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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度评课课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度评课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了大于10，溶解度等内容，欢迎下载使用。
一、固体物质的溶解度1.定义。在一定 下,某固体物质在 溶剂里达到 状态时,所溶解的 ,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.溶解度与溶解性的关系。3.溶解度曲线。以纵坐标表示 ,横坐标表示 ,画出表示物质的 随 变化的曲线叫做溶解度曲线。
二、气体物质的溶解度气体物质的溶解度随压强增大而 ,随温度升高而 。
一、正确理解固体溶解度概念的四要素1.条件:在一定温度下。影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质,而外因就是温度。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义。2.标准:在100 g溶剂里。需强调和注意的是,此处100 g 是溶剂的质量,而不是溶液的质量。3.状态:达到饱和状态。溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准,只有达到该条件下溶解的最大值,才能知其溶解度,因此必须要求“达到饱和状态”。4.单位:溶解度是所溶解溶质的质量,常用单位为克,符号为g。
【例题1】 20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( ) A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25∶9D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液解析：固体的溶解度是指一定温度下,某物质在100 g溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的质量。以上说法中,A、C、D三项都体现了这一原则,而B项中根据溶解度的定义,应该是100 g 水中溶解36 g氯化钠,形成的饱和溶液是136 g,即136 g 饱和溶液中含氯化钠36 g,故B错误。答案：B
二、溶解度曲线的意义及应用1.意义。
2.溶解度曲线的相关应用。(1)陡升型:从溶液中析出该物质时,可采取降温结晶的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(2)缓升型:从溶液中析出该物质时,可采取蒸发结晶的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)下降型:从溶液中析出该物质时,可采用升温结晶的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
【例题2】 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一、图二所示。请回答:
图三(1)由图一可知,20 ℃时氯化钠的溶解度为 g;50 ℃时氯化钠的溶解度 (填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度。 (2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是 。 (3)如图三所示,20 ℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是 。
解析：(1)由图一看出,20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g;50 ℃时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大,若要提纯氯化钠可采用蒸发结晶法。(3)由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,而氢氧化钠溶于水时放出热量,使氢氧化钙溶液的温度升高,故氢氧化钙晶体析出,溶液变浑浊。答案：(1)36 < (2)蒸发结晶 (3)氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以结晶析出
1.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有( )①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质A.①②⑥B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑥
2.20 ℃时,50 g水中溶解了A物质5.5 g恰好达到饱和,则A物质属于( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定
3.下列关于溶解度的说法,不正确的是( )A.溶解度能够表示物质溶解性的大小B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可借助溶解度曲线
4.已知氯化铵在60 ℃时的溶解度为55 g,下图中能正确反映该信息的点是( )A.A点B.B点C.C点D.D点
5.夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,从化学角度分析,喷水的目的是( )A.降低养殖池内水的温度B.增大水与空气的接触面积,便于氧气溶解C.增加观赏性D.便于太阳照射,杀灭水中的病菌
6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )A.t1 ℃时,三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲B.t3 ℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法
7.下表提供了A、B两种物质的溶解度数据,读取信息后回答:
(1)A、B物质都属于 (填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物质。 (2)A、B两物质的溶解度随温度变化趋势的不同是 。
如下图给出的曲线中, (填曲线编号)与A物质溶解度的变化趋势相符。 (3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质,一般采用 的方法。
一、固体物质的溶解度1.定义。在一定 下,某固体物质在 溶剂里达到 状态时,所溶解的 ,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.溶解度与溶解性的关系。3.溶解度曲线。以纵坐标表示 ,横坐标表示 ,画出表示物质的 随 变化的曲线叫做溶解度曲线。
二、气体物质的溶解度气体物质的溶解度随压强增大而 ,随温度升高而 。
一、正确理解固体溶解度概念的四要素1.条件:在一定温度下。影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质,而外因就是温度。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义。2.标准:在100 g溶剂里。需强调和注意的是,此处100 g 是溶剂的质量,而不是溶液的质量。3.状态:达到饱和状态。溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准,只有达到该条件下溶解的最大值,才能知其溶解度,因此必须要求“达到饱和状态”。4.单位:溶解度是所溶解溶质的质量,常用单位为克,符号为g。
【例题1】 20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( ) A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25∶9D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液解析：固体的溶解度是指一定温度下,某物质在100 g溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的质量。以上说法中,A、C、D三项都体现了这一原则,而B项中根据溶解度的定义,应该是100 g 水中溶解36 g氯化钠,形成的饱和溶液是136 g,即136 g 饱和溶液中含氯化钠36 g,故B错误。答案：B
二、溶解度曲线的意义及应用1.意义。
2.溶解度曲线的相关应用。(1)陡升型:从溶液中析出该物质时,可采取降温结晶的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(2)缓升型:从溶液中析出该物质时,可采取蒸发结晶的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)下降型:从溶液中析出该物质时,可采用升温结晶的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
【例题2】 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一、图二所示。请回答:
图三(1)由图一可知,20 ℃时氯化钠的溶解度为 g;50 ℃时氯化钠的溶解度 (填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度。 (2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是 。 (3)如图三所示,20 ℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是 。
解析：(1)由图一看出,20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g;50 ℃时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大,若要提纯氯化钠可采用蒸发结晶法。(3)由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,而氢氧化钠溶于水时放出热量,使氢氧化钙溶液的温度升高,故氢氧化钙晶体析出,溶液变浑浊。答案：(1)36 < (2)蒸发结晶 (3)氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以结晶析出
1.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有( )①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质A.①②⑥B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑥
2.20 ℃时,50 g水中溶解了A物质5.5 g恰好达到饱和,则A物质属于( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定
3.下列关于溶解度的说法,不正确的是( )A.溶解度能够表示物质溶解性的大小B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可借助溶解度曲线
4.已知氯化铵在60 ℃时的溶解度为55 g,下图中能正确反映该信息的点是( )A.A点B.B点C.C点D.D点
5.夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,从化学角度分析,喷水的目的是( )A.降低养殖池内水的温度B.增大水与空气的接触面积,便于氧气溶解C.增加观赏性D.便于太阳照射,杀灭水中的病菌
6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )A.t1 ℃时,三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲B.t3 ℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法
7.下表提供了A、B两种物质的溶解度数据,读取信息后回答:
(1)A、B物质都属于 (填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物质。 (2)A、B两物质的溶解度随温度变化趋势的不同是 。
如下图给出的曲线中, (填曲线编号)与A物质溶解度的变化趋势相符。 (3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质,一般采用 的方法。
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