山东省淄博市高青县第一中学二部2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份山东省淄博市高青县第一中学二部2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 e-56 Pb-127 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1. 下列有关应用的叙述错误的是（ ）
A. 二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用，可以作为食品添加剂
B. 硅具有半导体性能，高纯硅可用于制作光感电池
C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面
D. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
2．下列说法正确的是（ ）
A．富勒烯、石墨烯、金刚石互为同素异形体
B．过氧化氢的电子式：
C．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．陶瓷、水泥、石英的主要成分是硅酸盐
3．我国清代《本草纲目拾遗》中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金······其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是( )
A．王水指浓硝酸与浓盐酸按3：1的体积比混合所得的混合物
B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
C.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
D.稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3
4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45ml⋅L−1 ⋅s−1、②v(B)=0.6ml⋅L−1⋅s−1、③v(C)=24ml⋅L−1⋅min−1、④v(D)=0.45ml⋅L−1⋅s−1，该反应进行的快慢顺序为 ( )
④＜③=②＜① B、①＞④＞③=②
C、③＞①＞④＞② D、④＞③=②＞①
5．下列对如图所示探究实验的实验现象的预测及分析正确的是（ ）
A.试管中产生大量气泡，说明氯的非金属性强于硫
B.SO2具有漂白性，不能作食品添加剂
C.干燥管中的固体可以为碱石灰
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有BaSO3生成
6.制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是

A. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4
B. 反应①、②、③均为氧化还原反应
C. SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验
D. 利用二氧化硅还可生产光导纤维
7. 已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。相同温度下，将选项中4种盐酸分别加入到4个盛有1mL0.2ml·L-1的Na2S2O3溶液的试管中(同时加入若干量的水得到5mL混合溶液)，则观察到明显浑浊现象所需要的时间最短的是
A. 2mL，0.3ml·L-1B. 2mL，0.2ml·L-1
C. 1mL，0.5ml·L-1D. 3mL，0.1ml·L-1
用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体 （a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )
9．NOCl常用于有机合成，合成NOCl的原理为2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．2 mlNOCl（g）所具有的能量比2 mlNO(g)所具有的能量低76 kJ
B.该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2 mlNOCl（g），放出热量76 kJ
D．形成1 mlNOCl（g）中的化学键吸收热量90 kJ
10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
A. 图Ⅰ：SO向Fe电极方向移动
B. 图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应
C. 图Ⅲ：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加
D. 图Ⅳ：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是( )
12. 碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2(?)⇌2HI(g) △H1=-9.48kJ•ml-1
②H2(g)+I2(?)⇌2HI(g) △H2=+26.48kJ•ml-1
下列判断正确的是
A. ①中的I2为固态，②中的I2为气态 B. 1ml固态碘升华时将吸热17kJ
C. ①的产物比②的产物热稳定性更好 D. ②中反应物总键能比生成物总键能大
13. 通过以下反应均可获取H2，下列有关说法不正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ•ml-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•ml-1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•ml-1
A. 反应①中太阳能转化为化学能
B. 氢气和氧气生成水的反应为放热反应
C. 反应③使用催化剂，△H3减小
D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•ml-1
14.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.Y电极为正极
B.电池工作时，电子由X电极经外电路流向Y电极
C.电池工作时，H＋通过质子交换膜从左往右迁移
D.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CO2+12H+
15. T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g) △H=-QkJ•ml-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12s内，A平均反应速率为0.025ml•L-1•s-1
B. 化学计量数之比b:c=1：4
C. 2s内，A的转化率为37.5%
12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（12分）甲是日常生活中是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是食盐的主要成分（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
E的化学式为________________；甲在元素周期表的位置为________________。
（2）A的电子式为________________。
（3）实验室常用加热固体混合物制备B，其化学方程式为___________________________。
（4）物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式________________________。
（5）丙在丁中点燃，其现象为_________________________。
（6）检验E溶液中阳离子的方法是___________________________。
17. （12分）I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_____(填序号)。
A. CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D. Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)
Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
（2）放电时负极反应为_____。
（3）放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
（4）放电时每转移_____ml电子，正极有1mlK2FeO4被还原。
Ⅲ.回答下列问题：
（5）科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是_____。
A. Na+将从a极移动到b极
B. 该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液
C. b极区可能会发生Na++HCO=NaHCO3↓
D. b极区每生成1mlH2转移2ml电子
Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。
（6）正极的电极反应式为_____。
（7）a膜为_____(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为_____交换膜。
18. （11分）实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，在丙中制取并收集少量的SO2Cl2：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题。
（1）甲装置中发生的化学反应方程式：
（2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_____。仪器b中盛放的试剂的作用是_____。
（3）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，其连接顺序为A→_____→F(4个装置都使用)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：_____和_____。
（4）E装置中发生的离子反应方程式：__________________________。
19. （20分）Ⅰ、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2mlCO2(g)和2mlH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
（1）由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO2)=_____。
（2）已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内CH3OH(g)的生成速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)2～4min内CH3OH(g)的生成速率；2min时改变的条件可能为：____
A、升高温度 B、增大反应物浓度
C、减小容器体积，增大压强 D、加催化剂
（3）5min时，CO2(g)的转化率为_____，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。
Ⅱ、某实验小组为测定酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。
（1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠(Na2S2O3)配制成的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：
反应i：H2O2+2I−+2H+=I2+2H2O;
反应ii：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−
为了证实上述反应过程，进行下列实验（所用试剂浓度均为0.01 ml/L）。
实验二：向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液立即褪色。
根据此现象可知反应i的速率_____反应ii的速率（填“大于”“小于”或“等于”），实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________________________。
（2）为了探究c(H+)对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。（各实验均在室温条件下进行）
①V2=____________。
②对比实验①和实验②，t1 ___________t2(填“＞”“＜”或“=”）
利用实验①的数据，计算反应ii在0∼t1s的化学反应速率v(S2O32−)=_________ml⋅L−1·s−1；反应i在0∼t1s的化学反应速率v(H2O2)=_________ ml⋅L−1·s−1
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH 溶液
B
CO2
稀硫酸
大理石
饱和NaHCO3溶液
C
SO2
70％硫酸
亚硫酸钠
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
CaCl2
碱石灰
图Ⅰ原电池
图Ⅱ碱性锌锰电池
图Ⅲ铅—硫酸蓄电池
图Ⅳ银锌纽扣电池
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaHS溶液中滴入稀盐酸
生成臭鸡蛋气味气体（经检验为H2S）
非金属性：Cl＞S
B
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42−
C
将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体
蔗糖变黑，品红试纸褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
向浓硝酸中插入红热的木炭
产生红棕色气体
红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成
实验编号
试剂体积／mL
溶液开始变蓝的时间／s
0.1ml⋅L−1
H2O2溶液
1ml⋅L−1
H2SO4溶液
0.01 ml⋅L−1
Na2S2O3溶液
0.1 ml·L
KI溶液
（含淀粉）
H2O
①
40
40
20
40
20
t1
②
V1
20
20
40
V2
t2
化学答案
1-5：CABBC 6-10：CACCC 11-15:CDCDC
16.（共12分，除标注外，每空2分）
(1）NH4Cl（1分） 第三周期IIIA族（1分）
(2)
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
H2安静燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口出现白雾
取少量E溶液于试管中，向试管中滴加过量氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明溶液中存在NH4+
17.（共12分，除标注外，每空2分）
（1）CD
（2）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
（3）增强 （1分）
（4）3
（5）B （1分）
（6）MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
（7） ①. 阴离子 ②. 阳离子
18.（共11分，除标注外，每空2分）
（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O
（2）①. 浓硫酸 （1分）
②. 吸收反应产生的SO2、Cl2，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致SO2Cl2发生水解反应导致变质
（3）①. C→B→E→D→F
②. 装置D中品红不褪色 （1分） ③. 装置F中产生白色沉淀（1分）
（4）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
19.（共20分，除标注外，每空2分）
Ⅰ、（1）①. a （1分） ②.
（2）小于 （1分） AD
（3）①. 30% ②. 7:10
Ⅱ、（1）小于（1分）
反应i的速率小于反应ii的速率，Na2S2O3 完全反应之后，溶液中才能出现碘单质
(2)①40 ②