黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题(原卷版+解析版)
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一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每小题2分,共40分)
1. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于
A 金属单质B. 非金属单质C. 化合物D. 混合物
2. 科学家用计算机模拟后确认,60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是 ( )
A. N60是一种新型的化合物B. 一个N60分子中含有30个N2分子
C. N60的相对分子质量为840D. N60和N2混合后形成的是纯净物
3. 在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A. ①③④⑤B. ①③④⑥C. ①④⑥D. ①③⑤
4. 对于质量守恒定律的理解正确的是
A. 冰受热熔化成水
B. 参加反应的氧气和氢气的体积一定等于生成的水的体积
C. 反应物的质量等于生成物的质量
D. 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
5. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光的照射而产生“喷气”现象,喷出的气体包括:CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气,根据这一信息可以推测
A. “百武”彗星可能存在生命B. “百武”彗星中存在单质和化合物
C. “百武”彗星是一个液态混合物D. “百武”彗星至少含有C、H、N、O
6. 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂,下列说法正确的是( )
A. 过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 过氧乙酸分子中含有氧分子
C. 过氧乙酸的相对分子质量是60
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比等于2:4:3
7. 等质量的下列物质完全燃烧,消耗氧气的质量最多的是
A. H2B. CC. SD. Mg
8. 17世纪人们认为水能变土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是
A. 精确称量是科学研究的重要方法B. 水在长时间加热后能转变为土
C. 物质变化过程中总质量守恒D. 沉淀物来自于蒸馏器本身
9. 化学方程式 2A+B=C+2D中,A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160,则D相对分子质量为
A. 58.5B. 117C. 114D. 14
10. 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是( )
A. 2H2+O22H2OB. 2H2O2H2↑+O2↑
C. 2CO+O22CO2D. H2+Cl22HCl
11. 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为,则R的化学式为
A. FeSB. Fe2S3C. FeOD. FeS2
12. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝质量比是
A. 27:32:102B. 27:24:43C. 108:96:204D. 4:3:2
13. 下列四个反应中生成物都是C,如果C的化学式为A2B3,则该反应的化学方程式为:
A. AB2 + B2 = 2CB. AB2 + 2B2 = 2C
C. 2AB2 + B2 =2CD. 4AB + B2 =2C
14. 硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧,得到二氧化硫M g,得到五氧化二磷N g,M和N的关系正确的是
A. M=NB. M<N
C. M>ND. M=N=64
15. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应,所生成氧化物的相对分子质量是
A. 31B. 46C. 54D. 62
16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,则该可燃物的组成为
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素,不含氧元素D. 所含元素大于三种
17. 氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合,加热至不再产生氧气为止,残余固体中,氯化钾的质量分数
A. 等于70%B. 大于70%C. 小于70%D. 等于100%
18. A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30 g;若增加10 gA,A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是
A. 5:3B. 5:2C. 2:3D. 3:2
19. 加热6.32g KMnO4,当剩余物的质量为5.68g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是( )
A. KMnO4
B. KMnO4、K2MnO4、 MnO2
C. K2MnO4、MnO2
D. KMnO4、K2MnO4
20. 将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%,则生成CaO的质量约为
A. 28.0gB. 44.8gC. 56.0gD. 78.0g
二、填空题 (每空1分,共30分)
21. 回答下列问题。
(1)重铬酸钾(K2 Cr2O7)中Cr元素的化合价为________ 。
(2)分子、原子、离子都是构成物质的粒子,下列物质由分子直接构成的是_______ ,由原子直接构成的是_______ ,离子直接构成的是_______ 。
①氧气 ②镁 ③氯化钠 ④二氧化碳
(3)硬水是指含较多______ 的水,鉴别硬水和软水所加的试剂是 __________ 。
22. 用相应的符号,化学式填写在下列空格中:
(1)两个硝酸根_________。
(2)三个氦原子_________。
(3)一个氯分子_________。
(4)正4价的硅的氧化物_________。
(5)氢氧化钙_________。
(6)锰酸钾_________。
(7)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物_________。.
23. 将下列物质的序号填在相应的横线上。
①红磷 ②五氧化二磷 ③海水 ④液氧 ⑤高锰酸钾 ⑥清新洁净的空气 ⑦氨气
其中:
(1)属于混合物的是_________;
(2)属于纯净物的是_________;
(3)属于单质的是_________;
(4)属于化合物的是_________;
(5)属于氧化物的是_________。
24. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示,当两者摩擦时,生热点燃红磷而使火柴梗着火。按要求填空:
(1)氯酸钾分解的化学方程式为:__________。
(2)红磷反应的化学方程式为:________,反应类型是___________。
25. 我国使用燃料主要是煤炭和石油,产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%,碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳,写出化学方程式________________________________________。
26. 一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
则反应后A的质量为___________;该反应所属的基本反应类型是_____________;该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
27. A~H都是前三个中的常见物质,A、B均为黑色粉末,C、D在常温时均呈液态,B和C混合立即产生大量的无色气体H,H能使带火星的木条复燃,加热E和B的混合物也有H气体生成,它们之间有如下的转化关系,且B在反应①和③中前后质量和性质均不变,试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A________;D________;G________;F________。
(2)写出H和A反应的化学方程式__________。
三、实验题(每空1分,共16分)
28. 根据下图回答问题:
(1)写出图中标号仪器名称:①__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用装置是_______(填序号,下同),反应的化学方程式为_____________。检验装置气密性时,除了用手紧握的方法外,还可以采用的方法是___________。
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应选择的发生装置是__________。
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图),其原因是___________。加氢氧化钠溶液的目的_________。
29. 为了研究质量守恒定律,设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是_________。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则图中托盘天平中游码的读数为______g。
(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是_______。
(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是_______。
(5)将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将白磷引燃,这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是__________。
(6)在上述实验中有时会出现:白磷燃烧后,瓶塞突然“冲出”瓶口,请你分析出现此现象的可能原因________。你能改进实验装置避免这种现象吗?_______________。
(7)反思:白磷燃烧______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是____________。
四、计算题(29题6分,30题8分,共14分)
30. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:2Al2O34Al+3O2↑对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答下列问题:
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解法过程写出来。
31. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
(1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)上表中m的数值应为多少?
(4)要得到280 kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克? 物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
小丽同学的解法
小明同学的解法
解:设铝的质量为x
答:最多可生产5.3t铝。
解:氧化铝中铝元素的质量分数:
铝的质量为:l0t× 53%=5.3t
答:最多可生产5.3t铝。
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
12
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