山东省泰安市新泰市（五四制）2024届九年级中考一模化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安市新泰市（五四制）2024届九年级中考一模化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2024年国家政府工作报告中提到，我国生态环境质量稳中改善。为了改善生态环境质量以下措施中不正确的是( )
A.少开私家车一定程度上能减少的排放
B.推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染
C.节日期间大量燃放烟花爆竹
D.大力提倡绿化、增加居民区绿化带
2．中华文明历史悠久，宋应星的《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A.炼生铁B.晒海盐C.钉木舟D.织布衣
3．下列实验基本操作中，正确的是( )
A.稀释浓硫酸B.用胶头滴管取液体
C.加热液体物质D.用pH试纸测酸碱度
4．我们的生活离不开有机合成材料。下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是( )
A.蚕丝围巾B.塑料大棚C.陶瓷餐具D.纯铜电线
5．构成物质的微粒有多种，下列物质中由原子构成的是( )
A.氯化钾B.汞C.二氧化碳D.水
6．目前国家有“西气东输”工程，天然气的主要成分是甲烷，是化石燃料中最清洁的燃料，请问甲烷属于( )
A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质
7．下列客观事实及微观粒子的知识解释均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列化学符号中数字“2”的含义，说法正确的是( )
①2H
②
③
④
⑤
A.表示分子个数的是①④B.表示化合价的是②
C.表示一个分子中原子个数的是③D.表示离子所带电荷数的是⑤
9．如图表示自然界中存在的三大循环（水循环、氧循环、碳循环）。根据图示判断，下列说法中错误的是( )
A.“水循环”主要是由水分子的运动引起的
B.每个人都在参与三大循环
C.碳、氧循环有利于维持大气中与的相对稳定
D.自然界中消耗的主要途径是绿色植物的光合作用
10．2024年全国民航工作会议提出，将推动国产大飞机C919走出国门。C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法正确的是( )
A.m=2，n=8
B.氧化锂的化学式为
C.图b表示铝离子，离子符号为
D.图中两种元素的本质区别是核内中子数不同
11．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，反应之一是将氨气和空气的混合气在一定条件下转化为一氧化氮，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A.X的化学式为B.参加反应A、B两物质的微粒个数比为4:5
C.该反应属于置换反应D.B物质中元素化合价为-2价
12．实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
13．实验室配制50g质量分数为3%的溶液，操作示意图如图：
下列说法正确的是( )
A.正确的操作顺序为②①③⑤④
B.用托盘天平称量食盐时，可以直接将食盐放在塑料托盘上
C.配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小
D.取10g配制好的质量分数为3%的溶液，稀释成质量分数为1%的溶液，需加水18g
14．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.乙一定是该反应的催化剂
B.该反应可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气
C.甲、丙相对分子质量比为4:15
D.若继续反应至丙为55g，丙刚好是丁质量的5倍
15．下列各组实验方案不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥
B.单质中含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D.酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸溶液
17．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
18．下列知识归纳中，正确的一组是：( )
A.AB.BC.CD.D
19．工业上可利用和太阳能分解水制氢气，流程如图。下列说法不正确的是( )
已知：①反应Ⅰ：
②反应Ⅱ：
A.上述反应Ⅰ和反应Ⅱ中共有三种元素的化合价发生了变化
B.理论上，每产生32g，消耗水的质量为18g
C.相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点
D.上述反应反应Ⅰ和反应Ⅱ中共涉及三种氧化物
20．如图所示的图像正确的是( )
A.中所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，n点表示溶液中和微粒数目相同
B.电解水
C.表示某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
D.表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入粉和粉至过量
二、填空题
21．溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是____________（填序号）。
A.面粉B.硝酸钾C.泥沙D.花生油
（2）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有____________性。
（3）洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水____________（填“放出”或“吸收”）热量。
（4）洗碗时，加入几滴洗洁精，碗上的油污就会被清洗干净，是利用洗洁精的____________原理。
（5）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①欲在40℃时配制100g25%的Y溶液，____________（填“能或不能”）达到目的。
②在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____________。
③将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的下列大小关系正确的是____________。
A.溶剂质量：XB.溶质的质量分数：Y>X=Z
C溶液质量：Z>Y>X
22．我国金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。
（1）山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有____________。
（2）我国钢铁产量居世界第一位，如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置。玻璃管中发生反应的化学方程式为____________。能说明玻璃管中发生了化学反应的现象是____________。
（3）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为____________，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的____________。
（4）为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是____________（填序号）；
①、溶液、
②溶液、、溶液
③溶液、、
（5）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）____________。
②c点时溶液的质量____________（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。
23．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题：
（1）海水晒盐：
①从海水中获得粗盐的方法是____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用步骤Ⅳ除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是____________。
A.步骤②和③的顺序可以交换
B.盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
D产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
（2）海水制镁：
①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。
②步骤Ⅲ电解过程中能量转化的说法，正确的是____________（填字母序号）。
A.电能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.潮汐能转化为化学能
（3）海水“制碱”：
①母液2中一定含有的物质有____________（填化学式）。
②该流程中能循环利用的物质是____________（填化学式）。
24．如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称：____________。
（2）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，：该反应的化学方程式为____________。他用装置C作为发生装置的优点是____________，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于____________（填“1”“2”或“3”）处。
（3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气的制取并收集的装置应选择____________。
（4）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度____________（填“大于或小于”）空气的密度。
（5）如图是某同学设计的除去中的并收集一瓶的装置图（瓶内为浓溶液），其中最合理的装置是____________（填序号）。
A.AB.BC.CD.D
三、实验题
25．化学兴趣小组的同学对家里久置的炉具清洁剂进行了以下探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。
【实验活动1】探究炉具清洁剂的酸碱性。取炉具清洁剂少许测量pH值，pH____________7（填“>”“<”或“=”），说明炉具清洁剂呈碱性。
【提出问题】标签上的无机碱是碳酸钠还是氢氧化钠？
【实验活动2】
经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，方案一，过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；滴加酚酞试液时溶液都不变色，方案三中____________都能使酚酞变红。
【实验活动3】如图，为了从炉具清洁剂中得到纯净的氢氧化钠固体，加水溶解后加入____________（试剂），操作B为____________。
【实验活动4】为了测定炉具清洁剂中氢氧化钠的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去），已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
①取106g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了4.4g，根据上述数据，请计算该样品中碳酸钠的质量分数是____________。
②利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，立即读数，测定的氢氧化钠的纯度会偏小，理由是____________。
四、计算题
26．苯是一种无色、有特殊芳香气味的液体，密度小于水（不溶于水），易溶有机溶剂，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发（密封保存），苯蒸气有毒。苯分子的结构式如图所示，回答下列问题：
（1）39g苯中碳元素的质量为____________g。
（2）20g苯能够溶解于80g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为____________。
27．将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的溶液。有关的变化如图所示。请计算：
（1）生成氢氧化铜的质量是____________g。
（2）求恰好完全反应时，所用溶液的质量。（写出计算过程）
参考答案
1．答案：C
解析：A、开私家车出行，有利于减少机动车产生的，一定程度上能减少的排放，故A措施正确；
B、推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染，故B措施正确；
C、节日期间大量燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，故C措施不正确；
D、大力提倡绿化、增加居民区绿化带，能净化空气，减轻环境污染，故D措施正确；
故选：C。
2．答案：A
解析：A、有新物质生成的变化叫化学变化，炼生铁，有新物质铁生成，属于化学变化；故选项正确；
B、晒海盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、钉木舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、织布衣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
3．答案：A
解析：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
B、用胶头滴管吸取液体时，应在外面挤压胶帽，然后伸入试剂中，不能将气体挤入试剂中，防止腐蚀试剂，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确。
故选A。
4．答案：B
解析：A、蚕丝是一种天然纤维，不合题意；
B、塑料是一种有机合成材料，符合题意；
C、陶瓷是一种无机非金属材料，不合题意；
D、铜是一种金属，属于金属材料，不合题意。
故选：B。
5．答案：B
解析：A、氯化钾由氯离子、钾离子构成，不符合题意；
B、汞由汞原子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、水由水分子构成，不符合题意。
故选B。
6．答案：B
解析：A、甲烷由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于单质，不符合题意。
故选B。
7．答案：D
解析：A、碱溶液具有相似化学性质，是因为溶液中能解离出氢氧根离子，故A错误；
B、铁是原子直接构成的，夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变大，故B错误；
C、酸碱盐的溶液均不显电性，是因为它们的溶液中带正电荷的阳离子和带负电的阴离子所带电量相等，电性相反，故C错误；
D、浓硫酸试剂瓶敞口放置后浓度变小，浓硫酸具，有吸水性，吸收了空气中的水，是因为水分子不断运动，故D正确。
故选：D。
8．答案：C
解析：A、元素符号前面的数字表示原子个数，①2H中数字“2”表示2个氢原子，化学式前面的数字表示分子个数，④中数字“2”表示2个一氧化碳分子，故A错误；
B、标在元素符号右上角的数字和正负号表示离子所带的电荷数，所以②中数字“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故B错误；
C、化学式中元素符号正上方的数字表示该元素的化合价数值，正、负号表示化合价正负，所以⑤中数字“2”表示在氧化铜中，铜元素显+2价，故C错误；
D、化学式中，标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子个数，所以③中数字“2”表示一个五氧化二磷分子含有两个磷原子，故D正确。
9．答案：D
解析：A.水由水分子构成，“水循环”主要是由水分子的运动引起的，故A.正确；
B.人类在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，所以每个人都在参与三大循环，故B正确；C.碳、氧循环有利于维持大气中与的相对稳定，维持生态平衡，故C正确；
D.自然界中产生的主要途径是绿色植物的光合作用，消耗的主要途径是物质的燃烧、生物的呼吸作用等，故D错误。
故选：D。
10．答案：B
解析：A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素形成离子的质子数为3，m=3；根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，则n=8，故选项说法错误；
B、根据A项的分析，锂元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则锂原子的核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价为+1价，氧元素显-2价，氧化锂的化学式为，故选项说法正确；
C、n=8，图b表示铝离子，质子数=13，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为，故选项说法错误；
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故选项说法错误；
故选：B。
11．答案：B
解析：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个N、12个H、10个O，反应后有4个N、4个O，则6X中含有12个H、6个O，X中含有2个H、1个O，化学式为，故A说法错误；
B、由图可知，参加反应A、B两物质的微粒个数比，为4：5，故B说法正确；
C、由A分析可知，该反应为氨气和氢气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误；
D、由图可知，B为H，属于单质，则B物质中氢元素的化合价为0，故D说法错误；
故选：B。
12．答案：A
解析：
13．答案：C
解析：A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为：②①⑤③④，该选项说法不正确；
B、用托盘天平称量药品时，不能将食盐放在塑料托盘上，应放在称量纸上，该选项说法不正确；
C、用量筒量取液体时，仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，该选项说法正确；
D、稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则：10g×3%=(10g+x)×1%，解得x=20g，该选项说法不正确。
故选C。
14．答案：D
解析：A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故选项不正确。
B、根据遵循质量守恒定律，ag=21g+8g+40g+30g-17g-8g-25g=49g，甲、丙反应后质量增大，是生成物；丁反应后质量减小，是反应物；该反应是分解反应；反应的丁、甲、丙的质量比是(49g-30g)：(21g-17g)：(40g-25g)=19：4：15，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，方程式及氯酸钾、氯化钾、氧气质量比，因此该反应不是实验室用氯酸钾制取氧气，故选项不正确。
C、不知道化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，故选项不正确。
D、反应的丙、丁的质量比是(40g-25g)： (49g-30g)=15：19，若继续反应至丙为55g，则又生成15g丙，同时反应的丁的质量是19g，丁质量是30g-19g=11g，丙刚好是丁质量的55g÷11g=5倍，故选项正确。
故选：D。
15．答案：C
解析：A、能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
B、黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气泡产生；黄金不与稀硫酸反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不能燃烧且不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
故选：C。
16．答案：B
解析：A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，氢氧化钠固体易潮解，也能与发生反应，则氢氧化钠固体不能用于干燥，故选项说法错误；
B.单质中只含一种元素，含一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确；
C.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定属于置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧，气，有单质生成，属于分解反应，故选项说法错误；
D.溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
故选：B。
17．答案：C
解析：A、高锰酸钾难溶于汽油，碘难溶于水，不能说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，变量不唯一，故选项不能达到实验目的。
B、一段时间后，左边试管里的铁钉与氧气、水接触生锈，右边试管中的铁钉只与水接触不生锈，只能得出铁生锈与氧气有关，还缺少铁生锈与水的关系，不能用于探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的。
C、铜能和氧气在加热时反应产生黑色氧化铜固体，能减少氧气，可以用于测定氧气的含量，故选项能达到实验目的。
D、碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，气体逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
18．答案：C
解析：A、①氮气化学性质不活泼，可作保护气，正确；②氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，错误；③稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源，正确；不合题意；
B、①含有碳元素的化合物属于有机物(、二氧化碳等除外)；人体摄入的物质中，糖类、油脂、蛋白质和维生素属于有机物，正确；②青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症，错误；③缺碘易致甲状腺肿大，错误；不合题意；
C、①含有营养元素K、N，则属于复合肥，正确；②不属于铵态氮肥，则加入熟石灰研磨不能产生刺激性气味气体，正确；③农业上常用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液，不能用铁质容器盛放，铁和硫酸铜会发生反应，正确；符合题意；
D、①油锅着火可以用锅盖盖灭，以隔绝空气，正确；②高层楼房着火时不能乘电梯逃离，以免被困电梯，错误；③夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，防止点打火发生爆炸，错误；不合题意；故选C。
19．答案：B
解析：A.反应Ⅰ：氧气单质中氧元素的化合价为0，中铁元素的化合价为+2，中铁元素的化合价有+2、+3，、中氧元素是-2价；反应Ⅱ：化合物中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氢气单质中氢元素的化合价为0，所以上述流程中铁、氢、氧元素三种元素的化合价发生了变化，故正确；
B.由反应Ⅰ、Ⅱ化学方程式可知：水与氧气的关系式为：，理论上，则每产生32g，消耗水的质量为36g，故错误；
C.相较电解水制氢而言，该方法不需要通电，利用太阳能，节约能源，产品为固体，为气体，产品易分离，故正确；
D.氧化物是氧元素和另一种元素组成的；反应Ⅰ和反应Ⅱ中共涉及、、水三种氧化物，故正确；
故选：B。
20．答案：B
解析：A、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时是氢氧化钠溶液，pH大于7；恰好中和时，pH等于7；稀盐酸过量时，溶液的pH小于7，n点表示氯化氢与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中和微粒数目相同，选项错误；
B、电解水产生的氢气与氧气的体积比为2:1，选项正确；
C、某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾固体，溶液的溶质质量分数不变，选项错误；
D、分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入粉和粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自稀盐酸，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，选项错误。
故选：B。
21．答案：（1）B
（2）稳定
（3）放出
（4）乳化
（5）能升高温度；AC
解析：
22．答案：（1）导电性
（2）；玻璃管内固体由红棕色变为黑色
（3）铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色；置换反应
（4）①；②
（5）、；可能
解析：(1)山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有导电性；
(2)实验室模拟工业炼铁的实验装置，玻璃管中，一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；化学反应发生后，玻璃管内固体由红棕色变为黑色；
(3)铁的活泼性大于铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色，该反应满足“单换单”反应特点，属于置换反应；
(4)为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是(填序号)。
①把锌、铜分别插入硫酸亚铁溶液中，锌能置，换出铁，而铜不反应，可以证明、、三种金属的活动性，故正确；
②把铁分别插入硫酸锌、硝酸铜溶液中，铁与硫酸锌不反应，没有明显现象，而铁能置换出铜，可以证明、、三种金属的活动性，故正确；
③分别把、插入溶液中，二者均不能与硝酸锌反应，没有明显现象，只能证明铁、铜的活泼性小于锌，不能比较铁、铜的活泼性顺序大小，故错误；
故选：1②；
(5)①a点发生的是锌和硝酸银的反应，b点发生的是锌和硝酸铜的反应，b点时，硝酸银已经完全反应，但硝酸铜还未完全反应；因此b点时，b点对应的溶液中含有的溶质有硝酸锌和硝酸铜，故b点对应的溶液中含有的阳离子是、；
②锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：，，由以上质量关系可知，锌与硝酸银溶液反应使溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应使溶液的质量增大，当锌和硝酸银反应溶液所减少的质量恰好等于锌和硝酸铜反应溶液所增加的质量，溶液的质量不变；因此c点时溶液的质量可能与放入锌粉前溶液的质量相等。
23．答案：（1）蒸发结晶；B
（2）；A
（3）、；
解析：(1)①氯化钠的溶解度受温度的影响小，则从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶；
②A、步骤②和③的顺序不能交换，是因为交换后不能除去过量的氯化钡，故A错误；
B、盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，故B正确；
C、该流程中不能先加入盐酸，再过滤，是因为加入盐酸后，生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀会与盐酸反应，故C错误；
D、产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为反应过程中生成了氯化钠，故D错误；故选：B；
(2)①步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为；
②步骤川是氯化镁电解生成镁和氯气的过程，是电能转化为化学能，故选：A；
(3)①氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠达到饱和后首先结晶出来，是因为相同温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，则母液2中一定含有的物质有、；
②该流程中既是反应物又是生成物的就是能循环利用的物质，则能循环利用的物质是。
24．答案：（1）铁架台
（2）；控制反应的开始与停止；3
（3）AF或AG
（4）小于
（5）C
解析：(1)图中仪器a的名称是铁架台；
(2)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；用装置C作为发生装置的优点是控制反应的开始与停止，关闭弹簧夹，装置内的压强增大，反应停止后液面应位于3处；
(3)实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A；氨气的密度比空气小极易溶于水，可用向下排空气法收集；
(4)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。气体由短管通入，可推测该气体的密度小于空气的密度；
(5)氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应长管进气，同时需要收集，所以还是储气瓶，所以液体还应该是从长管出，所以两个管都应该插入到集气瓶底部。
25．答案：【实验活动1】>
【实验活动2】；和；和
【实验活动3】适量的氢氧化钙溶液；过滤
【实验活动4】①10%
②稀硫酸和氢氧化钠反应放热，导致气体膨胀，测定的二氧化碳体积偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，从而导致测定的氢氧化钠的纯度会偏小
解析：
26．答案：（1）36
（2）20%
解析：(1)由苯分子的结构式图，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为；39g苯中碳元素的质量为。
(2)20g苯能够溶解于80g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为。
27．答案：（1）4.9
（2）40g
解析：（1）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据图示可知，最终生成氢氧化铜沉淀的质量为4.9g；故答案为：4.9；
（2）设恰好完全反应时所用的质量为x。
所用溶液的质量为
答：恰好完全反应时，所用溶液的质量40g。
选项
事实
对事实的解释
A
碱溶液具有相似化学性质
溶液中能解离出金属离子
B
夏天钢轨之间的缝隙变小
分子之间间隔变大
C
酸碱盐的溶液均不显电性
溶液中不存在自由移动的离子
D
浓硫酸试剂瓶敞口放置后溶液浓度变小
水分子不断运动
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中混有的盐酸
加入过量的，过滤
B
鉴别黄铜（铜锌合金）和真金
加入稀硫酸
C
除去气体中混有的气体
通过盛有溶液的洗气瓶
D
鉴别氧气和氮气
用带火星的木条
A探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
B探究铁锈蚀的条件
C测定空气中氧气的含量
D验证质量守恒定律
A性质与用途
B饮食与健康
①氮气化学性质不活泼，可作保护气
②氧气具有助燃性，可用作燃料
③稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源
①人体摄入的物质中，糖类、油脂、蛋白质和维生素属于有机物
②缺钙易患佝偻病
③缺碘易致骨质疏松
C农药和化肥
D化学与安全
①属于复合肥
②加入熟石灰研磨不能产生刺激性气味气体
③波尔多液不能用铁质容器盛放
①油锅着火可以用锅盖盖灭
②高层楼房着火时立即乘电梯逃离
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
A
B
C
D
方案编号
实验步骤及现象
结论
方案一
炉具清洁剂的成分为碳酸钠，产生气泡发生反应的化学方程式为：____________。
方案二
炉具清洁剂的成分为____________（用化学式表示）
方案三
炉具清洁剂的成分为氢氧化钠