中考化学（陕西卷）-2024年中考第一次模拟考试

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2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。
3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。
中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。
2024年中考第一次模拟考试（陕西卷）
化学·全解全析
一、单项选择题（本大题包括9小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题2分，共18分）
1．放入水中能形成溶液的是
A．面粉B．花生油C．蔗糖D．豆浆粉
【答案】C
【解析】A、面粉难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、豆浆粉难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
2．从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是
A．水火不容—燃烧的条件之一是需要可燃物
B．花香四溢—分子在不停地运动
C．点石成金—化学反应改变了元素种类
D．烈火真金—金在高温下难与其它物质反应
【答案】C
【解析】A、水火不容化学原理是：物质要达到可燃物的着火点才能燃烧，而水(液态情况下)最高才到100摄氏度，所以一般物质不会在着火时跟水相容，即水不可燃，则可说明燃烧的条件之一是需要可燃物，故A正确；
B、花香四溢，说明分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B正确；
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，即化学反应不能改变元素种类，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故C错误；
D、烈火真金，意思是金在高温下难与其它物质反应，说明金的化学性质不活泼，故D正确；
3．化学实验常常会伴随着一些化学现象，下列有关实验现象描述不符合的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．镁条和稀盐酸反应会产生气泡，并放出热量
C．木炭与氧化铜在高温下反应会产生红色固体
D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项描述错误；
B、镁条和稀盐酸反应会产生大量气泡，并放出热量，故选项描述正确；
C、木炭与氧化铜在高温下条件下反应生成铜和二氧化碳，因此会产生红色固体，故选项描述正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊，故选项描述正确。
故选：A。
4．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作或实验方案不正确的是
A．读取液体体积B．检查装置气密性
C．氢气的验纯D．测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】A、读取液体体积：读数时视线要与凹液面最低处保持水平，操作正确，不符合题意；
B、检查装置气密性：组装好仪器，将导管伸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管口上升一段水柱，说明气密性良好，操作正确，不符合题意；
C、氢气的验纯：试管口朝下（氢气密度比空气小），用拇指堵住试管口，移进火焰点火，听爆鸣声，若爆鸣声尖锐，则表明氢气不纯，爆鸣声较小，则表明氢气较纯，实验方案正确，不符合题意；
D、测定空气中氧气的含量：木炭燃烧消耗氧气，但生成新气体二氧化碳，压强基本不变，不能测定空气中氧气含量，实验方案不正确，符合题意。
5．分析和推理是学习和研究化学的重要方法，下列说法正确的是
A．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物也一定是有机物
C．镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
【答案】D
【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，则中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应，说法错误；
B、有机物是含有碳元素的化合物，所以有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钙含有碳元素，但属于无机物，说法错误；
C、镁和稀硫酸反应能产生氢气，但能和稀硫酸反应产生气体的物质不一定是金属，还可能是碳酸盐，碳酸盐能与稀硫酸反应生成二氧化碳，也有气体生成，说法错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，说法正确。
6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是
A．X可能是这个反应的催化剂B．反应中Y和Z的质量比为25：9
C．若Q为氧气，则反应为氧化反应D．Y可能是单质
【答案】D
【分析】Y质量增加为生成物，Z质量减少为反应物，Q质量减少为反应物；根据质量守恒定律可知，4g+10g+10g+25g=未测+35g+1g+9g，所以未测为4g，X的质量不变可能催化剂。
【解析】A、由分析可知，X的质量不变可能催化剂，故说法正确；
B、反应中Y和Z的质量比为：（35g-10g）：（10g-1g）=25：9，故说法正确；
C、由分析可知，此反应是Q和Z生成Y，若Q为氧气，则该反应为氧化反应，故说法正确；
D、由分析可知，此反应是Q和Z生成Y，所以Y一定是化合物，故说法错误。
7．对下列事实解释不正确的是
【答案】A
【解析】A.体温计中的水银(汞)热胀冷缩，是由于汞原子间的间隔大小发生了改变，原子的体积并没有改变，故A错误；
B.一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故B正确；
C.敞口容器中的酒精逐渐减少，是由于分子在不断运动，故C正确；
D.炎热的夏天自行车车胎容易爆裂，是由于夏天温度高，分子间间隔变大的缘故，故D正确。
8．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2=CO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．C+CuOCu+CO2↑D．NaCO3+2HCl=NaCl2+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：，故错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故正确；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故错误；
D、该化学方程式中氯化钠的化学式书写错误，正确的化学方程式为：，故错误。
9．在实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物的实验中，下列坐标曲线对应不正确的是:
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A选项：刚开始加热时，氯酸钾不分解，故体系中氧气质量为0；随着加热的进行，氯酸钾分解产生氧气，氧气的质量增大。当氯酸钾完全分解后，体系中氧气的质量不再发生变化，故A正确；
B选项：刚开始加热时，氯酸钾不分解，故固体中氧元素质量不发生变化；随着加热的进行，氯酸钾分解产生氧气，固体中氧元素质量减小；当氯酸钾完全分解后，体系中氧元素质量不再发生变化，但是数值不为0；这是因为二氧化锰也是固体，其中存在氧元素，故B错误；
C选项：反应前，体系中存在四种元素；反应完成后，氧气为气体，从装置中逸出，体系中存在四种元素；故反应前后元素种类都为4种，不发生变化，故C正确；
D选项：刚开始加热时，没有氯化钾产生；随着反应进行，氯酸钾开始分解，氯化钾开始生成；当氯酸钾完全分解后，氯化钾的质量不再发生变化，故D正确。
二、填空及简答题（本大题包括6小题，每空1分，共24分）
10．（3分）民间流传的俗语以及古代文献中经常蕴含着一些化学知识。
（1）“真金不怕火炼”的意思是 。
（2）北宋科学家沈括的《梦溪笔谈》中记载了制取铜的方法“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中反应的化学方程式为 ，体现的两种金属活动性的强弱为 。
【答案】（1）金在高温下也很难与氧气发生反应
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe>Cu
【解析】（1）金化学性质不活泼，在高温下也很难与氧气发生反应；
（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe能置换出CuSO4中的Cu，则证明金属活动性Fe＞Cu。
11．（3分）金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）下列性质属于金属共性的是_____(填字母)。
A．硬度很大，坚固耐磨B．有良好的导电性和导热性
C．是银白色的固体D．熔点很高，不易熔化
（2）下列材料中，属于金属材料的是_____(填字母)。
A．金刚石B．氧化铜C．不锈钢D．硬币
（3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝与氧气反应生成 ，从而阻止内部的铝进一步氧化。
【答案】（1）B
（2）CD
（3）致密的氧化铝薄膜
【解析】（1）A、有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠，故选项错误；
B、金属都具有良好的导电性和导热性，故选项正确；
C、有些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色的，故选项错误；
D、有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠，故选项错误，故选：B；
（2）金属材料包括纯金属和合金，A、金刚石是碳单质，B、氧化铜是金属氧化物，C、不锈钢是合金，D、硬币是合金，故选：CD；
（3）铝抗腐蚀性能好的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，包裹在铝制品表面上阻止反应进一步氧化。
12．（4分）用化学符号填空。
（1）两个镁离子 ；
（2）最轻的气体 ；
（3）地壳中含量最多的元素 ；
（4）+3价的铝元素 。
【答案】（1）2Mg2+
（2）H2
（3）O
（4）
【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个镁离子分别可表示为：2Mg2+；
（2）氢气是最轻的气体，其化学式为H2；
（3）地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，所以含量最多的元素为氧元素，元素符号：O；
（4）由化合价的表示方法可知，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铝元素表示为。
13．（4分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是 。
（2）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法 。
（3）t2℃时将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是 g。
（4）将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲 （填>，<，=或无法确定）丙。
【答案】（1）丙
（2）冷却热饱和溶液法/降温结晶
（3）80
（4）>
【解析】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是丙。
（2）由溶解度曲线可知：甲、乙溶解度随温度升高而增大，且甲增大幅度较大，当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法冷却热饱和溶液法。
（3）由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解60g，50g水中最多溶解30g甲，t2℃时将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，此时溶剂质量为50g，溶质质量为30g，所得溶液的质量是80g。
（4）由溶解度曲线可知：将t3℃时甲、丙的饱和溶液，该温度下甲的溶解度大于丙的溶解度，丙饱和溶液由t3℃降温到t1℃，溶解度增大，此时溶质不变，溶剂不变，丙的质量分数不变，甲饱和溶液由t3℃降温到t1℃，有晶体洗出，此时溶质减少，溶剂不变，但t1℃质量分数>t3℃丙饱和溶液的质量分数，即将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲>丙。
14．（5分）下图工业制备硝酸的生产过程示意图。
（1）步骤①反应的化学方程式 。
（2）步骤②发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。
（3）步骤③中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。
（5）写出⑥中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）
（2）物理
（3）化合
（4）NO
（5）
【解析】（1）反应①为水通电产生氢气和氧气，故方程式：；
（2）步骤②是分离液态空气制取氧气，该过程中没有新物质产生，属于物理变化，故填：物理；
（3）步骤③反应即氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故填：化合；
（4）制取硝酸过程中一氧化氮在尾气中含有，而该物质是有毒气体，容易污染大气，该物质在前面过程中是反应物，故可循环使用的物质是NO；
（5）⑥中发生反应为二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，故方程式为：。
15．（5分）A-H为初中化学常见物质。已知属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，C可用于中和酸性土壤，G的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）：
（1）反应③能 （填“放热”或“吸热”），属于 （填基本反应类型）反应。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）反应④中可以看到的现象是 ，这说明D与H活动性强弱关系：D （填“＞”或“＜”）H。
【答案】（1）放热 化合 （2）
（3）有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 ＞
【解析】A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙；生成的B、C为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故是氧化铁；能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，结合碳酸钙高温分解反应以及C可用于中和酸性土壤，得到B是二氧化碳，C是氧化钙，D是铁单质；D是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，G的溶液呈浅绿色，因此G是硫酸亚铁，而H是铜；C是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此F是氢氧化钙。
（1）反应③是氧化钙溶于水生成氢氧化钙，是放热反应，属于化合反应反应。
（2）反应②是一氧化碳还原氧化铁的反应，其化学方程式为；
（3）反应④是铁与硫酸铜发生的置换反应，可以看到的现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，铁能够从硫酸铜溶液中置换铜，这说明D与H活动性强弱关系：D＞H；
三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空1分，共13分）
16．（6分）请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选用的发生装置为 （填写装置序号）。
（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少一种材料是 。加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为： 。
（4）下图为某种“微型”实验装置。
如果G处装稀盐酸，F处放少量锌粒，则加热处的现象为 ；写出“微型”装置具有的一个优点： 。
【答案】（1）水槽
（2）B
（3）棉花
（4）红色固体逐渐变成黑色 节约药品（合理即可）
【解析】（1）标号①的仪器名称为水槽，故填：水槽。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰的状态为液体和固体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置即装置B，故填：B。
（3）①利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少一种材料是棉花，防止加热时固体粉末进入导管，故填：棉花。
②高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
（4）①锌粒与稀盐酸反应，产生氢气，在加热的条件下氢气与氧化铁反应，生成铁和水，所以加热处的现象为：红色固体逐渐变成黑色，故填：红色固体逐渐变成黑色。
②该装置优点是节约药品，故填：节约药品（合理即可）。
17．（7分）小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
（1）猜想I： ；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
（2）
【交流讨论】
（3）取“锡纸片”打磨，其目的是 。
（4）下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A．氯化铜溶液B．硝酸银溶液C．硫酸钠溶液D．硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
【查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
（5）根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分 。
【趣味实验】
（6）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是 。
【答案】（1）“锡纸”中的金属是锡
（2）“锡纸”表面有深灰色固体析出 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn
（3）除去“锡纸”表面的涂层（或氧化膜）
（4）D
（5）取大小厚度相同的锡片（或铝片）和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大（硬度相同），则成分为铝，反之则为锡（或通过锡片和“锡纸”升温比较脆化的温度；铝片和“锡纸”对比熔化温度。合理即可）
（6）短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点
【解析】（1）“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成，猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝，因此，猜想I：“锡纸”中的金属是锡；
（2）铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，锡纸中含有铝，则有深灰色固体析，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；
（3）取“锡纸片”打磨，其目的是除去表面的氧化物；
（4）铝、锡都比铜、银活泼，因此都能够和氯化铜、硝酸银反应，不能用来完成实验；铝、锡都不如钠活泼，因此都不能和硫酸钠反应，不能用来完成实验；铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应，锡不如铁活泼，不能和硫酸亚铁反应，因此可以用来完成实验，故选：D；
（5）取大小厚度相同的锡片（或铝片）和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大（硬度相同），则成分为铝，反之则为锡（或锡的熔点较低，到160℃以上就开始脆化，通过锡片和“锡纸”升温比较脆化的温度；铝熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化，可以对比铝片和“锡纸”的熔化温度。合理即可）
（6）开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧是因为短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点，因此锡纸燃烧；
五、计算题（本大题包括1小题，共5分）
18．（5分）某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，若要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，请回答以下问题：
（1）碳酸钙属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）求至少需要二氧化碳的质量是多少？
【答案】（1）纯净物
（2）解：设至少需要二氧化碳的质量为x
答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。
【解析】（1）碳酸钙是由一种物质组成的物质，属于纯净物。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
10
25
反应后质量/g
待测
35
1
9
选项
事 实
解 释
A
体温计中的水银(汞)热胀冷缩
原子的体积热胀冷缩
B
一滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
C
敞口容器中的酒精逐渐减少
分子在不断运动
D
炎热的夏天自行车车胎容易爆裂
夏天温度高，分子间间隔变大
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。

猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为 。