3)
(4)或或
解析：（1）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显-1价，化学式为；
（2）常温下为液体的金属为汞，化学式为；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为；
（4）乙醇俗称酒精，化学式为或或。
20．答案：(1)
(2)
解析：（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，是由于常温下，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为：；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
21．答案：（1）物质具有可燃性(或可燃物)
（2）乒乓球碎片；低
（3）D
解析：（1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；故填：物质具有可燃性(或可燃物)；
（2）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低；
（3）A.蜡烛燃烧需要氧气，故A正确，不符合题意；
B.由图象可知，当氧气的体积分数到16%时蜡烛就熄灭，这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，故B正确，不符合题意；
C.由图象可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，故C正确，不符合题意；
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中含有16%的氧气，其他气体为氮气、二氧化碳、稀有气体等，共占84%，故D错误，符合题意。
故填D。
22．答案：(1)长导管内液面上升
(2)；
(3)未进行尾气处理或缺少尾气处理装置
解析：（1）该装置气密性良好，缓慢向左抽拉空的注射器，由于装置中的压强减小，则C中液体被吸入导管中，即C中长导管内液面上升。故填：长导管内液面上升。
（2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。由于二氧化碳使澄清石灰水包浑浊，所以C中溶液变浑浊证明B中CO2没有完全反应。C中溶液是石灰水。二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。
故填：；。
（3）由于B中碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，排到空气中会污染空气，所以未进行尾气处理或缺少尾气处理装置就是该装置存在的一处缺陷。故填：未进行尾气处理或缺少尾气处理装置。
23．答案：(1)5；减少一些氯化钠固体，直至天平平衡
(2)100
(3)加快氯化钠固体的溶解
解析：（1）B操作中应称量氯化钠的质量为100g×5%=5g；
称量时，氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边，说明氯化钠加多了，应适量减少药品至天平平衡；
（2）需要水的质量为100g-5g=95g，即95mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，所以选用100mL的量筒；
（3）E操作的目的是搅拌加速氯化钠的溶解。
24．答案：(1)无色酚酞试液变红；分子不断运动
(2)N、H
(3)
解析：（1）浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨分子不断运动到无色酚酞试液，溶于水显碱性，使酚酞试液变红；浓氨水没有直接与无色酚酞溶液接触而使酚酞变红，说明分子在不断运动；
（2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H；
（3）据化学反应的微观示意图可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式：。
25．答案：(1)B
(2)、
(3)c
(4)C
解析：（1）A、大理民间扎染选用棉布等为原料，由天然材料制成，不符合题意；
B、古滇国青铜器，青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意；
C、玫瑰鲜花饼由糖类等制成，不是由金属制成，不符合题意；
D、普洱茶不是由金属制成，不符合题意。
故选B；
（2）A试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，B试管中铁钉只与水接触，不生锈，C试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，A、C对比，可得出铁生锈需要与水接触，B、C对比，可得出铁生锈需要与氧气接触，故由图所示A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2、H2O等物质作用的过程；
（3）a实验中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，b实验中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，c试管中，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，故由a、b即可得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银，不必做的实验是c；
（4）金属活动性：，向一定质量硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁。
A、若滤渣中只有一种金属，镁一定与硝酸铜反应生成了铜，则该金属是铜，则硝酸亚铁没有参与反应，镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，故滤液中一定含硝酸镁和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，不符合题意；
B、若滤渣中有两种金属，则该金属为铜和铁，镁和硝酸亚铁发生了反应，则硝酸铜已经完全反应，镁和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成了硝酸镁，则滤液中一定含硝酸镁，可能含硝酸亚铁，不符合题意；
C、若滤液中只有一种溶质，则该溶质是硝酸镁，则硝酸铜、硝酸亚铁已经完全反应，则滤渣中一定含铜和铁，加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一定有气泡产生，符合题意；
D、若滤液中有两种溶质，则溶质为硝酸镁和硝酸亚铁，则硝酸铜已经完全反应，但是硝酸亚铁可能部分参与反应，故滤渣中可能含铁，加入稀盐酸，可能有气泡产生，不符合题意。
故选C。
26．答案：(1)相等
(2)1：6
(3)BC
(4)40g或40克
解析：（1）℃时，甲、丙两物质溶解度曲线有一个交点，说明该温度下，甲、丙两物质的溶解度相等。
（2）℃时，甲物质的溶解度为20g，将25g甲加入到100g水中，100g水中最多溶解20g甲物质，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g:(100g+20g)=1:6。
（3）A、溶解度大小受温度影响，未指明溶液的质量，无法确定甲析出晶体的质量，说法不正确；
B、由于未指明甲、乙两物质溶液的质量，所以乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量，说法正确；
C、乙的溶解度随温度的降低而减小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，降温后，乙析出晶体，为t1℃时的饱和溶液，而丙降温后，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，但t1℃乙的溶解度比t2℃丙的溶解度大，所以降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数，故选项说法正确；
答案：BC。
（4）设需加入溶质的质量为，则有，，解得，需加入溶质的质量为40g。
27．答案：(1)
(2)
(3)
(4)防止氯化亚铜氧化和见光分解
解析：（1）加入过量铁粉，铁和氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：；
（2）根据上述分析可知，滤液1中溶质为氯化亚铁，滤渣1为铜和铁，滤渣1加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，故滤渣2为铜，化学式为；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有4个氢原子、2个氧原子、2个铁原子、6个氯原子，反应后共有2个铁原子、6个氯原子，故2X需提供4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为；
（4）由查阅资料可知，氯化亚铜易氧化变质且见光分解，所以生产中应防止氯化亚铜氧化和见光分解，减少产品氯化亚铜的损失。
28．答案：(1)锥形瓶
(2)
(3)可以控制反应的发生与停止
解析：（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）与装置A比较，该装置可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管及去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止。
29．答案：(1)该气体为和的混合物
(2)木条复燃，淀粉碘化钾试纸变色
(3)利用排水法收集
(4)氧气是无味的气体
(5)；小于
(6)化学性质不变以及能够改变反应速率
解析：（1）反应前后元素种类不变，结合猜想一和猜想二可知，则该气体也可能为和的混合物，故填：该气体为和的混合物；
（2）方案Ⅱ：实验结论是猜想三成立，即该气体为和的混合物，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氧气能使带火星木条复燃，则用向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶，可观察到的现象是木条复燃，淀粉碘化钾试纸变蓝，故填：木条复燃，淀粉碘化钾试纸变色；
（3）氯气是有刺激性气味的气体，能溶于水，方案Ⅰ的操作有不合理的地方，不合理之处是氯气能溶于水，利用排水法收集气体，即使产生氯气也会被溶解，故填：利用排水法收集；
（4）氯酸钾和二氧化锰混合加热制得的气体有刺激性气味，而氧气是无色无味气体，因此通过闻气味就可以排除猜想一，故填：氧气是无味的气体；
（5）若取氯酸钾和二氧化混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色，说明生成了高锰酸钾，氯酸钾与二氧化锰在加热的条件下反应生成高锰酸钾、氯气和氧气，反应的化学方程式为；根据化学方程式可知，氯酸钾中的氧只有转变为了氧气，所以该反应得到的氧气质量小于单独分解mg氯酸钾产生氧气的质量，故填：；小于；
（6）催化剂是能够改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此除了证明二氧化锰质量不变外，还需证明其化学性质不变以及能够改变反应速率，故填：化学性质不变以及能够改变反应速率。
30．答案：（1）329
（2）51.1%
解析：(1)紫草氰苷的相对分子质量为12×14+1×19+14+16×8=329；
(2)紫草氰苷中碳元素的质量分数。
31．答案：（1）0.2
（2）6.5
（3）16.1%
解析：（1）由图像可知反应后生成氢气的质量为0.2g；
（2）设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
x=6.5g，y=16.1g
（3）硫酸锌的质量分数=
答：硫酸锌的质量分数为16.1%。
选项
劳动项目
化学知识
A
用炭黑制作墨汁
碳的化学性质较活泼
B
用粮食酿醋
物质发生缓慢氧化
C
油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气(或空气)灭火
D
用氦气做探空气球
氦气密度小
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
通入氧气，点燃
B
固体
加入足量的水，溶解，过滤，洗涤，干燥
C
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
固体
固体
先加水溶解，再降温结晶
序号
实验操作
实验现象
实验结论
方案Ⅰ
用排水法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中
木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色
猜想一成立
方案Ⅱ
向上排空气法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中
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猜想三成立