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2024年江苏省丹阳市开发区九年级下学期一模考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省丹阳市开发区九年级下学期一模考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省丹阳市开发区九年级下学期一模考试化学试题原卷版docx、2024年江苏省丹阳市开发区九年级下学期一模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
可能用的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 泉州是“海丝名城”，下列做法与“做强文旅经济，提升城市品质”不相符的是
A. 提倡公共交通出行B. 推广城市露天烧烤
C. 提倡使用节水设备D. 推广垃圾分类回收
2. 《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法｡下列豆腐制作过程中主要发生化学变化的是
A. 浸泡豆子B. 磨制豆浆C. 分离豆渣D. 烧煮豆浆
3. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质，蛋白质中一定含有的元素是
A 氯B. 硫C. 磷D. 氮
4. 下列物质由分子构成的是
A. 铜B. 干冰C. 氯化钠D. 金刚石
5. 农业上常用CuSO4来配制具有杀菌作用的波尔多液。CuSO4属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
6. 下列生活中的物质，能使紫色石蕊试液变蓝的是
A. 酸雨B. 食醋C. 食盐水D. 肥皂水
7. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素，下列属于复合肥料的是
A. NH4NO3B. K2SO4C. KH2PO4D. NH4HCO3
8. 某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 超滤膜的孔隙直径小于微滤膜
B. 超滤膜能滤去所有微粒
C. 微滤膜能滤去大分子和蛋白质
D. 经膜处理净化后得到的水样是纯净物
9. 盐酸是化学工业的重要原料之一，下列关于盐酸说法不正确的是
A. 盐酸在胃液中可帮助消化B. 浓盐酸具有吸水性
C. 浓盐酸具有挥发性D. 稀盐酸可用于除铁锈
10. 生活小常识，化学大原理。下列说法正确的是
A. 油锅着火时可迅速浇水灭火B. 可用钢丝球擦洗铝锅上的污垢
C. 燃气泄漏时立即打开排气扇D. 能用熟石灰改良酸性土壤
11. 固态氢在488万个大气压下，所有氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的“金属氢”。下列说法不正确的是
A. 金属氢由氢原子构成B. 金属氢与氢气的化学性质不同
C. 金属氢形成过程中原子核发生改变D. 金属氢能导电
12. 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 饵的相对原子质量为167.3gB. 饵是金属元素
C. “Er”可以表示一种物质D. 铒原子的核外电子数为68
13. 下列属于复分解反应的是
A. B.
C. D.
14. 下列对实验现象解释不正确的是
A AB. BC. CD. D
15. 下列实验室制取CO2的相关图示不正确的是
A. 制CO2的药品B. 发生装置
C. 干燥装置D. 收集装置
16. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 镁是银白色金属，可用于制烟花
B. 氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多
C. 活性炭具有吸附性，可用作除味剂
D. 石墨具有导电性，可用作润滑剂
17. 下列实验设计无法达到实验目的的是
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 灼烧闻气味鉴别羊毛和蚕丝
C. 用澄清石灰水鉴别CO2和CO
D. 高温煅烧除去CaO中的CaCO3
18. 对苯二胺（C6H8N2）是制备可降解塑料的原料之一。下列关于对苯二胺的说法正确的是
A. 由20个元素组成B. 碳元素质量分数最大
C. 属于有机高分子化合物D. 氢、氮元素质量比为4:1
19. 图为20℃时NaCl的饱和溶液中溶液与溶剂的质量关系，下列说法正确的是
A. a的数值为85.2
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为136g
C. n点对应溶液的溶质质量分数与m点相同
D. 向m点所对应的溶液中加入20g水，则溶液所对应的状态由m点转变为n点
20. 某工厂用Fe2（SO4）3溶液循环处理尾气中SO2，同时得到一种化工产品，过程中无Fe2（SO4）3析出其反应机理包括：
①
②。
下列说法不正确的是
A. 该方法可以减少酸雨的形成
B. 反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的浓度保持不变
C. 理论上，每脱除64gSO2的同时消耗16gO2
D. 尾气通入溶液时使用多孔球泡，能增大气液接触面积，提高吸收尾气的效率
非选择题
21. 中国航母的发展，见证国家的强大。
（1）建造航空母舰需要大量的钢材。生铁炼钢主要是用O2将生铁中过多的______（填元素符号）和S、P等杂质元素除去。钢铁、铜合金以及钛合金是现阶段舰船使用较多的材料，选用合金的优点是______。
（2）舰载机雷达罩的材料为玻璃钢，其属于______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（GaN）是一种半导体材料，可由GaCl3与NH3在一定条件下发生制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为______。
（3）远洋训练时，官兵的食材中需保障有新鲜的蔬菜、瓜果，因为它们富含______可以预防坏血病；自热食品点缀了海上生活，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，加水即可自加热，请写出生石灰与水反应的化学方程式______。等质量的生石灰和自热粉中分别加入等质量的水，温度随时间的变化曲线如图，请据图分析自热粉加热的优点是______、______。
（4）多级蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是对多级蒸发室不断减小压强，______（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。
22. 氢能的开发是当前研究的热点。
（1）电解水制氢需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是______。
（2）图-1是某种太阳能热循环制备氢气的原理。
①写出生成H2的化学方程式______。
②该制氢方法的优点是______。
（3）图-2为一种天然气（主要成分为CH4）为原料，制备高纯H2的流程。
①天然气是______（“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为______。
②流程中可回收利用的物质是______（填化学式）。
③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是______；为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中，即可消除积炭。该反应的化学方程式为______；此外，还可以在高温下将“积炭”的催化剂置于______（填化学式）气流中。
④不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为______（填序号）
23. 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。
（1）“还原”过程，铁元素化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）“还原”过程，焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2，反应的化学方程式为______；m克焦炭与232克Fe3O4充分反应后，所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则m=______。
（3）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2），第一类吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。
①结合图分析，Ni2+属于第______类。
②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______（填“强”“弱”或“接近”）。
③废水中CuCl2与纳米零价铁反应的化学方程式为______。
24. 某企业将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。
已知：
①母液中含有大量MgCl2、少量的CaCl2等。
②NaHCO3受热易分解。
③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
（1）从海水中获得粗盐的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），得到的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）向饱和食盐水中先通足量NH3，再缓缓通入CO2的目的是______。
（3）制备NaHCO3固体过程中采用水浴加热，温度维持在42℃左右。温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出，温度也不宜过高，原因是______、______。
（4）向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为______；工业上常常选用石灰乳而不选用澄清石灰水的理由是______，实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳的理由是______。
（5）为了尽可能除尽Ca2+，同时减少Mg2+的损耗，某同学设计了利用Na2CO3做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示Na2CO3与CaCl2的质量比）
以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是______（填实验序号），理由是______。
25. 利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。
已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。
②还原时发生反应：
（1）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为______。
（2）“酸浸”时，常采取适当增加硫酸的浓度、延长浸取时间等措施，其目的是______。
（3）“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图-2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是______。
（4）“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。
（5）“过滤”后，所得到的粗CuCl要洗涤，洗涤后，所得液体中一定含有的阴离子是______，常用乙醇而不用水洗涤的原因是______。
（6）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为Cu2（OH）3Cl和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有______和______。Cu2(OH)3Cl还可表示为aCuO·bCuCl2·cH2O，则a:b:c=______。
（7）取192t的CuS来制备CuCl，若只有50%的铜元素转化为产品，求生成CuCl的质量。（写出计算过程）
（8）在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是______。选项
实验现象
解释
A
固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色
同种分子化学性质相同
B
向NaOH固体的试管中加稀硫酸，试管外壁有热感
中和反应放出热量
C
铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧
接触面积影响物质的燃烧
D
在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化
盐水的凝固点较低
催化剂序号
最佳反应温度/°C
最佳反应温度下的使用寿命/h
积炭量/mg
a
500
90
250
b
600
80
585
c
760
2
19
实验序号
A
温度/℃
反应时间
静置时间
Ca2+去除率
Mg2+损耗率
1
106.0:111
25
2min
30 min/
65.8%
7.4%
2
106.0:111
30
4min
60 min
77.6%
9.4%
3
127.2:111
25
4min
90min
82.4%
14%
4
127.2:111
30
6min
30min
90.5%
12.6%
5
148.4:111
25
6min
60min
90.8%
15.9%
6
148.4:111
30
2min
90min
83.4%
16.4%
可能用的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 泉州是“海丝名城”，下列做法与“做强文旅经济，提升城市品质”不相符的是
A. 提倡公共交通出行B. 推广城市露天烧烤
C. 提倡使用节水设备D. 推广垃圾分类回收
2. 《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法｡下列豆腐制作过程中主要发生化学变化的是
A. 浸泡豆子B. 磨制豆浆C. 分离豆渣D. 烧煮豆浆
3. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质，蛋白质中一定含有的元素是
A 氯B. 硫C. 磷D. 氮
4. 下列物质由分子构成的是
A. 铜B. 干冰C. 氯化钠D. 金刚石
5. 农业上常用CuSO4来配制具有杀菌作用的波尔多液。CuSO4属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
6. 下列生活中的物质，能使紫色石蕊试液变蓝的是
A. 酸雨B. 食醋C. 食盐水D. 肥皂水
7. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素，下列属于复合肥料的是
A. NH4NO3B. K2SO4C. KH2PO4D. NH4HCO3
8. 某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 超滤膜的孔隙直径小于微滤膜
B. 超滤膜能滤去所有微粒
C. 微滤膜能滤去大分子和蛋白质
D. 经膜处理净化后得到的水样是纯净物
9. 盐酸是化学工业的重要原料之一，下列关于盐酸说法不正确的是
A. 盐酸在胃液中可帮助消化B. 浓盐酸具有吸水性
C. 浓盐酸具有挥发性D. 稀盐酸可用于除铁锈
10. 生活小常识，化学大原理。下列说法正确的是
A. 油锅着火时可迅速浇水灭火B. 可用钢丝球擦洗铝锅上的污垢
C. 燃气泄漏时立即打开排气扇D. 能用熟石灰改良酸性土壤
11. 固态氢在488万个大气压下，所有氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的“金属氢”。下列说法不正确的是
A. 金属氢由氢原子构成B. 金属氢与氢气的化学性质不同
C. 金属氢形成过程中原子核发生改变D. 金属氢能导电
12. 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 饵的相对原子质量为167.3gB. 饵是金属元素
C. “Er”可以表示一种物质D. 铒原子的核外电子数为68
13. 下列属于复分解反应的是
A. B.
C. D.
14. 下列对实验现象解释不正确的是
A AB. BC. CD. D
15. 下列实验室制取CO2的相关图示不正确的是
A. 制CO2的药品B. 发生装置
C. 干燥装置D. 收集装置
16. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 镁是银白色金属，可用于制烟花
B. 氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多
C. 活性炭具有吸附性，可用作除味剂
D. 石墨具有导电性，可用作润滑剂
17. 下列实验设计无法达到实验目的的是
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 灼烧闻气味鉴别羊毛和蚕丝
C. 用澄清石灰水鉴别CO2和CO
D. 高温煅烧除去CaO中的CaCO3
18. 对苯二胺（C6H8N2）是制备可降解塑料的原料之一。下列关于对苯二胺的说法正确的是
A. 由20个元素组成B. 碳元素质量分数最大
C. 属于有机高分子化合物D. 氢、氮元素质量比为4:1
19. 图为20℃时NaCl的饱和溶液中溶液与溶剂的质量关系，下列说法正确的是
A. a的数值为85.2
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为136g
C. n点对应溶液的溶质质量分数与m点相同
D. 向m点所对应的溶液中加入20g水，则溶液所对应的状态由m点转变为n点
20. 某工厂用Fe2（SO4）3溶液循环处理尾气中SO2，同时得到一种化工产品，过程中无Fe2（SO4）3析出其反应机理包括：
①
②。
下列说法不正确的是
A. 该方法可以减少酸雨的形成
B. 反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的浓度保持不变
C. 理论上，每脱除64gSO2的同时消耗16gO2
D. 尾气通入溶液时使用多孔球泡，能增大气液接触面积，提高吸收尾气的效率
非选择题
21. 中国航母的发展，见证国家的强大。
（1）建造航空母舰需要大量的钢材。生铁炼钢主要是用O2将生铁中过多的______（填元素符号）和S、P等杂质元素除去。钢铁、铜合金以及钛合金是现阶段舰船使用较多的材料，选用合金的优点是______。
（2）舰载机雷达罩的材料为玻璃钢，其属于______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（GaN）是一种半导体材料，可由GaCl3与NH3在一定条件下发生制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为______。
（3）远洋训练时，官兵的食材中需保障有新鲜的蔬菜、瓜果，因为它们富含______可以预防坏血病；自热食品点缀了海上生活，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，加水即可自加热，请写出生石灰与水反应的化学方程式______。等质量的生石灰和自热粉中分别加入等质量的水，温度随时间的变化曲线如图，请据图分析自热粉加热的优点是______、______。
（4）多级蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是对多级蒸发室不断减小压强，______（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。
22. 氢能的开发是当前研究的热点。
（1）电解水制氢需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是______。
（2）图-1是某种太阳能热循环制备氢气的原理。
①写出生成H2的化学方程式______。
②该制氢方法的优点是______。
（3）图-2为一种天然气（主要成分为CH4）为原料，制备高纯H2的流程。
①天然气是______（“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为______。
②流程中可回收利用的物质是______（填化学式）。
③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是______；为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中，即可消除积炭。该反应的化学方程式为______；此外，还可以在高温下将“积炭”的催化剂置于______（填化学式）气流中。
④不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为______（填序号）
23. 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。
（1）“还原”过程，铁元素化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）“还原”过程，焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2，反应的化学方程式为______；m克焦炭与232克Fe3O4充分反应后，所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则m=______。
（3）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2），第一类吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。
①结合图分析，Ni2+属于第______类。
②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______（填“强”“弱”或“接近”）。
③废水中CuCl2与纳米零价铁反应的化学方程式为______。
24. 某企业将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。
已知：
①母液中含有大量MgCl2、少量的CaCl2等。
②NaHCO3受热易分解。
③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
（1）从海水中获得粗盐的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），得到的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）向饱和食盐水中先通足量NH3，再缓缓通入CO2的目的是______。
（3）制备NaHCO3固体过程中采用水浴加热，温度维持在42℃左右。温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出，温度也不宜过高，原因是______、______。
（4）向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为______；工业上常常选用石灰乳而不选用澄清石灰水的理由是______，实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳的理由是______。
（5）为了尽可能除尽Ca2+，同时减少Mg2+的损耗，某同学设计了利用Na2CO3做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示Na2CO3与CaCl2的质量比）
以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是______（填实验序号），理由是______。
25. 利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。
已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。
②还原时发生反应：
（1）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为______。
（2）“酸浸”时，常采取适当增加硫酸的浓度、延长浸取时间等措施，其目的是______。
（3）“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图-2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是______。
（4）“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。
（5）“过滤”后，所得到的粗CuCl要洗涤，洗涤后，所得液体中一定含有的阴离子是______，常用乙醇而不用水洗涤的原因是______。
（6）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为Cu2（OH）3Cl和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有______和______。Cu2(OH)3Cl还可表示为aCuO·bCuCl2·cH2O，则a:b:c=______。
（7）取192t的CuS来制备CuCl，若只有50%的铜元素转化为产品，求生成CuCl的质量。（写出计算过程）
（8）在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是______。选项
实验现象
解释
A
固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色
同种分子化学性质相同
B
向NaOH固体的试管中加稀硫酸，试管外壁有热感
中和反应放出热量
C
铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧
接触面积影响物质的燃烧
D
在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化
盐水的凝固点较低
催化剂序号
最佳反应温度/°C
最佳反应温度下的使用寿命/h
积炭量/mg
a
500
90
250
b
600
80
585
c
760
2
19
实验序号
A
温度/℃
反应时间
静置时间
Ca2+去除率
Mg2+损耗率
1
106.0:111
25
2min
30 min/
65.8%
7.4%
2
106.0:111
30
4min
60 min
77.6%
9.4%
3
127.2:111
25
4min
90min
82.4%
14%
4
127.2:111
30
6min
30min
90.5%
12.6%
5
148.4:111
25
6min
60min
90.8%
15.9%
6
148.4:111
30
2min
90min
83.4%
16.4%
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