人教版九年级化学下册第8单元综合训练(B)含答案

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第八单元综合训练(B)一、快乐点击(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列属于合金的是(　　)A.黄铜 B.黄金C.石墨 D.氧化铁2.下列说法正确的是(　　)A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性:Zn>Ag>CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素3.铁是应用最广泛的金属之一。下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是(　　)A.木炭 B.氢气C.一氧化碳 D.氧气4.下列金属元素一定以化合物形态存在于矿物之中的是(　　)A.金 B.银C.铂 D.铁5.下列有关回收废弃手机中金属材料的说法不正确的是(　　)A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C.可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减小的是(　　)A.AgNO3 B.H2SO4C.HCl D.FeSO47.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(　　)A.生成氢气的质量:甲>乙>丙B.相对原子质量:乙>丙>甲C.金属活动性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙8.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是(　　)A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和CuD.滤液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO39.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是(　　)A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中10.(2022山东青岛中考)实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量,并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液,进行了如图所示的实验探究。下列说法不正确的是(　　)A.溶液X呈黄色,其中含有两种溶质B.固体Y只能是铁C.固体N的质量为20.0 gD.混合粉末中铁的质量分数为20%二、积累运用11.已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品,以上物品的防护措施有以下几种,用序号填空。(1)在表面喷一层油漆　　　　。 (2)在表面涂上机油　　　　。 (3)在表面镀上一层其他金属　　　　。 (4)在表面烧制搪瓷　　　　。 (5)使其表面形成致密的氧化膜　　　　。 12.金属的用途与性质密切相关。图1图2(1)图1所示赤铁矿的主要成分是　　　　　(填化学式)。 (2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据上表中的信息分析,其原因是 　　　　　　　　　　。 (3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为　　　　　　　。(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图2所示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　　　　(填化学式,下同),滤液中物质的组成(水除外)可能是　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　。 13.铁是目前世界年产量最多的金属。(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图,回答下列问题。①写出甲处玻璃管中的化学方程式: 　　　　　　　　　　; ②下列关于该实验的说法正确的是　　　　(填字母)。 A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红色B.实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯C.一氧化碳发生了还原反应(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏常采取的防锈措施是　　　　　,除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有　　　　　　　　(答一点即可)。三、情景分析14.人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程。请回答下列问题。(1)我国最早使用的合金是　　　　　。 (2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。(3)下列金属矿物中,可以用来炼铁的是　　　(填字母)。 A.赤铜矿(Cu2O)B.赤铁矿(Fe2O3)C.软锰矿(MnO2)(4)19世纪初,铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。铝土矿Na[Al(OH)4]Al(OH)3Al2O3Al现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t,经上述反应后可制得铝　　　　　　 t(假设上述各步反应中,铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。 四、实验探究15.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一支试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他一起完善探究方案并回答有关问题。(1)填表。结论:金属活动性Al>Fe>Cu。(2)将铝丝插入前应进行的操作是 　　　　　　　　　　。 (3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是　　　　　　　　　　。 (4)小强同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是　 。五、计算应用16.小华想测定铜锌合金及铜银合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明浓度的稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是　　　　合金。 (2)小华取(1)中合金的粉末32.5 g,与足量该稀盐酸充分反应,经测定,产生了0.4 g气体,请求出该合金中铜的质量分数。答案：1.A　黄金、石墨、氧化铁是纯净物,黄铜是铜锌合金,是混合物。2.A　金属活动性:Zn>Cu>Ag;合金属于混合物;铝是地壳中含量最多的金属元素,地壳中含量最多的元素为氧;故B、C、D错误。3.D　木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性,可将氧化铁还原成铁。故正确答案为D。4.D　铁的化学性质比较活泼,在自然界中以化合物形态存在。5.D　回收利用废旧金属,既节约资源,又减少环境污染。故正确答案为D。6.A　铁的相对原子质量小于银的相对原子质量,所以在反应Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag过程中溶液质量减小;而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量,所以Fe与稀盐酸、稀硫酸反应后溶液质量均增加。Fe与FeSO4不反应,故正确答案为A。7.B　根据图像可知,生成氢气的质量:甲>乙>丙,A正确;等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,相对原子质量:丙>乙>甲,B错误;由图像可知,金属与酸反应的速率:乙>甲>丙,故金属活动性:乙>甲>丙,C正确;生成氢气越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,D正确。8.B　由题意可知,向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,由于金属活动性由强到弱的关系Zn>Cu>Ag,锌首先置换硝酸银中的银,当锌全部反应完后,铜可置换硝酸银中的银。充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明锌全部参加了反应,滤渣中没有锌,溶液中有硝酸铜,可能含有硝酸银,由上述分析可知:滤渣中没有锌,加入稀盐酸,不可能有气泡产生,A错误;滤液中可能含有硝酸银,加入稀盐酸,可能有沉淀产生,B正确;滤渣中一定有Ag,一定无Zn,可能含有Cu,C错误;滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可能有AgNO3,D错误。9.D　Fe与AgNO3溶液反应置换出银,说明了铁的金属活动性强于银的金属活动性,Cu与AgNO3溶液反应置换出银,说明了铜的金属活动性强于银的金属活动性,但无法确定铁和铜的金属活动性强弱,A错误;将三种金属分别放入稀盐酸中,Cu、Ag与稀盐酸不反应,不能比较铜和银的金属活动性强弱,B错误;Fe与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了铁的金属活动性强于铜的金属活动性,铁与AgNO3溶液反应置换出银,说明了铁的金属活动性强于银的金属活动性,但无法确定银和铜的金属活动性强弱,C错误;铁能与硫酸铜溶液反应,说明了铁的金属活动性强于铜的金属活动性,银不能与硫酸铜溶液反应,说明了铜的金属活动性强于银的金属活动性,从而证明金属活动性:铁>铜>银,D正确。10.A　铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能与稀硫酸反应,溶液X是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液,溶液X呈浅绿色,其中含有硫酸亚铁和硫酸两种溶质,A项错误。溶液X是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液,加入过量的固体Y,过滤得到硫酸亚铁溶液和固体Y,Y应能与过量的硫酸反应,且生成物之一是硫酸亚铁,则固体Y应为铁,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,能除去过量的硫酸,B项正确。铜在空气中加热,与氧气反应生成氧化铜,反应的化学方程式为2Cu+O22CuO,铜的质量为16.0 g,由反应前后铜元素的质量不变,则固体N的质量为16.0 g÷(6464+16×100%)=20.0 g,C项正确。混合粉末中铁的质量分数为20.0 g-16.0 g20.0 g×100%=20%,D项正确。11.答案:(1)①⑥　(2)②⑦　(3)③⑧　(4)⑤　(5)④解析:本题主要考查金属防锈的知识,在考虑防锈措施时,要根据不同情况采取不同的方法。根据铁制品生锈的条件,防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝空气和水。防止铁制品锈蚀的具体方法:保持铁制品表面洁净、干燥;在铁制品表面覆盖保护膜,如涂油、油漆、搪瓷或通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜。12.答案:(1)Fe2O3(2)铝的密度比铜的密度小,地壳中含量比铜的高(3)4Al+3O22Al2O3(4)铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(5)Ag　Al(NO3)3、Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3解析:(1)图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,根据表1中的信息分析,其原因是铝的密度比铜的密度小,地壳中含量比铜的高。(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因是铝与氧气反应生成氧化铝。(4)分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能与稀硫酸反应,因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明铝完全反应,铜与硝酸银发生了反应,则滤渣中一定含有Ag,滤液中溶质的组成:硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2,硝酸银过量时溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。13.答案:(1)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②B(2)刷漆　寻找金属替代品(或其他合理答案)解析:(1)①一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。②装置甲处玻璃管内红色粉末变黑,A错误;实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯,继续通一氧化碳直到玻璃管冷却,B正确;一氧化碳发生了氧化反应,C错误。(2)铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆。除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等。14.答案:(1)青铜(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3)B　(4)48.6解析:(1)我国最早使用的合金是青铜。(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,据此书写化学方程式。(3)化学反应前后元素种类不变,氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素,所以三种金属矿物中可以用来炼铁的是赤铁矿。(4)设经上述反应后可制得铝的质量为x。Al2O3　　　~　　　2Al102 5451%×200 t×90% x10254=51%×200 t×90%x x=48.6 t15.答案:(1)①铁丝表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色　②铜丝　③铝丝　溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面,以除去氧化膜(3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu、Fe、Al解析:(1)Al与FeCl2溶液发生反应,Cu与FeCl2溶液不反应。(2)铝表面有Al2O3保护膜,应先除去。(3)把Cu放入盐酸中。(4)先做探究Cu与盐酸是否反应的实验,再做探究Fe与盐酸反应的实验,最后将Al放入Fe与盐酸反应后的溶液中。16.答案:(1)铜锌(2)解:设合金中Zn的质量为x。Zn+2HClZnCl2+H2↑65 2x 0.4 g652=x0.4 g,x=13 g合金中铜的质量分数为32.5 g-13 g32.5 g×100%=60%。答:该合金中铜的质量分数为60%。解析:Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀盐酸反应。可根据Zn与稀盐酸反应生成H2的质量求铜锌合金中Zn的质量,进而求出Cu的质量分数。金属铜铝密度/(g·cm-3)8.922.70地壳中含量(质量分数/%)0.0077.73导电性(以银的导电性为100作标准)实验步骤观察到的现象①在试管中加入少量盐酸,插入铁丝,充分作用②在①所得的溶液中插入　　　　,充分作用 无明显现象③在②所得的溶液中插入　　　　,充分作用