定州市第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份定州市第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．过氧化钠()可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源、下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.离子半径：
C.中含有离子键和非极性共价键
D.基态Na原子的简化电子排布式为
2．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是( )
A.该合金的分子式为NiCuB.Cu属于ds区的元素
C.Ni晶体中有阳离子，没有阴离子D.Cu的电导率随温度的升高而减小
3．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列说法正确的是( )
A.稳定性：B.键角：
C.第一电离能：D.的空间结构：平面三角形
4．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是( )
A.基态Na原子的核外电子的运动状态有9种
B.键长：
C.仅有钠盐的焰色呈黄色
D.分子中有s-sπ键和p-pσ键
5．苹果酸(，结构如图所示)是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法正确的是( )
A.中无手性碳原子B.电负性：
C.中所有原子一定不位于同一平面上
D.中所有碳原子均采取杂化
6．下列说法正确的是( )
A.沸点：离子晶体>分子晶体B.范德华力：
C.酸性：D.非晶体都不具有规则的几何外形
7．银氨溶液的主要成分是，下列说法正确的是( )
A.的VSEPR模型：三角锥形
B.中的配位原子是
C.中所含的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键
D.中空的轨道和轨道以杂化方式成键，空间结构为直线形
8．下列物质所属晶体类型分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，3.4g中所含的电子总数为2
B.1ml中σ键的数目为6
中，中心离子的配位数的数目为0.3
中所含的中子数为0.4
10．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为，下列说法错误的是( )
A.常温下，难溶于水
B.在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.第VA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的
11．下列有关粒子结构的描述错误的是( )
A.和均是价电子总数为8的分子
B.和均是正四面体的极性分子
C.和均是26电子的粒子
D.和均是分子中各原子都满足最外层8电子结构的分子
12．下列关于键和键的说法中，正确的是( )
A.键和键都可以绕键轴旋转
B.气体单质分子中一定有键，可能含键
C.分子中键与键的数目之比为1：3
D.键中键比键重叠程度大，故键中键强于键
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是( )
A.可通过的置换反应获得
B.Z与反应可生成或
C.为含有极性共价键的非极性分子
D.与反应反应类型为氧化还原反应
14．用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.离子半径：
B.a原子的参数坐标为
C.若晶体的密度为bg，则1个晶胞的体积为cm
D.该晶胞的俯视投影图为
二、填空题
15．碳和硅的有关化学键键能如表所示，回答下列问题：
（1）为___________(填“分子晶体”或“共价晶体”)。
（2）熔点：金刚砂___________(填“>”或“O>P，，故C错误；
D.价层电子对为3，杂化，中心原子没有孤电子对，空间构型为平面三角形，D正确；本题选D。
4．答案：B
解析：A.基态Na原子的核外电子的运动状态等于核外电子数，即有11种，A错误；
B.原子半径越小，形成的键长越短，C的原子半径大于O的原子半径，因此C-N键的键长大于O-N键的键长，B正确；
C.焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，C错误； D.分子中有碳氮三键，有s-sσ键和p-pπ键D错误；
故选B。
5．答案：C
解析：A.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，如图，标记的碳原子为手性碳原子，A错误：
B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，元素电负性：O>C>H,B错误；
C.M中饱和碳原子以正四面体构型连接四个原子，因此所有原子不可能共平面，C正确；
D.M中所有饱和碳原子均采取杂化，形成碳氧双键的碳原子为杂化，D错误，本题选C。
6．答案：A
解析：A.离子晶体中粒子间相互作用为离子键，作用较强，沸点高，分子晶体中粒子间相互作用为分子间作用力，相对较弱，沸点低，故沸点：离子晶体>分子晶体，A正确；
B.分子极性：，分子极性越强，范德华力越大，所以范德华力：，B错误；
C.电负性：F>Cl，极性，酸性C错误；
D.有些人工加工而成的固体也具有规侧的几何外形，但不一定是晶体，D错误；本题选A。
7．答案：D
解析：A. 的VSEPR模型为四面体形，故A错误
B. 中的配位原子是N，故B错误；
C. 中所含的化学键有离子键、共价键和配位键，没有氢键，故C错误；
D. 中空的5s轨道和5p轨道以sp杂化方式成键，空间结构为直线形，故D正确；
8．答案：B
解析：A.1个分子由60个碳原子构成，再由分子构成晶体，属于分子晶体，石墨为混合晶体，选项A错误；
B.氨化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，B正确；
C.无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶体，C错误；
D.白磷分子由4个磷原子构成，再由分子构成白磷，是分子晶体，D错误：
本题选B。
9．答案：A
解析：
10．答案：C
解析：A，常温下，为非极性分子，难溶于水，A正确；
B. 在氧气中燃烧为放热，该反应也是放热，因此能量变化形式形式相符，都是放热反应， B正确；
C.该反应是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误； D.第VA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的，可以形成分子间氢键，沸点较高，但相对分子质量越大，沸点会越高，D正确；
答案选C。
11．答案：B
解析：A. 分子的价电子总数为：1×2+6=8，分子的价电子总数为：5+1×3=8，A正确；
B. 和中的C原子都杂化，但由于C一H键与C一C1键的键长不相同，故它们的分子构型都是四面体而不是正四面体，B错误； C. 和是同分异构体，分子式都是，其中电子数为6×2+8×1+6-26，C正确；
D. 和分子中的原子通过形成共价键共用电子，各原子都满足最外层8电子结构，D正确。
故选B。
12．答案：D
解析：Aσ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面对称，π键不能绕键轴旋转，A错误；
B.稀有气体单质是单原子分子，没有σ键也没有π键，B错误；
C.HCHO分子中σ键与π键的数目之比为3:1，C错误；
D.σ键的原子轨道采用“头碰头"方式重叠成键，π键的原子轨道采用肩并肩'方式重叠成键，前者比后者重叠程度大，所以键中σ键强于π键，D正确；本题选D。
13．答案：C
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，则X为O；在元素周期表中Z位于第IA族，则Z为Na；W与X属于同一主族，则W为S；由此可知：X、Y、Z、W的元素符号依次为O、F、Na、S。
A.Y为F，X为O,溶于水发生反应为，故A正确； B.Z为Na，X为，Na与O2反应，在常温下产生，在加热条件下产生，故B正确；
C.X为O，为，价层电子对数为，是含有极性键的极性分子，故c错误；
D. 为，为，发生反应为：，反应类型为氧化还原反应，故D正确；故答案选C。
14．答案：C
解析：A.、是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径，故A正确；
B.该晶胞中原子的坐标参数为为（0,0,0），观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，标为，故B正确；
C.根据均摊法可知含有的铁有晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为，故C错误；
D.由晶胞的的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为故D正确；
故答案选C。
15．答案：
（1）共价晶体
（2）①.>
②.金刚砂和晶体硅都是共价晶体，金刚砂中的碳硅键键能大于硅晶体中的硅单键的键能，熔点更高
（3）①.正四面体
②.109°28'
（4）键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成，硅氧键键能比碳氧键大，更易生成二氧化硅，同时碳氢键键能比硅单键键能大，甲烷更稳定
（5）
（6）碳化硅的结晶形态与制造过程都会导致显微裂纹的存在，这些裂纹可能在锤击中扩展，并最终导致碳化硅的破碎。
解析：（1）熔点高，硬度大，为共价晶体；
（2）金刚砂和晶体硅都是共价晶体，共价晶体熔化需要克服共价键，原子半径越小，对应共价键键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，根据表中数据，可以推得金刚砂中的碳硅键键能大于硅晶体中的硅单键键能，故熔点：金刚砂>晶体硅；
（3）的中心原子硅原子为杂化，分子的空间结构为正四面体形，键角为109°28'；
（4）键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成，由表格知硅氧键键能比碳氧键大，更易生成二氧化硅，同时碳氢键键能比硅单键键能大，故甲烷更稳定；
（5）将少量通入溶液中，由于碳酸酸性强于硅酸，会生成硅酸沉淀，故发生的反应离子方程式为；
（6）是硬度很大的物质，却很容易经锤击而破碎，原因为碳化硅的结晶形态与制造过程都会导致显微裂纹的存在，这些裂纹可能在锤击中扩展，并最终导致碳化硅的破碎。
16．答案：
（1）①.
②.哑铃形
③.石墨晶体中，形成大π键的电子可以在整个原子平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子
④.
（2）①.同素异形体
②.1:2
③.共价键
（3）碳原子的排列方式不同
解析：（1）①碳元素原子序数为6，基态原子核外电子排布为，故价层电子轨道表示式为占据的最高能级为2p，电子云2p轮廓为哑铃形：
②在石墨晶体中，形成大π键的电子可以在整个原于平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子，石墨有类似于金属晶体的导电性：
③由均摊法可知，每个碳原子被3个六边形占有，古1个六边形中含有的碳原子数目为个，ng碳原子数目为，则正六边形数目为
（2）①金刚石和石墨都是碳元素的单质，互为同考异形体
②金刚石晶体中，每个碳原子都以4根单键与另外4个碳原子相连，每个单键被两个碳原子共用，故相当于每个碳原子形成的共价键数目为个，即金刚石晶体中碳原子个数与C-C键数目之比为1:2
③碳是非金属元素，该晶体中，C和C原子间以共价键结合
（3）金刚石中每个碳原子都与四个其他的碳原子开成非常牢固的共价键，构成了非常坚硬的三维晶格结构，而在石墨中，每个碳原子仅与三个其他的碳原子形成共价键，形成了类似于层状的二维结构，这种二维的结构使得石墨的晶体相对较松散，缺乏金刚石这样紧密的结构；因此，金刚石的硬度要比石墨高得多，是碳原子的排列方式不同。
17．答案：（1）或
（2）①.配位键
②.N
③.
④.
⑤.
（3）①.
②.4
（4）金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行
解析：前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且X和y的电子数相差8，则X为F元素、Y为K元素；Z和W与Y位于同一周期，Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，则Z为Fe元素、w为Ni元素，据此分析回答问题。
（1）X为F元素，基态F原子的电子排布式为：或，故答案为：或
（2）①W为Ni元素，为，与是中心原子和配体之间，因此形成的化学键称为配位键：N原子上还有孤电子对，因此提供孤电子对的成键原子是N，故答案为：配位键；N；
②中中心原子疏的价层电子对数为，杂化方式为，故答案为：；
③分与以氢键结合形成分子， 可推知的结构式为：故答案为：
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，外界的硫酸根会与钡离子产生产地，反应的离子方程式为：，故答案为：。
（3）Z为Fe元素，为FeCl3，题中说明化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在，因此可知的的结构式为：
观察得出，其中Fe的配位数为4，故答案为；4
（4）Y为K元素，反应能够发生的原因为：
金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行，故答案为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行。
18．答案：（1）①.
②.N的电负性弱于O，形成配位键时，N越易给出电子，与Cu2+形成的配位键更稳定
（2）①
②.
（3）①.1：3：4
②.
（4）①.12
②.4
③.4
解析：
共价晶体
分子晶体
离子晶体
金属晶体
A
石墨
绿矾
铝
B
氮化硼
干冰
氟化钠
铯
C
无定形碳
氯化氢
氯化铵
铂
D
白磷
乙醇
碱式碳酸铜
汞
化学键
键能
356
413
336
226
318
452