2024届上海市徐汇区高三下学期二模化学试题(无答案)

这是一份2024届上海市徐汇区高三下学期二模化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，已知，能判断该反应已达到化学平衡的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意:
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前,务必在答题纸上填写学校、姓名、考号,将条形码贴在指定位置。答题时,必须将答案涂或写在答题纸上,在试卷上答题一律不得分。
3.不定项选择题,每题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不得分,有2个正确选项的,漏选1个得一半分,错选不得分;其他选择题,每题只有1个正确选项。
相对原子质量:
一、含砷物质的性质
我国料学家发现维生素的代谢中间产物维甲酸可以联合砒霜治疗急性粒细胞白血病。
1.下列有关维甲酸（）的说法错误的是
A.分子式为B.属于高级脂肪酸
C.能使酸性高锰酸钾褪色D.该结构简式中含有反式结构
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒霜上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”
2.精制砒霜过程中涉及的分离提纯方法是
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取
3.砒霜的晶体类型为
A.分子晶体B.离子晶体C.共价晶体D.金属晶体
4.检验某混合物中是否含有砒霜,可通过砒霜、锌和盐酸混合反应,生成来检验。下列说法正确的是
A.是氧化产物B.的电子式:
C.热稳定性:D.的空间结构:平面三角形
自然界中的砷以雄黄和雌黄等形式存在,工业上常用雌黄制成浆状,通入氧化,生成和单质硫。
5.该反应需要在加压下进行,原因是______________________________。
6.已知


则反应的_______________________。
7.用去除酸性废水中的机理如下（“HS·”为自由基,“.”表示孤电子）,方框中的化学式为____________________。
时，将和溶液混合，发生反应:。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。(忽略混合前后溶液体积的变化)
8.能判断该反应已达到化学平衡的是(不定项)
A.溶液的不再变化B.
C.不再变化D.
9.比较和时的化学反应速率,其中逆)较大的时刻为
A.B.C.两者相等D.无法比较
10.若平衡时溶液的,则该反应的平衡常数____________。（用含和的代数式表示)
钙钛矿是指通式为ABO3的一类化合物，最早发现钙钛矿石中的CaTiO3，因此而得名。钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。
1.基态原子中未成对电子数为____________。
2.的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,自至熔点依次升高,原因是____________。
的立方晶胞如图1所示。
3.其组成元素的电负性大小顺序是____________。
4.金属离子与氧离子间的作用力为
A.离子键B.金属键C.共价键D.分子间作用力
5.晶胞中与距离最近且相等的数目为
A.4B.8C.12D.16
一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图2所示。
6.图1中与具有相同的空间位置的微粒是
A.B.C.D.无
7.有机碱中,原子的杂化轨道类型是____________。
8.若晶胞参数为,则晶体密度为____________(用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了的器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图3所示。
9.用离子方程式表示该原理____________、____________。
三、合成天然分子
利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原于，对天然分子的人工合成意义重大。一种天然分子的部分合成路线如下。（省路部分条件）
1.下列物质不属于天然高分子的是（不定项）
A.油脂B.蛋白质C.纤维素D.聚氯乙㛓
2.物质的名称____________。
3.物质B中含氮官能团的名称____________。
4.反应③的反应类型____________。
若反应③使用的试剂为，除D之外，另一种产物为____________。
5.反应④的试剂和条件____________。
6.写出一种满足下列条件的的同分异构体____________。（填结构简式）
①能与反应②核磁共振氢谱有3组峰
7.用“*”标出G中的手性碳原子。
8.结合相关信息,以甲苯和为原料,制备的合成路线。（无机试剂任选）
四、草酸的性质及应用
草酸是一种白色粉末,左右开始少量升华,熔点为左右分解产生和;可与酸性溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水;电离平衡常数为。
1.草酸可用于实验室制备少量气体,应选择的发生装置为
2.将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是
A.用足量的溶液充分吸收后,可收集得到纯净的
B.通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则产生的气体中一定有CO
C.通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色沉淀,则产生的气体中一定有
D.通入酸性溶液中,若能使溶液褪色,说明草酸具有还原性
常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3.当时,溶液呈_______________
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
此时,溶液中______________
4.当时,计算该溶液的______________。(结果保留两位小数)计算过程:
工业上、高温煅烧和草酸的混合物制取电池材料磷酸铁锂,发生的反应为
5.配平上述比学方程式并标出电于转移的方向和数目。
6.一种以为离子导体的铝—磷酸铁锂电池,该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,铝电极的电极反应为:B.放电时,电极做负极
C.充电时,透过离子交换膜从左向右迁移
D.充电时,阳极的电极反应为:
7.钠电池与锂离子电池工作原理相似,未来在大规模储能中有广阔的应用前景。与锂电池相比,请分析钠电池可能的优劣（各写一条）。
五、含氯消毒剂
含氯消毒剂在生产、生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。常见的含氯消毒剂有84消毒液、漂白粉、二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸等。
1.84消毒液的有效成分为
A.B.C.D.
2.三氯异氰尿酸（）被广泛用于工业循环水的消毒。下列说法正确的是(不定项)
A.第一电离能:N>O>CB.原子半径:C二氯异氰尿酸钠为白色固体,难溶于冷水,是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。
实验原理为:
3.仪器a中侧管的作用为__________________________________。
4.装置A中的药品可以选择
A.浓硫酸B.C.D.漂白粉
5.实验后发现装置中溶液的利用率较低,改进方法是________________________。
6.当从装置B中观察到________________________时,加入的吡啶溶液。实验过程中的温度必须保持在控制在,则该实验的受热方式是________________________。
7.反应结束后,装置B中的悬浊液,经过滤、_________、干燥,得粗产品二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
（1）准确称取样品,用容量瓶配成溶液;
（2）取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置;
（3）用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点,平均消耗溶液的体积为。
已知①部分反应:
②有效氯
8.步骤(2)中用到的定量仪器有_________________________。
9.该样品的有效氯测定值=____________________。(结果保留两位小数)
10.下列操作可能会导致样品的有效氯测定值偏低的是(不定项)
A.容量瓶水洗后未进行干燥B.滴定至溶液蓝色刚好褪去,振荡后又恢复
C.碘量瓶未使用待测液润洗D.未在暗处静置
化合物
熔点
377
-24.12
38.3
155