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2024年云南省大理市大理镇第一初级中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年云南省大理市大理镇第一初级中学中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年云南省大理市大理镇第一初级中学中考一模化学试题原卷版docx、2024年云南省大理市大理镇第一初级中学中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
(全卷四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 下列生活中发生的变化属于化学变化的是
A. 翻开书本B. 饭菜变馊C. 粉笔折断D. 水结冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、翻开书本的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、饭菜变馊的过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项符合题意；
C、粉笔折断的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、水结冰的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2. 美丽的校园绿植需要根据植物的实际情况进行养护。如果发现植物叶色枯黄，最适合使用的是
A. HNO3B. KClC. Ca(H2PO4)2D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
【分析】植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄，这时需施用的化肥是氮肥；
【详解】A、HNO3属于强酸，具有腐蚀性，故选项错误；
B、KCl含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；
故选：D
3. 合理膳食有助于健康。小明同学早餐为面包、牛奶、鸡蛋，为使营养均衡，需要补充的物质是
A. 橙子B. 牛肉C. 馒头D. 稀饭
【答案】A
【解析】
【分析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋中富含蛋白质和无机盐，牛奶中富含蛋白质和水，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
【详解】A、橙子属于水果，富含维生素，符合题意；
B、牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，还富含水，不符合题意；
故选：A。
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 胡椒粉B. 葡萄糖C. 食盐D. 硝酸铵
【答案】A
【解析】
【详解】A、胡椒粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，不能形成溶液，故A符合题意；
B、葡萄糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、硝酸铵易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。
故选A。
5. 在“做实验”中“学化学”离不开规范的实验操作，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故A操作正确 ;
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，且胶头滴管应该排尽空气再伸入瓶中取液体，故B操作错误；
C、量筒是用来量取一定体积的液体，不能用来溶解固体，溶解固体应该在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故C操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D操作错误；
故选A。
6. 某同学学习了化学之后用pH试纸测定了生活中一些物质的pH值，其中显碱性的是
A. 盐水pH=7B. 炉具清洁剂pH=12C. 白醋pH=3D. 酱油pH=5
【答案】B
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性
【详解】A、盐水的pH为7，显中性，故选项错误；
B、炉具清洁剂的pH为12，大于7，显碱性，故选项正确；
C、白醋pH=3，小于7，显酸性，故选项错误；
D、酱油pH=5，小于7，显酸性，故选项错误。
故选B。
7. 下列现象或事实，其中解释错误的是
A. 热胀冷缩，说明分子的大小和体积随温度的改变而改变
B. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C. 一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
D. 25m2的石油气可以装入0.024m2的钢瓶中，说明分子之间有间隔
【答案】A
【解析】
【详解】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，分子的大小和体积不变，故选项解释错误；
B、墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确；
D、25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；
故选：A。
8. 长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是
A. 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B. 宫灯明暗的调节利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C. 点灯时可提高可燃物的着火点
D. 烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
【答案】C
【解析】
【详解】A、长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂具有可燃性，是可燃物，选项正确；
B、通过开合灯罩控制进入空气的量，从而调节灯光亮度，因为进入的空气多，燃料充分燃烧，亮度大，反之，灯亮度小，宫灯明暗的调节利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈，选项正确；
C、点灯时，可提高温度至可燃物的着火点，着火点是一个定值，不能被提高，选项错误；
D、烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分，黑烟是因为碳不完全燃烧生成了炭黑，选项正确；
故选C。
9. 春季是鼻炎的高发期。曲安奈德(C24H31FO6) 是用于治疗季节性过敏性鼻炎的常见药物。下列关于曲安奈德的说法正确的是
A. 一个曲安奈德分子中含有3个氧分子B. 碳、氢元素的质量比为24：31
C. 碳元素的质量分数最大D. 相对分子质量为434g
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个曲安奈德分子中含有6个氧原子，不含有氧分子，故A说法错误；
B、碳、氢元素的质量比为（12×24）：（1×31）=288：31≠24：31，故B说法错误；
C、曲安奈德中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为﹙12×24﹚：31：19：﹙16×6﹚=288：31：19：96，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、曲安奈德的相对分子质量为12×24+31+19+16×6=434，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故D说法错误；
故选：C。
10. 甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 乙原子核内质子数为3B. 甲属于金属元素
C. 乙、丁化学性质相似D. 丙为第二周期元素的原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是1，共3个电子，质子数=核外电子数=3，故说法正确；
B、由图可知，甲原子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，故甲的核外电子数为2，质子数=核外电子数=2，为氦元素，不属于金属元素，故说法错误；
C、由图可知，乙原子核外有2个电子层，丁原子核外有3个电子层，乙、丁的最外层电子数相同，故化学性质相似，故说法正确；
D、由图可知，丙原子核外有2个电子层，所以丙为第二周期元素的原子，故说法正确。
故选B。
11. 下列化学方程式书写正确的是
A. S+O2 =SO2↑B. Mg+O2 =MgO2
C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、该化学方程式生成物后多加“↑”，漏掉反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；
B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，漏掉反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；
C、该化学方程式漏掉反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
12. 下列物质的化学式、俗名、用途一致的是
A. CaO 熟石灰 改良酸性土壤B. CaCO3 消石灰 作建筑材料
C. CO2 干冰 制冷剂D. Na2CO3 小苏打 治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，可以改良酸性土壤，而氧化钙俗称生石灰，故错误；
B、碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，可以用作建筑材料，消石灰是氢氧化钙，故错误；
C、固态二氧化碳的化学式为CO2，俗称干冰，因为易升华吸热，可以用作制冷剂，故正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，故错误。
故选C。
13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是
A. 变化观：在一定条件下一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C. 微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
D. 守恒观：12g碳和16g氧气充分反应生成28g二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应，又能生成一氧化碳，选项正确；
B、水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；
C、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，选项正确；
D、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，根据方程式，可知12g碳和16g氧气充分反应，碳有剩余，则不可能生成28g二氧化碳，选项错误；
故选D。
14. 化学与人类生产、生活息息相关，下列对化学知识的归纳总结都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①用洗涤剂清洗油污利用了洗涤剂的乳化作用，②冬季可用氯化钠来消除公路上的积雪，故选项正确；
B、青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故选项错误；
C、检查天然气是否泄露可将肥皂水涂抹在管道上观察是否产生气泡来判断，切不可使用明火去检验，明火有可能点燃天然气与空气的混合气体发生燃烧，甚至发生爆炸，故选项错误；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故选项错误；
故选：A。
15. 下列实验现象描述正确的是
A. 将铜丝放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变成蓝色
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成黑色的四氧化三铁
C 将铁钉放入硝酸银溶液中，铁丝表面有银白色固体生成，溶液变成浅绿色
D. 将CO通过灼热的氧化铜，固体由红变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，所以将铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，故A错误；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、将铁钉放入硝酸银溶液中，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可观察到铁丝表面有银白色固体生成，溶液变成浅绿色，故C正确；
D、将CO通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可观察到固体由黑变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误；
故选：C。
16. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法不正确的是
A. 化学反应前后原子的数目和质量都不变
B. 反应物中，参加反应的分子个数比为1：1
C. 反应前后两种化合物的质量比为1：2
D. 该反应前后氧元素化合价发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】由图示可知，甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式：。
【详解】A、化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量、数目都没有发生改变，该选项说法正确；
B、由可知，反应物中，参加反应的分子个数比为2：1，该选项说法不正确；
C、由可知，反应前后两种化合物的质量比为32：64=1：2，该选项说法正确；
D、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生了变化，该选项说法正确。
故选B。
17. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐”(氯化钠)，“冬天捞碱”Na2CO3，结合不同物质在不同温度下溶解度，下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
C. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
D. 20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含36.0g氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、选项中没有指明温度，不能比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，故A说法错误；
B、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故B说法错误；
C、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故C说法正确；
D、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，则100g+36g=136g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠，故D说法错误；
故选：C。
18. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、检验纸张中含有碳元素，可使用点燃法，将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则燃烧产生了二氧化碳气体，二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明纸张中含有碳元素，故A能达到实验目的；
B、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故C能达到实验母的；
D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故D不能达到实验目的；
故选：D。
19. 根据如图实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 图甲，测定空气中氧气的含量
B. 图乙，验证质量守恒定律
C. 图丙，验证二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应
D. 图丁，探究燃烧需要氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不变，即不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故A不能达到实验目的；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体参与和生成，在敞口烧杯内也可以验证质量守恒定律，故B能达到实验目的；
C、图示实验中，瓶子变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，故C不能达到实验目的；
D、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，能燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D不能达到实验目的；
故选：B。
20. 如图，下列能正确表示对应叙述的图像是
A. 图甲，电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B. 图乙，向饱和石灰水中加入CaO
C. 图丙，充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
D. 图丁，向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1；生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故A不正确；
B、向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少，最终水完全反应，溶质的质量变为0，故B不正确；
C、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，两者反应生成铜和二氧化碳，固体质量不断减小，但是不为0，故C不正确；
D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾和水，待硫酸反应完全，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故开始时不会生成沉淀，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，沉淀的质量刚开始不断增加，完全反应后，沉淀质量不再发生变化，故D正确；
故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分、共29分)
21. 中国航空航天事业取得了举世瞩目的成就。
（1）航天员呼吸所需的氧气来自水的电解，水由___________构成(填“分子”“原子”或“离子”)；氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统，氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO32X+3O2↑，X的化学式为___________，氧烛通过撞击发生反应放出氧气的反应属于基本反应类型中___________。
（2）我国神舟十五号载人飞船用的是砷化镓(GaAs)太阳能电池镓，在元素周期表中的信息如图所示。
镓的质子数为___________，镓元素的相对原子质量___________，砷化镓中砷元素(As))化合价为-3价，镓元素的化合价为___________，写出氧化镓的化学式___________。
【答案】（1） ①. 分子 ②. NaCl ③. 分解反应
（2） ①. 31 ②. 69.72 ③. +3 ④. Ga2O3
【解析】
【小问1详解】
水是由水分子构成的；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，反应后有6个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl；
该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问2详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镓原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镓的质子数为31；
汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72；
砷化镓的化学式为GaAs，其中砷元素的化合价为-3价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则镓元素的化合价为+3价；
镓元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氧化镓的化学式为Ga2O3。
22. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空。
①3个氯原子___________；
②人体中含量最高的金属元素___________；
③硝酸根离子___________。
（2）钼(元素符号是M)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MS) 制备金属钼的流程图， 请据图回答下列问题。
①反应①常将钼矿石粉碎，目的是___________。
②操作1的名称是___________。
③写出反应③的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 3Cl ②. Ca ③.
（2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. 过滤 ③.
【解析】
【小问1详解】
①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氯原子表示为3Cl；
②书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。人体中含量最高的金属元素为钙元素，表示为Ca；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为；
【小问2详解】
①反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②操作1是将固体与液体分离的操作，名称是过滤；
③反应③是MnO3和氢气在高温条件下反应生成钼和水，该反应的化学方程式为：。
23. 水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
（1）盘龙江是昆明的母亲河，周末小明去盘龙江边游玩。
①小明带去“自热米饭”的加晶饭盒夹层中的水与生石灰反应，放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。
②小明从盘龙江带回一瓶水，为检验这瓶水为软水还是硬水，可向水中加入___________，生活中，常采用___________方法来降低水的硬度。
（2）每年的3月22日是“世界水日”，请你为2024年的“世界水日”设计一条宣传语___________。
（3）生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、烧碱、小苏打、硫酸铵、熟石灰、生石灰。其中属于碱的有___________ (填上述物质)。
（4）如饮食不当胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，填序号___________ 。
A. NaOHB. Na2CO3C. Mg(OH)2
【答案】（1） ①. ②. 肥皂水 ③. 加热煮沸
（2）爱护每一滴水##水是生命之源等（合理即可）
（3）烧碱、熟石灰 （4）C
【解析】
【小问1详解】
①生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
②区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
【小问2详解】
世界水日可设计如下宣传语：爱护每一滴水或水生命之源等；
【小问3详解】
白醋、纯碱、烧碱、小苏打、硫酸铵、熟石灰、生石灰，其中属于碱的是烧碱、熟石灰，烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，均属于碱；
【小问4详解】
氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化镁是一种碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，能用于治疗胃酸过多，故选C。
24. 现代生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。
（1）铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 ___________。
（2）2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具、青铜面具及玉石器和象牙、银器等，多属前所未见的稀世之珍。
①出土的“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫米，这说明金具有良好___________性。
②以下出土文物中属于金属材料的是___________ (填序号)。
A．青铜大立人 B．象牙 C．金面具 D．玉石器
③青铜的成分主要为铜锡合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、雕像等，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
④制作“金面具”的金在自然界中能以___________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。
⑤为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，化学兴趣小组的同学设计了四个方案，其中达到实验目的是___________(填序号)。
A．铁、银、硫酸铜溶液 B．铜、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液
C．铁、铜、硝酸银溶液、稀盐酸 D．铜、银、铁、稀盐酸
⑥化学兴趣小组的同学向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是___________。(填序号，提示：稀盐酸和硝酸银溶液反应产生白色沉淀)。
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
B．滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中一定有银
C．若取少量滤液，加入KCl溶液，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有铁
D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有2种情况
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2） ①. 延展 ②. AC ③. 大 ④. 单质 ⑤. ABC ⑥. BD
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：常温下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应，其反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
【小问2详解】
①金制成较薄的面具，体现了金具有良好的延展性；
②青铜属于铜合金，青铜和金均属于金属材料；象牙和玉石属于天然材料，故选AC；
③青铜是铜锡合金，青铜的硬度大于纯铜；
④金的化学性质稳定，制作“金面具”的金在自然界中能以单质形式存在；
⑤A、把铁、银分别放入硫酸铜溶液中时，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，银表面无明显现象，说明铜比银活泼，故正确；
B、把铜分别放入氯化亚铁溶液、硝酸银溶液中时，放入氯化亚铁溶液中的铜无明显现象，说明铁比铜活泼，放入硝酸银溶液中的铜表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，故正确；
C、把铁、铜分别放入硝酸银溶液中，都会置换出银，说明铁、铜比银都活泼，把铁、铜分别放入稀盐酸中，铁表面有气泡冒出，铜不反应，说明铁比铜活泼，故正确；
D、把铜、银、铁分别放入稀盐酸中，铁表面有气泡冒出，铜、银不反应，无法比较铜、银活泼性，故错误；
故选ABC；
⑥金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，故锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
A、滤液为浅绿色说明滤液中仍有硝酸亚铁，则锌粉一定无剩余，故滤渣中不可能有锌，故错误；
B、只要加入锌粉，一定会发生锌与硝酸银的反应，滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银，故正确；
C、若取少量滤液，加入KCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中一定有硝酸银，则滤渣一定有银，不一定有铁，因为硝酸亚铁不一定参加反应，故错误；
D、滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明一定有活泼金属铁，则滤渣的组成为2种：硝酸银全部反应，硝酸亚铁部分或全部反应，锌无剩余，滤渣为置换出的银和铁；硝酸银和硝酸亚铁全部反应，锌还有剩余，滤渣为银、铁、锌，故正确；
故选BD。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 请根据如图中有关信息，回答下列问题：
（1）仪器②的名称是___________。
（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是___________。
（3）若用G装置收集H2时，气体应从(填“c”或“d”)___________端进入。
（4）若用C装置制取CO2发生反应的化学方程式是___________；操作时，应该关闭弹簧夹，使反应停止，C中多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用字母a、b、c对图进行排序)。
（5）设计并制作简易制氧机
查阅资料：超氧化钾(KO2)产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+2O2，4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
动手实践：同学们利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图所示。其中C瓶的作用是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）d （4） ①. ②. cba
（5）通过观察C中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率
【解析】
【小问1详解】
仪器②的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口有棉花团，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
若用G装置收集H2时，氢气密度比空气小，则气体应从d端进入；
【小问4详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
操作时，液面在多孔隔板以上，固液接触，反应开始，关闭弹簧夹，装置内气体增多，压强增大，将液体牙回长颈漏斗中，液面逐渐降低，液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止，故观察到的现象依次对应图中cba；
【小问5详解】
氧气不易溶于水，装置D的氧气进入装置C，通过装置C可观察C中气泡产生的快慢，判断氧气的产生速率。
26. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
（1）观察到试管③中的明显现象是___________。试管②中没有明显现象，试管②中发生反应的化学方程式___________。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
（2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到___________(填写现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的___________(填序号)。
①Zn ②Ca(OH)2 ③Fe(NO3)2 ④AgNO3 ⑤Na2CO3
（3）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，乙溶液是___________。
②加入甲溶液18mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为___________ (填化学式)。
【答案】（1） ①. 固体溶解 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2） ①. 无明显现象（合理即可） ②. ①⑤
（3） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH
【解析】
【小问1详解】
试管③，向Mg（OH）2固体中加入稀盐酸，Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管③中现象是固体溶解；试管②中是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【小问2详解】
化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中①加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；②加入Ca(OH)2，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；③加入Fe(NO3)2，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；④加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl；⑤加入Na2CO3，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无，故选①⑤；
【小问3详解】
①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸；
②加入甲溶液18mL时，pH大于7，说明此时，稀盐酸已完全反应，氢氧化钠有剩余，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是___________。
（2）已知这一定量石油产品中含硫酸溶液质量为100g，求该硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
【答案】（1）8g （2）解：设该硫酸溶液中溶质质量为x，
解得x=9.8g
则该硫酸溶液中溶质质量分数是；
答：该硫酸溶液中溶质质量分数是9.8%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%，则40g氢氧化钠溶液中溶质质量为40g×20%=8g；
【小问2详解】
见答案。A．浓硫酸的稀释
B．取用液体
C．溶解固体
D．过滤泥水
A．化学与生活
①用洗涤剂清洗油污属于乳化作用
②冬季用氯化钠来消除公路上的积雪
B．化学与健康
①焚烧秸秆会污染大气，危害人体健康
②青少年缺硒会患佝偻病和发育不良
C．化学与安全
①检查天然气是否泄漏可做灯火试验
②点燃可燃性气体前需要验纯
D．化学与资源
①塑料、纤维、橡胶都属于合成材料
②太阳能、风能属于新能源
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3 g
37.8g
碳酸钠
7.0g
12.2g
21.8g
39.7g
49.0g
48.7g
46.5g
45.8g
选项
实验目的
实验方案
A
检验纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
B
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
加水测量温度变化情况
C
除去MnO2中混有的少量NaCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
(全卷四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 下列生活中发生的变化属于化学变化的是
A. 翻开书本B. 饭菜变馊C. 粉笔折断D. 水结冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、翻开书本的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、饭菜变馊的过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项符合题意；
C、粉笔折断的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、水结冰的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2. 美丽的校园绿植需要根据植物的实际情况进行养护。如果发现植物叶色枯黄，最适合使用的是
A. HNO3B. KClC. Ca(H2PO4)2D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
【分析】植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄，这时需施用的化肥是氮肥；
【详解】A、HNO3属于强酸，具有腐蚀性，故选项错误；
B、KCl含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；
故选：D
3. 合理膳食有助于健康。小明同学早餐为面包、牛奶、鸡蛋，为使营养均衡，需要补充的物质是
A. 橙子B. 牛肉C. 馒头D. 稀饭
【答案】A
【解析】
【分析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋中富含蛋白质和无机盐，牛奶中富含蛋白质和水，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
【详解】A、橙子属于水果，富含维生素，符合题意；
B、牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，还富含水，不符合题意；
故选：A。
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 胡椒粉B. 葡萄糖C. 食盐D. 硝酸铵
【答案】A
【解析】
【详解】A、胡椒粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，不能形成溶液，故A符合题意；
B、葡萄糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、硝酸铵易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。
故选A。
5. 在“做实验”中“学化学”离不开规范的实验操作，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故A操作正确 ;
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，且胶头滴管应该排尽空气再伸入瓶中取液体，故B操作错误；
C、量筒是用来量取一定体积的液体，不能用来溶解固体，溶解固体应该在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故C操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D操作错误；
故选A。
6. 某同学学习了化学之后用pH试纸测定了生活中一些物质的pH值，其中显碱性的是
A. 盐水pH=7B. 炉具清洁剂pH=12C. 白醋pH=3D. 酱油pH=5
【答案】B
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性
【详解】A、盐水的pH为7，显中性，故选项错误；
B、炉具清洁剂的pH为12，大于7，显碱性，故选项正确；
C、白醋pH=3，小于7，显酸性，故选项错误；
D、酱油pH=5，小于7，显酸性，故选项错误。
故选B。
7. 下列现象或事实，其中解释错误的是
A. 热胀冷缩，说明分子的大小和体积随温度的改变而改变
B. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C. 一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
D. 25m2的石油气可以装入0.024m2的钢瓶中，说明分子之间有间隔
【答案】A
【解析】
【详解】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，分子的大小和体积不变，故选项解释错误；
B、墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确；
D、25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；
故选：A。
8. 长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是
A. 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B. 宫灯明暗的调节利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C. 点灯时可提高可燃物的着火点
D. 烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
【答案】C
【解析】
【详解】A、长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂具有可燃性，是可燃物，选项正确；
B、通过开合灯罩控制进入空气的量，从而调节灯光亮度，因为进入的空气多，燃料充分燃烧，亮度大，反之，灯亮度小，宫灯明暗的调节利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈，选项正确；
C、点灯时，可提高温度至可燃物的着火点，着火点是一个定值，不能被提高，选项错误；
D、烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分，黑烟是因为碳不完全燃烧生成了炭黑，选项正确；
故选C。
9. 春季是鼻炎的高发期。曲安奈德(C24H31FO6) 是用于治疗季节性过敏性鼻炎的常见药物。下列关于曲安奈德的说法正确的是
A. 一个曲安奈德分子中含有3个氧分子B. 碳、氢元素的质量比为24：31
C. 碳元素的质量分数最大D. 相对分子质量为434g
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个曲安奈德分子中含有6个氧原子，不含有氧分子，故A说法错误；
B、碳、氢元素的质量比为（12×24）：（1×31）=288：31≠24：31，故B说法错误；
C、曲安奈德中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为﹙12×24﹚：31：19：﹙16×6﹚=288：31：19：96，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、曲安奈德的相对分子质量为12×24+31+19+16×6=434，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故D说法错误；
故选：C。
10. 甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 乙原子核内质子数为3B. 甲属于金属元素
C. 乙、丁化学性质相似D. 丙为第二周期元素的原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是1，共3个电子，质子数=核外电子数=3，故说法正确；
B、由图可知，甲原子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，故甲的核外电子数为2，质子数=核外电子数=2，为氦元素，不属于金属元素，故说法错误；
C、由图可知，乙原子核外有2个电子层，丁原子核外有3个电子层，乙、丁的最外层电子数相同，故化学性质相似，故说法正确；
D、由图可知，丙原子核外有2个电子层，所以丙为第二周期元素的原子，故说法正确。
故选B。
11. 下列化学方程式书写正确的是
A. S+O2 =SO2↑B. Mg+O2 =MgO2
C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、该化学方程式生成物后多加“↑”，漏掉反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；
B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，漏掉反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；
C、该化学方程式漏掉反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
12. 下列物质的化学式、俗名、用途一致的是
A. CaO 熟石灰 改良酸性土壤B. CaCO3 消石灰 作建筑材料
C. CO2 干冰 制冷剂D. Na2CO3 小苏打 治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，可以改良酸性土壤，而氧化钙俗称生石灰，故错误；
B、碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，可以用作建筑材料，消石灰是氢氧化钙，故错误；
C、固态二氧化碳的化学式为CO2，俗称干冰，因为易升华吸热，可以用作制冷剂，故正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，故错误。
故选C。
13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是
A. 变化观：在一定条件下一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C. 微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
D. 守恒观：12g碳和16g氧气充分反应生成28g二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应，又能生成一氧化碳，选项正确；
B、水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；
C、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，选项正确；
D、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，根据方程式，可知12g碳和16g氧气充分反应，碳有剩余，则不可能生成28g二氧化碳，选项错误；
故选D。
14. 化学与人类生产、生活息息相关，下列对化学知识的归纳总结都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①用洗涤剂清洗油污利用了洗涤剂的乳化作用，②冬季可用氯化钠来消除公路上的积雪，故选项正确；
B、青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故选项错误；
C、检查天然气是否泄露可将肥皂水涂抹在管道上观察是否产生气泡来判断，切不可使用明火去检验，明火有可能点燃天然气与空气的混合气体发生燃烧，甚至发生爆炸，故选项错误；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故选项错误；
故选：A。
15. 下列实验现象描述正确的是
A. 将铜丝放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变成蓝色
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成黑色的四氧化三铁
C 将铁钉放入硝酸银溶液中，铁丝表面有银白色固体生成，溶液变成浅绿色
D. 将CO通过灼热的氧化铜，固体由红变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，所以将铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，故A错误；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、将铁钉放入硝酸银溶液中，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可观察到铁丝表面有银白色固体生成，溶液变成浅绿色，故C正确；
D、将CO通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可观察到固体由黑变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误；
故选：C。
16. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法不正确的是
A. 化学反应前后原子的数目和质量都不变
B. 反应物中，参加反应的分子个数比为1：1
C. 反应前后两种化合物的质量比为1：2
D. 该反应前后氧元素化合价发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】由图示可知，甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式：。
【详解】A、化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量、数目都没有发生改变，该选项说法正确；
B、由可知，反应物中，参加反应的分子个数比为2：1，该选项说法不正确；
C、由可知，反应前后两种化合物的质量比为32：64=1：2，该选项说法正确；
D、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生了变化，该选项说法正确。
故选B。
17. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐”(氯化钠)，“冬天捞碱”Na2CO3，结合不同物质在不同温度下溶解度，下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
C. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
D. 20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含36.0g氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、选项中没有指明温度，不能比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，故A说法错误；
B、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故B说法错误；
C、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故C说法正确；
D、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，则100g+36g=136g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠，故D说法错误；
故选：C。
18. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、检验纸张中含有碳元素，可使用点燃法，将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则燃烧产生了二氧化碳气体，二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明纸张中含有碳元素，故A能达到实验目的；
B、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故C能达到实验母的；
D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故D不能达到实验目的；
故选：D。
19. 根据如图实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 图甲，测定空气中氧气的含量
B. 图乙，验证质量守恒定律
C. 图丙，验证二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应
D. 图丁，探究燃烧需要氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不变，即不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故A不能达到实验目的；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体参与和生成，在敞口烧杯内也可以验证质量守恒定律，故B能达到实验目的；
C、图示实验中，瓶子变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，故C不能达到实验目的；
D、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，能燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D不能达到实验目的；
故选：B。
20. 如图，下列能正确表示对应叙述的图像是
A. 图甲，电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B. 图乙，向饱和石灰水中加入CaO
C. 图丙，充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
D. 图丁，向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1；生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故A不正确；
B、向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少，最终水完全反应，溶质的质量变为0，故B不正确；
C、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，两者反应生成铜和二氧化碳，固体质量不断减小，但是不为0，故C不正确；
D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾和水，待硫酸反应完全，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故开始时不会生成沉淀，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，沉淀的质量刚开始不断增加，完全反应后，沉淀质量不再发生变化，故D正确；
故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分、共29分)
21. 中国航空航天事业取得了举世瞩目的成就。
（1）航天员呼吸所需的氧气来自水的电解，水由___________构成(填“分子”“原子”或“离子”)；氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统，氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO32X+3O2↑，X的化学式为___________，氧烛通过撞击发生反应放出氧气的反应属于基本反应类型中___________。
（2）我国神舟十五号载人飞船用的是砷化镓(GaAs)太阳能电池镓，在元素周期表中的信息如图所示。
镓的质子数为___________，镓元素的相对原子质量___________，砷化镓中砷元素(As))化合价为-3价，镓元素的化合价为___________，写出氧化镓的化学式___________。
【答案】（1） ①. 分子 ②. NaCl ③. 分解反应
（2） ①. 31 ②. 69.72 ③. +3 ④. Ga2O3
【解析】
【小问1详解】
水是由水分子构成的；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，反应后有6个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl；
该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问2详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镓原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镓的质子数为31；
汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72；
砷化镓的化学式为GaAs，其中砷元素的化合价为-3价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则镓元素的化合价为+3价；
镓元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氧化镓的化学式为Ga2O3。
22. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空。
①3个氯原子___________；
②人体中含量最高的金属元素___________；
③硝酸根离子___________。
（2）钼(元素符号是M)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MS) 制备金属钼的流程图， 请据图回答下列问题。
①反应①常将钼矿石粉碎，目的是___________。
②操作1的名称是___________。
③写出反应③的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 3Cl ②. Ca ③.
（2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. 过滤 ③.
【解析】
【小问1详解】
①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氯原子表示为3Cl；
②书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。人体中含量最高的金属元素为钙元素，表示为Ca；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为；
【小问2详解】
①反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②操作1是将固体与液体分离的操作，名称是过滤；
③反应③是MnO3和氢气在高温条件下反应生成钼和水，该反应的化学方程式为：。
23. 水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
（1）盘龙江是昆明的母亲河，周末小明去盘龙江边游玩。
①小明带去“自热米饭”的加晶饭盒夹层中的水与生石灰反应，放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。
②小明从盘龙江带回一瓶水，为检验这瓶水为软水还是硬水，可向水中加入___________，生活中，常采用___________方法来降低水的硬度。
（2）每年的3月22日是“世界水日”，请你为2024年的“世界水日”设计一条宣传语___________。
（3）生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、烧碱、小苏打、硫酸铵、熟石灰、生石灰。其中属于碱的有___________ (填上述物质)。
（4）如饮食不当胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，填序号___________ 。
A. NaOHB. Na2CO3C. Mg(OH)2
【答案】（1） ①. ②. 肥皂水 ③. 加热煮沸
（2）爱护每一滴水##水是生命之源等（合理即可）
（3）烧碱、熟石灰 （4）C
【解析】
【小问1详解】
①生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
②区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
【小问2详解】
世界水日可设计如下宣传语：爱护每一滴水或水生命之源等；
【小问3详解】
白醋、纯碱、烧碱、小苏打、硫酸铵、熟石灰、生石灰，其中属于碱的是烧碱、熟石灰，烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，均属于碱；
【小问4详解】
氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化镁是一种碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，能用于治疗胃酸过多，故选C。
24. 现代生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。
（1）铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 ___________。
（2）2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具、青铜面具及玉石器和象牙、银器等，多属前所未见的稀世之珍。
①出土的“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫米，这说明金具有良好___________性。
②以下出土文物中属于金属材料的是___________ (填序号)。
A．青铜大立人 B．象牙 C．金面具 D．玉石器
③青铜的成分主要为铜锡合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、雕像等，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
④制作“金面具”的金在自然界中能以___________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。
⑤为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，化学兴趣小组的同学设计了四个方案，其中达到实验目的是___________(填序号)。
A．铁、银、硫酸铜溶液 B．铜、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液
C．铁、铜、硝酸银溶液、稀盐酸 D．铜、银、铁、稀盐酸
⑥化学兴趣小组的同学向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是___________。(填序号，提示：稀盐酸和硝酸银溶液反应产生白色沉淀)。
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
B．滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中一定有银
C．若取少量滤液，加入KCl溶液，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有铁
D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有2种情况
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2） ①. 延展 ②. AC ③. 大 ④. 单质 ⑤. ABC ⑥. BD
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：常温下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应，其反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
【小问2详解】
①金制成较薄的面具，体现了金具有良好的延展性；
②青铜属于铜合金，青铜和金均属于金属材料；象牙和玉石属于天然材料，故选AC；
③青铜是铜锡合金，青铜的硬度大于纯铜；
④金的化学性质稳定，制作“金面具”的金在自然界中能以单质形式存在；
⑤A、把铁、银分别放入硫酸铜溶液中时，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，银表面无明显现象，说明铜比银活泼，故正确；
B、把铜分别放入氯化亚铁溶液、硝酸银溶液中时，放入氯化亚铁溶液中的铜无明显现象，说明铁比铜活泼，放入硝酸银溶液中的铜表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，故正确；
C、把铁、铜分别放入硝酸银溶液中，都会置换出银，说明铁、铜比银都活泼，把铁、铜分别放入稀盐酸中，铁表面有气泡冒出，铜不反应，说明铁比铜活泼，故正确；
D、把铜、银、铁分别放入稀盐酸中，铁表面有气泡冒出，铜、银不反应，无法比较铜、银活泼性，故错误；
故选ABC；
⑥金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，故锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
A、滤液为浅绿色说明滤液中仍有硝酸亚铁，则锌粉一定无剩余，故滤渣中不可能有锌，故错误；
B、只要加入锌粉，一定会发生锌与硝酸银的反应，滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银，故正确；
C、若取少量滤液，加入KCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中一定有硝酸银，则滤渣一定有银，不一定有铁，因为硝酸亚铁不一定参加反应，故错误；
D、滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明一定有活泼金属铁，则滤渣的组成为2种：硝酸银全部反应，硝酸亚铁部分或全部反应，锌无剩余，滤渣为置换出的银和铁；硝酸银和硝酸亚铁全部反应，锌还有剩余，滤渣为银、铁、锌，故正确；
故选BD。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 请根据如图中有关信息，回答下列问题：
（1）仪器②的名称是___________。
（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是___________。
（3）若用G装置收集H2时，气体应从(填“c”或“d”)___________端进入。
（4）若用C装置制取CO2发生反应的化学方程式是___________；操作时，应该关闭弹簧夹，使反应停止，C中多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用字母a、b、c对图进行排序)。
（5）设计并制作简易制氧机
查阅资料：超氧化钾(KO2)产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+2O2，4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
动手实践：同学们利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图所示。其中C瓶的作用是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）d （4） ①. ②. cba
（5）通过观察C中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率
【解析】
【小问1详解】
仪器②的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口有棉花团，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
若用G装置收集H2时，氢气密度比空气小，则气体应从d端进入；
【小问4详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
操作时，液面在多孔隔板以上，固液接触，反应开始，关闭弹簧夹，装置内气体增多，压强增大，将液体牙回长颈漏斗中，液面逐渐降低，液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止，故观察到的现象依次对应图中cba；
【小问5详解】
氧气不易溶于水，装置D的氧气进入装置C，通过装置C可观察C中气泡产生的快慢，判断氧气的产生速率。
26. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
（1）观察到试管③中的明显现象是___________。试管②中没有明显现象，试管②中发生反应的化学方程式___________。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
（2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到___________(填写现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的___________(填序号)。
①Zn ②Ca(OH)2 ③Fe(NO3)2 ④AgNO3 ⑤Na2CO3
（3）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，乙溶液是___________。
②加入甲溶液18mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为___________ (填化学式)。
【答案】（1） ①. 固体溶解 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2） ①. 无明显现象（合理即可） ②. ①⑤
（3） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH
【解析】
【小问1详解】
试管③，向Mg（OH）2固体中加入稀盐酸，Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管③中现象是固体溶解；试管②中是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【小问2详解】
化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中①加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；②加入Ca(OH)2，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；③加入Fe(NO3)2，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；④加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl；⑤加入Na2CO3，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无，故选①⑤；
【小问3详解】
①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸；
②加入甲溶液18mL时，pH大于7，说明此时，稀盐酸已完全反应，氢氧化钠有剩余，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是___________。
（2）已知这一定量石油产品中含硫酸溶液质量为100g，求该硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
【答案】（1）8g （2）解：设该硫酸溶液中溶质质量为x，
解得x=9.8g
则该硫酸溶液中溶质质量分数是；
答：该硫酸溶液中溶质质量分数是9.8%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%，则40g氢氧化钠溶液中溶质质量为40g×20%=8g；
【小问2详解】
见答案。A．浓硫酸的稀释
B．取用液体
C．溶解固体
D．过滤泥水
A．化学与生活
①用洗涤剂清洗油污属于乳化作用
②冬季用氯化钠来消除公路上的积雪
B．化学与健康
①焚烧秸秆会污染大气，危害人体健康
②青少年缺硒会患佝偻病和发育不良
C．化学与安全
①检查天然气是否泄漏可做灯火试验
②点燃可燃性气体前需要验纯
D．化学与资源
①塑料、纤维、橡胶都属于合成材料
②太阳能、风能属于新能源
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3 g
37.8g
碳酸钠
7.0g
12.2g
21.8g
39.7g
49.0g
48.7g
46.5g
45.8g
选项
实验目的
实验方案
A
检验纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
B
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
加水测量温度变化情况
C
除去MnO2中混有的少量NaCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
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