2024年江苏省淮安市洪泽区九年级中考化学模拟试卷 （原卷版+解析版）

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一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列发生在身边的变化中，不属于化学变化的是
A. 钢铁生锈B. 光合作用C. 滴水成冰D. 纸张燃烧
2. 2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产。硝酸钾（KNO3）在粮食种植中用作
A. 复合肥B. 氮肥C. 钾肥D. 磷肥
3. 下列常见的生活物品中所包含的主要材料属于有机合成材料的是
A. 塑料水管B. 纯棉外套C. 实木衣柜D. 黄金首饰
4. 下列实验操作错误的是
A. 加热液体B. 倾倒液体
C. 向试管中加固体D. 稀释浓硫酸
5. 2022年冬奥会的成功举办，使北京成为全球首个“双奥之城”，吸引了全世界的目光。比赛时，滑雪运动员使用的滑雪板可由玻璃钢制作。玻璃钢属于
A. 天然材料B. 有机高分子材料C. 复合材料D. 无机非金属材料
6. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是
A. 绿原酸属于有机物
B 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子
7. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是
A. 反应前后共有三种氧化物B. 丙物质由8个原子构成
C. 反应中乙和丁的质量比是9：16D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：1
8. 水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。下列说法不正确的是
A. a管连接的是电源正极
B. a、b管内气体质量比为1：2
C. “干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响
D. 如图两个实验均能验证水的组成
9. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A. 只有②中有燃烧现象
B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D. 该实验能总结出燃烧的条件
10. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
第二部分（非选择题）
二、非选择题（共40分）
11. 淮安既是美食之都，又是历史文化名城。
（1）“淮安茶馓”色泽嫩黄，造型秀丽，松酥香脆。原料中的淀粉属于_______。（填字母）
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质
（2）古城墙的青砖黛瓦述说着淮安的悠久历史。在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为_______。
（3）淮安的轨道交通正在蓬勃发展，所使用的有轨电车主要采用磷酸铁锂电池供电，电池工作时的能量转换形式是_______转化为电能。
12. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
（1）在t1℃时，Na2CO3溶解度是_______。
（2）Na2CO3固体中含有少量NaCl，可采用_______的方法提纯Na2CO3。
（3）将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，所得Na2CO3溶液的质量分数_______（填“”或“=”）NaCl溶液的质量分数。
13. 钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。
(一)金属钙
取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，是因为生成一种碱。
（1）经进一步检验产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式：_______。
(二)氢氧化钙
（2）小组同学欲探究氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应。用pH和温度传感器测定两者混合前后烧杯内溶液pH和温度的变化(如图1、图2)。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为_______；根据图示能证明两者反应的依据是_______(合理即可)。
(三)氯化钙
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图3所示。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
（3）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式：_______。
（4）为了提高浸取率，可采取的措施有_______(任写一点)。写出产生氨气的化学方程式_______。
（5）在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸取温度为_______℃左右。
（6）若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______等杂质。
（7）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；II是_______。
(四)羟基磷酸钙
（8）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca10(PO4)6(OH)2。其中钙、氧元素的原子个数比为_______(最简比)。
14. 蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。
（1）蔬菜水果中富含_______，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
探究某品牌果蔬盐成分
果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。
【信息检索】
I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；II.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解；III.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
（2）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈_______色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【猜想假设】提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
（3）【继续探究】
（4）经实验探究得知该品牌果蔬洗盐中还含有氯化钠，可起到杀菌消毒的作用。氯化钠还可以作为冷冻剂。如图为氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知，冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是_______。
【定量测定】
（5）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置B中放有10g样品。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl2溶液不反应)
①充分反应后，D装置增重0.88g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为_______(保留一位小数)。
②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
【反思与评价】
（6）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意_______。
【拓展与迁移】
（7）为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是_______。
15. 质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：

（1）上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是_________。
（2）从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是_________，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是_________，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是_________（填微粒符号）。

16. 某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。

（1）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（2）按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到______，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。
（3）将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据______（已知：的水可以溶解）。
【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。

方案一：
（4）向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是______。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有______（酚酞除外，写化学式）。
方案二：
（5）分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是______。
【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。
小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：

（6）硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为______克。
（7）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1:取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。
_______
该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠
步骤2：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。
产生白色沉淀
该果蔬洗涤盐中含碳酸钠；涉及的反应方程式为_______