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高教版（2021）医药卫生类第一节 原子结构试讲课课件ppt
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这是一份高教版（2021）医药卫生类第一节 原子结构试讲课课件ppt，文件包含11原子结构课件中职专用高中化学高教版2021医药卫生类pptx、11原子结构练习中职专用高中化学高教版2021医药卫生类原卷版docx、11原子结构练习中职专用高中化学高教版2021医药卫生类解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共32页， 欢迎下载使用。
主题一 原子结构与化学键 1.1 原子结构
1.通过分析原子的结构、组成，结合相对原子质量的计算，掌握原子的构成，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。2.通过发现核外电子排列规律，掌握 1~20 号元素的原子结构示意图，明确最外层电子数与元素种类的联系，深化结构决定性质的化学观念，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。3.通过了解原子结构模型演变的历史，体会科学家严谨求实的科学态度和不畏失败的科学精神；通过了解同位素在生产、生活中的作用，体会化学在人类社会文明进步中的巨大推动作用，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。
1.观看图片，想一想构成氯化钠、铜和水的基本微粒是什么？构成物质的微粒有哪些？氯化钠由氯离子和钠离子构成，铜由铜原子构成，水由水分子构成；构成物质的微粒有离子、原子、分子。2.这三种微粒之间有何联系？分子由原子构成，离子由原子得失电子形成。【总结】原子是构成物质的基本微粒。
道尔顿模型（1803）实心球
汤姆逊模型（1904）葡萄干面包式
卢瑟福模型（1911）核式模型
玻尔模型（1913）轨道式
电子云模型（1926）概率说
2.构成原子的粒子及其性质
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。
3.构成原子或离子的微粒间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。③阳离子的核外电子数＝质子数－ 所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
观察表1-1-2氢元素的3种原子的构成，找出这3种原子构成的相同点和不同点。
大多数元素都有同位素。例如，自然界中的碳也有 、 、 三种同位素，其中， 被定为相对原子质量的参照基准。在自然界的各种矿物资源和化合物中，同一元素的各种同位按一定比例存在。同位素的物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同。同位素可分为稳定同位素和放射性同位素。能自发地放射出眼看不见的射线（包括α、β、Y射线）的同位素称为放射性同位素。放射性同位素在工农业生产、科学研究、医学等诸多领域且有广泛的用途。
三.原子核外电子的排布
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。
K L M N O P Q
电子层数越小，能量越低；电子层数越大，能量越高
表1-1-3 核电荷数 1 ～ 18 的元素原子核外电子的排布
表1-1-4 稀有气体元素原子核外电子的排布
稀有气体元素的原子最外层电子数是8 (氦是2)
结合表1-1-3、1-1-4，元素原子核外电子的排布，思考并小组讨论：①每个电子层最多容纳的电子数是多少？②最外层电子数不超过几个？③次外层电子数不超过几个？
1.核外电子排布的规律
（1）各电子层最多容纳 个电子；（2）最外层电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)；（3）次外层电子数不超过___个；倒数第三层电子数不超过___个（4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
利用原子核外电子排布规律，分析溴原子的核外电子排布。
3.核外电子排布规律应用
最外层电子数大于或等于4。
最外层电子数是8或2（氦是2）。
金属元素最外层电子数较少，容易失去电子；非金属元素最外层电子数较多，容易得到电子；稀有气体元素最外层电子数是被填满的稳定结构，极不容易发生化学反应。原子的最外层电子数这一微观结构决定了元素原子的宏观性质，这就是“微观联系宏观”、“结构决定性质”。
试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl
1．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为 ，通过该符号无法推断出的信息是A．Rb元素的相对原子质量B．Rb元素在周期表中的位置C．Rb元素的原子序数D．Rb元素的核外电子排布【答案】A
2．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子 ，核外有X个电子，则核内中子数为A．A-X B．A-X -n C． A-X +n D． A -n【答案】B
3．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是A．A层B．K层C．N层D．M层【答案】B
4．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是A．8 B．10 C．18 D．32【答案】C
5．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高【答案】A
6．元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④微粒电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。A．②③⑤B．②④⑥⑧C．②⑤D．①③⑤【答案】D
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P8，1.2
主题一 原子结构与化学键 1.1 原子结构
1.通过分析原子的结构、组成，结合相对原子质量的计算，掌握原子的构成，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。2.通过发现核外电子排列规律，掌握 1~20 号元素的原子结构示意图，明确最外层电子数与元素种类的联系，深化结构决定性质的化学观念，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。3.通过了解原子结构模型演变的历史，体会科学家严谨求实的科学态度和不畏失败的科学精神；通过了解同位素在生产、生活中的作用，体会化学在人类社会文明进步中的巨大推动作用，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。
1.观看图片，想一想构成氯化钠、铜和水的基本微粒是什么？构成物质的微粒有哪些？氯化钠由氯离子和钠离子构成，铜由铜原子构成，水由水分子构成；构成物质的微粒有离子、原子、分子。2.这三种微粒之间有何联系？分子由原子构成，离子由原子得失电子形成。【总结】原子是构成物质的基本微粒。
道尔顿模型（1803）实心球
汤姆逊模型（1904）葡萄干面包式
卢瑟福模型（1911）核式模型
玻尔模型（1913）轨道式
电子云模型（1926）概率说
2.构成原子的粒子及其性质
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。
3.构成原子或离子的微粒间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。③阳离子的核外电子数＝质子数－ 所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
观察表1-1-2氢元素的3种原子的构成，找出这3种原子构成的相同点和不同点。
大多数元素都有同位素。例如，自然界中的碳也有 、 、 三种同位素，其中， 被定为相对原子质量的参照基准。在自然界的各种矿物资源和化合物中，同一元素的各种同位按一定比例存在。同位素的物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同。同位素可分为稳定同位素和放射性同位素。能自发地放射出眼看不见的射线（包括α、β、Y射线）的同位素称为放射性同位素。放射性同位素在工农业生产、科学研究、医学等诸多领域且有广泛的用途。
三.原子核外电子的排布
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。
K L M N O P Q
电子层数越小，能量越低；电子层数越大，能量越高
表1-1-3 核电荷数 1 ～ 18 的元素原子核外电子的排布
表1-1-4 稀有气体元素原子核外电子的排布
稀有气体元素的原子最外层电子数是8 (氦是2)
结合表1-1-3、1-1-4，元素原子核外电子的排布，思考并小组讨论：①每个电子层最多容纳的电子数是多少？②最外层电子数不超过几个？③次外层电子数不超过几个？
1.核外电子排布的规律
（1）各电子层最多容纳 个电子；（2）最外层电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)；（3）次外层电子数不超过___个；倒数第三层电子数不超过___个（4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
利用原子核外电子排布规律，分析溴原子的核外电子排布。
3.核外电子排布规律应用
最外层电子数大于或等于4。
最外层电子数是8或2（氦是2）。
金属元素最外层电子数较少，容易失去电子；非金属元素最外层电子数较多，容易得到电子；稀有气体元素最外层电子数是被填满的稳定结构，极不容易发生化学反应。原子的最外层电子数这一微观结构决定了元素原子的宏观性质，这就是“微观联系宏观”、“结构决定性质”。
试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl
1．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为 ，通过该符号无法推断出的信息是A．Rb元素的相对原子质量B．Rb元素在周期表中的位置C．Rb元素的原子序数D．Rb元素的核外电子排布【答案】A
2．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子 ，核外有X个电子，则核内中子数为A．A-X B．A-X -n C． A-X +n D． A -n【答案】B
3．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是A．A层B．K层C．N层D．M层【答案】B
4．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是A．8 B．10 C．18 D．32【答案】C
5．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高【答案】A
6．元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④微粒电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。A．②③⑤B．②④⑥⑧C．②⑤D．①③⑤【答案】D
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P8，1.2
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