河北省2024届高三下学期省级联测考试（3月）化学试卷(含答案)

这是一份河北省2024届高三下学期省级联测考试（3月）化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好河北故事”。下列河北“镇馆之宝”中主要成分不同于其他三种的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是( )
A.环型中碳原子采用杂化
B.环型的熔点高于的熔点
C.上述转化中，只断裂极性共价键
D.环型与石墨烯互为同素异形体
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
分子含σ键数目为0.2
B.标准状况下，2.24L含原子数目为0.5
葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.4
D.298K时，1LpH=13的溶液中水电离的数目为
4．某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：（红色）、（棕色）、（无色）。。
下列说法错误的是( )
A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C.乙中变棕黄色是因为被氧化成和的混合物
D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
5．对下列物质性质的解释不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．从长叶单籽暗罗根皮中分离出的化合物（M）显示出显著的降血压能力，结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.M含3种含氧官能团B.1mlM最多能与80gNaOH反应
C.M属于芳香族化合物D.M能使酸性溶液褪色
7．根据下列实验操作及现象，能推断出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态Y原子核外3个能级上电子数相等。化合物常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，其热重曲线如图所示：
下列说法错误的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Z>Y
B.含两种化学键
C.YZ的空间结构为V形
D.分子能与水分子形成氢键
9．近日，科学家开发出一种硫/锌电池，储电效率高，装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，b极电势低于a极
B.放电时，b极反应为
C.充电时，a极与电源正极连接
D.充电时，生成13.0gZn时理论上转移0.2ml电子
10．钒（V）被誉为“金属维生素”，是接触法制备硫酸的催化剂。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为apm的钒晶胞如图乙所示。已知：原子空间利用率等于原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是( )
A.钒酸钠阴离子的空间结构为正四面体形
B.偏钒酸钠的化学式为或
C.钒晶胞中钒原子半径为apm
D.钒晶胞中原子空间利用率为π
11．某小组利用蔗糖、碳酸铵、生石灰和稀硫酸从废液（含）中提取高附加值的银，其转化关系如图所示（条件省略）。下列说法正确的是( )
A.c为，d为生石灰，e为稀硫酸，f为蔗糖
B.沉淀b的主要成分是和
C.溶液a的主要成分是
D.上述转化中发生了两个氧化还原反应
12．汽车尾气净化反应。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A.上述正反应在较高温度下能自发进行
B.b→c段反应速率v（NO）=0.1ml/（L·s）
C.单位时间内消耗NO和消耗浓度相等时达到平衡状态
D.该温度下，上述反应的平衡常数K=500
13．络合平衡遵循化学平衡移动原理。已知：①，②。
向饱和AgCl溶液中滴加氨水，[或]与关系如图所示：
下列说法错误的是( )
A.直线代表反应①中离子浓度关系
B.络合平衡常数
C.在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象
D.的平衡常数
二、多选题
14．化学用语是化学专用术语。下列化学用语表示错误的是( )
A.的电子式：
B.基态砷原子的电子排布式：
C.分子的空间填充模型：
D.2，2，3，3-四甲基丁烷的键线式：
三、填空题
15．（锰酸锂）是一种新型的锂离子电池的正极材料。以“两矿”[软锰矿（主要成分为，含少量的CaO、MgO、和）和硫铁矿（主要成分为）]为原料制备锰酸锂的流程如下：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，和转化成和S。若氧化产物S和的物质的量之比为1:1，写出“酸浸”时和发生主要反应的离子方程式：___________，随着硫铁矿增加，锰浸出速率减小，可能的原因是___________。
（2）“除铁铝硅”时，加入的目的是___________，的作用是___________。
（3）已知：，当和共沉淀时，=___________。
（4）“电解”时，以惰性材料为电极，阳极反应式为___________。
（5）“灼烧”时温度在600~750℃，放出两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。
（6）某软锰矿含锰质量分数为a%，上述流程中锰的总收率为b%，100t这样的矿石可制得的质量为___________t（写出用a、b表示的代数式）。
四、实验题
16．碘酸铜是一种化工产品，难溶于水。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其纯度。
（1）“氧化”中制得。装置如图甲所示：
①写出A中发生反应的离子方程式：___________。
②“氧化”在___________（填仪器名称）中进行，发生反应的化学方程式为___________。
③证明B中不含的实验方法是___________。
（2）分离产品。相对普通过滤，用如图乙所示装置分离产品的主要优点有___________。其中安全瓶的作用是___________。
（3）测定产品纯度。
取Wg产品溶于水，加入足量的经酸化的KI溶液，充分反应后，滴加几滴指示剂，用cml/L溶液滴定至终点，消耗滴定液体积VmL，有关反应：。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品纯度为___________。
③如果滴定过程中振荡锥形瓶时间太长，导致空气进入，则测定结果___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.铁足铜鼎是由铁、铜等金属制造而成，属于金属制品；
B.锴金银四龙四凤铜方案座是由金、银、铜等金属制成，属于金属制品；
C.彩绘石散乐浮雕，石刻用汉白玉雕成并着色，汉白玉的主要成分为碳酸钙等，属于碳酸盐制品；
D.长信宫灯是由铜鎏金等金属制成，属于金属制品；
综合以上分析，可得出彩绘石散乐浮雕与其他三件“镇馆之宝”不同，故选C。
2．答案：D
解析：A.中碳原子采用杂化，环形碳中每个碳原子都有两根双键，采用sp杂化，故A错误；
B.环型和都是分子晶体，熔化破坏分子间范德华力，相对分子量大，范德华力大，熔点高，故B错误；
C.上述转化中，断裂了碳氯极性键、碳碳非极性键，故C错误；
D.石墨烯和是两种碳元素的单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案为D。
3．答案：A
解析：A.白磷分子的空间结构为四面体形，分子中含有6个σ键，则6.2g分子含σ键数目为×6×，故A错误；
B.标准状况下，2.24L一氟甲烷含有的原子数目为×5×，故B正确；
C.葡萄糖分子中与羟基相连的4个碳原子均为手性碳原子，则0.1ml葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.1ml×4×，故C正确；
D.氢氧化钡在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，则298K时，1LpH=13的氢氧化钡溶液中水电离的氢氧根离子数目为，故D正确；
故选A。
4．答案：B
解析：A.能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；
B.通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；
C.呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为被氧化成和的混合物，C正确；
D.由题给信息可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；
故选B。
5．答案：A
解析：A.对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，因此对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，故A不合理；
B.镁原子3s能级全充满，比较稳定，因此Mg的第一电离能大于Al，故B合理；
C.碘单质、为非极性分子，为极性分子，依据相似相溶原理，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故C合理；
D.卤素原子均为吸电子基团，Cl的电负性大于Br，使得比更易电离出氢离子，因而的大于，故D合理；
故答案选A。
6．答案：D
解析：A.由结构简式可知，M分子中的含氧官能团为酰胺基和羧基，共有2种，故A错误；
B.由结构简式可知，M分子中含有的羧基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mlM最多消耗氢氧化钠的质量为3ml×40g/ml=120g，故B错误；
C.由结构简式可知，M分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；
D.由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；
故选D。
7．答案：A
解析：A.在溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，则表明在乙醇中的溶解度比在水中小，从而说明乙醇的极性比水的弱，A正确；
B.在铝片上滴加浓硝酸，浓硝酸使铝发生钝化，虽然无明显现象，但浓硝酸表现强氧化性，铝表面生成氧化铝，B不正确；
C.向酸性溶液中滴加苯甲醛，苯甲醛被氧化，从而使溶液褪色，苯甲醛表现还原性，而不是漂白性，C不正确；
D.向2mL1ml/LNaOH溶液中依次滴加0.1ml/L溶液各1mL，溶解度小的物质先生成沉淀，由现象“先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀”可得出，的溶解度小于的溶解度，从反应物的用量考虑，氢氧根离子过量金属离子少量，若镁离子沉淀速率快先生成白色沉淀，溶液中还剩余氢氧根，再与氯化铁溶液生成红褐色沉淀，这样的猜测也是一种可能，D不正确；
故选A。
8．答案：C
解析：A.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：CB.是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含2种化学键，B正确；
C.CO的空间结构为直线形，C错误；
D.为草酸，分子中含有羧基，能与水分子形成氢键，D正确；
故选C。
9．答案：B
解析：A.a极为负极，b极为正极，b极电势高于a极，故A错误；
B.b极为正极，发生还原反应，反应为，故B正确；
C.放电时，a极为负极，发生氧化反应，充电时，a极为阴极，接电源负极，故C错误；
D.充电时，生成13.0gZn即0.2ml，理论上转移0.4ml电子，故D错误；
故答案选B。
10．答案：D
解析：A.钒酸钠阴离子中，中心V原子的价层电子对数为=4，则发生杂化，孤电子对数为=0，所以空间结构为正四面体形，A正确；
B.由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且偏钒酸钠中，V显+5价，Na显+1价、O显-2价，则化学式为或，B正确；
C.设钒晶胞中钒原子半径为r，在体对角线上，存在定量关系4r=apm，r=apm，C正确；
D.钒晶胞中，含V原子个数为=2，原子空间利用率为=π，D错误；
故选D。
11．答案：C
解析：A.根据分析可知c为碳酸氢铵和生石灰，d为，e为蔗糖和稀硫酸，f为葡萄糖，故A错误；
B.沉淀b的主要成分是和沉淀，故B错误；
C.溶液a为银氨溶液，主要成分是，故C正确；
D.根据分析可知，银镜反应产生Ag是氧化还原反应，只发生了1个氧化还原反应，故D错误；
故答案选C。
12．答案：C
解析：A.根据反应可知，当较低温度时满足，反应能自发进行，故A错误；
B.由曲线与纵坐标交点可知，曲线abcde表示CO，曲线xyzw表示NO，则b→c段反应速率，故B错误；
C.当单位时间内消耗NO和消耗浓度相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D.曲线abcde表示CO，曲线xyzw表示NO，则该温度下，达到平衡时，，，，，上述反应的平衡常数，故D错误；
故答案选C。
13．答案：C
解析：A.由上述分析可知代表lg和的关系，即直线代表反应①中离子浓度关系，故A正确
B.取=0的点，此时的值为4，则，则，故B正确；
C.加入足量盐酸，，络合平衡左移，有白色沉淀生成，故C错误；
D.反应为：，由反应式可知代表lg和的关系，由a点可算出，计算可得，故D正确；
故答案选C。
14．答案：AB
解析：A.为的电子式，的电子式为，A错误；
B.As为33号元素，电子排布式为，用简化排布式表示为：，B错误；
C.的结构简式为，空间填充模型为，C正确；
D.2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为，键线式为，D正确；
故选AB。
15．答案：（1）；生成的硫增多，覆盖在固体表面，阻止反应
（2）氧化生成；调pH，促进、转化成
（3）100:1（或100）
（4）
（5）
（6）
解析：（1）“酸浸”时，和转化成和S。若氧化产物S和的物质的量之比为1:1，则“酸浸”时和发生主要反应的离子方程式为：，随着硫铁矿增加，反应生成的固体硫不断增多，在矿石表面的覆盖面积不断增大，锰浸出速率减小，可能的原因是：生成的硫增多，覆盖在固体表面，阻止反应。
（2）“除铁铝硅”时，通常需要将氧化为，便于在较低pH条件下生成沉淀，则加入的目的是：氧化生成；将、转化为沉淀时，需要调节溶液的pH，则加入的作用是：调pH，促进、转化成。
（3），当和共沉淀时，（或100）。
（4）“电解”时，以惰性材料为电极，在阳极，的失电子产物与电解质反应生成，则阳极反应式为。
（5）中加入灼烧，温度在600~750℃，生成，同时放出两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为，按氧化还原反应中价态变化规律可知，另一种气体为，该过程发生反应的化学方程式：。
（6）某软锰矿含锰质量分数为a%，上述流程中锰的总收率为b%，100t这样的矿石中，被利用的锰质量为100t×a%×b%=0.01abt，可制得的质量为=t。
16．答案：（1）；三颈（口）烧瓶；；取B中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若不变蓝色，则说明不含
（2）过滤较快，固体较干燥等；平衡气压，防止倒吸
（3）滴入半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化；%；偏高
解析：（1）①A中是固体高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气，发生反应的离子方程式：；
②“氧化”中制得是在B中发生反应，B为三颈（口）烧瓶，发生反应的化学方程式为；
③证明B中不含的实验方法是：取B中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若不变蓝色，则说明不含；
故答案为：；三颈（口）烧瓶；；取B中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若不变蓝色，则说明不含。
（2）相对普通过滤，抽滤的优点是过滤较快，固体较干燥等，安全瓶的作用是平衡气压，防止倒吸，故答案为：过滤较快，固体较干燥等；平衡气压，防止倒吸。
（3）①取产品溶于水，加入足量的经酸化的KI溶液，充分反应后，滴加几滴指示剂，此时溶液为蓝色，用溶液滴定至终点，现象是：滴入半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化；
②有关反应：，可得到：，，纯度为，
③如果滴定过程中振荡锥形瓶时间太长，导致空气进入，会氧化碘离子为碘单质，消耗的增多，导致测定结果偏高；
故答案为：滴入半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化；%；偏高。
选项
A
B
C
D
文物
名称
战国中山王铁足铜鼎
锴金银四龙四凤铜方案座
彩绘石散乐浮雕
长信宫灯
选项
性质
解释
A
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸
B
Mg的第一电离能大于Al
基态镁原子3s能级电子达到全充满稳定结构
C
在中的溶解度大于在水中的
、都是非极性分子，而水是极性分子
D
的大于
Cl的电负性大于Br
选项
操作及现象
结论
A
在溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的弱
B
在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象
铝片不和浓硝酸反应
C
向酸性溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色
苯甲醛有漂白性
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中依次滴加0.1ml/L溶液各1mL，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
的溶解度大于的