山东省淄博市张店区潘庄高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题(无答案)

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相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题（共25小题，共60分）
一、单选题：本题共20小题，每题2分，共40分．
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢、“84”消毒液、医用酒精消毒原理相同
B．可用作葡萄酒的食品添加剂，起到杀菌和抗氧化作用
C．实验室熔融烧碱时，可使用陶瓷坩埚、石英坩埚
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器作为罐体材料
2．下列叙述错误的是（ ）
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
B．石英砂可用于生产单晶硅
C．高纯用作光电池
D．硅胶可用作食品干燥剂
3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：
B．澄清透明溶液：
C．溶液中：
D．溶液中：
4．可检验四种无色溶液的试剂是（ ）
A．B．C．D．
5．下列关于甲烷的叙述正确的是（ ）
A．甲烷为平面正方形结构，其结构式为
B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色
C．甲烷能使酸性溶液褪色
D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井安全的重要威胁之一
6．单质X经下图所示过程可转化为含氧酸W。下列说法正确的是（ ）
A．X是金属钠B．Y一定能使品红溶液褪色
C．W的浓溶液见光一定会分解D．Z中氧元素的质量分数一定高于Y
7．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用图Ⅰ装置验证的漂白性
B．用图Ⅱ检验浓硫酸与反应后的产物中是否含有
C．用图Ⅲ收集并验证其水溶液呈碱性
D．用图Ⅳ装置制备晶体
8．下列物质的制备过程中，涉及的反应流程较为合理的是（ ）
A．提纯硅：
B．冶炼铝：铝土矿（主要成分）
C．硫铁矿（主要成分）制浓硫酸：
D．工业制备纯碱：
9．下列变化的实质最相似的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
C．不能用浓硫酸干燥，也不能用浓硫酸干燥
D．使品红溶液褪色，新制氯水使品红溶液褪色
10．在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图示含氮微粒中氮元素的化合价有
B．转化④中被甲醇还原为
C．温度越高，越有利于氮的固定
D．转化⑤中的离子方程式为：
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将通入稀硝酸溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中含有的
C．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：
D．过量的铁粉加入稀硝酸反应：
12．下列实验操作和现象及所得结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．甲：，乙：（含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉
B．甲：，乙：（含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉
C．甲：，乙：溶液，现象：形成白色喷泉
D．甲：，乙：溶液，现象：形成无色喷泉
14．下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．的电子式：B．氮分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：D．二氧化碳的比例模型：
15．硒为第四周期第ⅥA族元素。由含硒废料（主要含、等）制取硒的流程如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．加入煤油的目的是溶解
B．“酸溶”所得的滤液中存在
C．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
D．“酸化”的离子反应为：
16．在实验室模拟侯氏制碱工艺中的制备，如图所示装置（夹持装置略）。下列说法正确的是（ ）
A．③、⑤中可分别盛放饱和石灰水和浓氨水
B．装置①也可用于与浓盐酸制
C．应先向③中通入足量，再通入足量
D．③中反应的离子方程式为
17．已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是（ ）
A．也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现的脱水性
B．若为，则足量与在室温下即可完全反应
C．若为碳单质，则将通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生
D．转化为的反应是工业制备过程中的重要反应
18．工业上采用悬浊液和碱性溶液依次脱除燃煤烟气中的和，流程如图所示。脱除过程中悬浊液逐渐变澄清，碱性溶液中发生的主要反应为。下列说法正确的是（ ）
A．设备Ⅰ中发生的反应为
B．燃煤烟气中的也可使用碱性溶液脱除
C．设备Ⅱ中若被完全吸收，则此过程转移电子
D．溶液最多能吸收的体积为（标准状况）
19．已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）
A．中硫元素被氧化
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
20．将完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含）的混合物，这些气体恰好能被溶液完全吸收，生成只含和的盐溶液，其中的物质的量为（ ）
A．B．C．D．
二、选择题：共5小题，每题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题目要求。
21．实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．判断下列叙述正确的是（ ）
A．在高温下，能发生反应，不可证明酸性：
B．如下图所示实验可证明元素的非金属性：
C．向溶液中加溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含或
D．将热分解后的产物立即通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的
23．某溶液可能含有下列离子中的几种：，且所含离子的物质的量浓度均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行如下实验（所加试剂均足量），下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有B．溶液X中可能存在
C．无色气体不含有D．白色沉淀一定含有，可能含有
24．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是（ ）
A．试剂B为浓硫酸，除去中混有的少量气体
B．试剂B为饱和溶液，吸收尾气
C．为甲烷或乙烯，试剂为酸性溶液，鉴别气体A
D．试剂为溴水，为，验证有漂白性
25．按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若的气体体积分别为则可能为（ ）
A．B．C．D．
第Ⅱ卷 非选择题（共3小题，共40分）
26．（10分）某些有机化合物的模型如图所示。
回答下列问题：
（1）属于空间充填模型的是_________（填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”，下同）。
（2）表示同一种有机化合物的是_________。
（3）写出戊同分异构体的结构简式：_________。
（4）含碳量最低的是_________，含氢量最低的分子中氢元素的质量分数是_________（保留三位有效数字）。
27．（14分）黄铁矿是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿可生产硫酸，其流程如图所示：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_________。
（2）炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得黄色的溶液，若将炉气通入溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为_________、_________。（用离子方程式表示）
（3）含有的硫酸盐混合溶液可用于回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是_________（填离子符号或化学式），该图示中总反应的化学方程式为_________。
（4）现将上述炉气净化除尘后，得到气体（已换算成标准状况），将其通入足量溶液中充分吸收后，再加足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。的作用是_________；净化除尘后的气体中含量（体积分数）的计算式是_________（用含的代数式表示）。
28．（16分）外观与相似的亚硝酸钠可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。
已知：。
（1）装置A中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________．
（2）反应开始前先打开止水夹，通入一段时间的氮气的目的是_________，若实验时观察到_________，说明通入氮气未达到预期目的。
（3）若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓溶液的作用是_________．
（4）若没有装置C，则装置D中混入杂质为_________．
（5）装置处理时，酸性高锰酸钾溶液中全部转化为，写出该反应的离子方程式：_________．
（6）该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液
b．先向锥形瓶内加入的溶液，加热至，冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液。（与反应的关系式为：）
①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_________
②通过计算，该样品中的质量分数是_________． 选项
实验操作和现象
结论
A
少量溶液X，向其中滴加少量NaOH溶液，瓶口湿润的红色石蕊试纸未变蓝
溶液中一定不含
B
取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体
浓硝酸与炭反应产生
C
室温下，向溶液中滴加少量KⅠ溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：
D
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
A．可以制备并收集纯净的
B．可以验证水溶液的酸性
C．简易制取少量碳酸钙
D．随关随停制氨气