2024年山东省青岛市市南区格兰德中学中考一模化学试题

这是一份2024年山东省青岛市市南区格兰德中学中考一模化学试题，共10页。试卷主要包含了8g， 勇于创新是中学生必备的品质，和 卤水得到氯化镁进而制取，7水中，等内容，欢迎下载使用。
一、单择题（每个1分）
1．化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．明矾净水 C．酒精消毒 D．干冰降雨
2．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，其操作中正确的是（ ）
A．取用固体 B．称量
C．量取水 D．读取体积
3．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）
A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 B．碱：火碱、熟石灰、纯碱
C．混合物：稀盐酸、食盐水、冰水混合物 D．单质：氢气、氧气、氨气
4．2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想，引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，动员社会各界积极投身建设美丽中国、实现人与自然和谐共生的现代化的伟大实践。为共建天蓝、地绿、水清的美丽东台，下列措施不可取的是（ ）
A．大量使用农药化肥，提高粮食产量 B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．加大空气质量监测，改善环境状况 D．大力开展五水共治，保护水资源
5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．纯碱 C．面粉 D．食盐
6．对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．气体制成干冰——二氧化碳分子由运动变为静止
D．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
7．物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A．水银 B．硫酸铜 C．金刚石 D．氧气
8．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白烟
B．镁条燃烧后生成白色固体氧化镁
C．向稀盐酸中加入纯碱粉末，冒出大量气泡
D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，无明显现象
9．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁
（化学式为FeTiO3），下列说法正确的是（ ）
A．亚铁离子的符号为Fe3+ B．组成钛酸亚铁的元素中有两种金属元素
C．该物质属于氧化物 D．则Ti元素的化合价是+3
11．香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯（C7H14O2）。下列说法中正确的是（ ）
A．能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动
B．乙酸异戊酯中含有氧分子
C．乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2
D．乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大
12 ．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温
和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法不正确的是（ ）
该反应有助于实现“碳中和”
反应前后分子种类改变，原子种类不变
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D．该反应中一定有元素化合价发生改变
13．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3（F元素化合价为-1）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质乙由分子构成 B．反应前后氮元素的化合价降低了
C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
14．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。分析以下实验能达到预期效果和目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．①②属于同种元素 B．②对应的原子结构示意图是③
C．⑥在化学反应中易得到电子 D．③⑤的化学性质相似
16．硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2•xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的如图。下列说法错误的是（ ）

A．硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x = 12
C．当T2℃~T3℃时生成的气体是氨气
D．固体乙的成分是Al（OH）3
二、多选题（每题2分，选1或者2个选项）
17．以下微粒的化学用语、化学式、所带质子数均无误的是（ ）
A．2个氢氧根离子2OH-：18 B．1个三氧化硫分子1SO3：40
C．2个碳-60分子2C60：1440 D．2个氢原子H2：2
18．碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法正确的是（ ）
A．X可能是石灰水 B．Y可能是稀盐酸
C．反应②可能是分解反应 D．反应①③的原料可能相同
19．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠，主要流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．溶解池中搅拌的目的是加快溶解速率
B．流程中可循环利用的物质只有水
C．母液经处理可得到一种氮肥
D．煅烧炉中反应方程式为
20．“84消毒液”是以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂。有效氯含量为5.5%-6.5%，对织物有漂白作用。NaClO有腐蚀性，不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸（HClO），有消毒作用。下列说法正确的是（ ）
A．使用“84消毒液”应避免直接接触皮肤
B．“84消毒液”漂白作用较强，对彩色衣物要慎用
C．该消毒液应密封保存，用50℃以上热水现配现用
D．二氧化碳与次氯酸钠、水反应化学方程式为：
21. 课堂上教师要求学生根据以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：、、）各组分的质量分数，实验台上提供的试剂有：①溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量。
已知：，为了准确测定气体的质量分数，学生设计的思路有如下说法：
（1）实验前应先通一段时间氮气，将装置中的空气排尽，然后进行测定实验
（2）进行测定实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K通混合气体
（3）装置戊的主要作用是吸收反应生成的水蒸气
（4）若甲、乙中依次盛装试剂①、试剂③，可通过甲、乙反应前后的质量差测出混合气体中的质量
（5）测得各装置甲、乙、丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
（6）若甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，反应结束后，将丙装置拆下后放在空气中冷却
后称重，根据丙装置反应前后的质量差及（4）中测得的质量可以求出、的质量
上面的说法正确的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
22．某固体样品含碳酸钙、氢氧化镁，可能含有碳酸镁。已知碳酸钙、氢氧化镁和碳酸镁受热分解均生成两种氧化物，且反应前后各元素化合价不变。某同学取干燥样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定含碳酸镁 B．样品煅烧生成二氧化碳2.8g
C．固体混合物中氧化镁质量为0.4g D．样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量比为50:29
第二卷
（6分）“再生稻”入选“2023年度十大科技名词”，水稻的种植离不开化学的助力。
（1）种植：水稻叶子色发黄缺氮，可以施用 来改善。（填字母）。 该化肥不能与熟石灰共用，用化学方程式解释原因是___________________________________________________。
Ca3（PO4）2 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．KCl
（2）储存：常用聚乙烯塑料制成真空包装袋来长期储存大米，聚乙烯塑料属于 （填“天然”或“合成”）材料。
（3）运输：运输车辆使用的燃料主要来自石油，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）食用：大米属于六大基本营养素中的 。
24. （6分）勇于创新是中学生必备的品质。根据如图创新实验回答问题：
（1）图一为测量空气中氧气含量实验：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是_________________________，
最终量筒中液面约降至 ml刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的。
（2）图二为探究燃烧条件实验：观察到： ①形管中白磷燃烧， ②形管中红磷不燃烧，③水中白
磷不燃烧。实验证明燃烧需要氧气的现象是 （填序号），实验中热水的作
用是 。
（3）图三为探究铁生锈条件实验：观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与 有关，在形管中的水面分别滴一层植物油的目的是 。
25. （5分）请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，P点的含义_____________________________________________。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。
（3）t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是 __________；
（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 __________ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的
顺序为____________________ 。
26. （12分）如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。
写出标注 ① 的仪器名称：______________，标注的 ② 仪器名称：_______________。
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是__________（填字母），
反应化学方程式为__________________________________，不选用E 作为收集装置的理由是_______________________________________。
（3） 实验室可用氢氧化钙和氯化铵加热来制取氨气，选择收集装置是______________（填字母），
不选E或F原因是___________________________________________________。
（4） 化学兴趣小组的同学利用图2所示装置探究二氧化碳的性质。
① 他们先打开止水夹K1和K2，关闭活塞a、b，通入CO2，观察到试管A中溶液变为 色，试管B中
发生反应的化学方程式为 ____________________________________________________。
② 停止通入CO2，关闭止水夹K1和K2，打开活塞a、b，观察到烧杯中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明
二氧化碳具有的性质是 ____________________________________________________。
27．（7分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）如图是家用干电池的示意图，其中属于金属材料的是 （填序号）；太阳能电池板则需将铝合金加工成箔片，这是利用了金属的 性。
（2）铁制品与___________接触容易锈蚀，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要手段之一，除此外请例举一条保护金属资源的措施___________________________________________。
（3）有一包固体粉末可能含硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定其固体粉末的成分，先取进行下列实验，实验过程中及现象如下图所示。

① 气体1是_________________（填化学式）。
② 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1一定含_______________________（填化学式）。
③ 若滤液1为无色，则滤液2最多含有_____________种阳离子。
28. （8分）某有机物完全燃烧时生成CO2和H2O，不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O。为了确定有机物的元素组成，某小组设计了如图所示实验，称取1.8g有机物完全燃烧后，测得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。
资料：① 无水CaCl2只吸收水，不吸收二氧化碳；
② 部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全有机物
（1）实验中B装置的作用是___________________________；
（2）装置D和E___________（“可以”或“不可以”）进行对调，E中化学方程式是______________________________，
F的作用是____________________________________________；
（3）氧化铜的作用是____________________________________________________。
（4）该有机物中碳元素和氢元素的质量比是_____________，有机物的化学式是____________________。
29.（8分）镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和 卤水得到氯化镁进而制取
金属镁的流程图如图：
（1）试剂X的名称是 , 步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程中，能量转化形式
是_____________。
（2）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7水中，
再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量
关系如图所示。发生反应的化学方程式为：______________________________________________。
（3） 请根据有关数据完成下列计算：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？（写出计算过程）
2024年山东省青岛市格兰德中学中考一模化学试题
参考答案及评分标准
一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16道小题，每题1分，共16分）
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6道小题，每题2分，共12分）
说明：①错选或多选均不得分； ②有两个答案的只选一个且选对的得1分。
第II卷中出现的化学方程式，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀各扣0.5分。
（1）B 2NH4NO3 + Ca（OH）2 = Ca（NO3）2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
（2）合成 （3）不可再生 （4）糖
说明：每空1分，化学方程式2分，共6分。
（1）反应更充分，将氧气耗尽 24 （2）①③ 提供热量，隔绝白磷C处的
（3） O2 隔绝水
说明：每空1分，共6分；
25．（1） t1时，甲和丙的溶解度相同 （2） 62.5
（3）丙乙甲 （4）降温结晶 （5）乙>甲>丙
说明：每空1分，共5分。
26.（1）① 长颈漏斗 ② 水槽
（2）B CO2 能溶于水
（3）D 易溶于水
（4）① 红
② 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
说明：每空1分，化学方程式2分，共12分。
27．（1） 1、3或3、1 延展
（2） 水和氧气 回收利用废旧金属（合理即可）
（3） ① ② 、或Fe、Cu ③ 3（三）
说明：每空1分，共7分。
28.（1）除水蒸气，防止干扰实验
（2）不可以 CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O 吸收空气中的CO2 和 H2O，防止干扰实验
（3） 使有机物不完全燃烧时生成的CO转化为CO2
（4）6:1 C6H12O6
说明：化学方程式2分，其余每空1分，共8分，答案合理即得分。
29．（1）稀盐酸 将电能转化为化学能 （2）
（3） 解：设20克氯化镁和氯化钠中含氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%
说明：第（1）题2分，第（2）题2分，第（3）题4分，共8分；答案合理即得分。选项
需区分的物质
实验方法
A
氮气和氧气
①分别通入澄清石灰水 ②伸入带火星的木条
B
氧化铜与木炭粉
①灼烧 ②加稀盐酸
C
硝酸铵和氯化钠
①溶于水测温度 ②观察颜色
D
氢氧化钠溶液和石灰水
①通 ②测
选项
需区分的物质
实验方法
A
氮气和氧气
①分别通入澄清石灰水 ②伸入带火星的木条
B
氧化铜与木炭粉
①灼烧 ②加稀盐酸
C
硝酸铵和氯化钠
①溶于水测温度 ②观察颜色
D
氢氧化钠溶液和石灰水
①通 ②测
选项
需区分的物质
实验方法
A
氮气和氧气
①分别通入澄清石灰水 ②伸入带火星的木条
B
氧化铜与木炭粉
①灼烧 ②加稀盐酸
C
硝酸铵和氯化钠
①溶于水测温度 ②观察颜色
D
氢氧化钠溶液和石灰水
①通 ②测
选项
需区分的物质
实验方法
A
氮气和氧气
①分别通入澄清石灰水 ②伸入带火星的木条
B
氧化铜与木炭粉
①灼烧 ②加稀盐酸
C
硝酸铵和氯化钠
①溶于水测温度 ②观察颜色
D
氢氧化钠溶液和石灰水
①通CO2 ②测pH
A．验证质量守恒定律
B．实验室制取氢气
C．泥水的净化
D．验证铁、铜的金属活动性强弱
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
A
A
C
B
B
C
B
B
A
C
B
C
C
D
题号
17
18
19
20
21
22
答案
A
BD
BD
AB
D
AD