江苏省南通市海安市2023_2024学年高三化学上学期期中试题无答案

这是一份江苏省南通市海安市2023_2024学年高三化学上学期期中试题无答案，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知，从砷化镓废料等内容，欢迎下载使用。

注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卷交回．
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上．
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符．
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效．
可能用到的相对原子质量：H1 O 16N14Zn65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用．下列有关说法中正确的是（ ）
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
2．反应可制含氯消毒剂．下列说法正确的是（ ）
A．HCl和NaCl所含化学键类型相同B．是由极性键构成的非极性分子
C．的空间结构为三角锥形D．中子数为18的Cl原子：
3．制取氯气：，下列实验装置能达到实验目的是（ ）
4．元素Si、P、S是周期表中第三周期主族元素，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．Si、、均为分子晶体
C．第一电离能：D．含氧酸酸性：
阅读下列材料，完成5~7题：
是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼（），肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为．
5．下列说法正确的是（ ）
A．、中的H―N―H键角：前者大于后者
B．基态核外电子排布式为
C．表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键
6．已知：，下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．反应物的，总煡能小于生成物的总煡能
C．反应平衡常数
D．平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．极易溶于水，液氨可用作制冷剂B．易溶于水，可用于制硝酸
C．具有还原性，可用作火箭燃料推进剂D．具有氧化性，可用于制硝酸铵
8．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．X中所有碳原子共平面B．1mlY最多能与3mlNaOH反应
C．1mlZ最多能与10ml反应D．Z存在顺反异构体
10．从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．“碱浸”前，废料先浆化为悬浊液的目的是提高Ga、As元素浸出率
B．“碱浸”后，溶液中主要离子有、、、
C．滤渣Ⅱ的成分为和
D．电解后的尾液中溶质主要成分为，可以循环利用
11．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（ ）
12．室温下：、、、．本小组同学进行如下实验：
下列所得结论正确的是（ ）
A．实验1溶液中存在：
B．实验2反应的离子方程式：
C．实验3反应后的溶液中存在：
D．实验4中各溶液pH大小：
13．二氧化碳加氢合成二甲梄反应包括三个相互关联的反应过程：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
在压强30MPa，，不同温度下的平衡转化率、CO的选择性和的选择性如图所示（选择性指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）：
下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示的选择性
B．300℃时，生成的平衡转化率为3%
C．220~240℃间，升高温度，比值减小
D．为同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择低温、高压的反应条件
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）工业上可由菱锌矿（主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备ZnO．工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、．
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有．
（1）“氧化除杂”时，与的离子方程式为______．
（2）“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：______．
（3）“高温灼烧”后获得ZnO．已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞（如题14图-1），请在题14图-1中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图______．
题14图-1
（4）测定氧化锌样品纯度（杂质不参与反应）：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液．用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T（用表示）做指示剂，用的EDTA（）标准液滴定其中的（反应方程式为，），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．（已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色）．
①滴定终点时的现象为______ ．
②计算ZnO样品的纯度______ ．（保留四位有效数字，写出计算过程）
（5）ZnO有棒状ZnO（r-ZnO）、片状ZnO（p-ZnO）两种．均可用作选择性加氢转化为的催化剂．
在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比）
图a图b
题14图-2：不同反应温度下两种ZnO催化剂催化加氢性能
已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能
①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是______；
②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：______．
15．（15分）夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下：
（1）1mlA中含键的数目为______．
（2）化合物B的分子式为，则B结构简式为______．
（3）C→D的过程，加入强碱性的作用是______．
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：______．
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．核磁共振氢谱图中有3个峰．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．（16分）制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：
资料：i．磷灰石的主要成分是
ii．可溶于水，微溶于水
iii．
（1）酸浸制粗
用溶液、溶液浸取磷灰石生成HF、和．
①加入溶液、溶液的顺序为______．
②写出该反应的化学方程式：______．
③“酸浸”时能否要浓盐酸代替硫酸？______（判断并说明理由）．
（2）纯化制备
已知纯磷酸（熔点为42℃，沸点261℃），高于100℃时会脱水生成焦磷酸．则由85%的粗磷酸纯化制纯磷酸的实验操作为______．
（3）制备
①已知25℃时电离平衡常数、、
则水解平衡常数为______（保留2位有效数字）．
②已知：制备反应原理为，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如题16图-1所示．请补充以酸性（含少量）的溶液制备较纯净的的实验方案：取一定量溶液，______，固体干燥，得到．（须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、溶液、3%溶液、溶液）
题16图-1
17．（15分）捕集并转化可以有效实现碳达峰、碳中和．
Ⅰ．工业上利用两种温室气体和催化重整制取和CO，主要反应为
反应①：
过程中还发生三个副反应：
反应②：
反应③：
反应④：
将与（体积比为1∶1）的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中与CO的物质的量之比、的转化率与温度的关系如题17图-1所示．
题17图-1题17图-2
（1）______ ．
（2）500℃时，比较小，此时发生的副反应以______ （选填②、③、④中一种）为主．升高温度，产物中与CO的物质的量之比增大的原因是______ ．
Ⅱ．光催化和生成CO和催化反应机理如题17图-2：
（3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有______ ．
Ⅲ．用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如题17图-3所示．其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如题17图4所示．
其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数．
题17图-3题17图4
（4）当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为______ ．
A．制取
B．除去中的少量HCl
C．干燥
D．收集
选项
探究方案及现象
探究目的
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：
B
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象
硫酸和木炭反应产生和气体
C
向盛有5ml溶液的试管中滴加10mlNaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴KI溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀
D
向溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解
原溶液中含有
实验
实验操作和现象
1
测定溶液的
2
向溶液中通入少量
3
向20mL溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL
4
配制的、、三种溶液