广西钦州市灵山县那隆中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本卷满分300分，考试时间150分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标子涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无放。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是
A. 电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B. 汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C. 车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D. 燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
2. 有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是
A. 分子式为C26H22B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种D. 所有的碳原子成键的方式完全相同
3. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. 0.1ml/L的NaOH溶液：、、、
B. 0.1ml/L溶液：、、、
C. 0.1ml/L的溶液：、、、
D. 0.1ml/L的HI溶液：、、、
4. 下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的是
A. 装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2
B. 利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
C 利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体
D. 利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si
5. 短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是
A. 金属性：X< Y
B. 原子半径：Z>>Y> X> W
C. X2Z的水溶液显酸性
D. 化合物X2ZW3中既含离子键又含共价键
6. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是。
A. AB. BC. CD. D
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～第32题为必考题，每个题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 工业和居民生活向大气排放污染物使大气酸化，造成大气酸化的主要气体之一是SO2.某化学学习小组同学对SO2性质进行了探究。
（1）学习小组用图1装置制备SO2气体。
①仪器A的名称为_______。
②写出仪器A中发生反应的化学方程式_______。
③反应结束后，排除A瓶中残留的SO2气体，其具体操作是_______。
（2）学习小组用图2装置来检验SO2的性质，回答有关问题。
①甲同学欲检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是_______。
②乙同学欲检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，请描述在通入SO2气体过程中观察到的现象_______。
③丙同学欲检验H2SO3与HClO酸性强弱，应分别在B、C中盛放_______(填标号)。
A．足量Ca (ClO)2溶液、Ba (OH)2溶液 B．足量NaClO、澄清石灰水
C．足量NaHCO3、NaClO溶液 D．足量NaHCO3、Ca (ClO)2溶液
（3）学习小组对Na2SO3固体的纯度进行了测定，取15. 0g Na2SO3固体样品配置成100 mL溶液，取25. 00mL放入锥形瓶中，加水稀释到50 mL，然后用1. 000 ml·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液10. 00mL。
①滴定终点的判断依据是_______。
②Na2SO3固体的纯度为_______。
9. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
10. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/ml。
（1）有利于提高CO2平衡转化率措施是_______(填序号)。
A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2
①图中ΔE=_______kJ/ml。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。
II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 ml的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．n(CO2)=n (CH4)
D．同时断裂2mlC- H键和1 mlH-H键
②由图乙可知，Y点速率v正_______ v逆(填“>”“