夏津第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份夏津第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“天宫号”空间站的建设与化学密切相关，下列叙述错误的是( )
A.推进器的碳化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料
B.核心舱使用的钛铝合金熔点、硬度都比纯金属高
C.空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅
D.推进剂氙气（Xe）属于稀有气体
2．反应可用于吸收氮氧化物，正确的是( )
A.钠离子的结构示意图：
B.NaOH的电子式为：
C.上述反应中的物质都含有极性共价键
D.1mlNO中含电子
3．Mc（馍）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是( )
A.元素的原子核质子数比中子数多58
B.Mc位于第7周期，ⅢA族
C.与的化学性质和物理性质几乎完全相同
D.中含有的中子总数为14
4．下列说法正确的是( )
A.最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
B.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
C.短周期第ⅤA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D.随相对分子质量的增加，碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点逐渐升高
5．将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是( )
A.的质子数和中子数的差为40B.X的质量数为277
C.X的质子数为111D.的核外电子数为146
6．下列说法中不正确的是( )
A.晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关
C.将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成
D.H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物
7．如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是( )
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.溶液中的向锌电极移动
C.正极电极反应式：
D.电路中每转移1ml电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g
8．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C.简单离子半径：Q＞M
D.化合物是强碱
9．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mlE的单质与足量的酸作用，能产生33.6L（标准状况下）；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。下列说法正确的是( )
A.D与E形成的化合物熔融状态不导电
B.B、C对应的最高价氧化物的水化物酸性：B＞C
C.A、B、C、D简单离子半径最大的是D
D.A与E形成的化合物为碱性氧化物
10．下列叙述正确的是( )
A.已知，则白磷比红磷稳定
B.已知，，则
C.已知，向密闭容器中加入2ml和2ml，充分反应后放出的热量小于2akJ
D.已知，则含1mlNaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ
11．下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．海水中溴元素以B形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：
C.步骤Ⅲ中氧化的微粒是
D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
13．用NaClO可除去水体中过量氨氮（以表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.原理中所涉及元素的原子半径：Cl＞Na＞O＞N＞H
B.NaClO和HClO所含共价键的类型相同
C.等物质的量的、、所含的质子数和电子数均相等
D.该过程总反应方程式为：
二、多选题
14．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是( )
A.X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子
B.由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于M
C.一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.在X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、推断题
16．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：
（1）元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为______（填化学式）。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是______，的电子式是______。
（2）元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式______。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为______（填化学式）。
（3）海水中提取R的单质，将R氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂和水反应，则发生反应的离子的方程式是______。
17．化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
（1）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示可知：C（石墨）的摩尔燃烧焓______。金刚石的稳定性______石墨（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）已知，工业生产利用两步热循环制，
第一步以太阳能为热源分解，第二步：FeO与水反应获得。
第一步：，请写出第二步反应的热化学方程式______。
（3）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应为。
对于加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是______。
A.该反应理论上可以设计成原电池
B.该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成
C.干冰变为时破坏了内部的化学键
D.反应结束，体系中物质的总能量降低
18．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣［主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等］制备草酸镍晶体的流程如图：
已知：与萃取剂（用HA表示）存在：
（1）“酸浸”过程中，生成了一种臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式______，滤渣1的主要成分是______。
（2）已知“除铁”时，NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去，若将氧化剂改为，写出与反应生成的化学方程式______。
（3）“除钙”时，加入溶液使钙离子转化为沉淀，写出的电子式______。
（4）若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留______液体。（填“上层”或“下层”）在完成“萃取”操作后，后续操作依次为______、______。
19．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
（1）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1ml，放热444kJ，该反应的热化学方程式是______。
（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应
①；
②
③
试写出25℃、101kPa下，LiH在中燃烧的热化学方程式______。
（3）若用如图1装置，依据反应设计原电池，则电极X应为______（填化学式），石墨电极的电极反应式为______。将X换成铜电极后，电池总反应变为______。
图1
四、实验题
20．甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验
某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。
回答下列问题：
（1）仪器H的名称为______。
（2）能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为______。
（3）氯气进入D中，反应的离子方程式为______。
（4）实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。
通过以上实验可以得出的结论正确的是______（填标号）。
A.氧化性：B.同主族元素从上到下非金属性减弱
C.同周期元素从左到右非金属性减弱D.Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱
（二）实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
（1）在实验室里灼烧海带需要在______中进行。
（2）操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为______；如图中所选用的有机溶剂可以是______（选填编号）。
a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯
（3）操作I中具体实验步骤为：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
实验步骤的正确顺序为______→______→______→A→H→______→______→______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳化硅属于无机物，则碳化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料，A正确；
B.合金的熔点比它的成分金属低，硬度比它的成分金属大，则钛铝合金熔点比纯金属低，硬度比纯金属高，B错误；
C.硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C正确；
D.稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，则氙气（Xe）属于稀有气体，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：
3．答案：D
解析：A.元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，A不正确；
B.118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，B不正确；
C.与互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确；
D.的物质的量为0.5ml，每个中含有28个中子，则含有的中子总数为0.5ml×28=14，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素，如金属元素Bi最外层有5个电子，故A错误；
B.同一周期中，IA与A族元素原子的核电荷数相差1、11、25，故B错误； C.短周期第VA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构，故C正确；
D.碱金属元素的单质，从上到下熔沸点逐渐降低，故D错误；选C。
5．答案：B
解析：A.的质子数为30，中子数=质量数-质子数=70-30=40，质子数和中子数的差为10，故A错误；
B.根据分析，X的质量数为277，故B正确；
C.根据分析，X的质子数为112，故C错误；
D.的质子数为82，核外电子数=质子数=82，故D错误；
故选B。
6．答案：A
解析：A. 晶体溶于水时，不仅破坏与间的离子键，还破坏中的共价键，A不正确；
B.乙酸钠晶体析出时，形成与间的离子键，放出热量，所以析晶放热与形成新的化学键有关，B正确；
C.熔融状态下的HC不导电，则表明其由分子构成，原子间形成共价键，熔融的NaCl导电，则表明其含有自由移动的离子，从而表明NaCl由离子键形成，C正确；
D.H元素与O、C等其他元素化合时，形成共价化合物，H元素与Na化合生成NaH，形成离子化合物，D正确；
故选A。
7．答案：D
解析：A.Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误；
B.溶液中的阳离子向正极移动，向铜电极移动，B错误；
C.正极上得电子生成Cu，电极反应式为，C错误；
D.电路中每转移1ml电子，负极区域电解质溶液中生成，正极区域电解质溶液中失去，则理论上电解质溶液的质量增加0.5g，D正确；
故答案选D。
8．答案：C
解析： A.X、Y、M组成的化合物可能为HCIO，它具有强氧化性，A正确：
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能为，则可能为酸、碱或盐，B正确；
C,Q为Na,M为Cl，简单离子半径：， C错误；
D.化合物是，属于强碱，D正确；
故选C。
9．答案：A
解析：短周期元素，设C的质子数为X，由位置可知， B的为x-1，D的为x+1，A的为X-8，A、B、 C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+
（x-1）+（x+1）+（x-8）=56，解得x=16，即C为疏，B为磷，D为氯，A为氧；又1mlE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L，设E的化合价为y，由电子守恒可知，1ml×（y-0）=2×33.6L÷22.4Lml，解得y=+3，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，即E的质子数为10+3=13，则E为铝，据此解答。
A，氯化铝在熔融状态不能电离出阴阳离子，不导电，A正确；
B.非金属性S>P，则S和P对应的最高价氧化物的水化物酸性是硫酸强于磷酸，B错误；
C，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以O、P、S、CI简单离子半径最大的是，C错误；
D,A与E形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，D错误；答案选A。
10．答案：C
解析：
11．答案：A
解析： A，稀释浓疏酸时，将浓疏酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，烧杯外壁发热，表明浓硫酸溶于水放热，A正确；
B.固体受热分解生成和HCl，在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成固体，与仍混在一起，B不正确；
C.利用酸性强弱判断非金属性强弱时，应使用最高价含氧酸，而HClO不是C的最高价含氧酸，C不正确；
D.利用焰色反应判断钾元素时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰，火焰呈紫色，才表明含有钾元素，D不正确；故选A。
12．答案：C
解析：海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得,将通入卤水中，与Br反应生成低浓度溶液：通入热空气吹出并用NaCO，吸收，可生成、等，再用硫酸酸化吸收液，使、发生反应重新生成。
A.步骤I是将，转化为、，步骤ⅢI是将、，转化为，从而使溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确;
B.步骤IⅡ中，热空气吹出并用吸收，可生成、等，发生反应的离子方程式为：，B正确；
C，步骤Ⅲ中，、发生归中反应生成，则氧化的微粒是，C不正确；
D.步骤I吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氣气氧化HBr生成，蒸馏可获得，D正确；
故选C。
13．答案：D
解析：A，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以题图中涉及的5种元素的原子半径大小为Na>Cl>N>O>H，选项A错误；
B.NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，选项B错误；
C.所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，选项C错误；
D.根据图中信息可知，反应物质有NaClO、，生成物质N2、NaCl、即反应又生成，结合质量守恒，故该过程总反应方程式为：，选项D正确；答案选D。
14．答案：AC
解析：A.X与Y形成的10电子分子和18电子分子分别为，分解可生成，A正确；
B.由Cl的非金属性强于S，可推出Cl的最高价含氧酸的酸性强于S，若不是最高价含氧酸，则不一定满足此关系，B不正确；
C.一定条件下，S和C都能与NaOH溶液发生歧化反应，C正确；
D.在X、Y、R按原子个数之比1:1:1形成的化合物为HClO，O、Cl的最外层均达到8电子稳定结构，但H的最外层电子数为2，D不正确；
故选AC。
15．答案：AD
解析：
16．答案：（1）；第4周期ⅥA族；
（2）；
（3）
解析： W、X、Y、Z位于短周期，W最高化合价+7价，则W为Cl，X原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素，则X为P,Y原子M层比L层少2个电子，则Y为S,Z原子获得3个电子达到8电子稳定结构，则Z为N,Q焰色试脸（透过蓝色钻玻璃观察）火焰呈紫色，则Q为K,R有四个电子层，最外层有7个电子，则R为B，
（1）同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则元索W,X,Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为.Y（S）位于周期表第3周期VIA族，与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是第4周期V1A族，HSe是共价化合物， Se与每个氢形成一对共用电子对，其电子式是
：故答案为：；第4周期VIA族：
（2）周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，元素Q的单质与水反应生成KOH和氢气，其反应的离子方程式.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱。
则Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为；故答案为：；。
（3）海水中提取R的单质，将R氧化为单质（B）后，用空气将其吹人吸收塔中，与吸收剂SO，和水反应，溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子的方程式是，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则该反应可知与还原性强弱关系为>；故答案为：
17．答案：（1）；＜
（2）
（3）AD
解析：
18．答案：（1）；、
（2）
（3）
（4）下层；加入硫酸；分液
解析：镍矿渣主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等，用稀硫酸浸取，得到硫酸镍、硫酸锌、疏酸亚铁，氧化钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，不溶于硫酸，过滤，滤渣1为、，滤液中加次氯酸钠把氧化为氢氧化铁除铁，过滤，滤渣2为；滤液中加溶液生成沉淀除钙，滤渣3是；滤液中加萃取剂萃取分液除，水层加草酸铵生成草酸镍晶体。
（1）“酸浸”过程中，NiS和硫酸反应生成硫酸镍和硫化氢气体，反应的离子方程式；氧化钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，不溶于硫酸，所以滤渣1为、；
（2）根据得失电子守恒，与反应生成
（3）是离子化合物，电子式为
（4）若已知萃取剂的密度大于水的密度，萃取剂在下层，则应保留下层液体。在完成“萃取”操作后，后续操作依次为加入硫酸，平衡逆向移动，分液，重新得到萃取剂：
19．答案：（1）
（2）
（3）Fe；
20．答案：一.（1）分液漏斗
（2）B处棉花变为橙色（或橙黄色）
（3）
（4）AB
二.（1）坩埚
（2）萃取分液；c
（3）B→C→D→A→H→F→E→G
解析：
A
B
C
D
选项
装置
实验操作
结论或原因
A
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，感觉到烧杯发热
说明浓硫酸稀释是放热过程
B
用如图装置分离和的固体混合物
碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华
C
将分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中有气泡逸出
说明非金属性S＞C＞Cl
D
用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素
钾元素的焰色反应为紫色
选项
实验操作
现象
结论
A
用A、B两电极及导线，电解质溶液组成原电池装置
B极有物质析出
金属活动性：A＞B
B
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升
溶于水放热
C
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
D
向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变为蓝色
氧化性：
元素
元素相关信息
W
最高化合价+7价
X
原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素
Y
原子M层比L层少2个电子
Z
原子获得3个电子达到8电子稳定结构
Q
焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）火焰呈紫色
R
原子结构示意图为：