中考化学（全国通用）-2024年中考第一次模拟考试

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1、锻炼学生的心态。能够帮助同学们树立良好的心态，增加自己的自信心。
2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。
3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。
中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。
2024年中考第一次模拟考试（全国通用）
化学·全解全析
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题2分，共30分）
1．2023年9月23日晚，第十九届亚洲运动会在杭州奥体中心隆重开幕。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是
A．吉祥物破水而出B．升五星红旗
C．点燃亚运火炬D．电脑合成“数字焰火”
【答案】C
【详解】A、吉祥物破水而出的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、升五星红旗的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、点燃亚运火炬的过程中有燃料燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、电脑合成“数字焰火”的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选C。
2．如图所示的实验操作正确的是
A． 闻气体的气味B． 收集氢气
C． 验满二氧化碳D． 干燥氧气
【答案】C
【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确；
B、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故图示操作不正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故图示操作正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，为了使浓硫酸与气体充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，故图示操作不正确。
故选C。
3．下列物质中，氮元素的化合价最低的是
A．N2B．NH3C．NO2D．HNO3
【答案】B
【详解】A、N2是单质，氮元素的化合价为0；
B、NH3中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3价；
C、NO2中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+4价；
D、HNO3中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价；
所以氮元素的化合价最低的化合物是NH3，故选B。
4．下列有关环境的说法中不正确的是
A．地球上总水储量大，所以不需要节约用水
B．园林绿化经常采用滴灌
C．塑料瓶应投到“可回收物”的垃圾桶里
D．生活中大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化
【答案】A
【详解】A、地球上总水储量大，但淡水资源很少，所以需要节约用水，故A选项说法不正确；
B、园林绿化采用滴灌，可以节约用水，故B选项说法正确；
C、塑料瓶应投到“可回收物”的垃圾桶里，故C选项说法正确；
D、含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，造成水体污染，故D选项说法正确；
故选A。
【点睛】本题难度不大，了解节约用水的措施，垃圾的分类以及水体富营养化产生的原因等知识是正确解答本题的关键。
5．化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．蔬菜、水果富含维生素
B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭
C．青少年缺钙，易患佝偻病
D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝
【答案】B
【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，选项说法正确；
B、霉变大米含有有毒的黄曲霉素，用水洗净后也不能食用，选项说法错误；
C、青少年缺钙，易患佝偻病，选项说法正确；
D、垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝，选项说法正确。
故选B。
6．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．棉花灼烧后会产生烧焦羽毛的气味B．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
C．硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色D．氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
【答案】C
【详解】A、棉花灼烧时有烧纸的气味，而不是烧焦羽毛的气味，该选项描述不正确；
B、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项描述不正确；
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，该选项描述正确；
D、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，称量时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，该选项操作不正确。
故选C。
7．下列反应中，不属于置换反应的是
A．CO+CuOCu+CO2B．
C．2Mg+CO2 C+2MgOD．
【答案】A
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
8．神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【详解】A、原子的核外电子层数=元素的周期数，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，则均位于第四周期，砷原子最外层电子数为5，位于第五主族，该选项说法正确；
B、砷原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的离子，在化合物中显-3价，而镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，在化合物中显+3价，则砷化镓的化学式为GaAs，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，该选项说法正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，和镓原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，该选项说法正确。
故选B。
9．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变B．催化剂反应前后质量不变
C．生成物属于氧化物D．该反应属于化合反应
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类和数目不变，故A说法正确；
B、根据催化剂的特点，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故B说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物为CH3OH，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C说法不正确；
D、由图可知，该反应为：甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，符合多变一的特点，属于化合反应，故D说法正确；
故选C。
10．用如图装置进行碳粉还原氧化铜的实验，下列说法正确的是
A．当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应
B．当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应
C．结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化
D．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
【答案】A
【分析】碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此进行分析。
【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜呈黑色，铜呈红色，当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应，故选项说法正确；
B、当B中开始出现气泡时，不能证明碳粉与氧化铜开始反应，当观察到澄清的石灰水变浑浊后，才能证明有二氧化碳生成，证明碳粉与氧化铜开始反应，故选项说法错误；
C、结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止B试管中的水到吸入A试管中，炸裂A试管，故选项说法错误；
D、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故选项说法错误。
故选：A。
11．下列实验设计不能获得成功的是
A．证明密度比空气大且能与水反应产生酸
B．测定空气中氧气的含量
C．将河水转化为纯净水
D．验证Mg和Fe的金属活动性大小
【答案】C
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸变红，通入二氧化碳后，①④棉球变红，且④先变红，则说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应产生酸，该选项不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则能测定空气中氧气的含量，该选项不符合题意；
C、该装置中，小卵石、石英砂、蓬松面能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去水中的色素和异味，则得到的水中仍含有可溶性杂质，不为纯净物，该选项符合题意；
D、分别向等体积等颗粒大小的镁和铁中加入等体积等浓度的稀硫酸，观察到镁产生气泡较快，则说明镁比铁活泼，该选项不符合题意。
故选C。
12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是
A．CO和的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
D．向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有
【答案】A
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则它们的化学性质不同，该选项推理正确；
B、虽然铝的金属活动性比铁强，由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，该选项推理不正确；
C、阴离子带负电，电子也带负电，则带负电的粒子不都是阴离子，该选项推理不正确；
D、碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，而活泼金属能和盐酸反应生成氢气，则向某物质中加入稀盐酸产生气泡，原物质不一定含有碳酸根，该选项推理不正确。
故选A。
13．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
下列有关说法正确的是
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多
C．对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的CO2的较多
【答案】C
【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，产生气体的速率更快，装置中气压增大更快，则曲线①表示粉末碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；
B、等质量碳酸钙无论是粉末状还是块状，产生的二氧化碳质量相同，只是反应速率不同而已，故错误；
C、点a、b为相同时间内两只试管内的气压，a点压强更大，说明此时产生二氧化碳更多，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，故正确；
D、点c、d的压强相同，说明两点产生的二氧化碳一样多，故错误。
故选：C。
14．下列实验方案能达到实验目的的是
【答案】A
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项符合题意；
B、用棉花分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的不燃烧，说明燃烧需要可燃物，该选项不符合题意；
C、测定溶液pH时，应用干燥的pH试纸，该选项不符合题意；
D、配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×20%=20g，水的质量为100g-20g=80g，该选项不符合题意。
故选A。
15．将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．0～a段时没有反应发生
B．b点时发生反应的基本反应类型为置换反应
C．a～c段时试管中溶液质量减少
D．d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
【答案】B
【分析】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，将未打磨的铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。
【详解】A、由分析可知，0～a段时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选项说法不正确；
B、由分析可知，a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
C、a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝完全反应，生成6份质量的氢气，则反应过程中试管中溶液质量增加，故选项说法不正确；
D、d点时盐酸过量，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变红，故选项说法不正确。
故选B。
二、填空与简答（本大题包括4小题。每空1分，共29分）
16．（7分）用化学用语填空。
（1）2个氮原子 ；
（2）5个五氧化二磷分子 ；
（3）由60个原子构成的碳分子 ；
（4）3个亚铁离子 ；
（5）碳酸钠 ；
（6）甲烷 ；
（7）地壳中含量最多的元素组成的单质 。
【答案】（1）2N
（2）5P2O5
（3）C60
（4）3Fe2+
（5）Na2CO3
（6）CH4
（7）O2
【详解】（1）原子用元素符号表示，几个原子就是元素符号前面加上相应的数字，1个原子“1”省略不写，所以2个氮原子表示为：2N；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个五氧化二磷分子表示为：5P2O5；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以由60个原子构成的碳分子表示为：C60；
（4）离子的表示方法：把离子的电荷数目和电性标注在元素符号或原子团的右上角，数字在前，正负号在后，带一个单位电荷时，1通常省略不写，亚铁离子带两个单位正电荷，所以3个亚铁离子表示为：3Fe2+；
（5）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以碳酸钠表示为：Na2CO3；
（6）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以甲烷表示为：CH4；
（7）地壳中含量最多的元素是氧元素，所以地壳中含量最多的元素组成的单质是氧气，表示为O2。
17．（8分）化学与生活息息相关。某兴趣小组的同学对厨房中的化学（柴-米-水-盐）进行调查后，得到了如下信息：
（1）柴——厨房燃料的变迁：①上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源；②到70年代虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”，这样能使煤充分燃烧，请用化学知识解释其原因： ；③到了80-90年代管道煤气又取代了“蜂窝煤”；④今天，绿色上海世博会的亮点之一就是二氧化碳的零排放，衣食住行均与低碳密切相关，此时使用的能源多为清洁能源，例如 （请举1个例子）。
（2）米——分子料理中的米饭主要为我们提供的营养素是 （填序号）。
A．蛋白质B．糖类C．无机盐D．维生素
（3）水——喝水的主要目的是解渴、补水，因此以白开水、矿泉水为宜，尽量少喝饮料。从物质分类的角度，白开水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；从含有可溶性钙、镁离子量的多少，白开水属于 （填“硬水”或“软水”）。
（4）盐——厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种，可用厨房中的 将它们区分开来。调料瓶的盖子是由塑料加工而成的，属于 材料（填“天然”或“合成”）。
【答案】（1）不可再生 增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 太阳能（合理即可）
（2）B
（3）混合物 软水
（4）醋（合理即可） 合成
【详解】（1）煤、石油、天然气属于三大化石能源，属于不可再生资源；将“蜂窝煤”取代了“煤球”，是增大与氧气的接触面积，煤燃烧更加充分；清洁能源有：太阳能、风能、潮汐能、氢能、生物质能等；故填：不可再生；增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分；太阳能（合理即可）；
（2）米主要有糖类；故填：A；
（3）白开水中含有水和无机盐；故属于混合物；故填：混合物；
（4）厨房中含有醋，醋中含有醋酸，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；因此可用醋酸区分；三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；塑料属于合成材料；故填：醋；合成。
【点睛】本题难度不大，主要考查化学与生活，学生注重基础知识的积累，根据相关知识即可解答。
18．（8分）元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图。
（1）图中A点对应的物质的化学式为 ，它对应的物质类别X是 。
（2）NH3中有 种元素，其中N：H的元素质量比为 。
（3）图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为 ，它是汽车在行驶时氧气和氮气反应所生成的，该反应过程中氮元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）KNO3是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，它对应图中的 (填字母)点，其名称是 。
【答案】（1）N2 单质
（2）2 14：3
（3）NO2 升高
（4）G 硝酸钾
【详解】（1）A点所示物质中，氮元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，故A点所对应的物质为氮气，其化学式N2，对应的物质类别X为单质；
（2）NH3中有氮、氢两种元素，其中N：H的元素质量比为14：3；
（3）图中C点对应的物质为大气污染物之一，C为含有+4价氮元素的氧化物，氧元素显-2价，其对应的化学式为NO2；它是汽车在行驶时氧气和氮气反应所生成的，反应物氮气中氮元素的化合价为0，生成物二氧化氮中氮元素显+4价，该反应过程中氮元素的化合价升高；
（4）KNO3中氮元素显+5价，它对应图中的G点，其名称是硝酸钾。
19．（6分）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。
（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式： 。
（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，上图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答：
①60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是 g。
②KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是 。
③如下图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是 。
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体
【答案】（1）
（2）饱和 不变
（3）①36.1 ②20-30℃ ③C
【分析】海水引入蒸发池，蒸发后进入结晶池，继续蒸发结晶析出晶体得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液可以继续提取多种化工产品。
【详解】（1）文中涉及到反应为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；
（2）在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的饱和溶液，继续蒸发，会析出晶体；析出粗盐后，母液仍为氯化钠的饱和溶液，溶质质量分数不变；
（3）①60℃硝酸钾的溶解度为110g，40℃硝酸钾的溶解度为63.9g，将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是100g-63.9g=36.1g。
②由表格可知，20℃硝酸钾的溶解度小于氯化钠溶解度，30℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠溶解度，故KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是20-30℃；
③硝酸钾溶解度随温度降低而降低，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，硝酸钾晶体析出。
三、实验题（本大题包括2小题。每空1分，共13分）
20．（5分）结合图所示实验回答问题。
（1）甲是探究物质溶解性的实验。此实验的目的是 。
（2）乙是测定空气中氧气含量的实验。连接好装置后，检查装置气密性的方法是打开止水夹， （填操作步骤和现象），说明装置气密性良好。若实验测得氧气体积分数小于1/5，则可能的原因是 。
（3）丙是探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验现象是 ，设计实验④的目的是 。
【答案】（1）探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
（2）先将导管末端伸入盛有水的烧杯中，然后双手紧握集气瓶外壁，观察到导管口有气泡冒出
红磷量不足、或装置气密性不好（漏气）、或没有充分冷却至室温就打开止水夹（答案不唯一）
（3） 实验①中铁钉不生锈，实验③中铁钉生锈 与实验③进行对比，探究氯化钠对铁生锈有无影响（答案合理即可）
【详解】（1）两支试管中分别盛汽油和水，溶剂种类不同，分别加入的是等量的高锰酸钾，其他条件相同，其目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性；
（2）检查装置气密性的原理是利用气体的热胀冷缩，该装置气密性的检查方法是：先将导管末端伸入盛有水的烧杯中，然后双手紧握集气瓶外壁，观察到导管口有气泡冒出；
测量空气中氧气含量，如果实验测得氧气体积分数小于，可能原因是氧气没有充分消耗，比如红磷的量不足，或者是装置漏气导致进入水的同时有空气进入，或者是温度没有恢复至室温，气体膨胀导致进入的水偏少。
（3）三个试管中的条件不同，实验①的试管中有空气但没有水，实验②的试管中的有水但没有空气，实验③的试管中铁钉与水和空气同时接触，实验③中的铁钉会生锈，通过比较实验③和实验①可以证明铁生锈与水有关；
实验④中铁钉与水和空气同时接触，并且有氯化钠存在，则可与实验③进行对比，探究氯化钠对铁生锈有无影响。
21．（8分）某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取的研究。请结合下列实验装置， 回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：② 。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气， 该反应的化学方程式为 。
（3）若用C装置收集氧气，正确的操作顺序为 (填序号)。
a. 将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中
b. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c. 当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面
A．bacB．abcC．acb
（4）若用F装置收集一瓶干燥的氧气，如何验满： 。
（5）选用B 装置来制取氧气时，该反应的化学方程式为 。实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将残留物经过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 (选填“甲”或“乙”)。
甲: A→B→C 乙: A→B→D
（6）在过滤操作中玻璃棒的作用是 。若滤液仍浑浊，下列可能的原因有 。(写一条即可)
【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）A
（4）将带火星的木条放于b端口，若木条复燃，则氧气集满
（5） 甲
（6）引流 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
【详解】（1）图中标有序号②的仪器名称： 锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）排水法收集氧气时，首先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，待气泡连续、均匀冒出时将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面；所以正确的操作顺序是：bac。
故选A；
（4）氧气的密度大于空气，若用F装置收集氧气，氧气应从a端通入，当b端有氧气逸出，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于b端口，若木条复燃，则氧气集满；
（5）装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；过滤时滤纸对折两次，打开一边是三层，一边是一层，故甲操作正确；
（6）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；过滤后滤液仍浑浊可能的原因是滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或盛接滤液的烧杯不干净等
四、推断题（本大题包括1小题，每空1分，共4分）
22．（4分）A～J均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中A、B、C为常见的气体，F是一种常见的酸，G溶液颜色为黄色，J在医疗上用来配制生理盐水。
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式为 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）反应③在生活中的应用是 。
（4）反应④的基本反应类型是 。
【答案】（1）CO2
（2）
（3）除铁锈
（4）复分解反应
【分析】J在医疗上用来配制生理盐水，则J是氯化钠，F是一种酸，能与I反应生成J（氯化钠）和H，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，F可能是盐酸，I是氢氧化钠，H是水；G溶液颜色为黄色，D和F（盐酸）反应生成G和H（水），盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，则D是氧化铁，G是氯化铁；B与D（氧化铁）反应生成E和C，B、C为常见的气体，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，B可能是一氧化碳，C是二氧化碳，E是铁，A与B（一氧化碳）反应生成C（二氧化碳），A是一种气体，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，A是氧气。将猜想代入验证，猜想成立。
【详解】（1）物质C是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）反应②是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，反应③盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，在生活中的应用是除铁锈；
（4）反应④是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
五、科普阅读题（本大题包括1小题，每空1分，共9分）
23．（9分）请阅读下面科普短文。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。
金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。
（已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）
用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。
请回答下列问题：
（1）“氢能”具有的优点是 。（填一点即可）
（2）从节能的角度分析，上述图中获得最理想的方式是 。
（3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于 。（填“单质”或“化合物”）。
（4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 。
（5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是______。（填序号）
A．B．C．D．
（6）储氢材料中储存氢元素的质量是 。
（7）氢氧燃料电池是将 能直接转化为 能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为 。
【答案】（1）氢气热值高（或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可）
（2）光分解水
（3）单质
（4）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小
（5）D
（6）300
（7）化学/热 电
【详解】（1）氢能是一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，故“氢能”具有的优点是氢气热值高（或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可）；
（2）从节能的角度分析，上述图中获得最理想的方式是光分解水，只需要进行一步操作，节能；
（3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”是只含有碳元素的纯净物，属于单质；
（4）分子间有间隔，且降温、加压下分子间间隔减小，故氢气在低温高压下液化变为液态氢气，便于储存；
（5）从两个图中可以看出，作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高,故储氢材料中最理想的是。故选D。
（6）由已知可知，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量，的体积储氢密度为150kg·m-3则2m3储氢材料中储存氢元素的质量是2 m3×150kg·m-3=300kg；
（7）氢氧燃料电池是将热能（化学能）直接转化为电能能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式表示为。
六、科学探究题（本大题包括1小题，每空1分，共9分）
24．（9分）小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
（1）猜想I： ；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
（2）
【交流讨论】
（3）取“锡纸片”打磨，其目的是 。
（4）下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A．氯化铜溶液B．硝酸银溶液C．硫酸钠溶液D．硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
【查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
（5）根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分 。
【趣味实验】
（6）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是 。
【活动延伸】
（7）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质 。（写出一条即可），请归纳，性质和用途的关系 。
【答案】（1）“锡纸”中的金属是锡
（2）“锡纸”表面有深灰色固体析出 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn
（3）除去“锡纸”表面的涂层（或氧化膜）
（4）D
（5）取大小厚度相同的锡片（或铝片）和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大（硬度相同），则成分为铝，反之则为锡（或通过锡片和“锡纸”升温比较脆化的温度；铝片和“锡纸”对比熔化温度。 合理即可）
（6）短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点
（7）密度小（耐腐蚀，延展性、导热性等，合理即可） 性质决定用途
【详解】（1）“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成，猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝，因此，猜想I：“锡纸”中的金属是锡；
（2）铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，锡纸中含有铝，则有深灰色固体析，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；
（3）取“锡纸片”打磨，其目的是除去表面的氧化物；
（4）铝、锡都比铜、银活泼，因此都能够和氯化铜、硝酸银反应，不能用来完成实验；铝、锡都不如钠活泼，因此都不能和硫酸钠反应，不能用来完成实验；铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应，锡不如铁活泼，不能和硫酸亚铁反应，因此可以用来完成实验，故选：D；
（5）取大小厚度相同的锡片（或铝片）和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大（硬度相同），则成分为铝，反之则为锡（或锡的熔点较低，到160℃以上就开始脆化，通过锡片和“锡纸”升温比较脆化的温度；铝熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化，可以对比铝片和“锡纸”的熔化温度。合理即可）
（6）开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧是因为短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点，因此锡纸燃烧；
（7）铝合金可能具有的性质密度小、耐腐蚀，延展性、导热性等；性质和用途的关系：物质的性质决定了物质的用途。
七、计算题（本大题包括1小题，共6分）
25．（6分）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙， 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。
（1）产生二氧化碳的质量为 ；
（2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
【答案】（1）8.8
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g；
（2）过程见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡
B
探究燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
用棉花分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
C
测定某地雨水的酸度
取样，用玻璃棒蘸取少量雨水滴在湿润的pH试纸上，读出pH
D
配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，固体完全溶解
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
31.6
45.5
63.9
85.5
110
138
169
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。

猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为 。