河北省部分学校2024届高三下学期二轮复习联考（一）新高考卷化学试题（原卷版+解析版）

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考试时间为75分钟，满分100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Y-89 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列相关说法错误的是
A. 世界上最轻固体——气凝胶，属于胶体
B. 华为麒麟芯片，其主要成分是
C. “梦天”空间冷原子钟组通过改变电子飞行轨道而计时发生的变化不属于化学变化
D. 清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．气凝胶为固态纳米微粒，A正确；
B．华为麒麟芯片为半导体材料，其主要成分是，B正确；
C．改变电子飞行轨道而计时发生的变化为物理变化，不属于化学变化，C正确；
D．石墨烯为碳单质，属于无机物，不属于烯烃，D错误；
答案选D。
2. 科技改变生活，材料改变世界。下列说法正确的是
A. 国产大型客机机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物
B. 我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中的与为同种元素
C. 用于“打印”人工骨骼的含的生物陶瓷属于传统无机非金属材料
D. 体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金和复合材料均为混合物，故A错误；
B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，属于同一种元素，故B正确；
C．的生物陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．N位于第二周期，镓位于第四周期，故D错误；
故选B。
3. 下列实验装置、药品选用及操作都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应必须加热，A错误；
B．用和稀盐酸制备，不能用稀硫酸因硫酸钙微溶覆盖在固体表面，阻止反应发生，B错误；
C．萃取得溴的苯溶液后，因苯密度比水小，分层后水层在下层，从下口放出，C正确；
D．因水解生成的盐酸易挥发，蒸干其溶液得不到无水，应该在HCl气流中蒸干，D错误；
故选C。
4. 化学让生活更美好，下列说法正确的是
A. 利用活性炭的还原性除去红糖中的色素变为白糖
B. 红霉素软膏的辅料凡士林的主要成分为油脂
C. 可燃冰中甲烷与水存在分子间氢键
D. 霓虹灯发光是电子由激发态跃迁到基态释放能量的过程
【答案】D
【解析】
【详解】A除去红糖中的色素变为白糖利用的是活性炭的吸附性，故A错误；
B．凡士林的主要成分为烃类，故B错误；
C．C的电负性较小，甲烷与水不存在分子间氢键，故C错误；
D．电子由激发态跃迁到基态释放能量，形成发射光谱，霓虹灯发光，故D正确；
故选D。
5. 近年来，电池被应用于北斗海上救生定位集成系统中，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电过程中被还原B. 电流由铝合金经负载流向泡沫
C. 正极的电极反应为D. 负极质量减小，则正极生成
【答案】C
【解析】
【分析】放电时，铝合金作负极，Al失去电子变为Al3+，，泡沫Ni作正极，水得到电子，。
【详解】A．放电过程中Al失去电子变为Al3+，Al被氧化，故A错误；
B．放电时，铝合金作负极，泡沫Ni作正极，电流由泡沫经负载流向铝合金，故B错误；
C．泡沫Ni作正极，水得到电子，电极反应式为：，故C正确；
D．负极质量减小，即1mlAl被氧化，转移电子数为3ml，正极反应式为：，此时生成H2的物质的量为1.5ml，标况下体积为33.6L，选项中未标明标况，无法得知生成的H2的体积，故D错误；
故选C。
6. 碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示。
已知：双键碳原子连羟基不稳定，会异构化，如：。下列说法错误的是
A. X的核磁共振氢谱有1组峰
B. Y含有2个手性碳原子
C. Z水解后的有机产物不存在顺反异构
D. 的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．X是对称结构，只有1种等效氢，所以核磁共振氢谱有1组峰，A正确；
B．Y中含有1个手性碳原子，即与氯原子相连的碳原子，B错误；
C．水解后生成碳酸和，根据已知信息可知该结构不稳定，异构化成HO-CH2-CHO，不存在顺反异构，C正确；
D．的化学方程式为，D正确；
故选B。
7. 按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是
A. 在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性B. 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色
C. 湿润的红布条褪色证明具有漂白性D. 将溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉
【答案】B
【解析】
【分析】烧瓶内浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，氯气通入石蕊溶液中，反应过程中生成酸，所以紫色石蕊变红，又生成了具有漂白性的次氯酸，溶液褪色，湿润的红布条褪色证明具有漂白性的是次氯酸，用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。
【详解】A．在烧瓶内发生反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，Cl元素部分化合价上升，部分化合价没有变，盐酸既表现还原性，也表现酸性，故A错误；
B．生成的氯气通入石蕊溶液中，反应过程中生成酸，所以紫色石蕊变红，又生成了具有漂白性的次氯酸，溶液褪色，故B正确；
C．湿润的红布条褪色证明具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，故C错误；
D．氢氧化钙溶解度很小，不适合制备漂白粉，故D错误；
故选B。
8. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A. a可与c或e反应生成bB. b在过量中燃烧生成c
C. d分子中硫原子为杂化D. f的浓溶液可以干燥a和c
【答案】D
【解析】
【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO3、f为H2SO4，据此分析解题。
【详解】A．H2S和SO2反应生成S，H2S和H2SO3反应也可以生成S，A正确；
B．S在过量中燃烧生成SO2，B正确；
C．SO3中S原子价层电子对数为3+ =3，为杂化，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性会和H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，D错误；
故选D。
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 溶液中含的总数为
C. 常温常压下，含有σ键的数目为
D. 和的混合气体中质子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醇在标准状况下是液态，标准状况下，的物质的量不是1ml，A错误；
B．未说明溶液的体积，无法计算溶液中含的总数，B错误；
C．含有5个σ键，的物质的量为1ml，含有σ键的数目为，C错误；
D．和的质子数都为22，和的混合气体中质子数为，D正确；
故选D。
10. 利用下图的电化学装置可以将丙烯腈转化为己二腈，下列说法正确的是
A. 室I和室III的降低，室II和室IV的不变
B. a电极发生的反应为
C. 通入，生成
D. 丙烯腈应加入室III，在c电极上生成己二腈
【答案】C
【解析】
【分析】左池为原电池中的燃料电池，a极为负极，b极为正极，右池为电解池，c极为阳极，d极为阴极，a极电极反应，b极电极反应，c极电极反应，d极电极反应。
【详解】A．a极电极反应，室I消耗OH-，降低；c极电极反应，室III生成H+，降低；b极电极反应，室II生成OH-，升高，d极电极反应，室IV消耗H+，但中间为质子交换膜，H+移向室IV，消耗的H+与移来的H+相等，不变，A错误；
B．a电极发生的反应为， B错误；
C．通入，转移12ml电子，生成1ml得2ml电子，根据得失电子守恒，生成，C正确；
D．丙烯腈应加入室IV，在d电极上生成己二腈，D错误；
故选C。
11. 能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。下列说法正确的是
A. Y的基态原子有3个单电子B. 简单离子半径：
C. 元素的电负性：D. 与中的化学键类型相同
【答案】A
【解析】
【分析】根据题中信息和图中各元素成键个数可知：Q为H，X为C，Y为N，Z为O，M为Na。
【详解】A．Y为N，Y的基态电子排布式为，有3个单电子，A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即 ，B错误；
C．同周期从左向右，元素的电负性依次增强，电负性：,即，C错误；
D．为，化学键为共价键，为，化学键为离子键和共价键，化学键不完全相同，D错误；
故选A。
12. 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。
下列表述不正确的是
A. “浸取”产物有、S，浸取时，在有氧环境下效果更好
B. “过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤
C. “萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用适量的萃取剂多次萃取
D. “还原”发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】辉铜矿（主要成分为）用溶液、溶液作浸取剂“浸取”，发生反应，过滤得到含有溶液，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中含有铁元素，加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的溶液，调节溶液pH在碱性条件下，与反应生成和铜，从而获得纳米铜粉。
【详解】A．用溶液、溶液作浸取剂发生反应，“浸取”产物有、S，浸取时，在有氧环境下，会被氧化生成，使充分反应效果更好，A正确；
B．“过滤”除去S等不溶物，若所得滤液仍然浑浊，可以多次过滤，B正确；
C．加入萃取剂使 被萃取过程存在平衡状态，应该用适量的萃取剂多次萃取，提高萃取效果减少损失，C正确；
D．“还原”发生的反应是在碱性条件下，反应离子方程式为，D错误；
答案选D。
13. 利用环成二烯()加氢制备环成烯()，按加入恒压密闭容器中，若仅发生如下反应：
①
②
实验测得环戊二烯转化率(曲线b)和环戊烯选择性(曲线a)随温度变化曲线如下(已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比)。下列说法错误的是
A. 时，的转化率为87.4%
B. 由图可知，反应的活化能
C. 相同条件下，若增大，选择性提高
D. 升高温度， 生成速率增大，生成速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，时，环戊二烯的转化率为92%，环戊烯的选择性为95%，则H2的转化量n(H2)=n(环戊烯)=1ml×92%×95%=0.874ml，的转化率为87.4%，A正确；
B．由图可知，环戊烯选择性选择性较高，相同时间内，反应①的速率较快，说明反应的活化能，B正确；
C．相同条件下，若增大，相当于增大H2的物质的量，反应①中环戊二烯转化率增大，环戊烯选择性增大，C正确；
D．升高温度， 生成速率增大，生成速率也增大，D错误；
故选D。
14. 基于虚拟软件可测定盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中微粒浓度以及随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法正确的是
A. 上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图
B.
C. 碳酸的电离平衡常数数量级是
D. 若用同浓度溶液代替溶液，A点上移
【答案】B
【解析】
【分析】若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH随溶液总体积一直增大；若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH随溶液总体积一直减小，则曲线①是pH变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线。向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应：CO+H+=、+H+=CO2+H2O，随着加入盐酸的体积增大，CO的浓度一直减小，的浓度先增大后减小，溶液的pH一直减小，则曲线①代表pH的变化，曲线②代表CO浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化，以此解答。
【详解】A．由分析可知，上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A错误；
B．起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应：CO+H+=、+H+=CO2+H2O，则A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，B点时：n(HCl)=2n()，由于二者浓度相同，故应加入20mL盐酸溶液，才能到第2个滴定终点，故，B正确；
C．曲线③代表，曲线④代表，由图可知，曲线③④交点有c()=c()时，则碳酸的电离平衡常数=，此时溶液6