新教材（通用版）高考化学二轮复习专题突破练9化学反应速率与化学平衡(A)含答案

这是一份新教材（通用版）高考化学二轮复习专题突破练9化学反应速率与化学平衡(A)含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2022广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应X2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示,则( )。
A.无催化剂时,反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比,催化剂Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时,0~2 min内,v(X)=1.0 ml·L-1·min-1
2.高炉炼铁过程中发生的反应:13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是( )。
A.ΔH0
B.混合气体的密度:D点>B点
C.C点未达到平衡状态且v正>v逆
D.使用催化剂,B、D两点将上移
4.科学家研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下:
①Cl2(g)2Cl·(g)快反应;
②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)快反应;
③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢反应
其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)、v逆=k逆c(COCl·)。下列说法正确的是( )。
A.反应①的活化能大于反应③的活化能
B.反应②的平衡常数K=k正k逆
C.要提高合成COCl2的速率,关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能增大该反应的速率,并提高COCl2的平衡产率
5.已知反应:CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是( )。
A.图甲中ω1>1
B.图乙中,线A表示正反应的平衡常数
C.在恒容容器中进行,压强不变时反应达到平衡状态
D.当温度为T1、ω=2时,Cl2的转化率约为33.3%
6.(双选)335 ℃时,在恒容密闭反应器中1.00 ml C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下:
反应1:C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反应2:C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程能量变化如下图所示。下列说法错误的是( )。
A.催化剂能改变反应过程
B.更换催化剂后,ΔH1、ΔH2也会随之改变
C.8 h时,反应2达到化学平衡状态
D.x1显著低于x2,是因为反应2的活化能比反应1的小,反应1生成的C10H12很快转变成C10H8
二、非选择题
7.氢能作为新型能源,可利用CO制得。我国北京大学的科研团队向容积为V的密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O进行反应。
已知:
反应Ⅰ:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH1
反应Ⅱ:FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH
反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间),温度与CO转化率的关系如图所示。
(1)反应Ⅲ的ΔH与ΔH1、ΔH2关系式:
ΔH= 。
(2)若反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K1和K2,则反应Ⅲ的平衡常数K与K1、K2的关系式:K= 。
(3)随着温度的升高,单位时间内CO的转化率先升后降,“后降”的可能原因是 。
(4)由图可知,ΔH (填“大于”或“小于”)0,催化剂应选择 (填“Au/α-MC”或“Au/α-MC/NaCN”)。
(5)已知T=1 025 K时,K=1。则平衡时CO的转化率为 。当T>1 025 K时,平衡时,H2的体积分数φ的取值范围为 。
(6)欲提高H2的体积分数,可采取的措施为 。
8.利用CO2可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题:
Ⅰ.制备甲烷CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-252.9 kJ·ml-1
图1
图2
(1)该反应的ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)与温度的关系如图1所示。
①要使该反应能顺利发生,理论上温度不高于 。
②在恒温、恒容容器中进行该反应,下列不能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A.CO2和H2的转化率之比不再变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.v(H2)正=4v(CH4)正
(2)选择合适催化剂,在密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶4充入反应物,反应结果如图2所示。
①若N点压强为1 MPa,则平衡常数Kp(N)= ,P点与N点的平衡常数K(P) (填“>”“