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（人教版）中考化学一轮复习单元巩固讲义 第十一单元 盐 化肥（含解析）
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这是一份（人教版）中考化学一轮复习单元巩固讲义 第十一单元 盐 化肥（含解析），共27页。试卷主要包含了粮食安全是“国之大者”等内容，欢迎下载使用。
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
3. 知道一些常用化肥的名称和作用。二、知识体系框架
三、考点精讲
考点一：生活中常见的盐
1.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物。
（1）常见的盐有氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃、碳酸氢钠NaHCO₃、碳酸钙CaCO₃等。
（2）常见的铵盐盐有氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵（NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3等。
2常见盐的性质及用途.
3.粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
（1）粗盐中难溶性杂质的去除：
①步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
②仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、火柴。
③注意事项：溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流；
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热；
④食盐产率偏低的原因粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出等；偏高的原因滤纸破损、蒸发后所得精盐潮湿等。
（2）粗盐中可溶性杂质的去除：
①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
②注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意碳酸钠在氯化钡后面加入；
碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡；
盐酸的作用是除去碳酸钠和氢氧化钠。
4.盐的化学性质
（1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
（3）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
（4）盐（可溶）+ 金属 → 新金属 + 新盐（活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）
5. 酸、碱、盐的溶解性（室温）
酸大多数都可溶。
碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）。
6.复分解反应
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
（1）表达式：AB + CD → AD + CB
（2）复分解反应前后各元素的化合价不变。
（3）复分解反应的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
【易错警示】
1.区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
2.工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
3.消毒用盐：（1）游泳池一般用硫酸铜消毒；（2）医疗上一般用高锰酸钾消毒。
4.部分不溶于水的盐只具和酸反应的性质。
5.氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
典型例题1：（2022来宾）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C
【解析】A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，错误；
B、ab段是硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，错误；
C、b点硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，正确；
D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡质量相等
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 98 160
等质量的氢氧化钡完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量，故原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，错误。
典型例题2：（2022恩施州）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为
（填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 （填序号）。
①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是 。用经X操作后得到的6 g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 g。
【答案】（1）②①③或②③①或③②① （2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl （3）①②③ （4）蒸发结晶 94
【解析】（1）步骤二中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净，故选：①②③；
（4）步骤三得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；
设所需水的质量为x
6g/（6g+x）×100%＝6% x＝94g。
【巩固提升】
1．（2022益阳）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
【解析】纯碱（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
2.（2022扬州）石灰石的主要成分是 CaCO3。下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐
B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水
D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】A、CaCO3中含有金属离子和碳酸根离子，属于碳酸盐，正确；
B、贝壳和珍珠中含有CaCO3，正确；
C、CaCO3难溶于水，错误；
D、CaCO3可用作补钙剂，正确。
3.（2022柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
【答案】C
【解析】①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶质，错误；
②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，正确；
③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH＝7，正确；
④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，错误；
⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO42﹣的质量分数一直在减少，正确。
4.（2022毕节）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
【答案】A
【解析】A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，正确；
B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，错误；
C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，错误；
D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，错误。
5.（2022佳木斯多选）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．原来CaCO3的质量为14.5g
B．生成2.0gCO2气体
C．剩余8.0g固体为纯净物
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】C
【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为8.0g×50.0%＝4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为4.0g÷ 40/100×100%＝10.0g
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3高温CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.0g
56/44＝x/2.0g x＝2.55g
100/44＝y/2.0g y＝4.55g
A、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，错误；
B、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g，正确；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净物，错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g＝5.45g，加入稀盐酸会产生气泡，正确。
6.（2022鄂州）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
【答案】C
【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+
A、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，且Cu2+、OH﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，错误；
B、SO42﹣、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3﹣和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，正确；
D、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+、CO32﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，错误。
7.（2022邵阳）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【解析】A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，错误；
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，正确；
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，错误；
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，错误。
8．（2022河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（ ）
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
【答案】B
【解析】A、Na2CO3 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，错误；
B、硝酸银与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，正确；
C、CuSO4、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量，最终没有沉淀生成，错误；
D、FeCl3、NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，错误。
9.（2022扬州） 某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（ ）
A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
【答案】C
【解析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，则样品中含有氯化镁和氢氧化钠，取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明产生的沉淀是稀硫酸和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，由此可以得出白色固体中一定含有氯化镁、氢氧化钠和氯化钡，氯化钠没有参与反应，是可能含有。
10.（2022北京）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
（1）食盐的主要成分是______________。
（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A. 过滤B. 溶解C. 蒸发
【答案】（1）氯化钠 （2）物理 （3）BAC
【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠；
（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，顺序是BAC。
11.（2022河池）某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【设计实验】
【交流讨论】
（1）小李认为方案1的结论不合理，理由是 。
（2）写出方案2中有气泡产生的化学方程式 。
【实验探究】
老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：
（1）取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；
（2）向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
加入过量氯化钙溶液的目的是 ；滤液B中的溶质为 。
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。
【拓展延伸】
（1）取完药品后，应 。
（2）检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有 （填序号）。
①氧化铜 ②铁丝 ③硫酸镁溶液
【答案】【设计实验】溶液变蓝色 【交流讨论】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝色
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【实验探究】（2）检验并除去碳酸钠；氯化钠、氯化钙、氢氧化钠 【拓展延伸】（1）立即盖好瓶塞 （2）③
【解析】【设计实验】根据实验结论：该溶液是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；
【交流讨论】（1）方案1的结论不合理，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝色；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验探究】（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙溶液的目的是检验并除去碳酸钠；向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明有氢氧化钠，滤液B中的溶质为氯化钠（反应生成）、氯化钙（过量）、氢氧化钠；
【拓展延伸】（1）取完药品后，应立即盖好瓶塞；
（2）检验滤液B，即检验氢氧化钠，氧化铜和铁与氢氧化钠不反应，不能代替酚酞；硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故可行。
12．（2022益阳）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
【答案】【猜想与假设】NaOH和Na2CO3 【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 【实验探究】三 白色沉淀 【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）
【解析】【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠；
【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀；
【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐。
13.（2022张家界）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解析】（1）“操作1”能将沉淀A与滤液B分离，是过滤操作；
（2）滤液F中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，向滤液F中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
14.（2022邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
【答案】（1）4.4 （2）NaCl、HCl （3）3.65%
【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是NaC1、HCl；
（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为x
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5/44=x/4.4g
x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为3.65g/100g×100% ＝3.65%
答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
考点二：化学肥料
1.化肥是以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素的化学肥料。其中，氮肥、磷肥和钾肥是农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。
2.常见化肥及其作用
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤酸化、板结。
【易错警示】
1.尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
2.铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），说明有铵根离子。化学方程式NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），说明有铵根离子。化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
典型例题3：（2022黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A．属于复合肥料B．易溶于水
C．是纯净物D．主要含有四种元素
【答案】C
【解析】A、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有K、P两种元素，属于复合肥，正确；
B、根据题目中所给信息可知，磷酸二氢钾（KH2PO4）易溶于水，正确；
C、KH2PO4≥98%，说明该化肥中还含有其他物质，属于混合物，错误；
D、由KH2PO4可知，该化肥主要含有K、H、P、O四种元素，正确。
典型例题4：（2022青海）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
Ⅰ.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表：
Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
（5）装置B的作用是 。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾
（写一条）。
【答案】（1）向日葵秆灰 （2）相同时间内、更多 （3）500 20 （4）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 （5）吸收气体中的水蒸气 （6）43.28% bc （7）资源综合利用
【解析】（1）根据表中数据可知，钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰；
（2）一般情况下，绝大多数固体物质，溶解度越大，因此用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是相同时间内、更多；
（3）由图2可知，钾浸取率较高时，由于时间在20分钟后，因此搅拌器转速为500转，较为适宜；20；
（4）实验中通过测定碳酸钾产生的二氧化碳的质量从而测定碳酸钾的含量，为了使实验结果准确，因此实验中需缓慢滴入稀硫酸的目的是有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；
（5）A中出来的二氧化碳中会带有水蒸气，为了使实验结果更加准确，因此B装置的作用是吸收气体中的水蒸气；
（6）图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重6.92g，根据碳酸钾与产生的二氧化碳的关系
K2CO3～CO2
138 44
x 6.92g
138/44＝x/6.92g
x≈2.885g
因此3.9g固体中碳酸钾的质量为2.885g×2＝8.655g，因此草木灰中碳酸钾的质量分数为8.655g/20g×100%=43.28%；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致烧杯增重，错误；
b、固体中含有其他钾盐，而测定的结果为碳酸钾的含量，正确；
c、固体中含有氯化钠，测定的结果碳酸钾的质量分数会偏低，正确；
（7）秸秆作为生物质发电的原料，可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾。
【巩固提升】
1.（2022百色）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】A
【解析】A、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，正确；
B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，错误；
C、NH4HCO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，错误；
D、Ca3（PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，错误。
2．（2022河南）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4
C．KNO3D．C a（H2PO4）2
【答案】C
【解析】A、CO（NH2）2中只含农作物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
B、K2SO4中只含农作物所需营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
C、KNO3中只含农作物所需营养元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥，正确；
D、Ca（H2PO4）2中只含农作物所需营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误。
3．（2022长沙）棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A．KClB．NH4NO3C．C a3（PO4）2D．K2CO3
【答案】B
【解析】A.KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，错误；
B.NH4NO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，正确；
C.Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，错误；
D.K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，错误。
4.（2022广州）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
【答案】B
【解析】A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，错误；
B、熟石灰属于碱，溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，正确；
C、碳酸氢铵中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，错误；
D、金刚石很硬，可用于制作钻头，错误。
5. （2022晋中）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析如图信息，所得结论正确的是（ ）
A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C．（Ⅲ）碱性土壤使铵态氮肥营养流失 D．（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
【答案】C
【解析】A、（Ⅰ）中氮元素不能直接被植物吸收，而是在酶的催化作用下转化为铵态氮肥，错误；
B、尿素中不含氯元素，由质量守恒定律可知，（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定不含NH4Cl，错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，导致铵态氮肥营养流失，正确；
D、由溶解度曲线可知，在0℃～t2℃时，两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且减小幅度接近，因此不能降温结晶使两种物质分离，错误。
6.（2022安徽）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，正确；
B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的pH＜7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，生活中可用醋酸除去水垢，错误。
7.（2022随州）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
（1）随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 的合金。
（2）明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式 。
（3）粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 （选填序号）。
A．草木灰
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为
kg。
【答案】（1）锡 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （3）①A ②9.8
【解析】（1）青铜编钟的主要成分是铜与锡的合金；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）①草木灰属于农家肥料，尿素和磷酸二氢铵属于化学肥料；
②设硫酸的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
7.4kg x
74/98=7.4kg/x
x＝9.8kg。
8.（2022江西）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 （填序号）。
A.人畜粪便 B.植物沤制物 C.草木灰 D.尿素
（3）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 ，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 。
（4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。
【答案】（1）原子 （2）D （3）稳定性 硅 （4）K+ H2O
【解析】（1）铝是一种金属单质，是由原子直接构成的；
（2）人畜粪便、植物沤制物、草木灰均属于农家肥，尿素属于化肥；
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的元素符号是Si，则该元素的名称是硅；
（3）每个钾离子带一个单位的正电荷，则钾离子符号为K+；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后有：8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，则10X中含有20个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O。
9．（2022鄂州）粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A．KNO3
B．熟石灰
C．稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是 。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少 效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2 与 H2O的质量比为 。
【答案】（1）①B ②茶树 ③C ④NH4HCO3Δ NH3↑+H2O+CO2↑ （2）①温室效应 ②O2 ③酵母菌等微生物会死亡 ④22：9
【解析】（1）①A、KNO3与酸不反应，不能改良酸化土壤，错误；
B、熟石灰与酸发生中和反应，能改良酸化土壤，正确，
C、稀硫酸与酸不反应，不能改良酸化土壤，错误；
②该农田适合种植的农作物是茶树；
③A、铵态氮肥与草木灰混用，放出氨气，故铵态氮肥不能与草木灰混用，正确；
B、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮元素、磷元素、磷元素，正确；
C、为增加农作物产量，大量使用化肥和农药，错误；
④碳酸氢铵（NH4HCO3）受热容易分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3Δ NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）①将CO2资源化利用，可减少温室效应；
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，根据质量守恒定律，X为碳或氧气，反应后碳元素化合价降低，故不正确，反应后氧元素化合价升高，X的化学式为O2；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，酵母菌等微生物会死亡；
④由葡萄糖的化学式可知葡萄糖分子中碳原子与氢原子个数比为1：2，根据质量守恒定律、数目不变8 与 H2O分子个数比为1：4，故质量比为44：18＝22：9。
10.（2022随州）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：
①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 ；
②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 （填化学式）；
③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：
【答案】①将可溶性的物质全部溶解 ②CO32﹣；K2CO3 ③取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色，滤液显碱性
【解析】①过滤需要将可溶性物质与不溶性物质分开，加入足量的蒸馏水，将可溶性物质完全溶解，使过滤充分完成；
②此时加入氯化钡产生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推断此时为碳酸钡沉淀，所以含有碳酸根离子；白色沉淀加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀为碳酸钙，而此时草木灰属于含有钾盐，则钾肥主要成分为碳酸钾；
③碱性溶液加入无色酚酞试剂后，溶液变红，即可证明其显碱性。
11.（2022威海）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。
（3）第⑤步的化学方程式为 。
（4）上述流程中，能循环使用的物质是 。
（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 加入土壤，以中和其酸性。
【答案】（1）氮肥 （2）烧杯、玻璃棒 （3）CaCO3高温CaO+CO2↑ （4）二氧化碳 （5）熟石灰
【解析】（1）（NH4）2SO4含有氮元素，是一种氮肥；
（2）从流程图看出，第③步是将固体和液体分离，因此是过滤操作，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3高温 CaO+CO2↑；
（4）在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物，这样的物质可循环使用，由流程可知CO2是该工艺中可循环使用的物质；
（5）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
12.（2022张家界）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算：
（1）NH4HCO3的相对分子质量 ；
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。
【答案】（1）79 （2）17.7%
【解析】（1）NH4HCO3的相对分子质量14+1×4+1+12+16×3＝79；
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数为 14/79×100%≈17.7%。
13.（2022日照）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
【答案】（1）15.6g （2）138：149
【解析】（1）200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液中氯化钾的质量为200g×14.9%＝29.8g，钾元素的质量是29.8g×39/(39+35.5)×100%＝15.6g，由于反应前后钾元素的质量保持不变，故该钾肥样品中钾元素的质量是15.6g；
（2）设碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
K2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2KCl
138 100 149
x 10g y
138/100=x/10g
x＝13.8g
100g/10g=149/y
y＝14.9g
钾肥样品中氯化钾的质量为29.8g﹣14.9g＝14.9g
故钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比为：13.8g：14.9g＝138：149。
14.（2022嘉兴）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A.碳酸钾（K2CO3） B.尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？
【答案】（1）C （2）850kg （3）15kg
【解析】（1）A、碳酸钾（ K2CO3 ）含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
B、尿素[CO(NH2)2]含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
C、磷酸二氨钙[Ca(H2PO4)2]含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
（2）设需要氨气的质量为x
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
17 79
x 3950kg
17/79=x/3950kg
x＝850kg
答：需要氨气850kg；
（3）设应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液的质量为y
7500kg×0.01%＝y×5%
y＝15kg
答：应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15kg。物质
俗称
性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
① 作调味品，腌制咸菜；
② 作防腐剂；
③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④ 农业上用氯化钠溶液来选种
⑤ 配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等
碳酸钙
白色固体，不溶于水。高温分解，化学方程式
CaCO3 高温CaO+CO2↑
①实验室用于制取二氧化碳气体；
②医疗上可用于补钙剂；
③用于建筑业和造纸业等。
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水。受热易分解，化学方程式
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
①在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂；
②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；
③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料；
④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶.Cm]
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不[来
溶
溶
溶
－
Mn2+
不[来
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
阴离子
阳离子
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶
方案
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液
若
该溶液是NaOH溶液
2
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸
若有气泡产生
该溶液是Na2CO3溶液
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
常用的化肥
主要作用
主要性质
氮肥
硫酸铵 (NH4)2SO4
硝酸铵 NH4NO3
碳酸氢铵 NH₄HCO₃
氨水 NH₃·H₂O
尿素 CO(NH2)2
能使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
铵盐与碱反应，生成氨气，降低肥效
（硫酸铵与氢氧化钙反应化学方程式）
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
碳酸氢铵受热易分解（化学方程式）
NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑
磷肥
磷矿粉（主要成分磷酸钙）
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙（磷酸二氢钙和磷酸钙）
能促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力，使农作物早熟，谷粒饱满
磷矿粉、钙镁磷肥难溶于水，能溶于酸
过磷酸钙能溶于水
钾肥
硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
能使作物生长健壮，茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗
倒伏能力
白色晶体，易溶于水
复合肥
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
硝酸钾 KNO₃
磷酸二氢钾 KH2PO4
结合了多种营养元素的作用
复合肥一般多制成颗粒，吸湿性小，不易结块，便于贮存和施用，特别便于机械化施肥。
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵秆灰
K2CO3（%）
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH＞7
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0﹣5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
实验步骤
现象与结论
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
3. 知道一些常用化肥的名称和作用。二、知识体系框架
三、考点精讲
考点一：生活中常见的盐
1.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物。
（1）常见的盐有氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃、碳酸氢钠NaHCO₃、碳酸钙CaCO₃等。
（2）常见的铵盐盐有氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵（NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3等。
2常见盐的性质及用途.
3.粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
（1）粗盐中难溶性杂质的去除：
①步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
②仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、火柴。
③注意事项：溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流；
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热；
④食盐产率偏低的原因粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出等；偏高的原因滤纸破损、蒸发后所得精盐潮湿等。
（2）粗盐中可溶性杂质的去除：
①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
②注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意碳酸钠在氯化钡后面加入；
碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡；
盐酸的作用是除去碳酸钠和氢氧化钠。
4.盐的化学性质
（1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
（3）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
（4）盐（可溶）+ 金属 → 新金属 + 新盐（活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）
5. 酸、碱、盐的溶解性（室温）
酸大多数都可溶。
碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）。
6.复分解反应
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
（1）表达式：AB + CD → AD + CB
（2）复分解反应前后各元素的化合价不变。
（3）复分解反应的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
【易错警示】
1.区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
2.工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
3.消毒用盐：（1）游泳池一般用硫酸铜消毒；（2）医疗上一般用高锰酸钾消毒。
4.部分不溶于水的盐只具和酸反应的性质。
5.氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
典型例题1：（2022来宾）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C
【解析】A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，错误；
B、ab段是硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，错误；
C、b点硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，正确；
D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡质量相等
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 98 160
等质量的氢氧化钡完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量，故原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，错误。
典型例题2：（2022恩施州）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为
（填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 （填序号）。
①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是 。用经X操作后得到的6 g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 g。
【答案】（1）②①③或②③①或③②① （2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl （3）①②③ （4）蒸发结晶 94
【解析】（1）步骤二中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净，故选：①②③；
（4）步骤三得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；
设所需水的质量为x
6g/（6g+x）×100%＝6% x＝94g。
【巩固提升】
1．（2022益阳）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
【解析】纯碱（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
2.（2022扬州）石灰石的主要成分是 CaCO3。下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐
B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水
D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】A、CaCO3中含有金属离子和碳酸根离子，属于碳酸盐，正确；
B、贝壳和珍珠中含有CaCO3，正确；
C、CaCO3难溶于水，错误；
D、CaCO3可用作补钙剂，正确。
3.（2022柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
【答案】C
【解析】①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶质，错误；
②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，正确；
③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH＝7，正确；
④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，错误；
⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO42﹣的质量分数一直在减少，正确。
4.（2022毕节）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
【答案】A
【解析】A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，正确；
B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，错误；
C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，错误；
D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，错误。
5.（2022佳木斯多选）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．原来CaCO3的质量为14.5g
B．生成2.0gCO2气体
C．剩余8.0g固体为纯净物
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】C
【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为8.0g×50.0%＝4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为4.0g÷ 40/100×100%＝10.0g
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3高温CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.0g
56/44＝x/2.0g x＝2.55g
100/44＝y/2.0g y＝4.55g
A、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，错误；
B、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g＝2.0g，正确；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净物，错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g＝5.45g，加入稀盐酸会产生气泡，正确。
6.（2022鄂州）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
【答案】C
【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+
A、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，且Cu2+、OH﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，错误；
B、SO42﹣、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3﹣和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，正确；
D、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+、CO32﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，错误。
7.（2022邵阳）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【解析】A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，错误；
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，正确；
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，错误；
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，错误。
8．（2022河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（ ）
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
【答案】B
【解析】A、Na2CO3 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，错误；
B、硝酸银与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，正确；
C、CuSO4、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量，最终没有沉淀生成，错误；
D、FeCl3、NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，错误。
9.（2022扬州） 某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（ ）
A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
【答案】C
【解析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，则样品中含有氯化镁和氢氧化钠，取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明产生的沉淀是稀硫酸和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，由此可以得出白色固体中一定含有氯化镁、氢氧化钠和氯化钡，氯化钠没有参与反应，是可能含有。
10.（2022北京）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
（1）食盐的主要成分是______________。
（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A. 过滤B. 溶解C. 蒸发
【答案】（1）氯化钠 （2）物理 （3）BAC
【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠；
（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，顺序是BAC。
11.（2022河池）某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【设计实验】
【交流讨论】
（1）小李认为方案1的结论不合理，理由是 。
（2）写出方案2中有气泡产生的化学方程式 。
【实验探究】
老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：
（1）取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；
（2）向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
加入过量氯化钙溶液的目的是 ；滤液B中的溶质为 。
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。
【拓展延伸】
（1）取完药品后，应 。
（2）检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有 （填序号）。
①氧化铜 ②铁丝 ③硫酸镁溶液
【答案】【设计实验】溶液变蓝色 【交流讨论】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝色
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【实验探究】（2）检验并除去碳酸钠；氯化钠、氯化钙、氢氧化钠 【拓展延伸】（1）立即盖好瓶塞 （2）③
【解析】【设计实验】根据实验结论：该溶液是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；
【交流讨论】（1）方案1的结论不合理，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝色；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验探究】（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙溶液的目的是检验并除去碳酸钠；向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明有氢氧化钠，滤液B中的溶质为氯化钠（反应生成）、氯化钙（过量）、氢氧化钠；
【拓展延伸】（1）取完药品后，应立即盖好瓶塞；
（2）检验滤液B，即检验氢氧化钠，氧化铜和铁与氢氧化钠不反应，不能代替酚酞；硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故可行。
12．（2022益阳）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
【答案】【猜想与假设】NaOH和Na2CO3 【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 【实验探究】三 白色沉淀 【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）
【解析】【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠；
【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀；
【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐。
13.（2022张家界）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解析】（1）“操作1”能将沉淀A与滤液B分离，是过滤操作；
（2）滤液F中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，向滤液F中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
14.（2022邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
【答案】（1）4.4 （2）NaCl、HCl （3）3.65%
【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是NaC1、HCl；
（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为x
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5/44=x/4.4g
x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为3.65g/100g×100% ＝3.65%
答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
考点二：化学肥料
1.化肥是以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素的化学肥料。其中，氮肥、磷肥和钾肥是农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。
2.常见化肥及其作用
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤酸化、板结。
【易错警示】
1.尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
2.铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），说明有铵根离子。化学方程式NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），说明有铵根离子。化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
典型例题3：（2022黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A．属于复合肥料B．易溶于水
C．是纯净物D．主要含有四种元素
【答案】C
【解析】A、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有K、P两种元素，属于复合肥，正确；
B、根据题目中所给信息可知，磷酸二氢钾（KH2PO4）易溶于水，正确；
C、KH2PO4≥98%，说明该化肥中还含有其他物质，属于混合物，错误；
D、由KH2PO4可知，该化肥主要含有K、H、P、O四种元素，正确。
典型例题4：（2022青海）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
Ⅰ.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表：
Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
（5）装置B的作用是 。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾
（写一条）。
【答案】（1）向日葵秆灰 （2）相同时间内、更多 （3）500 20 （4）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 （5）吸收气体中的水蒸气 （6）43.28% bc （7）资源综合利用
【解析】（1）根据表中数据可知，钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰；
（2）一般情况下，绝大多数固体物质，溶解度越大，因此用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是相同时间内、更多；
（3）由图2可知，钾浸取率较高时，由于时间在20分钟后，因此搅拌器转速为500转，较为适宜；20；
（4）实验中通过测定碳酸钾产生的二氧化碳的质量从而测定碳酸钾的含量，为了使实验结果准确，因此实验中需缓慢滴入稀硫酸的目的是有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；
（5）A中出来的二氧化碳中会带有水蒸气，为了使实验结果更加准确，因此B装置的作用是吸收气体中的水蒸气；
（6）图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重6.92g，根据碳酸钾与产生的二氧化碳的关系
K2CO3～CO2
138 44
x 6.92g
138/44＝x/6.92g
x≈2.885g
因此3.9g固体中碳酸钾的质量为2.885g×2＝8.655g，因此草木灰中碳酸钾的质量分数为8.655g/20g×100%=43.28%；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致烧杯增重，错误；
b、固体中含有其他钾盐，而测定的结果为碳酸钾的含量，正确；
c、固体中含有氯化钠，测定的结果碳酸钾的质量分数会偏低，正确；
（7）秸秆作为生物质发电的原料，可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾。
【巩固提升】
1.（2022百色）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】A
【解析】A、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，正确；
B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，错误；
C、NH4HCO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，错误；
D、Ca3（PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，错误。
2．（2022河南）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4
C．KNO3D．C a（H2PO4）2
【答案】C
【解析】A、CO（NH2）2中只含农作物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
B、K2SO4中只含农作物所需营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
C、KNO3中只含农作物所需营养元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥，正确；
D、Ca（H2PO4）2中只含农作物所需营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误。
3．（2022长沙）棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A．KClB．NH4NO3C．C a3（PO4）2D．K2CO3
【答案】B
【解析】A.KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，错误；
B.NH4NO3中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，正确；
C.Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，错误；
D.K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，错误。
4.（2022广州）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
【答案】B
【解析】A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，错误；
B、熟石灰属于碱，溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，正确；
C、碳酸氢铵中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，错误；
D、金刚石很硬，可用于制作钻头，错误。
5. （2022晋中）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析如图信息，所得结论正确的是（ ）
A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C．（Ⅲ）碱性土壤使铵态氮肥营养流失 D．（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
【答案】C
【解析】A、（Ⅰ）中氮元素不能直接被植物吸收，而是在酶的催化作用下转化为铵态氮肥，错误；
B、尿素中不含氯元素，由质量守恒定律可知，（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定不含NH4Cl，错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，导致铵态氮肥营养流失，正确；
D、由溶解度曲线可知，在0℃～t2℃时，两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且减小幅度接近，因此不能降温结晶使两种物质分离，错误。
6.（2022安徽）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，正确；
B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的pH＜7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，生活中可用醋酸除去水垢，错误。
7.（2022随州）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
（1）随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 的合金。
（2）明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式 。
（3）粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 （选填序号）。
A．草木灰
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为
kg。
【答案】（1）锡 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （3）①A ②9.8
【解析】（1）青铜编钟的主要成分是铜与锡的合金；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）①草木灰属于农家肥料，尿素和磷酸二氢铵属于化学肥料；
②设硫酸的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
7.4kg x
74/98=7.4kg/x
x＝9.8kg。
8.（2022江西）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 （填序号）。
A.人畜粪便 B.植物沤制物 C.草木灰 D.尿素
（3）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 ，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 。
（4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。
【答案】（1）原子 （2）D （3）稳定性 硅 （4）K+ H2O
【解析】（1）铝是一种金属单质，是由原子直接构成的；
（2）人畜粪便、植物沤制物、草木灰均属于农家肥，尿素属于化肥；
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的元素符号是Si，则该元素的名称是硅；
（3）每个钾离子带一个单位的正电荷，则钾离子符号为K+；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后有：8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，则10X中含有20个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O。
9．（2022鄂州）粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A．KNO3
B．熟石灰
C．稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是 。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少 效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2 与 H2O的质量比为 。
【答案】（1）①B ②茶树 ③C ④NH4HCO3Δ NH3↑+H2O+CO2↑ （2）①温室效应 ②O2 ③酵母菌等微生物会死亡 ④22：9
【解析】（1）①A、KNO3与酸不反应，不能改良酸化土壤，错误；
B、熟石灰与酸发生中和反应，能改良酸化土壤，正确，
C、稀硫酸与酸不反应，不能改良酸化土壤，错误；
②该农田适合种植的农作物是茶树；
③A、铵态氮肥与草木灰混用，放出氨气，故铵态氮肥不能与草木灰混用，正确；
B、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮元素、磷元素、磷元素，正确；
C、为增加农作物产量，大量使用化肥和农药，错误；
④碳酸氢铵（NH4HCO3）受热容易分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3Δ NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）①将CO2资源化利用，可减少温室效应；
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，根据质量守恒定律，X为碳或氧气，反应后碳元素化合价降低，故不正确，反应后氧元素化合价升高，X的化学式为O2；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，酵母菌等微生物会死亡；
④由葡萄糖的化学式可知葡萄糖分子中碳原子与氢原子个数比为1：2，根据质量守恒定律、数目不变8 与 H2O分子个数比为1：4，故质量比为44：18＝22：9。
10.（2022随州）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：
①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 ；
②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 （填化学式）；
③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：
【答案】①将可溶性的物质全部溶解 ②CO32﹣；K2CO3 ③取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色，滤液显碱性
【解析】①过滤需要将可溶性物质与不溶性物质分开，加入足量的蒸馏水，将可溶性物质完全溶解，使过滤充分完成；
②此时加入氯化钡产生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推断此时为碳酸钡沉淀，所以含有碳酸根离子；白色沉淀加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀为碳酸钙，而此时草木灰属于含有钾盐，则钾肥主要成分为碳酸钾；
③碱性溶液加入无色酚酞试剂后，溶液变红，即可证明其显碱性。
11.（2022威海）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。
（3）第⑤步的化学方程式为 。
（4）上述流程中，能循环使用的物质是 。
（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 加入土壤，以中和其酸性。
【答案】（1）氮肥 （2）烧杯、玻璃棒 （3）CaCO3高温CaO+CO2↑ （4）二氧化碳 （5）熟石灰
【解析】（1）（NH4）2SO4含有氮元素，是一种氮肥；
（2）从流程图看出，第③步是将固体和液体分离，因此是过滤操作，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3高温 CaO+CO2↑；
（4）在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物，这样的物质可循环使用，由流程可知CO2是该工艺中可循环使用的物质；
（5）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
12.（2022张家界）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算：
（1）NH4HCO3的相对分子质量 ；
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。
【答案】（1）79 （2）17.7%
【解析】（1）NH4HCO3的相对分子质量14+1×4+1+12+16×3＝79；
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数为 14/79×100%≈17.7%。
13.（2022日照）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
【答案】（1）15.6g （2）138：149
【解析】（1）200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液中氯化钾的质量为200g×14.9%＝29.8g，钾元素的质量是29.8g×39/(39+35.5)×100%＝15.6g，由于反应前后钾元素的质量保持不变，故该钾肥样品中钾元素的质量是15.6g；
（2）设碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
K2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2KCl
138 100 149
x 10g y
138/100=x/10g
x＝13.8g
100g/10g=149/y
y＝14.9g
钾肥样品中氯化钾的质量为29.8g﹣14.9g＝14.9g
故钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比为：13.8g：14.9g＝138：149。
14.（2022嘉兴）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A.碳酸钾（K2CO3） B.尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？
【答案】（1）C （2）850kg （3）15kg
【解析】（1）A、碳酸钾（ K2CO3 ）含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
B、尿素[CO(NH2)2]含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
C、磷酸二氨钙[Ca(H2PO4)2]含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
（2）设需要氨气的质量为x
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
17 79
x 3950kg
17/79=x/3950kg
x＝850kg
答：需要氨气850kg；
（3）设应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液的质量为y
7500kg×0.01%＝y×5%
y＝15kg
答：应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15kg。物质
俗称
性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
① 作调味品，腌制咸菜；
② 作防腐剂；
③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④ 农业上用氯化钠溶液来选种
⑤ 配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等
碳酸钙
白色固体，不溶于水。高温分解，化学方程式
CaCO3 高温CaO+CO2↑
①实验室用于制取二氧化碳气体；
②医疗上可用于补钙剂；
③用于建筑业和造纸业等。
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水。受热易分解，化学方程式
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
①在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂；
②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；
③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料；
④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶.Cm]
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不[来
溶
溶
溶
－
Mn2+
不[来
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
阴离子
阳离子
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶
方案
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液
若
该溶液是NaOH溶液
2
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸
若有气泡产生
该溶液是Na2CO3溶液
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
常用的化肥
主要作用
主要性质
氮肥
硫酸铵 (NH4)2SO4
硝酸铵 NH4NO3
碳酸氢铵 NH₄HCO₃
氨水 NH₃·H₂O
尿素 CO(NH2)2
能使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
铵盐与碱反应，生成氨气，降低肥效
（硫酸铵与氢氧化钙反应化学方程式）
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
碳酸氢铵受热易分解（化学方程式）
NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑
磷肥
磷矿粉（主要成分磷酸钙）
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙（磷酸二氢钙和磷酸钙）
能促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力，使农作物早熟，谷粒饱满
磷矿粉、钙镁磷肥难溶于水，能溶于酸
过磷酸钙能溶于水
钾肥
硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
能使作物生长健壮，茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗
倒伏能力
白色晶体，易溶于水
复合肥
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
硝酸钾 KNO₃
磷酸二氢钾 KH2PO4
结合了多种营养元素的作用
复合肥一般多制成颗粒，吸湿性小，不易结块，便于贮存和施用，特别便于机械化施肥。
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵秆灰
K2CO3（%）
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH＞7
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0﹣5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
实验步骤
现象与结论
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