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2024广东省四会中学、广信中学高一下学期第一次月考试题化学含答案
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这是一份2024广东省四会中学、广信中学高一下学期第一次月考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了1ml•L-1HNO3溶液等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe56 Cu64
一、单选题（共16道题，每题3分，共48分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为Fe2O3
C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂
D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
2．下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B．常温下，铁、铝和浓硝酸不反应，因此可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸
C．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能都是新能源
D．浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输的保鲜
3．如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是（ ）
A．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉D．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
4．某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是（ ）
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁可以防倒吸
5．常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．0.1ml•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3-
C．某无色溶液：H+、Na+、SO42-、MnO4-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNH3中含有的共价键数目为3NA
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C．0.4 ml∙L−1的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2NA
D．含2mlH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA
7．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
8．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
C．a在O2中燃烧可以生成d
D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
9．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量 B．c(H＋) C．c(Zn2＋) D．c(SO42-)
10．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
11．TiN是一种新型耐火材料，可由TiO2和NH3在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．开始实验前应先检验装置的气密性
B．装置E的作用是吸收NH3和H2O
C．装置D发生的反应中，NH3作还原剂
D．装置C的作用是干燥氨气，试剂X为P2O5
12．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为
C．③中Fe作为负极，电极反应式为
D．④中Cu作为正极，电极反应式为
13．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+C Si+CO2
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
15．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．2 ml NOCl(g)所具有能量比2 ml NO(g)所具有能量低76 kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2 ml NOCl(g)放出热量76 kJ
D．形成1 ml NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
16．将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO、NO2混合气混合体5.6L(标准状况)，则整个反应过程中消耗HNO3总的物质的量为（ ）
A．B．C．D．
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：（14分）
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显 性。
(3)将前面收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子、夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式 。
(4)NO2与水反应的化学方程式 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(5)久置的浓HNO3呈黄色的原因是？用化学方程式解释 。
18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价—类”二维图如下：（12分）
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ；实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为 (用化学方程式表示)。
(3)检验N盐溶液是否变质的方法是 。
(4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
(5)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好完全反应时，元素在还原产物中的化合价为 。
19．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)（12分）
请回答：
(1)操作a名称是 。
(2)在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是 。
A.在溶解过程中搅拌 B.在蒸发过程中搅拌 C.在操作a时引流 D.使固体析出
(3)试剂①是 溶液(填化学式)。
(4)加入NaOH后，得到的主要沉淀B是 。
(5)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有 。
(6)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是 (用离子方程式表示)。
20．汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：（14分）
(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1ml NO时，应 (填“释放”或“吸收”) KJ能量。
(2)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是___________。
A．NaN3属于离子化合物
B．NaN3的分解反应属于吸热反应
C．表示2ml NaN3固体的能量
D．NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
(3)近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营，标志着广州公交进入氢能产业时代，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，氢气从 (填“a”或“b”)处通入，正极反应方程式为 ，标况下消耗11.2L空气，整个电路中转移的电子数约为 NA。
(4)铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有150多年的历史，技术十分成熟，是全球上使用最广泛的化学电源。目前最常见还是应用于汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
使用铅蓄电池时，其正极为 ，负极电极反应式为 。
实验装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
①
②
③
2023-2024学年第二学期高一教学质量检测化学试题答案
一、选择题（每题3分，16题，共48分）
1-5 CBDCD 6-10ACCBD 11-16 DBDACA
二、非选择题（四小题，共52分）
17．（14分）
(1) （2分） a（2分）
(2)碱（2分）
(3)（2分）
(4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 1：2（2分）
(5) 4HNO3=加热=4NO2↑+2H2O+O2↑（2分）
18.（12分）
(1)、、（2分，缺少扣一分，写错没分）
(2) 2：1（2分） （2分）
(3)取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠已变质
（2分）
(4)（2分）
(5)+3（2分）
19.（12分）
(1)过滤（2分）
(2)D（2分）
(3)BaCl2（2分）
(4)Mg(OH)2（2分）
(5)Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓（2分，一个式子一分）
(6)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分，写出其中一个即可）
20.（14分）
(1) 吸收（1分） 91.5（1分）
(2)BC（2分）
(3) a（2分） （2分） 0.4（2分）
(4) Pb02（2分） Pb - 2e- + SO42- = PbSO4（2分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe56 Cu64
一、单选题（共16道题，每题3分，共48分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为Fe2O3
C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂
D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
2．下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B．常温下，铁、铝和浓硝酸不反应，因此可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸
C．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能都是新能源
D．浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输的保鲜
3．如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是（ ）
A．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉D．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
4．某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是（ ）
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁可以防倒吸
5．常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．0.1ml•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3-
C．某无色溶液：H+、Na+、SO42-、MnO4-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNH3中含有的共价键数目为3NA
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C．0.4 ml∙L−1的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2NA
D．含2mlH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA
7．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
8．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
C．a在O2中燃烧可以生成d
D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
9．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量 B．c(H＋) C．c(Zn2＋) D．c(SO42-)
10．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
11．TiN是一种新型耐火材料，可由TiO2和NH3在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．开始实验前应先检验装置的气密性
B．装置E的作用是吸收NH3和H2O
C．装置D发生的反应中，NH3作还原剂
D．装置C的作用是干燥氨气，试剂X为P2O5
12．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为
C．③中Fe作为负极，电极反应式为
D．④中Cu作为正极，电极反应式为
13．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+C Si+CO2
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
15．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．2 ml NOCl(g)所具有能量比2 ml NO(g)所具有能量低76 kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2 ml NOCl(g)放出热量76 kJ
D．形成1 ml NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
16．将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO、NO2混合气混合体5.6L(标准状况)，则整个反应过程中消耗HNO3总的物质的量为（ ）
A．B．C．D．
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：（14分）
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显 性。
(3)将前面收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子、夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式 。
(4)NO2与水反应的化学方程式 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(5)久置的浓HNO3呈黄色的原因是？用化学方程式解释 。
18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价—类”二维图如下：（12分）
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ；实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为 (用化学方程式表示)。
(3)检验N盐溶液是否变质的方法是 。
(4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
(5)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好完全反应时，元素在还原产物中的化合价为 。
19．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)（12分）
请回答：
(1)操作a名称是 。
(2)在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是 。
A.在溶解过程中搅拌 B.在蒸发过程中搅拌 C.在操作a时引流 D.使固体析出
(3)试剂①是 溶液(填化学式)。
(4)加入NaOH后，得到的主要沉淀B是 。
(5)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有 。
(6)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是 (用离子方程式表示)。
20．汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：（14分）
(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1ml NO时，应 (填“释放”或“吸收”) KJ能量。
(2)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是___________。
A．NaN3属于离子化合物
B．NaN3的分解反应属于吸热反应
C．表示2ml NaN3固体的能量
D．NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
(3)近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营，标志着广州公交进入氢能产业时代，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，氢气从 (填“a”或“b”)处通入，正极反应方程式为 ，标况下消耗11.2L空气，整个电路中转移的电子数约为 NA。
(4)铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有150多年的历史，技术十分成熟，是全球上使用最广泛的化学电源。目前最常见还是应用于汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
使用铅蓄电池时，其正极为 ，负极电极反应式为 。
实验装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
①
②
③
2023-2024学年第二学期高一教学质量检测化学试题答案
一、选择题（每题3分，16题，共48分）
1-5 CBDCD 6-10ACCBD 11-16 DBDACA
二、非选择题（四小题，共52分）
17．（14分）
(1) （2分） a（2分）
(2)碱（2分）
(3)（2分）
(4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 1：2（2分）
(5) 4HNO3=加热=4NO2↑+2H2O+O2↑（2分）
18.（12分）
(1)、、（2分，缺少扣一分，写错没分）
(2) 2：1（2分） （2分）
(3)取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠已变质
（2分）
(4)（2分）
(5)+3（2分）
19.（12分）
(1)过滤（2分）
(2)D（2分）
(3)BaCl2（2分）
(4)Mg(OH)2（2分）
(5)Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓（2分，一个式子一分）
(6)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分，写出其中一个即可）
20.（14分）
(1) 吸收（1分） 91.5（1分）
(2)BC（2分）
(3) a（2分） （2分） 0.4（2分）
(4) Pb02（2分） Pb - 2e- + SO42- = PbSO4（2分）
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