湖南省东安县第一中学2022-2023学年高一下学期开年摸底联考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省东安县第一中学2022-2023学年高一下学期开年摸底联考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．现代生活需要人们具备一定的科学素养。下列有关化学的科学常识，正确的是( )
A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B.碳酸钠的俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的……落下参差的斑驳的黑影……”，月光穿过薄雾能形成美景，本质原因是丁达尔效应
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.硬度大，可用作光导纤维
B.具有两性，可用作耐高温材料
C.溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂
D.具有氧化性，可用于实验室制取氯气
3．下列化合物的类别完全正确的是( )
A.、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质
C.、酸、电解质D.、酸性氧化物、电解质
4．下列化学用语错误的是( )
A.和互为同素异形体
B.氯化氢的分子结构模型：
C.由H和形成的过程：
D.的分子结构式：
5．下列实验能达到相应目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是( )
A.B.
C.D.
7．实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗
B.把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证的相同性质
C.石蕊溶液变红但不褪色，说明的水溶液有酸性，但没有漂白性
D.把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，也可完成同样的实验
8．表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，所含原子数目为
B.足量的与的浓硫酸加热充分反应则转移电子数为1.8
C.与的混合固体中含有0.2个
D.在反应中，每消耗碳则转移电子数为0.2
9．含氮元素的物质之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
B.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
C.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是大气固氮生成硝酸的主要途径
D.上述所有反应都是氧化还原反应
10．下列关于元素的金属性、非金属性的说法，正确的是( )
A.的酸性强于，故非金属性：
B.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.金属性：，故其对应离子的氧化性：
D.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
11．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )
A.A为Fe，B为FeO
B.C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色
C.④的离子方程式：
D.⑤的离子方程式：
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素。下列叙述正确的是( )
A.元素W的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，因此属于两性氧化物
B.元素Y的单质与空气中的、、均可反应，且产物中不可能有单质
C.最简单氢化物的稳定性：
D.简单离子半径大小顺序：
13．技术能降低柴油发动机在空气过量的条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.降低排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中被氧化
C.还原过程中消耗，则转移电子数为5（为阿伏加德罗常数的值）
D.通过和的相互转化实现的储存和还原
14．某混合液中，和的物质的量浓度分别是和。向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略溶液的体积变化）为( )
A.B.C.D.
二、填空题
15．从核心元素价态分析，亚硝酸盐（如）、亚铁盐（如）都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。
（1）中N元素在周期表中的位置是________。
（2）请用“双线桥”表示与反应时的电子转移情况。
（3）像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是________（填字母）。
A.亚硝酸钠的氧化性强于
B.维生素C是还原剂
C.维生素C的还原性强于
D.亚硝酸钠是还原剂
（4）某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：________________________。
（5）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾.
制备原理为
①
②
③
已知的氧化性很强，还原产物一般为。反应①中氧化剂为________________（写化学式），还原剂为（写化学式）；写出并配平反应③的化学方程式：________________；简要说明作为水处理剂时所起的作用：________________（写出两点）。
16．某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣（其主要成分为、、）为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。
已知：①是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。
②固体可溶于等强碱溶液。
请回答下列问题：
（1）写出中含有的化学键类型：________________。
（2）“试剂Ⅰ”为________________（填试剂名称），“滤渣b”为________________（填化学式）。
（3）写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式：________________、_______________。
（4）“滤渣c”的化学式为________________，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是________________。
（5）向溶液中通入足量的离子方程式为________________。
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、________（填操作名称）、洗涤、干燥。
三、实验题
17．某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
（1）装置A中用固体与浓盐酸反应制取，A中反应的离子方程式为________。
（2）装置A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是________。
（3）装置B用于检验，溶液变蓝，B中反应的离子方程式为_______。
（4）装置C用于吸收多余的，C中反应的离子方程式为_______________。
（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制取₂的影响，设计实验进行如下探究。
①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为________________。
②实验Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式为________________。
③实验Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究。
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________________________。
18．用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A→G→H→C→D→_______→_______→C→D→B。
（2）装置乙、丙应有怎样的实验现象才能表明已检验出,装置乙中：_______，第二次使用的装置丙中：_______。
（3）装置丁中酸性溶液的作用是_______；装置丁中发生反应的离子方程式为_______。
（4）写出装置甲中反应的化学方程式：_______。
（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。
a.脱水性 b.酸性 c.强氧化性 d.吸水性
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可作、等气体的干燥剂。_______
Ⅱ.与反应，可生成和。_______
Ⅲ.向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑。_______
Ⅳ.在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象。_______
参考答案
1．答案：C
解析：生石灰具有吸水性，可做干燥剂，其没有还原性，不能与氧化性物质发生反应，故不能防止食品氧化，A错误；碳酸钠的俗名为苏打，碳酸氢钠的俗名为小苏打，小苏打可用作糕点膨松剂，B错误；榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁在空气中变色，说明维生素C具有还原性，C正确；雾是一种胶体，具有丁达尔效应，这是胶体的性质，但月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为之间，D错误。
2．答案：D
解析：二氧化硅具有良好的光学特性，可用作制造光导纤维，与其硬度大无关，A错误；氧化铝用作耐火材料，是因为其熔点高，B错误；可用作食品抗氧化剂，是因为亚铁离子具有还原性，C错误；二氧化锰具有氧化性，在加热的条件下能够与浓盐酸反应生成氯气，D正确。
3．答案：C
解析：A.的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；B.MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；C.为二元强酸，是电解质，C选项正确；D.溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此属于非电解质，D选项错误；答案选C。
4．答案：A
解析：和互为同位素，A项错误；物质分子的结构模型包括球棍模型和填充模型，图示为分子的球棍模型，属于物质分子的结构模型，B项正确；氯化氢是共价化合物，由H和形成的过程：，C项正确；C原子最外层的4个单电子与2个O原子的最外层的4个单电子形成4对共用电子对，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故分子的结构式为，D项正确。
5．答案：B
解析：氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应该插入到溶液里，A项错误；加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，B项正确；药品的溶解应在烧杯中进行，C项错误；和均与溶液反应，达不到除杂的目的，D项错误。
6．答案：D
解析：A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。
7．答案：D
解析：如果铜丝过量，浓硫酸也不可能全部消耗，因为随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，A错误；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，而换成高锰酸钾溶液，由高锰酸钾溶液紫色褪去，可以验证的还原性，不能验证二氧化硫的相同性质，B错误；石蕊溶液变红但不褪色，说明的水溶液有酸性，但是二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液，不能证明二氧化硫没有漂白性，C错误；把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，反应的化学方程式是，也可以制备二氧化硫气体，可以完成同样的实验，D正确。
8．答案：C
解析：标准状况下，是固体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；的浓硫酸中溶质的物质的量，若其完全与发生反应：，反应过程中转移电子，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此足量的与的浓硫酸加热充分反应则转移电子数小于，B错误；与都是离子化合物，其中含有2个阳离子和1个阴离子（或），二者的相对分子质量都是78，则与混合物的物质的量是，其中含有，故含有0.2个，C正确；在反应中，每有碳发生反应，则转移电子，而每消耗碳（其物质的量是），则反应时转移电子数为0.4，D错误。
9．答案：A
解析：氮气和氧气通过一步反应生成，A错误；氨气催化氧化生成，和氧气反应生成，和水反应生成硝酸，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，B正确；氮气、氧气在雷电条件下生成，和氧气反应生成，和水反应生成硝酸，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是大气固氮生成硝酸的主要途径，C正确；生成，催化氧化生成，和氧气反应生成，和水反应生成硝酸，所有反应中N元素的化合价均发生变化，都是氧化还原反应，D正确。
10．答案：B
解析：的酸性强于，与相应元素的非金属性强弱无关，A项错误；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，因此第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，B项正确；元素的金属性越强，其对应离子的氧化性越弱，故简单离子的氧化性应为，C项错误；第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
11．答案：B
解析：A.金属A为Fe，“黑色晶体”B为，故A错误；
B.C→D的离子方程式为：，溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色，故B正确；
C.反应④的离子方程式：，故C错误；
D.反应⑤的离子方程式：，故D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X为O；W元素在地壳中的含量位居第二，则W为；Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，则Z为；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，则Y为。二氧化硅虽然既能和氢氟酸反应，又能和氢氧化钠反应，但不完全符合生成盐和水的要求，故不是两性氧化物，A错误；镁单质可以与空气中的、、反应，与二氧化碳反应生成碳和，产物中有单质，B错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性就越强，O的非金属性强于，所以的稳定性强于，C正确；、、的电子层数相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为，D错误。
13．答案：C
解析：排放会导致形成硝酸型酸雨，降低排放可以减少硝酸型酸雨的形成，A正确；由图可知，储存过程中被氧化为，方程式为：，B正确；由图可知，还原过程中，N元素化合价从价降低到0价，故消耗，则转移电子数为，即，C错误；根据图示储存和还原过程中，通过和的相互转化实现的储存和还原，D正确。
14．答案：B
解析：解答本题要从离子反应的角度来考虑，提供的可以和构成强氧化性环境，继续氧化铜单质。、混合液中总的物质的量为，为，为。与稀硝酸发生反应：
通过分析，的量不足，应根据的物质的量来计算.
，
15．答案：（1）第二周期第ⅤA族
（2）
（3）D
（4）
（5）、；；高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为，可以与水反应生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质
解析：（1）中N元素最外层电子数为5，电子层数为2，所以N元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族。
（2）反应中氮元素的化合价从价降低到价，碘元素的化合价从价升高到0价，所以用“双线桥”表示与反应时的电子转移情况为。
（3）误食会导致血红蛋白中的转化为，所以亚硝酸钠的氧化性强于，A正确；服用维生素C可解毒，说明维生素C能还原，所以维生素C是还原剂，维生素C的还原性强于，B正确，C正确；亚硝酸钠是氧化剂，D不正确。
（4）把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，反应的化学方程式为，离子方程式为。
（5）反应①中硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，氧化剂为；有氧气生成，说明过氧化钠还做还原剂，故还原剂为、。
16．答案：（1）离子键、共价键
（2）稀硫酸；
（3）；
（4）；取少量反应后的上层清液于试管中，加入溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全
（5）
（6）过滤
解析：烧渣的主要成分为、、，属于两性氧化物，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂Ⅰ为稀硫酸，滤液a中含、，滤渣b为，滤液a中加过量生成和滤渣c即红褐色固体，向溶液中通入足量，得到，再向中加入足量的试剂Ⅱ，得到溶液d，加入则生成铵明矾，故试剂Ⅱ为硫酸，溶液d为硫酸铝溶液。
（1）中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键；
（2）根据分析可知“试剂I”为稀硫酸；不与盐酸或稀硫酸等酸反应，“滤渣b”为；
（3）滤液a中含、，滤液a中加过量生成和滤渣c即红褐色固体，“滤液a”和溶液反应的离子方程式为，；
（4）滤液a中含、，滤渣b为，滤液a中加过量生成和滤渣c（红褐色固体），“滤渣c”的化学式为.证明铁元素已沉淀完全的实验方法是取少量上层清液于试管中，加入溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全；
（5）向溶液中通入足量的离子方程式为；
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．答案：（1）
（2）、（或氯化氢、水蒸气）
（3）
（4）
（5）①；②；③实验Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化，氧化盐酸的反应中，变化的影响大于
解析：（1）固体与浓盐酸反应制取的离子方程式为。
（2）由于浓盐酸具有挥发性，所以装置A中产生的中含有的杂质可能是、。
（3）装置B用于检验，现象是淀粉变蓝色，离子方程式为。
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为。
（5）①实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素的化合价不变，所以固体与浓盐酸反应生成和水，反应的化学方程式为。
②实验Ⅱ中发生了分解反应，生成和氯气，反应的化学方程式为。
③实验Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被化；将实验Ⅰ、Ⅱ作对比，可以看出放出氯气、放出氯气；氧化盐酸的反应中，变化的影响大于。
18．答案：（1）F、E
（2）出现白色沉淀；品红溶液未褪色
（3）吸收；
（4）
（5）d；b；a；c
解析：（1）装置甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，反应方程式为，反应生成，用品红溶液检验，酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除去，再通过品红溶液不褪色来确认已除干净，可通过能使澄清的石灰水变浑浊来确认，检验、需要通过溶液，因此需要先用无水硫酸铜检验，故上述装置的正确顺序是A→G→H→C→D→F→E→C→D→B。
（2）乙装置中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊；二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，丁装置用酸性高锰酸钾溶液除去，再通过品红溶液不褪色，因此第
二次使用的装置丙中品红溶液不褪色。
（3）为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，应先除去二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平装置丁中发生反应的离子方程式为。
（4）浓硫酸与木炭在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。
（5）Ⅰ.浓硫酸具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥非氧化性酸性或中性气体，故选d；
Ⅱ.与反应，可生成和，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，生成盐和水，体现了硫酸的酸性，故选b；
Ⅲ.向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑，体现脱水性，故选a；
Ⅳ.浓硫酸能与铁片产生钝化现象，所以在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象，体现了浓硫酸的强氧化性，故选c。
A制取纯净的沉淀
B比较和的热稳定性
C配制一定物质的量浓度的溶液
D除去中的少量
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下，将固体和浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ
将实验Ⅰ中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热固体和稀盐酸的混合物
无明显现象