2024年黑龙江省哈尔滨市九年级下学期模拟检测化学试题（一）（原卷版+解析版）

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考生须知：
1.本试卷满分为70分。
2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Na-23 S-32
一、选择题(1-15小题，每题2分，共30分，每题只有一个正确答案)
1. 对下列物质的认识或应用错误的是
A. 青铜、塑料都是合成材料B. 干冰可用于人工降雨
C. 人体中缺铁易患贫血D. 洗涤剂可乳化除去餐具上的油渍
【答案】A
【解析】
【详解】A、青铜属于合金，属于金属材料，塑料属于合成材料，故A错误；
B、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，故B正确；
C、铁是合成血红蛋白的主要原料，人体中缺铁易患贫血，故C正确；
D、洗涤剂具有乳化功能，可乳化除去餐具上的油渍，故D正确；
故选：A。
2. 某些食物的近似如下，胃酸过多的病人宜食用
A. 番茄B. 苹果C. 柑橘D. 鸡蛋清
【答案】D
【解析】
【详解】胃酸过多的病人应多食用碱性物质，碱性物质的pH>7，故选D。
3. 下列实验操作有错误且会导致安全事故的是
A. 蒸发结晶
B. 读取液体体积
C. 点燃酒精灯
D. 称量氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A.蒸发结晶的过程中，要不断搅拌，防止局部温度过高，暴沸，造成液体飞溅，选项操作正确，故不符合题意；
B.读取液体体积时，视线要与液体凹液面最低处相平，选项操作错误，但不会导致安全事故，故不符合题意；
C.点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，会引起酒精失火，造成安全事故，故符合题意；
D.称量氢氧化钠固体时，由于氢氧化钠有腐蚀性，所以，称量时，要将氢氧化钠放在玻璃器皿中，以免腐蚀托盘，选项操作错误，但不会导致安全事故，故不符合题意，故选C。
4. 下列变化属于物理变化的是
A. 电解水
B. 自制汽水
C. 浓硫酸滴在纸张上
D. 晾晒海水得到粗盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
B、自制汽水的过程中，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、浓硫酸滴在纸张上，浓硫酸具有脱水性，能使纸张脱水而炭化，有新物质生成，属于化学变化；
D、晾晒海水得到粗盐，只是水的状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
5. 下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、
C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
【答案】A
【解析】
【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；
B、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；
C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；
故选A。
6. 下列物质的用途正确的是
A. 氮气用于闪光灯B. 铅酸蓄电池中含有盐酸
C. 酚醛塑料制塑料袋D. 石灰乳配制波尔多液
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同盐酸的光，则可用于闪光灯，而不是氮气，该选项用途不正确；
B、铅酸蓄电池中含有硫酸，而不是盐酸，该选项用途不正确；
C、酚醛塑料具有热固性，不能用于制塑料袋，该选项用途不正确；
D、波尔多液用氢氧化钙和硫酸铜配制，石灰乳的主要成分为氢氧化钙，该选项用途正确。
故选D。
7. 下列实验现象描述错误的是
A. 氢氧化钠曝露在空气中：表面潮湿并逐渐溶解
B. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液：无色溶液中有蓝色沉淀产生
D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上显出黑色字迹
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠曝露在空气中，会吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，在表面形成一层溶液，故选项实验现象描述正确；
B、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项实验现象描述正确；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液：蓝色溶液中有蓝色沉淀产生，故选项实验现象描述不正确；
D、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上显出黑色字迹，故选项实验现象描述正确。
故选C。
8. 下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是
A. 用盐酸除去银粉中的铜粉Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应
B. 取氢氧化铜沉淀加热，固体变黑Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应
C. 氢氧化钠暴露在空气中变质NaOH+CO2=H2O+Na2CO3 复分解反应
D. 工业上制取生石灰和二氧化碳CaCO3=CaO+CO2↑ 分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，故不符合题意；
B.氢氧化铜沉淀加热，生成氧化铜和水，化学方程式为：，该反应反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故符合题意；
C.氢氧化钠暴露在空气中变质，易吸收空气中二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，选项中化学方程式配平错误，该反应不属于复分解反应，故不符合题意；
D.工业上利用石灰石高温煅烧，制取氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，选项中化学方程式没有标明反应条件，故不符合题意；
故选B。
9. 下列事实解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能使人中毒，是因为一氧化碳分子有毒性，故选项解释正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为不同的酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确；
C、氯化钠固体不导电，并不是氯化钠固体中没有带电的粒子，而是氯化钠固体中不存在自由移动的离子，故选项解释不正确；
D、有机物数目异常庞大，是因为有机物的分子中原子的排列方式不同，故选项解释正确。
故选C。
10. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合后研磨产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别；硝酸铵溶于水吸热，溶于水温度显著降低的物质是硝酸铵，尿素溶于水温度变化不明显，可以鉴别，此选项正确；
B、18K黄金含有铜，黄铜是铜锌合金，18K黄金和黄铜均含有铜，加热后均生成黑色的氧化铜，不能鉴别；黄铜中含有锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生的是黄铜，可以鉴别，此选项错误；
C、可用灼烧后观察灰烬的方法鉴别腈纶和羊毛，羊毛接近火焰时先蜷缩，燃烧灰烬为带有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就变成粉末；而腈纶接近火焰时迅速蜷缩，燃烧比较缓慢，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎；腈纶和羊毛的颜色相同，用观察颜色的方法不能鉴别，此选项错误；
D、呼出气体中含有较多的二氧化碳，燃着的木条在呼出的气体、二氧化碳中都会熄灭，不能鍪别；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳比呼出气体中二氧化碳含量高，使石灰水变浑浊的程度大，现象不同，可以鉴别，此选项错误。
故选A。
11. 以下说法不正确的是
A. 农业上硝酸钾是一种复合肥
B. 发现家用天然气泄漏要立即关闭气阀
C. 蔬菜和水果含有丰富的维生素
D. 铝合金的硬度比纯铝更小
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法正确；
B、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低天然气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项说法正确；
C、蔬菜和水果含有丰富的维生素，故选项说法正确；
D、合金的硬度比组成的纯金属大，因此铝合金的硬度比纯铝更大，故选项说法不正确。
故选D。
12. 向含有硝酸铜和硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列有关判断错误的是
A. 发生的反应属于置换反应
B. 滤渣中一定有锌和铜
C. 滤渣中一定有铁和铜
D. 滤液中一定有Fe2+
【答案】B
【解析】
【分析】锌、铁、铜三种金属的活动性：锌＞铁＞铜，向含有硝酸铜和硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，铁粉与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不与硝酸锌反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量。
【详解】A、铁粉与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
B、由分析可知，铁粉过量，滤渣中一定有铁和铜，一定没有锌，故选项说法不正确；
C、由选项B可知，滤渣中一定有铁和铜，故选项说法正确；
D、铁粉与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，且铁粉过量，因此滤液中一定有Zn2+、Fe2+，故选项说法正确。
故选B。
13. 如图是M、N两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 30℃时M、N的溶解度相等
B. 40℃50g水中最多溶解30g N
C. 图中阴影部分表示M的饱和溶液
D. 60℃时M、N的饱和溶液降温至50℃，均无溶质析出
【答案】D
【解析】
【详解】A.由溶解度曲线图可知，30℃时M、N的溶解度相等，故A正确；
B.由溶解度曲线图可知，40℃时，N的溶解度为60g，40℃时50g水中最多溶解30g N，故B正确；
C.图中阴影部分在M的溶解度曲线上方，表示M的饱和溶液，故C正确；
D.60℃时M、N的饱和溶液降温至50℃，M的溶解度在此温度范围随温度的降低而减小，有溶质析出，N的溶解度在此温度范围随温度的降低而增大，无溶质析出，故D错误。
故选：D。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、活性炭能吸附水中的异味和色素，氯化钠能溶于水，不能用活性炭吸附，故A不正确；
B、铜和氧气加热生成氧化铜，把原物质除去了，故B不正确；
C、氢氧化钠固体干燥剂能吸收水蒸气，和氮气不反应，可以除去杂质，故C正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选C。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15. 某工厂排放的酸性废水中含有铜离子、钠离子和硫酸根离子，其个数比为1：6：5废液中含铜离子0.64％。某化学兴趣小组现要用氧化钙除去其中的重金属铜离子，若要处理100t该废水需要氧化钙的质量为
A. 1.28tB. 1.12tC. 0.84tD. 0.56t
【答案】D
【解析】
【详解】100吨该工厂废水中含有铜离子的质量=；
硫酸铜的质=
设需要氢氧化钙的质量为x
设需要氢氧化钙的质量为y
故选D。
二、非选择题(请根据题意填写空白，28-35小题，共40分)
16. 黑龙江省是国内玉米、大豆的主产地之一，其中大豆产量约占全国总产量的45%，为国家粮食产量作出巨大贡献。
（1）在种植大豆时，若出现了如图所示的叶片边缘发黄的症状，则需要补充的化肥种类是______，该类化肥可保证植物各种代谢过程的顺进行，增强作物的_______能力。

（2）豆科植物可以将空气中的氮气转化为可吸收的氮元素，据此分析在种植大豆时，下列肥料中可以少施加的是_______(填字母)。
A. 草木灰B. 磷矿粉C. 尿素
（3）点豆腐的“卤水”中含有氯化镁，可以通过下列流程制得：
流程中A池为______池，在该池中氯化钠的质量______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 钾肥 ②. 抗倒伏、抗病虫害 （2）C
（3） ①. 蒸发 ②. 不变
【解析】
【小问1详解】
叶子的边缘发黄是因为缺少钾元素，故可以施用含钾元素的化肥，钾肥具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故填：钾肥；抗倒伏、抗病虫害；
【小问2详解】
豆科植物可以将空气中的成分转化为可吸收的氮元素，据此分析在种植大豆时，可以少施用氮肥；
A、草木灰主要成分是碳酸钾，含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
B、磷矿粉含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
C、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
故选C；
【小问3详解】
利用海水提取粗盐，通过贮水池引入到A中，为提高结晶效率，海水先进行蒸发浓缩，则A为蒸发池；通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前，蒸发池中水分逐渐减少，则氯化钠的质量不变，故填：蒸发；不变。
17. 世界铁路历史发展证明，高速铁路是经济社会发展的必然趋势。中国的营运高速铁路里程世界第一，已达到1.3万公里。
（1）高铁属于电力机车，其在运行时能量转化是_______。
（2）高铁的车体材料最好选用的是_______。
A. 韧性好、硬度大的锰钢B. 密度小、可塑性好的塑料
C. 硬度大、密度小的铝合金D. 抗腐蚀性好、强度大的不锈钢
（3）高铁上方的高压电线由铝制成，在制铝工业中，其中有一步反应是在偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠。请写出此反的化学方程式：______，反应前后铝元素的化合价_______变化。(填“发生”或“未发生”)
（4）高压电线传输的电能主要依靠的是火力发电，在烧煤的过程中会产生_______等气体，酸雨的形成与这些气体有重要的关系。
【答案】（1）电能→机械能 （2）C
（3） ①. ②. 未发生
（4）SO2、NO2
【解析】
【小问1详解】
电力机车或动车牵引电动机将电能转换为机械能，故填写：电能→机械能。
【小问2详解】
高铁的车体材料要求硬度大、密度小、耐腐蚀，因此选用铝合金，故填写：C。
【小问3详解】
偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，化学方程式为：，故填写：；
该反应前后铝元素的化合价：→，铝元素的化合价未发生变化，故填写：未发生。
【小问4详解】
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故填写：SO2、NO2。
18. 如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。
（1）为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充______(填序号)。
（2）从微观角度回答由B到C的变化实质是：______。
（3）一个氧分子中的质子数为______。
（4）由A图得知，构成氧化汞的粒子是_____(填微粒的具体名称)。
【答案】（1）③ （2）每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞
（3）16 （4）氧化汞分子
【解析】
【小问1详解】
化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子种类和数目不变，应在 B 图中补充2个氧原子，故选③；
【小问2详解】
由微粒的变化可知，由B到C的变化实质是：每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞，故填：每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞；
【小问3详解】
氧原子的质子数为8，则一个氧分子中的质子数为8×2=16，故填：16；
【小问4详解】
由A图得知，氧化汞是由氧化汞分子构成的，故填：氧化汞分子。
19. 临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：
（1）操作A的名称______。
（2）反应①的化学方程式_______。
（3）反应③后B溶液的成分为_______(填化学式)。
（4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应______保存。
【答案】（1）过滤 （2）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
（3）FeCl2、HCl
（4）避光、常温##低温
【解析】
【小问1详解】
操作A将溶液与固体分开，符合过滤“固液分离”的原则，故填写：过滤。
【小问2详解】
反应①硝酸银与铁粉反应，生成银和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，故填写：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。
【小问3详解】
反应③加入过量的稀盐酸，因此，稀盐酸的溶质HCl留在B溶液中，反应③是铁粉与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气，所以，B溶液还有FeCl2，故填写：FeCl2、HCl。
【小问4详解】
由题干可知，硝酸银遇光或高温易分解，眼药水中含有一定量的硝酸银，因此，眼药水应避光、常温或低温保存，故填写：避光、常温或低温。
20. 实验室现有石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、澄清石灰水、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器：
（1）若利用上述药品和仪器制取二氧化碳，应选择的仪器有______(填序号)。
（2）利用上述药品和仪器制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。
（3）若将制得的二氧化碳气体先干燥，后收集，需选择A装置，A中装的药品是_______(填名称)，实验时将装置A中导管_______(填“a”或“b”)端与收集装置连接。
（4）如图所示，倒入水后，立即旋紧瓶盖，振荡。会观察到塑料瓶变瘪。原因是二氧化碳______，使瓶内_______，小于外界大气压，在压强差的作用下产生这样的现象。
【答案】（1）②③④⑦
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3） ①. 浓硫酸 ②. b
（4） ①. 能溶于水且与水反应 ②. 气体减少，气压减小
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，利用上述药品和仪器制取二氧化碳，应选择的仪器有②③④⑦；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
【小问3详解】
若将制得的二氧化碳气体先干燥，后收集，需选择A装置，A中装的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，实验时将装置A中导管a端与收集装置连接，b端与收集装置连接，使气体和浓硫酸充分接触；
【小问4详解】
如图所示，倒入水后，立即旋紧瓶盖，振荡。会观察到塑料瓶变瘪。原因是二氧化碳能溶于水且与水反应，使瓶内气体减少，气压减小，小于外界大气压，在压强差作用下产生这样的现象。
21. 如图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件略去)A通常为无色液体，B为红棕色固体，C为单质，F、E、D分别属于酸、碱、盐，且F是人体胃酸的主要成分。回答：
（1）请写出下列物质(或溶质)的化学式：A______；D______。
（2）足量的F和B反应的现象为______。
（3）C转化为A的化学方程式为______。(写一个即可)
【答案】（1） ①. H2O ②. FeCl3
（2）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
（3）2H2+O22H2O##CuO+H2Cu+H2O（合理即可）
【解析】
【分析】F是人体胃酸的主要成分，则F是盐酸；B为红棕色固体，盐酸能与B反应，则B是氧化铁；C为单质，C能与氧化铁反应，则C是氢气；A通常为无色液体，能与C（氢气）相互转化，则A是水；F、E、D分别属于酸、碱、盐，氧化铁、盐酸都会转化成D，则D是氯化铁，E能与氯化铁、盐酸反应，且能转化成A（水），则E可以是氢氧化钠，代入检验，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，A是水，D是氯化铁，其化学式分别为H2O、FeCl3，故填：H2O；FeCl3；
【小问2详解】
F是盐酸，B是氧化铁，足量的F和B反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到的现象是红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，故填：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；
【小问3详解】
C是氢气，A是水，C转化为A，可以为氢气在氧气中燃烧生成水或氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式分别为2H2+O22H2O、CuO+H2Cu+H2O，故填：2H2+O22H2O或CuO+H2Cu+H2O（合理即可）。
22. 某同学因胃酸过多，买了含氢氧化铝的药物，为了确定其中氢氧化铝的含量，进行如图实验：取10片将其研碎，得到25g粉末。(假设药品中其他成分不溶于水也不与盐酸反应)
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为_______。
（2）该药片中氢氧化铝的质量分数是_______。
（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式______。
（4）配制上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为______。
（5）若想使所得溶液溶质质量分数为26.7%，需要蒸发水的质量为______。
（6）若该同学服用2天，每天2片，则共可中和胃液内氯化氢的质量为______。
【答案】（1）
（2）78% （3）=
（4）60g （5）115.6g
（6）10.95g
【解析】
【小问1详解】
含氢氧化铝的药物中其他成分不溶于水也不与盐酸反应，因此该实验中发生的反应是氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
【小问2详解】
由图可知，10g药品粉末中加入200g稀盐酸，充分反应后过滤得到滤液207.8g，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不变，说明10g药品粉末中滤渣质量为，则药品中氢氧化铝的质量为，则该药片中氢氧化铝的质量分数是；
【小问3详解】
由图可知，两次一共消耗的氢氧化铝的质量为，设200g稀盐酸中溶质质量为x。
则200g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式为=；
【小问4详解】
由第（3）小问200g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式=可知，200g稀盐酸中溶质质量为21.9g，则配制实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为；
【小问5详解】
设完全反应后生成氯化铝的质量为y。
完全反应后所得溶液的溶质质量分数为，若想使所得溶液溶质质量分数为26.7%，设需要蒸发水的质量为m，则，解得，故需要蒸发水的质量为115.6g；
【小问6详解】
若该同学服用2天，每天2片，则共服用药品的质量为，则药品中氢氧化铝的质量为，设共可中和胃液内氯化氢的质量为n。
=
故若该同学服用2天，每天2片，则共可中和胃液内氯化氢的质量为10.95g。
23. 某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I：验证有_______；
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到_______，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色_______，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是_______（填“合理”或“不合理”）的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH_______（填“>”“