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中考化学（四川成都卷）-2024年中考第一次模拟考试
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这是一份中考化学（四川成都卷）-2024年中考第一次模拟考试，文件包含化学四川成都卷全解全析docx、化学四川成都卷参考答案及评分标准docx、化学四川成都卷考试版A3docx、化学四川成都卷考试版A4docx、化学四川成都卷答题卡pdf等5份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
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2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。
3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。
中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。
2024年中考第一次模拟考试（四川成都卷）
化学·全解全析
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中发生化学变化的是
A．洗洁精刷碗 B．海水晒盐
C．冰雪融化D．钢铁生锈
【答案】D
【解析】A、洗洁精刷碗是表面活性剂的乳化作用，把大的油滴乳化为细小液滴，没生成新物质，是物理变化，错误；
B、海水晒盐，是蒸发水，食盐结晶，没有新物质生成，是物理变化，错误；
C、冰雪融化是水的三态变化，没有生成新物质，是物理变化，错误；
D、钢铁生锈是铁与氧气和和水蒸气反应生成铁锈，生成新物质，是化学变化，正确。
2．2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是
A．使用新能源公交车B．回收各种废弃塑料
C．积极参与植树造林D．直接排放生活污水
【答案】D
【详解】A、使用新能源公交车，可以节约化石燃料，减少污染物排放，保护环境。做法与这一主题相符。不符合题意；
B、回收各种废弃塑料，能有效提高垃圾处理和利用，减少白色污染。做法与这一主题相符。不符合题意；
C、积极参与植树造林，保护环境，提高空气质量。做法与这一主题相符。不符合题意；
D、直接排放生活污水，污染土壤和水源。做法与这一主题不相符。符合题意。
综上所述：选择D。
3．下列图示表示的资源的含量正确的是
A．空气资源 B．地壳中元素资源
C．植物细胞中元素的含量D．全球水资源
【答案】D
【详解】A、空气的成分按体积比计算，氮气占78%、氧气占21%，其他成分占1%，错误；
B、地壳中氧、硅、铝、铁等元素含量逐渐降低，错误；
C、植物细胞中元素的含量是氧、碳、氢、氮等元素含量逐渐降低，错误；
D、全球水资源是海水约占 96.5% ，陆地咸水 约占 0.97%，陆地淡水含量约2.53%，正确。
故选D。
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加入粉末药品 B．点燃酒精灯
C．读取液体的体积 D．滴加液体
【答案】A
【详解】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，操作正确；
B、不可直接用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易发生危险，操作错误；
C、用量筒量取液体时，读取液体的体积时应平视液体的凹液面最低处，操作错误；
D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内，操作错误；
故选：A。
5.下列说法正确的是
A. SO2中含有氧分子
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】D
【详解】A、SO2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误；
B、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2H表示2个氢原子，不表示2个氢分子，故选项说法错误；
C、O2为单质，单质中元素的化合价为0，故选项说法错误；
D、一氧化碳的分子式为CO，则CO可以表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选D。
6．某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是
A．实验室可通过加热制取
B．通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要
C．通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中
【答案】B
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室可通过加热 KMnO4 制取 O2，故A说法正确；
B、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入 O2 后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误；
C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入 O2 后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C说法正确；
D、白磷能在空气中自燃，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气），故D说法正确；
故选B。
7．是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是
A．由3种元素组成B．N、O原子的个数比为1：2
C．燃烧时放出大量的热D．1个中含有3个氧分子
【答案】C
【详解】A、N(NO2)3是由N、O两种元素组成的，故A错误；
B、化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4：6=2：3，故B错误；
C、N(NO2)3 是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，故C正确；
D、分子是由原子构成的，不可能包括其它分子，故D错误。
故选C。
8．为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择
①铝合金 ②硬塑料 ③水泥 ④钛合金
A．①③B．①②④C．①④D．②③④
【答案】C
【详解】金属制成合金后，性能发生了改变，硬度变大，抗腐蚀性能比纯金属好得多，所以为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择合金，故选C。
9．下列关于“电解水”和“氢气在空气中燃烧”实验的说法中，正确的是
A．点燃氢气前不用检验纯度B．b管气体能使带火星木条复燃
C．干冷烧杯内壁无明显变化D．两个实验均可证明水的组成
【答案】D
【详解】A、点燃可燃性气体之前需要检验纯度，故点燃氢气前要检验纯度，故A错误；
B、电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，b管连接电源负极，产生的是氢气，具有可燃性，不是助燃性，不能使带火星木条复燃，故B错误；
C、氢气燃烧生成水，故干冷烧杯内壁有水雾生成，故C错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，均可证明水的组成，故D正确。
故选D。
10．在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ ）
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C．反应的化学方程式：
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
【答案】A
【详解】A、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，原子是化学变化中的最小粒子，故A说法错误；
B、由②可知，两个氢原子和1个氧分子结合形成H2O2，故B说法正确；
C、由图可知，HCOOH与O2在铂催化剂和通电的条件下反应生成H2O2和CO2，该反应的化学方程式为：，故C说法正确；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D说法正确；
故选A。
11．由于原子质量的数值太小，书写与使用都不方便，所以国际上通常采用相对原子质量。已知一个碳-12原子的质量的是1.66×10-27kg，一个硫原子的质量是5.314×10-26kg，则硫的相对原子质量是
A．32gB．12C．16gD．32
【答案】D
【详解】相对原子质量=，则硫的相对原子质量是。故选D。
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、硫酸铵和氯化铵与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其生成了碱性物质氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意；
故选D。
13．某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。
下列说法不正确的是
A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气
B．实验①和实验②都生成了氢气
C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气
D．由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快
【答案】D
【详解】A、铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，不符合题意；
B、实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，不符合题意；
C、实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，不符合题意；
D、由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH 越小，铁生锈速率越快，符合题意。
故选D。
14．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。其中说法不正确的是
A．反应②中所得溶液呈浅绿色
B．反应③中D物质可发生还原反应得到铁
C．C物质是盐酸
D．反应①的化学方程式可以是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【分析】A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，C能与铁反应，所以C是盐酸；D能转化生成铁，所以D是氧化铁；C与A、B反应,且A可以转化生成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙。
【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，此选项不正确；
B、氧化铁与木炭发生还原反应得到铁，此选项正确；
C、C物质是盐酸，此选项正确；
D、反应①的化学方程式可以是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O，此选项正确。
故选A。
第II卷（非选择题 共43分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
(1)厨房中的化学
①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是 。
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 。
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是 （选填字母序号，下同）。
A．料酒 B．食醋 C．酱油
④厨房中的下列做法不正确的是 。
A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味
C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．为降低水的硬度，将水煮沸
(2)医药生产中的化学
我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是 。
(3)科技发展中的化学
①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有 的性质，合金属于 材料。
②我国航天事蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)鸡蛋；隔绝氧气； B ；C；(2)青蒿素受热不稳定；(3) 强度大；金属；
【解析】（1）①日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质；②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；故选B；④A、洗洁精具有乳化作用，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确；B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确；
C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误；D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确。故选C。（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定。（3）①起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质，合金属于金属材料；②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，氢气和氧气点燃生成水，发生反应的化学方程式是：。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．（10分）化学实验探究是学习化学的一种重要方法。
活动一：下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)选用B、D装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ；B、D装置也能完成下列实验中的 (填序号)。
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取少量氧气
活动二：下列是初中化学中的重要实验，请回答：
(3)实验甲，测定空气里氧气的含量：写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。
(4)实验乙，探究分子运动现象的实验：可观察到 (填“A”或“B”)烧杯中溶液变红。
(5)实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的条件是与空气中的 直接接触。
(6)实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，体现了生成的气体的化学性质是 。
活动三：定量计算
(7)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。（4分）
【答案】(1)试管
(2) ②
(3)
(4)B
(5)氧气、水/O2、H2O
(6)不能燃烧、也不支持燃烧
(7)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为，依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=30.9g-21.3g=9.6g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【详解】（1）仪器①的名称
（2）选用B、D装置制取二氧化碳，实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；B装置反应不需加热，D装置可收集密度比空气大的气体；
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应条件是常温，但氢气密度比空气小，不能完成实验；
②过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取少量氧气，反应条件是常温，且氧气的密度比空气大，能完成实验，
答案：②；
（3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：；
（4）A烧杯内的浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，运到到B烧杯溶于水生成氨水，氨水具有碱性，能使酚酞溶液变红，但酚酞分子不具有挥发性，可观察到现象B烧杯溶液变红；
（5）实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②，说明铁生锈的条件是与氧气接触，对照①③，说明铁生锈的条件是与水接触，对照①②③，表明铁生锈的条件是与空气中的氧气和水直接接触；
（6）灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、温度降到着火点以下，实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是隔绝空气，体现了生成的气体的化学性质是不能燃烧、也不支持燃烧；
（7）解析见答案。
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．（8分）化学实验是认识物质的重要途径。
(1)验证金属的物理性质
①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片 ，说明金属具有延展性。
②如图所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入A、B端口，闭合开关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有 。
(2)探究金属的活动性顺序。
某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
【实验反思与拓展】
①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是 ，实验三发生反应的化学方程式为 。
②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的 为原材料更合适。
③探究上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是 （写出你所用方法中所用药品）。
④实验中，如果所用金属形状、大小不同，是否一定能得出正确的结论？为什么？ 。
【答案】(1) ①变薄 ②导电性
(2) 【实验记录与分析】铝铁铜或铝＞铁＞铜
①除去金属表面氧化膜，利于直接反应
②Cu/铜
③Al、Cu、FeCl2（合理即可）
④否，接触面积不同，反应速率不同
【详解】（1）①金属具有延展性，用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，金属片会变薄；
②小灯泡发光说明铝丝、铁丝、铜丝三种金属具有导电性；
（2）金属铝与酸反应要比铁与酸反应更为剧烈，所以金属铝的活动性比铁强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属，则三种金属的活动性为：铝＞铁＞铜；
①较活泼的金属如铝、铁等能与空气中的氧气反应，在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层；
实验三发生的反应为铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为：；
②铜不与酸雨发生反应，因此选铜为原材料最合适；
③还可以利用金属与盐溶液的反应来判断金属活动性，即可选用Al、Cu与FeCl2溶液，铝能置换出铁说明铝比铁活泼，铜不能置换出铁说明铁比铜活泼；（合理即可）
④如果所用金属形状、大小不同，造成金属与酸的接触面积不同，反应的接触面积不同反应速率不同，相同条件下接触面积越大反应速率越快；
18．（7分）碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。
I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。
(1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是 ，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。
(2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是 。
Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。
(3)操作a名称是 。
(4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 ，写出该步骤中的化学反应方程式 。
(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。
判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。
【答案】(1) 冬季 t2℃
(2)温度较高时碳酸钠溶解度大，参加反应的碳酸钠更多
(3)过滤
(4) 碳酸氢钠/NaHCO3 CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl
(5) 硝酸银溶液
【详解】（1）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，提取碳酸钠的季节最好是冬季；
t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在t2℃；
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度较高时碳酸钠溶解度大，参加反应的碳酸钠更多，所以苛化反应时将温度升高至99-100℃；
（3）操作a是分离固体和液体的操作，即为过滤操作；
（4）步骤Ⅲ中NaCl、NH4Cl为液体，NaHCO3为晶体，故三种物质中溶解度最小的是NaHCO3；
氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，沉淀中可能含有氯化钠和氯化钙，所以判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净；
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分） “铁丝在空气中难燃烧，纳米铁粉可在空气中燃烧。”小涵对铁粉展开探究。
Ⅰ.铁粉的燃烧
(1)①如图1所示：将蒸发皿放在白色托盘上，向蒸发皿中加入适量酒精并点燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷铁粉，观察到 现象，反应的化学方程式为 。
②如图2所示：将装有铁粉的燃烧匙伸入装置中，塞紧橡皮塞，用激光手电照射铁粉。实验中气球的变化情况是 。锥形瓶中盛放水的作用是 。
③通过上述两个实验的探究，你认为燃烧烈程度与 有关。
Ⅱ.铁粉的应用
(2)“暖宝”是日常生活中常用的物品，其主要成分包括铁粉、活性炭、氯化钠等。
【提出问题】如何证明“暖宝宝”中含有活性炭?
【查阅资料】
a.酒精的化学式为C2H6O；
b.“暖宝宝”的反应原理可简化为铁消耗O2和H2O而生锈；
c.忽略空气中的CO2对本次实验的影响。
【进行实验】小涵设计如下实验方案并进行实验：
【反思评价】
①使用“暖宝宝”时，反应 （选填 “放出”或“吸收”）热量。
②澄清石灰水中发生反应的化学方程式为 。
③经过反思，小涵同学认为上述实验方案不能得出固体中含有活性炭的结论，可能的原因是 。
【拓展应用】用铁粉和红磷测定空气中氧气含量随时间变化如图-4所示，与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是 。
【答案】(1) ①火星四射
②气球先膨胀后又变瘪 防止溅落的熔融物炸裂瓶底 ③反应速率与反应物的接触面积有关等
(2) 【进行实验】澄清石灰水变浑浊
【反思评价】①放出 ② ③酒精燃烧会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（或温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水也会变浑浊）；
【拓展应用】反应速率快，消耗氧气更彻底，实验结果更精确
【详解】（1）①铁粉燃烧观察到的现象是：火星四射；
铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
②激光照射升温使锥形瓶中的铁粉燃烧起来，瓶内的气体受热膨胀，故气球膨胀，当铁粉燃烧完毕，冷却至室温，瓶内氧气被消耗，气球比反应前更瘪了，故填：气球先膨胀后又变瘪；
瓶底的水是为了防止燃烧后产生的高温熔融物掉落瓶底使瓶底炸裂，故填：防止溅落的熔融物炸裂瓶底；
③铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉在空气中能燃烧，说明：反应速率与反应物的接触面积有关等；
（2）【反思评价】
通过实验结论和实验步骤可知，此步操作是通过燃烧检验固体中是否有活性炭。活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的检验是看气体能否使澄清石灰水是否变浑浊。实验结论是固体中有活性炭，故填：澄清石灰水变浑浊；
使用“暖宝宝”是为了取暖，说明实验是放热反应，故填：放出；
澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：；
小涵同学认为上述实验方案不能得出固体中含有活性炭的结论，可能的原因是：酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（或温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水也会变浑浊）；
【拓展应用】观察对比图-4两幅图可知，与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，利用“暖宝宝”测定空气里氧气含量的优点是：反应需要时间更少，反应完剩余氧气量更少，故填：反应速率快，消耗氧气更彻底，实验结果更精确；
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
实验序号
盐酸pH
压强P/kPa
溶解氧（DO）/mg·L-1
P反应前
P反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图-3）
观察到烧杯中
固体中有活性炭
1、锻炼学生的心态。能够帮助同学们树立良好的心态，增加自己的自信心。
2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。
3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。
中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。
2024年中考第一次模拟考试（四川成都卷）
化学·全解全析
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中发生化学变化的是
A．洗洁精刷碗 B．海水晒盐
C．冰雪融化D．钢铁生锈
【答案】D
【解析】A、洗洁精刷碗是表面活性剂的乳化作用，把大的油滴乳化为细小液滴，没生成新物质，是物理变化，错误；
B、海水晒盐，是蒸发水，食盐结晶，没有新物质生成，是物理变化，错误；
C、冰雪融化是水的三态变化，没有生成新物质，是物理变化，错误；
D、钢铁生锈是铁与氧气和和水蒸气反应生成铁锈，生成新物质，是化学变化，正确。
2．2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是
A．使用新能源公交车B．回收各种废弃塑料
C．积极参与植树造林D．直接排放生活污水
【答案】D
【详解】A、使用新能源公交车，可以节约化石燃料，减少污染物排放，保护环境。做法与这一主题相符。不符合题意；
B、回收各种废弃塑料，能有效提高垃圾处理和利用，减少白色污染。做法与这一主题相符。不符合题意；
C、积极参与植树造林，保护环境，提高空气质量。做法与这一主题相符。不符合题意；
D、直接排放生活污水，污染土壤和水源。做法与这一主题不相符。符合题意。
综上所述：选择D。
3．下列图示表示的资源的含量正确的是
A．空气资源 B．地壳中元素资源
C．植物细胞中元素的含量D．全球水资源
【答案】D
【详解】A、空气的成分按体积比计算，氮气占78%、氧气占21%，其他成分占1%，错误；
B、地壳中氧、硅、铝、铁等元素含量逐渐降低，错误；
C、植物细胞中元素的含量是氧、碳、氢、氮等元素含量逐渐降低，错误；
D、全球水资源是海水约占 96.5% ，陆地咸水 约占 0.97%，陆地淡水含量约2.53%，正确。
故选D。
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加入粉末药品 B．点燃酒精灯
C．读取液体的体积 D．滴加液体
【答案】A
【详解】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，操作正确；
B、不可直接用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易发生危险，操作错误；
C、用量筒量取液体时，读取液体的体积时应平视液体的凹液面最低处，操作错误；
D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内，操作错误；
故选：A。
5.下列说法正确的是
A. SO2中含有氧分子
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】D
【详解】A、SO2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误；
B、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2H表示2个氢原子，不表示2个氢分子，故选项说法错误；
C、O2为单质，单质中元素的化合价为0，故选项说法错误；
D、一氧化碳的分子式为CO，则CO可以表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选D。
6．某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是
A．实验室可通过加热制取
B．通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要
C．通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中
【答案】B
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室可通过加热 KMnO4 制取 O2，故A说法正确；
B、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入 O2 后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误；
C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入 O2 后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C说法正确；
D、白磷能在空气中自燃，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气），故D说法正确；
故选B。
7．是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是
A．由3种元素组成B．N、O原子的个数比为1：2
C．燃烧时放出大量的热D．1个中含有3个氧分子
【答案】C
【详解】A、N(NO2)3是由N、O两种元素组成的，故A错误；
B、化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4：6=2：3，故B错误；
C、N(NO2)3 是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，故C正确；
D、分子是由原子构成的，不可能包括其它分子，故D错误。
故选C。
8．为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择
①铝合金 ②硬塑料 ③水泥 ④钛合金
A．①③B．①②④C．①④D．②③④
【答案】C
【详解】金属制成合金后，性能发生了改变，硬度变大，抗腐蚀性能比纯金属好得多，所以为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择合金，故选C。
9．下列关于“电解水”和“氢气在空气中燃烧”实验的说法中，正确的是
A．点燃氢气前不用检验纯度B．b管气体能使带火星木条复燃
C．干冷烧杯内壁无明显变化D．两个实验均可证明水的组成
【答案】D
【详解】A、点燃可燃性气体之前需要检验纯度，故点燃氢气前要检验纯度，故A错误；
B、电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，b管连接电源负极，产生的是氢气，具有可燃性，不是助燃性，不能使带火星木条复燃，故B错误；
C、氢气燃烧生成水，故干冷烧杯内壁有水雾生成，故C错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，均可证明水的组成，故D正确。
故选D。
10．在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ ）
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C．反应的化学方程式：
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
【答案】A
【详解】A、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，原子是化学变化中的最小粒子，故A说法错误；
B、由②可知，两个氢原子和1个氧分子结合形成H2O2，故B说法正确；
C、由图可知，HCOOH与O2在铂催化剂和通电的条件下反应生成H2O2和CO2，该反应的化学方程式为：，故C说法正确；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D说法正确；
故选A。
11．由于原子质量的数值太小，书写与使用都不方便，所以国际上通常采用相对原子质量。已知一个碳-12原子的质量的是1.66×10-27kg，一个硫原子的质量是5.314×10-26kg，则硫的相对原子质量是
A．32gB．12C．16gD．32
【答案】D
【详解】相对原子质量=，则硫的相对原子质量是。故选D。
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、硫酸铵和氯化铵与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其生成了碱性物质氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意；
故选D。
13．某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。
下列说法不正确的是
A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气
B．实验①和实验②都生成了氢气
C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气
D．由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快
【答案】D
【详解】A、铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，不符合题意；
B、实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，不符合题意；
C、实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，不符合题意；
D、由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH 越小，铁生锈速率越快，符合题意。
故选D。
14．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。其中说法不正确的是
A．反应②中所得溶液呈浅绿色
B．反应③中D物质可发生还原反应得到铁
C．C物质是盐酸
D．反应①的化学方程式可以是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【分析】A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，C能与铁反应，所以C是盐酸；D能转化生成铁，所以D是氧化铁；C与A、B反应,且A可以转化生成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙。
【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，此选项不正确；
B、氧化铁与木炭发生还原反应得到铁，此选项正确；
C、C物质是盐酸，此选项正确；
D、反应①的化学方程式可以是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O，此选项正确。
故选A。
第II卷（非选择题 共43分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
(1)厨房中的化学
①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是 。
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 。
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是 （选填字母序号，下同）。
A．料酒 B．食醋 C．酱油
④厨房中的下列做法不正确的是 。
A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味
C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．为降低水的硬度，将水煮沸
(2)医药生产中的化学
我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是 。
(3)科技发展中的化学
①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有 的性质，合金属于 材料。
②我国航天事蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)鸡蛋；隔绝氧气； B ；C；(2)青蒿素受热不稳定；(3) 强度大；金属；
【解析】（1）①日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质；②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；故选B；④A、洗洁精具有乳化作用，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确；B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确；
C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误；D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确。故选C。（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定。（3）①起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质，合金属于金属材料；②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，氢气和氧气点燃生成水，发生反应的化学方程式是：。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．（10分）化学实验探究是学习化学的一种重要方法。
活动一：下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)选用B、D装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ；B、D装置也能完成下列实验中的 (填序号)。
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取少量氧气
活动二：下列是初中化学中的重要实验，请回答：
(3)实验甲，测定空气里氧气的含量：写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。
(4)实验乙，探究分子运动现象的实验：可观察到 (填“A”或“B”)烧杯中溶液变红。
(5)实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的条件是与空气中的 直接接触。
(6)实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，体现了生成的气体的化学性质是 。
活动三：定量计算
(7)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。（4分）
【答案】(1)试管
(2) ②
(3)
(4)B
(5)氧气、水/O2、H2O
(6)不能燃烧、也不支持燃烧
(7)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为，依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=30.9g-21.3g=9.6g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【详解】（1）仪器①的名称
（2）选用B、D装置制取二氧化碳，实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；B装置反应不需加热，D装置可收集密度比空气大的气体；
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应条件是常温，但氢气密度比空气小，不能完成实验；
②过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取少量氧气，反应条件是常温，且氧气的密度比空气大，能完成实验，
答案：②；
（3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：；
（4）A烧杯内的浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，运到到B烧杯溶于水生成氨水，氨水具有碱性，能使酚酞溶液变红，但酚酞分子不具有挥发性，可观察到现象B烧杯溶液变红；
（5）实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②，说明铁生锈的条件是与氧气接触，对照①③，说明铁生锈的条件是与水接触，对照①②③，表明铁生锈的条件是与空气中的氧气和水直接接触；
（6）灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、温度降到着火点以下，实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是隔绝空气，体现了生成的气体的化学性质是不能燃烧、也不支持燃烧；
（7）解析见答案。
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．（8分）化学实验是认识物质的重要途径。
(1)验证金属的物理性质
①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片 ，说明金属具有延展性。
②如图所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入A、B端口，闭合开关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有 。
(2)探究金属的活动性顺序。
某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
【实验反思与拓展】
①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是 ，实验三发生反应的化学方程式为 。
②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的 为原材料更合适。
③探究上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是 （写出你所用方法中所用药品）。
④实验中，如果所用金属形状、大小不同，是否一定能得出正确的结论？为什么？ 。
【答案】(1) ①变薄 ②导电性
(2) 【实验记录与分析】铝铁铜或铝＞铁＞铜
①除去金属表面氧化膜，利于直接反应
②Cu/铜
③Al、Cu、FeCl2（合理即可）
④否，接触面积不同，反应速率不同
【详解】（1）①金属具有延展性，用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，金属片会变薄；
②小灯泡发光说明铝丝、铁丝、铜丝三种金属具有导电性；
（2）金属铝与酸反应要比铁与酸反应更为剧烈，所以金属铝的活动性比铁强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属，则三种金属的活动性为：铝＞铁＞铜；
①较活泼的金属如铝、铁等能与空气中的氧气反应，在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层；
实验三发生的反应为铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为：；
②铜不与酸雨发生反应，因此选铜为原材料最合适；
③还可以利用金属与盐溶液的反应来判断金属活动性，即可选用Al、Cu与FeCl2溶液，铝能置换出铁说明铝比铁活泼，铜不能置换出铁说明铁比铜活泼；（合理即可）
④如果所用金属形状、大小不同，造成金属与酸的接触面积不同，反应的接触面积不同反应速率不同，相同条件下接触面积越大反应速率越快；
18．（7分）碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。
I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。
(1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是 ，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。
(2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是 。
Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。
(3)操作a名称是 。
(4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 ，写出该步骤中的化学反应方程式 。
(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。
判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。
【答案】(1) 冬季 t2℃
(2)温度较高时碳酸钠溶解度大，参加反应的碳酸钠更多
(3)过滤
(4) 碳酸氢钠/NaHCO3 CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl
(5) 硝酸银溶液
【详解】（1）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，提取碳酸钠的季节最好是冬季；
t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在t2℃；
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度较高时碳酸钠溶解度大，参加反应的碳酸钠更多，所以苛化反应时将温度升高至99-100℃；
（3）操作a是分离固体和液体的操作，即为过滤操作；
（4）步骤Ⅲ中NaCl、NH4Cl为液体，NaHCO3为晶体，故三种物质中溶解度最小的是NaHCO3；
氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，沉淀中可能含有氯化钠和氯化钙，所以判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净；
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分） “铁丝在空气中难燃烧，纳米铁粉可在空气中燃烧。”小涵对铁粉展开探究。
Ⅰ.铁粉的燃烧
(1)①如图1所示：将蒸发皿放在白色托盘上，向蒸发皿中加入适量酒精并点燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷铁粉，观察到 现象，反应的化学方程式为 。
②如图2所示：将装有铁粉的燃烧匙伸入装置中，塞紧橡皮塞，用激光手电照射铁粉。实验中气球的变化情况是 。锥形瓶中盛放水的作用是 。
③通过上述两个实验的探究，你认为燃烧烈程度与 有关。
Ⅱ.铁粉的应用
(2)“暖宝”是日常生活中常用的物品，其主要成分包括铁粉、活性炭、氯化钠等。
【提出问题】如何证明“暖宝宝”中含有活性炭?
【查阅资料】
a.酒精的化学式为C2H6O；
b.“暖宝宝”的反应原理可简化为铁消耗O2和H2O而生锈；
c.忽略空气中的CO2对本次实验的影响。
【进行实验】小涵设计如下实验方案并进行实验：
【反思评价】
①使用“暖宝宝”时，反应 （选填 “放出”或“吸收”）热量。
②澄清石灰水中发生反应的化学方程式为 。
③经过反思，小涵同学认为上述实验方案不能得出固体中含有活性炭的结论，可能的原因是 。
【拓展应用】用铁粉和红磷测定空气中氧气含量随时间变化如图-4所示，与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是 。
【答案】(1) ①火星四射
②气球先膨胀后又变瘪 防止溅落的熔融物炸裂瓶底 ③反应速率与反应物的接触面积有关等
(2) 【进行实验】澄清石灰水变浑浊
【反思评价】①放出 ② ③酒精燃烧会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（或温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水也会变浑浊）；
【拓展应用】反应速率快，消耗氧气更彻底，实验结果更精确
【详解】（1）①铁粉燃烧观察到的现象是：火星四射；
铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
②激光照射升温使锥形瓶中的铁粉燃烧起来，瓶内的气体受热膨胀，故气球膨胀，当铁粉燃烧完毕，冷却至室温，瓶内氧气被消耗，气球比反应前更瘪了，故填：气球先膨胀后又变瘪；
瓶底的水是为了防止燃烧后产生的高温熔融物掉落瓶底使瓶底炸裂，故填：防止溅落的熔融物炸裂瓶底；
③铁丝在空气中不能燃烧，纳米铁粉在空气中能燃烧，说明：反应速率与反应物的接触面积有关等；
（2）【反思评价】
通过实验结论和实验步骤可知，此步操作是通过燃烧检验固体中是否有活性炭。活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的检验是看气体能否使澄清石灰水是否变浑浊。实验结论是固体中有活性炭，故填：澄清石灰水变浑浊；
使用“暖宝宝”是为了取暖，说明实验是放热反应，故填：放出；
澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：；
小涵同学认为上述实验方案不能得出固体中含有活性炭的结论，可能的原因是：酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（或温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水也会变浑浊）；
【拓展应用】观察对比图-4两幅图可知，与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，利用“暖宝宝”测定空气里氧气含量的优点是：反应需要时间更少，反应完剩余氧气量更少，故填：反应速率快，消耗氧气更彻底，实验结果更精确；
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
实验序号
盐酸pH
压强P/kPa
溶解氧（DO）/mg·L-1
P反应前
P反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图-3）
观察到烧杯中
固体中有活性炭
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