2024年辽宁省源创联盟中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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2．本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分 选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 石蜡熔化C. 食物腐败D. 镁带弯折
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精挥发时没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、石蜡熔化过程只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、食物腐败过程是食物与氧气发生反应生成了新的物质，属于化学变化，故C正确；
D、镁带弯折是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 化学元素与人体健康密切相关。为了预防骨质疏松应适当摄入的元素是
A. 硒B. 碘C. 锰D. 钙
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体缺硒主要表现为脱发、脱甲，部分患者出现皮肤症状，少数患者可出现神经症状及牙齿损坏，故A不符合题意；
B、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故B不符合题意；
C、人体缺锰会造成高血压、肝炎、肝癌、衰老等，故C不符合题意；
D、人体缺钙会造成骨质疏松、抽筋、腰腿疼、骨折等，所以为了预防骨质疏松应适当摄入的元素是该，故D符合题意；
故选D。
3. 下列实验操作正确的是
A. 蒸发溶液B. 加热液体
C. 滴加液体D. CO2验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。
故选B。
4. 适当补充蛋白质有助于提高人体免疫力。下列食物中富含蛋白质的是
A. 米饭B. 黄瓜C. 牛肉D. 苹果
【答案】C
【解析】
【详解】A、米饭富含糖类，不符合题意；
B、黄瓜富含维生素，不符合题意；
C、牛肉富含蛋白质，符合题意；
D、苹果富含维生素，不符合题意。
故选C。
5. 化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. NH4HCO3B. K2SO4C. CaSO4D. Na3PO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意；
D、磷酸钠含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B
6. 下列符号表示氯离子的是
A. ClB. Cl-C. 2ClD. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、“Cl”可以表示氯元素，也可以表示1个氯原子，不能表示氯离子，不符合题意；
B、“Cl-”可以表示氯离子，符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故“2Cl”表示2个氯原子，不符合题意；
D、“Cl2”可以表示氯气这种物质，1个氯分子等，不能表示氯离子，不符合题意。
故选B。
7. 垃圾分类回收可以减少污染，节约资源。下列为“物品回收标志”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中常见标志含义及题目的要求进行分析判断即可。
【详解】A、图中所示标志是节能标志，故选项错误；
B、图中所示标志是中国环境标志，故选项错误；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误；
D、图中所示标志是物品回收标志，故选项正确。
故选：D。
8. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用锅盖盖灭D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻
【答案】A
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故选项说法错误；
B、加油站周围空气中油气含量较高，油气为可燃气体，面粉厂空气中有面粉的扬尘，面粉的扬尘为可燃物，则加油站、面粉厂杜绝一切火种避免爆炸或引燃可燃物，故选项说法正确；
C、油锅着火用锅盖盖灭，原理为隔绝氧气，故选项说法正确；
D、火灾中逃生用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘进入口鼻，故选项说法正确；
故选A。
9. 下列有关水的说法正确的是
A. 井水经过滤后变为纯水B. 严禁使用农药和化肥，防治水体污染
C. 明矾可促进浊水中悬浮物的沉降D. 水在天然循环过程中主要发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、井水经过过滤后，只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质等，不能变为纯水，不符合题意；
B、农药和化肥会污染水源，但是农药和化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，只能合理使用，不符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，符合题意；
D、水在天然循环过程中，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
10. 自制神奇的“天气预报瓶”需用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液
C. 图中A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
D. 将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】A.由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；
B.由溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为：，所以30℃时，不能配制成45.8%的硝酸钾溶液，故B错误；
C.图中A点在硝酸钾的溶解度曲线下面，对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C正确；
D.将硝酸钾的饱和溶液溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出，若是不饱和溶液，不一定有晶体析出，故D错误。
故选：C。
第二部分 非选择题（共40分）
11. 阅读下列短文，回答相关问题。
2021年4月29日，中国空间站首舱“天和核心舱”发射成功，9月18号顺利返航。空间站内主要采用以下循环系统。
在这五个月中，宇航员们喝的水从何而来？一般来说太空水的制取主要有：
水循环法：水循环法是目前最主要的制取太空饮用水的方法，它是利用反渗透膜技术，循环利用已经使用过的水，经过系列净化变成纯净水。
化学法：氢氧燃料电池。60年代初期，美国航空航天署（NASA）在宇宙飞船上安装了两个1000W的“PEM”（离子膜型）燃料电池，拉开了燃料电池在航天业应用的序幕。航天业上使用的主要是氢氧燃料电池，这种燃料电池通过氢和氧的反应为航天器提供电能，同时生成副产物水。
生物法：生物法是我国自行研制成功的一种新技术——浮萍湿养。浮萍科植物是一类以漂浮为主的水生被子植物，主要是无性繁殖。人类尿液中所含的物质是浮萍所需的较好的营养物质，在促进浮萍生长的同时又可以将尿液中的有害物质进行分解，从而转化为符合标准的饮用水。
水的净化：目前，国际空间站对太空饮用水的净化是模仿自然界的水循环过程——地球上的水从动物体内排出，经过自然界的作用重新变成干净新鲜的水。
根据所给信息，请回答以下问题：
（1）空间站内空气中含量最多且几乎不会被宇航员消耗的气体是：______。水电解系统中，正、负极生成的气体体积比为______。
（2）在该循环系统中产生水的途径有______条；萨巴蒂尔反应器可以将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成水和甲烷，该反应的方程式为______。
（3）化学法中，若用50克的氢气和一定量的氧气进入氢氧燃料电池完全反应，同时可以生成水的质量为______克。得到的水中氢元素质量分数为______（计算结果保留到0.1%）。
（4）水的净化法用到颗粒活性炭可去除颜色、异味等，能闻到异味是由于分子______，活性炭能用于吸附是因为其具有______的结构。
【答案】（1） ①. 氮气## ②. 1∶2
（2） ①. 3 ②.
（3） ①. 450 ②.
（4） ①. 不断运动 ②. 疏松多孔
【解析】
【小问1详解】
空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，化学式为：N2；电解水系统中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积约是正极产生的气体的2倍，即正、负极生成的气体体积比为1∶2；
【小问2详解】
分析流程可知，在该循环系统中产生水的途径有：尿处理系统、冷凝水收集系统、萨巴蒂尔反应器3种方式；二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成水和甲烷，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
设50g氢气燃烧后生成水的质量为x，
x=450g；
水中氢元素质量分数为：×100%≈11.1%；
【小问4详解】
水的净化法用到颗粒活性炭可去除颜色、异味等，能闻到异味是由于分子不断运动；活性炭能用于吸附是因为其具有疏松多孔的结构。
12. 空气成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源
（1）空气——同呼吸，共命运
①法国化学家______用定量的方法研究了空气的成分。
②如图是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是_____（填字母序号）。
A.实验中利用了铜丝的导热性好
B.实验中观察到白磷燃烧产生大量的白烟
C.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D.实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变
③如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是______（填化学式）。
（2）氧气——生存、生活、生产之气
①动植物的呼吸作用，属于______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
②如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请按要求回答下列问题：
Ⅰ.写出仪器①的名称：______。
Ⅱ.利用A、D装置组合可制取O2，写出利用此装置制氧气的化学方程式是_____。
Ⅲ.实验室利用上图中装置B与D的组合制取二氧化碳，若用C装置代替B装置进行实验，优点为_______。
Ⅳ.用排水法也不能收集到100%的氧气的原因是________（写一条即可）。
（3）同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴池中水温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL），该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制图乙的图像：
①实验中，用水浴池中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是______（根据生活经验任填一点）。
②图1说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是______。
③图2说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越_____（填“剧烈”或“平稳”。）
【答案】（1） ①. 拉瓦锡 ②. D ③. SO2、NO2
（2） ①. 缓慢氧化 ②. 试管 ③. ④. 可以控制反应的发生或停止 ⑤. 制得的氧气中混有水蒸气（合理即可）
（3） ①. 受热均匀##温度可控 ②. 反应结束后，气体温度降低 ③. 剧烈
【解析】
小问1详解】
①法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
②A、该实验通过加热铜丝引燃白磷，利用了白磷的导热性，该选项说法正确；
B、白磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项说法正确；
C、白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则右侧水会进入左侧，且冷却后进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，则左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，该选项说法正确；
D、实验过程中，为了避免液面差引起的误差，实验结束后应上下移动右侧玻璃管至两面液面相平后再读数，该选项说法不正确。
故选D。
③二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨。
【小问2详解】
①动植物的呼吸作用比较缓慢，一般不易被察觉，属于缓慢氧化。
②Ⅰ.由图可知，仪器①为试管。
Ⅱ.A装置为加热固体的反应，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
Ⅲ.C装置中，将药品放在多孔塑料隔板上，关闭弹簧夹，气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该装置的优点为控制反应的开始与停止。
Ⅳ.由于排水法收集的氧气中混有水蒸气，则用排水法也不能收集到100%的氧气。
【小问3详解】
①水浴加热能使受热更均匀，且能控制温度。
②反应结束后，压强又减小，说明反应放热，实验结束后，装置中的温度降低，压强减小。
③由图可知，过氧化氢浓度越高，反应温度越高，说明反应越剧烈。
13. 人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。
【活动一】探究金属的冶炼
小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①湖泥灰主要成分是石灰石 ②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
（1）图1中工匠们在炼铁过程中不断鼓入空气的目的是______
（2）不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量（填写元素符号）；钢的性能优良，钢的熔点比纯铁______（填写“高”或“低”），易于加工。
（3）工业上进行高炉炼铁时，通常加入石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式______。
【活动二】探究金属的活动性顺序
（4）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计如下实验：
①C试管中发生反应的化学方程式为______。该反应的基本反应类型为______。
②小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。
③试管B的溶液中减少的离子是______（填离子符号）。
【活动三】金属的锈蚀与防护
（5）对钢铁制品进行“发蓝"处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止锈蚀。
①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀原理是______。
【答案】（1）提高炉温
（2） ①. 碳##C ②. 低
（3）
（4） ①. ②. 置换反应 ③. ④.
（5） ①. 化学 ②. 隔绝氧气和水
【解析】
小问1详解】
不断鼓入空气的目的是增大氧气的浓度，使碳与氧气反应，放热使炉温上升；
【小问2详解】
①生铁和钢的区别是含碳量不同，不断翻炒液态生铁，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳，降低碳元素的含量，碳元素的元素符号为：C；②合金的熔点低于其组分金属，所以钢的熔点比纯铁低；
【小问3详解】
碳酸钙和二氧化硅高温下生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：;置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应属于置换反应；只有金属活动性比氢强的金属才能置换出氢元素；实验A中铁与硫酸锌不反应，可推测出金属活动性锌＞铁，B、D两个实验可比较出铁、氢、铜的金属活动性：铁＞氢＞铜，结论，金属活动性：锌＞铁＞氢＞铜；实验C铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，推测出金属活动性铁＞铜，故可省略实验C，也能达到实验目的；试管B中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，H+转化成了H2，故减少的离子为H+；
【小问5详解】
对钢铁制品进行“发蓝"处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，生成了新物质，该过程是化学变化；铁生锈的原因是与水、氧气接触，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是隔绝氧气和水。
14. 酸和碱在工农业生产中具有重要的作用，也是中学化学研究的一类重要的物质。
（1）为探究酸的化学性质，化学实验小组的同学进行如下实验，请将表格填写完整。
（2）为确定实验V中稀盐酸与氢氧化钠是否发生反应，小组同学利用数字化传感器探究该实验的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体时间变化的曲线如图所示。
①能确定稀盐酸与氢氧化钠发生反应的依据是______。
②在c点时，溶液中溶质的化学式为______。
③该反应的实质是______。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（3）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，原因是氢氧化钙溶液中含有______（填离子符号）。
（4）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是______。
（5）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. ③. 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 ④. 碳酸盐
（2） ①. 溶液的逐渐减小至小于7 ②. ③. 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（3）
（4）
（5） ①. 产生白色沉淀 ②.
【解析】
【小问1详解】
酸可使紫色石蕊溶液变红，故将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液变红，可观察到紫色石蕊溶液变红；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；将稀盐酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生，说明稀盐酸能与碳酸盐反应；
【小问2详解】
①溶液的 pH 逐渐减小至小于7，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，在c点时，溶液的 pH小于7，说明盐酸过量，则溶液中溶质的化学式为NaCl、HCl；
③该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
【小问3详解】
无色酚酞遇碱性物质变红，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，原因是氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，离子符号为OH-；
【小问4详解】
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以在建筑业上砌砖抹墙，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问5详解】
若反应③中的盐为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的现象是产生白色沉淀，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。实验序号
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验V
实验操作
实验现象
______
有气泡产生
______
有气泡产生
无明显现象
分析与结论
稀盐酸能与指示剂作用
写出该反应的化学方程式______
稀盐酸能与金属氧化物反应
稀盐酸能与______反应
无法确定是否发生反应