人教版九年级化学下册第10单元课题2第2课时溶液酸碱度的表示方法——pH练习含答案

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第2课时　溶液酸碱度的表示方法——pH知能演练提升能力提升1.如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的pH会不同。鱼、肉的浸出液pH变大,其新鲜度的变化情况为(　　)A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质C.没有发生变化 D.无法判断2.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如右图所示,试剂X是下列物质中的(　　)A.Mg B.H2OC.NaOH溶液 D.CaCO33.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　　)A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋4.下列做法正确的是(　　)A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pHB.服用适量的氢氧化钠溶液可治疗胃酸过多C.生活污水不经任何处理直接排放到河流中D.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药5.下图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是(　　)A.洁厕灵和消毒液B.肥皂水和炉具清洁剂C.消毒液和肥皂水D.消毒液和炉具清洁剂6.★向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　　)7.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　;当加入熟石灰a g时,溶液中的溶质为　　　　　　　　。若改用b g氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液的pH　　(填“>”“<”或“=”)7。 8.★常温下,一锥形瓶中盛有20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,先向其中滴加2滴酚酞溶液,再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸,用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答下列问题。(1)本实验反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)pH=7时,锥形瓶中的溶液呈　　　　色,此时溶液的溶质质量分数是　　　　　　(计算结果精确到0.01%)。 (3)图中A点对应的溶液中溶质的化学式是　　　　　　　。 (4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验,pH传感器测得的曲线可能经过　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)点。 探究创新9.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?【方案设计】小亮、小丽两位同学设计了如下方案进行探究:【方案评价】请判断以上设计的两个方案中,　　　同学的方案是正确的。 【方案反思】请分析另外一个方案错误的原因: 　　　　　　　　　　　。 (2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH;小丽猜想:溶质只有NaCl;小林猜想:溶质有NaCl、HCl;你的猜想:溶质有　　　　　　　(填化学式)。 小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是　　　　　　　　　　　　　　。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:答案：知能演练提升1.B　由图示可以看出,新鲜肉(鱼)次鲜肉(鱼)变质肉(鱼),浸出液的pH逐渐增大,故浸出液pH变大说明新鲜肉(鱼)趋向变质,故选B。2.C　盐酸与Mg、CaCO3分别反应生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的,溶液的pH不会大于7,故A、D项错;稀盐酸加入水后,酸性减弱,pH增大至接近中性,也不会大于7,故B项错;稀盐酸中加入NaOH溶液后,中和酸性,至恰好完全反应时,pH=7,继续加NaOH溶液,pH>7,故C项对。3.B4.A　氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多;生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染;大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染,应适量施用。所以选A。5.A　pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈碱性,酸与碱会发生中和反应。洁厕灵呈酸性,消毒液呈碱性,会发生中和反应,A正确;肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性,不反应,B错误;消毒液和肥皂水均呈碱性,不反应,C错误;消毒液和炉具清洁剂均呈碱性,不反应,D错误。6.B7.答案:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　CaCl2和HCl　< 解析:Ca(OH)2与HCl发生中和反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;当熟石灰加入量为a g时,溶液显酸性,此时溶液中溶质为反应生成的CaCl2和未参加反应的HCl;由反应的化学方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O和NaOH+HClNaCl+H2O,可知中和相同质量的盐酸需要NaOH的质量多,即题中b g NaOH不能完全中和一定量的盐酸,溶液中盐酸剩余,故溶液的pH<7。8.答案:(1)NaOH+HNO3NaNO3+H2O(2)无　4.25%(3)HNO3、NaNO3(4)甲解析:(1)氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HNO3NaNO3+H2O。(2)pH=7时,锥形瓶中的溶液显中性,呈无色;设反应生成硝酸钠的质量为x。NaOH+HNO3NaNO3+H2O　40 　8520 g×4% 　x4085=20 g×4%x x=1.7 g此时溶液的溶质质量分数是1.7 g20 g+20 g×100%=4.25%。(3)图中A点对应的溶液中溶质为过量的HNO3和反应生成的NaNO3。(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验,恰好完全反应时需要硝酸质量减小,pH传感器测得的曲线可能经过甲点。9.答案:(1)小丽　小亮方案错误的原因:反应后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不变色,因此不能判断盐酸是否已被恰好中和(2)NaCl、NaOH　HCl与NaOH要发生反应　有气泡产生　取反应后的溶液于试管中,加入CuSO4溶液解析:探究一的两种方案中,溶液使酚酞溶液不变色,可能呈酸性或中性,所以小亮的结论错误;小丽用pH试纸检测,pH=7说明溶液显中性,恰好完全反应。所以小丽的方案正确。方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡酚酞溶液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液小林的猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确