人教版九年级化学下册第10单元酸和碱单元整合课件

这是一份人教版九年级化学下册第10单元酸和碱单元整合课件，共11页。
单元整合12专题一、中和反应的分析与探究1.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸与碱能否发生反应。方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由　　　　　　色变成无色。甲同学得出结论为酸与碱能发生反应。 方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论为酸与碱能发生反应。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须　　　　(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸与碱能发生反应。 请写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.探究酸与碱反应后溶液中溶质的成分。丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】(1)Na2SO4;(2)Na2SO4和　　　　。 12【设计实验】 【实验反思】为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是　　　　(填字母)。 A.NaCl溶液　B.Cu　C.Fe2O312答案: Ⅰ.红　小于或等于　2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OⅡ.【提出猜想】H2SO4　【设计实验】方案1:气泡　方案2:溶液由无色变为红色【实验反思】C12解析:Ⅰ.酚酞溶液在碱性溶液中变红,在中性或酸性溶液中都不变色,酚酞溶液变成无色,说明氢氧化钠与硫酸能发生反应;溶液的pH小于7,呈酸性,pH越小酸性越强,溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强,pH等于7,溶液呈中性。pH小于或等于7,都可证明氢氧化钠被完全反应;稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,据此书写化学方程式。Ⅱ.刚好完全反应时溶质只有Na2SO4,硫酸过量时,溶质为Na2SO4和H2SO4。方案1:锌与硫酸反应生成氢气,能产生气泡,说明硫酸有剩余。方案2:开始酚酞溶液不变色,说明滴加的氢氧化钠被过量的酸中和,使溶液不能立即呈现碱性,碱性溶液过量后溶液由无色变为红色。【实验反思】NaCl溶液与硫酸、硫酸钠都不能反应;Cu与稀硫酸、硫酸钠都不能反应;Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁,溶液由无色变为黄色,能检验硫酸的存在。1212专题二、溶液酸碱性的检验2.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸,发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应,他取少量反应后的溶液加入试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,振荡后观察到酚酞溶液不变色。(1)根据上述现象,小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的,其理由是　 。 (2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH,以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验,以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出所选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的pH是如何变化的”这一问题,进行如下实验:在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸,用pH试纸测定溶液的pH,记录数据如下表:12下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是　　　　。  12答案: (1)无色酚酞遇到酸溶液也不变色(2)石蕊溶液,若石蕊溶液变红,那么盐酸有剩余;如果不变色,则恰好反应(或Zn,如果出现气泡,那么盐酸有剩余,溶液显酸性;如果没有出现气泡,则恰好反应)(3)C解析: (1)通过滴加酚酞溶液的方法来检验氢氧化钠溶液与稀盐酸是否完全反应是不合理的,因为酚酞溶液不仅在中性溶液中不会发生颜色的变化,而且在酸性溶液中颜色也不会变化。(2)可选用石蕊溶液来检验,这是因为石蕊溶液在酸性、中性、碱性溶液中会显示不同的颜色,向反应后的溶液中滴加石蕊溶液,若石蕊溶液变红,那么盐酸有剩余;如果不变色,则恰好反应。(3)中和反应过程中溶液的pH的变化曲线图是中考的热点,解题的关键是根据所加物质的量的情况,确定图像的变化趋势、转折点或终点。12