2024年陕西省榆林市第五中学中考二模化学试卷（原卷版+解析版）

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化学试题
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(C或D)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Zn—65
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是
A. 垃圾焚烧处理B. 选择单车出行
C. 废旧电池回收D. 开展植树造林
【答案】A
【解析】
【详解】A、垃圾焚烧会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故A选项符合题意；
B、选择单车或公共交通工具，少开车，减少碳的排放，降低温室效应的影响，故B选项不符合题意；
C、废旧电池中汞等重金属元素会污染环境，随意丢弃易对环境造成污染，故C选项不符合题意；
D、植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可以减少二氧化碳的含量，降低温室效应的影响，故D不符合题意；
故选A。
2. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列化学式书写正确的是
A. 高锰酸钾：K2MnO4B. 小苏打：NaHCO3
C. 生铁：FeD. 石灰石：CaO
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾化学式为，为锰酸钾化学式，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故B正确；
C、生铁是混合物，没有具体化学式，故C错误；
D、石灰石的主要成分是CaCO3，石灰石是混合物，没有具体化学式，故D错误；
故选B。
3. 下列物质的用途体现其化学性质的是
A. 用石墨制作铅笔芯B. 用氮气作保护气
C. 用稀有气体制作霓虹灯D. 用金属铜作导线
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨作铅笔芯，刻画时容易留下痕迹，石墨质软，不需要通过化学变化就能表现出来，是物理性质，不符合题意；
B、焊接金属用氮气作保护气，利用了氮气的稳定性，属于化学性质，符合题意；
C、稀有气体制作霓虹灯，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，不符合题意；
D、金属铜做导线，是因为其具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选B。
4. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作正确的是
A. 取用固体B. 搅拌溶液
C. 熄灭酒精灯D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【详解】A.取用粉末状固体应用药匙，不能用手直接拿，故A错误；
B.搅拌溶液应用玻璃棒，不能用胶头滴管，故B错误；
C.熄灭酒精灯用灯帽盖灭，故C正确；
D.滴加液体时，胶头滴管应垂直于试管正上方，故D错误。
故选：C。
5. 水是生命之源。下列说法正确的是
A. 水能溶解很多物质，是一种常见的溶剂
B. 水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大了
C. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子、氧原子
D. 河水通过沉降、过滤、消毒后可得到纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、在很多溶液中溶剂都是水，水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂，故A正确；
B、水变为水蒸气的过程中，水分子体积不变，但水分子间的间隔随温度升高而增大，故B错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水化学性质最小的粒子为水分子，故C错误；
D、河水经过沉淀、过滤、消毒后，得到的水还含有可溶性杂质，不是纯净物，故D错误。
故选A。
6. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A. 反应涉及4种物质B. 反应前后分子总数发生改变
C. 由1个碳原子和2个氢分子构成D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变
【答案】C
【解析】
【分析】由反应微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，该反应涉及二氧化碳、氢气、甲烷和水四种物质，故A说法正确；
B、由化学方程式可知，反应前为1个二氧化碳分子和4个氢分子，反应后为1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子总数发生改变，故B说法正确；
C、由图可知，表示甲烷，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，故C说法错误；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D说法正确；
故选：C。
7. 氢气是一种理想的能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。下列反应均可得到氢气，相关分析正确的是
①2H2O2H2↑+O2↑
②
③(气)
A. 反应物中均含有氧化物B. 三个反应生成气体均有可燃性
C. 三个反应均能高效廉价的获得氢气D. 要制取氢气，反应物中一定含有氢元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。①的反应物水是氧化物；②的反应物镁是单质，硫酸是酸，即②的反应物中不含氧化物；③的反应物碳是单质，水是氧化物。即②的反应物中不含氧化物。A不正确；
B、①的反应生成的氧气没有可燃性，有助燃性。②的反应生成的氢气具有可燃性；③的反应生成的氢气和一氧化碳均具有可燃性。B不正确；
C、①的反应获得氢气需要消耗电能；②的反应获得氢气需要消耗价格较高的金属镁；③的反应获得氢气与一氧化碳的化合物。所以三个反应均不能高效廉价的获得氢气。C不正确；
D、根据质量守恒定律可知，氢气由氢元素组成，要制取氢气，反应物中一定含有氢元素。D正确。
综上所述：选择D。
8. 如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和锌球，此时杠杆平衡。然后将两个金属球分别浸入到等质量、等浓度的稀硫酸中。待不再产生气泡后，取掉烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法正确的是
A. 两个烧杯中溶液均变为浅绿色B. 实验开始阶段，杠杆右端下沉
C. 实验结束后，左侧烧杯中溶液质量更大D. 取掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向左移动
【答案】D
【解析】
【详解】A、左侧烧杯铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，二价铁离子溶液为浅绿色，右侧烧杯锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，溶液颜色无色，此选项错误；
B、锌比铁活泼，开始阶段右侧烧杯中产生的氢气更多，减少质量多，左侧会先下沉，此选项错误；
C、反应结束后两个金属球还有剩余，说明稀硫酸少量，设消耗铁和锌的质量分别为x和y，假设稀硫酸的质量为100g，质量分数为a%，
，
解得
消耗的锌多，右侧烧杯的溶液质量比左侧烧杯的溶液质量大，此选项错误；
D、根据前面C选项的分析，等量相同的浓度的稀硫酸消耗的锌多，要想杠杆重新平衡，支点应向左移，此选项正确。
故选D。
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，不会引入新杂质，氯化钙也稀盐酸也不反应，过量的稀盐酸在蒸发结晶是HCl以气体的形式蒸发掉，故正确；
B、灼烧棉线有烧纸的气味、灼烧蚕丝有烧焦的羽毛味，故可以鉴别，故正确；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥只能得到二氧化锰，还得蒸发滤液才能得到氯化钾，故错误；
D、硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生有刺激性气味的气体，硫酸钾与氢氧化钙不反应，故可以鉴别，故正确。
故选C。
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 中华茶文化历史悠久，源远流长。
（1）煎茶：“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。“香扑鼻”的原因是分子在___________。
（2）煮茶：“其山水，拣乳泉、石池漫流者上”，原因是流动缓慢的山泉水硬度小，煮茶最好。在生活中可以通过___________的方法降低水的硬度。
（3）饮茶：茶叶中的硒有防癌作用，如图为硒的原子结构示意图，则x=___________。

【答案】（1）不断运动 （2）煮沸 （3）18
【解析】
【小问1详解】
“香扑鼻”，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故填写：不断运动。
【小问2详解】
生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，故填写：煮沸。
【小问3详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则x=34-2-8-6=18，故填写：18。
11. 学校组织同学们走进劳动教育实践基地，开展研学活动。
（1）小明在麦田劳动时看到麦子长势喜人，基地工作人员告诉他是及时施用了化肥KNO3。化肥KNO3的包装袋上写着防雨防潮，原因是___________。
（2）在食堂劳动的小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。
①从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是___________(填字母)。
A.牛奶 B.素炒西兰花 C.排骨汤
②炒制红烧肉的过程中，若油锅不慎着火，立即用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。
（3）科普馆的小茜参观造纸厂时，看到工作人员对废水进行过滤处理。实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。
【答案】（1）KNO3易溶于水
（2） ①. B ②. 隔绝氧气或空气
（3）漏斗
【解析】
【小问1详解】
化肥KNO3的包装袋上写着防雨防潮，原因是KNO3易溶于水。故填：KNO3易溶于水。
【小问2详解】
①米饭富含糖类，清蒸鲈鱼富含水和蛋白质，红烧肉富含蛋白质和油脂，鸡蛋汤富含水和蛋白质，从营养均衡的角度分析，还需要补充富含维生素的食物，牛奶富含蛋白质，排骨汤富含水和蛋白质，.素炒西兰花 富含维生素。故填：B。
②油锅不慎着火，立即用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气。故填：隔绝氧气或空气。
【小问3详解】
实验室进行过滤操作时，用到玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。故填：漏斗。
12. 硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）《神农本草经》记载，胆矾(硫酸铜晶体)能“化铁为铜”，反应的化学方程式为________。
（2）《本草纲目》中记载了绿矾(硫酸亚铁晶体)的特性和应用。绿矾可用黄铁矿为原料制得。黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，FeS2中S元素的化合价是___________。
（3）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为，其中含有___________种非金属元素。
【答案】（1）
（2）-1 （3）三
【解析】
【小问1详解】
将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问2详解】
二硫化亚铁(FeS2)中，铁元素化合价为+2价，设硫元素化合价为x，根据化学式中正负化合价代数和为零，得，解得x=-1，故填：-1；
小问3详解】
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有两种金属元素，即钾元素和铝元素，含有三种非金属元素，即硫元素、氧元素和氢元素，故填：三。
13. 根据如图所示实验回答问题。
（1）①中加热铜片时，铜片发生的基本反应类型是___________反应。
（2）②中发生反应的化学方程式为___________。
（3）③中观察到锌片表面生成红色固体，同时有无色气泡产生，则加入锌片前，试管内溶液中的阳离子是___________(填离子符号)。
【答案】（1）化合 （2）
（3）、
【解析】
【小问1详解】
加热铜片，铜和氧气反应生成氧化铜，反应物有2个，生成物有1个，属于化合反应；
【小问2详解】
加热后铜片表面产生氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
③中观察到锌片表面生成红色固体，是因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，同时有无色气泡产生，说明试管②中有稀盐酸剩余，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故加入锌片前含有的阳离子是氢离子和铜离子，故填H+、Cu2+。
14. 氢氧化钙俗称熟石灰，其在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）请写出一种熟石灰的用途：___________。
（2）熟石灰的溶解度曲线如图一所示。下列有关说法正确的是___________(填序号)。
①熟石灰极易溶于水
②将20℃的饱和石灰水升温至60℃，仍为饱和溶液
③30℃时，饱和石灰水的溶质质量分数为
（3）小佳进行图二实验，向烧杯中加入少量生石灰，可观察到的现象有：放出大量热，_______。实验结束后冷却至室温，相比于实验前，所得溶液的质量______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1）改良酸性土壤(合理即可)
（2）② （3） ①. 溶液中出现浑浊（或者有固体析出） ②. 变小
【解析】
【小问1详解】
熟石灰是碱性物质，可以和酸反应生成盐和水，故可以改良酸性土壤；在农业上还可以用来配置波尔多液；在实验中，可以用来检测二氧化碳气体等，故填：改良酸性土壤（合理即可）；
【小问2详解】
①20℃时，氢氧化钙的溶解度大约为0.18g，在0.01g~1g之间，属于微溶，故①错误；
②由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将20℃的饱和石灰水升温至60℃，仍为饱和溶液，故②正确；
③由图可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，该温度下饱和石灰水的溶质质量分数为，故③错误。
故选②；
【小问3详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，根据溶解度曲线图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故可观察到溶液中出现浑浊（或者有固体析出）；因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，固体析出，所得溶液的质量减小，故填：溶液中出现浑浊（或者有固体析出）；变小。
15. 学习完酸碱中和反应后，兴趣小组进行了下列探究活动。
（1）第一组观察到___________的现象，证明反应发生了。
（2）进行第二组实验时，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的依据，理由是___________。
（3）第三组实验未观察到明显现象，为证明反应的发生，甲、乙同学分别展开探究。
①甲同学取少量第三组反应后溶液，测得其pH=7，证明两者发生了反应，该反应的化学方程式为___________。
②乙同学取少量第三组反应后溶液，向其中滴加___________(填化学式)溶液，观察到无红褐色沉淀产生，证明两者发生了反应。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）氢氧化钠固体溶于水放热
（3） ①. ②. FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，所以第一组可观察到的现象是：产生白色沉淀，证明反应发生了；
【小问2详解】
第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高，由于氢氧化钠固体溶于水后也会放热，所以该现象不能作为稀硫酸和氢氧化钠发生反应的证据；
【小问3详解】
①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
②若两者未发生反应，则向氢氧化钠中滴加铁盐溶液，会生成红褐色沉淀，故向其中滴加FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3溶液，观察到无红褐色沉淀产生，证明两者发生了反应。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 如图为实验室常用仪器和装置的示意图，请回答问题。
（1）写出A所示的仪器名称：___________。
（2）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若组装发生装置，应选择的仪器组合是_____(填字母)。此装置组合也可用于制取氧气，制氧气时发生反应的化学方程式为_______。
（3）若用F装置收集氧气，验满的方法是_______。
（4）下图装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变为红色，是因为生成了________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ABD ②.
（3）将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则已集满
（4）H2CO3或碳酸
【解析】
【小问1详解】
A所示的仪器名称是锥形瓶；
【小问2详解】
实验室常用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，使用固液不加热型发生装置，应选择的仪器组合是ABD；用过氧化氢溶液来制取氧气时不需要加热，此装置组合也可用于过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
氧气的密度大于空气，用F装置收集氧气，从a进气，验满的方法是将带火星的木条放在b口，木条复燃，证明集满；
【小问4详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，故填：碳酸或H2CO3。
17. 化学兴趣小组的同学在学完盐的化学性质后，进行了如图探究实验。
【表达交流】
（1）实验①中产生的沉淀是___________(填化学式)。
（2）试管③中发生反应的化学方程式为___________。
实验结束后，小组同学将试管①、②中的上层清液与试管③、④中的溶液倒入同一个洁净的废液杯中，静置，最终只得到无色溶液。
【提出问题】无色溶液中溶质成分有哪些？
【理论分析】
（3）根据四支试管中所用到的试剂和反应的生成物分析，小西同学认为无色溶液中溶质除了酚酞外，一定含有___________，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl中的一种或几种。
【分组讨论】
（4）小安认为溶液中溶质一定不含NaOH、Na2CO3，理由是___________。
【实验验证】为验证其他成分，同学们分别取少量待测液进行了如下实验。
【得出结论】所得无色溶液中还含有BaCl2和HCl。
【反思拓展】
（5）大家认为，___________同学的实验不能得出相应结论。
（6）下列试剂也能得出相应实验结论的是___________(填字母)。
A. 锌粒和硫酸钠溶液B. 铜片和硫酸铜溶液
C. 氧化镁和氢氧化钠溶液D. 碳酸钠溶液
【答案】（1）Cu(OH)2
（2）
（3）NaCl##氯化钠
（4）NaOH、Na2CO3都呈碱性，都会使酚酞溶液变红
（5）小西 （6）AD
【解析】
【小问1详解】
实验①中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，产生沉淀的化学式为Cu(OH)2；
【小问2详解】
试管③中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
试管①中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，上层清液中一定含有氯化钠；
试管②中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，上层清液中一定含有氯化钠；
试管③中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后的溶液中一定含有氯化钠；
试管④中含有碳酸钠溶液和无色酚酞溶液；
将试管①、②中的上层清液与试管③、④中的溶液倒入同一个洁净的废液杯中，静置，最终只得到无色溶液，说明无色溶液中溶质除了酚酞外，一定含有氯化钠；
【小问4详解】
无色溶液中含有酚酞，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液显碱性，都会使酚酞溶液变红，所以无色溶液中一定不含有显碱性的碳酸钠和氢氧化钠；
【小问5详解】
小安：加入稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，观察到产生白色沉淀，说明溶液含有氯化钡；
小西：由于无色溶液中含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有HCl；
小秦：加入氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到溶液变黄色，说明溶液中含有HCl；
故上述小西同学的实验不能得出相应的结论；
【小问6详解】
根据上述实验结论所得无色溶液中还含有BaCl2和HCl，即为验证氯化钡和HCl的存在，可选择与氯化钡和HCl反应有明显现象的物质；
A、锌粒和盐酸反应生成氢气，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；
B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，铜片和盐酸不反应，不符合题意；
C、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，若观察到固体溶解，说明溶液中含有HCl；氢氧化钠和氯化钡不反应，不符合题意；
D、碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以看到开始有气泡产生，之后产生白色沉淀说明有氯化氢和氯化钡，符合题意；
故选：AD。
四、计算与分析题
18. 铁合金常用于生产机械零件。为测定某铁合金中铁的含量，取20g合金样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。(合金中其他成分不溶于水，也不与稀硫酸反应)
（1）20g该合金中铁的质量为___________g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）14 （2）解：设参加反应的H2SO4质量为x。
解得g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【解析】
【小问1详解】
铁合金中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，合金中其他成分不溶于水，也不与稀硫酸反应，根据图示可知，参加反应的铁的质量为20g-6g=14g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2固体中混有的CaCO3
加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
B
鉴别棉线与蚕丝
取样；灼烧，闻气味
C
分离KCl和MnO2固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
区分固体(NH4)2SO4和K2SO4
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
实验操作
实验现象
实验结论
小安：加入稀硫酸
产生白色沉淀
溶液中还含有BaCl2
小西：加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
溶液中还含有HCl
小秦：加入氧化铁
溶液变为黄色
溶液中还含有HCl