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浙江省杭州市2024届高三下学期二模试题 化学 Word版含答案
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这是一份浙江省杭州市2024届高三下学期二模试题 化学 Word版含答案，共12页。试卷主要包含了考试结束，只需上交答题卷，下列方程式的书写，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24A1 27Si 28P 31
S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列食品添加剂中常用作防腐剂的是（ ）
A.B.苯甲酸C.D.碘酸钾
2.下列化学用语使用正确的是（ ）
A.甲胺的电子式：B.某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷
C.中子数为7的碳原子：D.的价层电子对互斥模型：
3.对下列事实的解释不正确的是（ ）
A.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
B.硫酸沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C.将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液红色褪去，说明产生漂白性气体
D.反应能进行，说明不溶于稀硫酸
4.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.氧化产物只有
B.反应中氯酸钾是氧化剂
C.发令时产生的白烟主要是固体颗粒
D.反应中消耗氯酸钾时，转移电子数
5.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
8.某兴趣小组用与反应制备高纯，实验装置如图所示（装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质）
下列说法不正确的是（ ）
A.装置A中的反应利用了水解原理
B.为了简化装置，B可以省略
C.装置C中的可以换成
D.为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接
9.关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（ ）
A.通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构
B.用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛
C.红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息
D.卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类
10.下列方程式的书写，不正确的是（ ）
A.溶液暴露在空气中：
B.铅酸蓄电池放电的负极反应：
C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D.煅烧黄铁矿制
11.维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是（ ）
A.维生素C易溶于水
B.上述转化发生了氧化反应
C.维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关
D.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应
12.A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物
B.A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径
C.A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为
D.C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗
13.调节溶液的，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知：
可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是（ ）
A.阳极的电极反应为
B.a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜
C.原料室的应控制在6.02
D.在产品室1中，可以收集到赖氨酸
14.时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I慢Ⅱ快
III快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
下列说法不正确的是（ ）
A.第一步反应的活化能最高
B.加入，能促进溴代烷的水解
C.可以预测x的值介于之间
D.下列卤代烃水解速率顺序为：
15.室温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的，，，，。
下列说法不正确的是（ ）
A.加入的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象
B.溶液中存在关系，
C.在和的混合溶液加几滴稀盐酸，几乎不变
D.向和混合溶液加入溶液，可能生成碱式碳酸镁
16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。
已知：
（1）某化合物的晶胞如图所示，其化学式是________________，周围最近的有___________个，晶体类型是_____________。
（2）下列说法正确的是_____________。
A.能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为
B.电负性：
C.中两个键的镜面在空间上相互垂直
D.第一电离能：
（3）①和发生如下过程：，硫酸起到__________（填“酸”、“碱”）的作用。
比较键角，___________（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是____________________。
（2）将与发生化合反应生成型离子化合物，其中A为，写出B的结构式____________________________。
18.（10分）固态化合物有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为。
（1）用化学式表示A的组成________________，写出溶液D中主要的阳离子_________________。
（2）下列说法正确的是_______________。
A.反应Ⅰ中体现氧化性
B.反应Ⅱ的现象说明稳定性：
C.气体混合物B的组成为、
D.固体G与水反应可以得到
（3）已知高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在溶液中用氧化制得。
①写出制备的离子方程式_________________________________。
②制备的高铜酸钠中可能含有，设计实验证明是否存在___________________。
19.（10分）乙二醇是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯的重要工艺。主要反应如下：
I.
II.
III.
（1）写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：___________________________。
（2）计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是____________________。
A.升高反应体系的温度
B.适当增大反应投料中氢气的比例
C.增大反应体系的压强
D.选择合适的催化剂进行反应
（3）在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在、的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率（）及产物的选择性（S）随投料比的变化关系如图1（生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量）。
图1图2
①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是_________________________。
②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为______________（计算结果保留二位小数）。
（4）在等压、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率（）及各产物的选择性（S）随温度变化关系，如图2。
①当反应温度高于时，乙二醇的选择性降低，原因是_________________________________。
②请在图3（见答题卷）上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。
20.（10分）过氧化钙（）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：
（1）步骤I需要量取盐酸，所用的仪器是_________________。
A.量筒B.量筒
C.碱式滴定管D.烧杯
（2）下列说法正确的是_________________。
A.步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率
B.步骤II中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率
C.步骤III中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中
D.步骤V中可用冰水洗涤
（3）写出步骤III发生反应的化学方程式___________________________________，步骤III采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两点）____________________________________________。
（4）准确称取产品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2-3滴溶液，用标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗标准溶液的平均值为。
①溶液的作用是________________________________。
②的纯度为________________________________。
21.（12分）盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）写出A中含有官能团的名称____________________。
（2）下列说法正确的是____________________。
A.化合物A的碱性弱于B
B.化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高
C.化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度
D.化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应
（3）化合物E的结构简式是____________________。
（4）写出化合物C到化合物D的反应方程式___________________________________。
（5）写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环
②含有氮氧键，但不含硝基
③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子
（6）设计以环己烷和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
A.用乙醇萃取碘水中的碘
B.验证易溶于水且溶液呈碱性
C.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D.中和反应反应热的测定
物质
组成和结构变化
性能变化
A
纯铝
加入少量Cu、Mg、Mn、Si
增大硬度和强度
B
饱和一元醇
增加烃基R碳原子的个数
水中溶解度增大
C
二氧化硅
加热熔融后快速冷却
各方向导热性相同
D
阿司匹林
（）
使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来
得到缓释阿司匹林
R
相对速率
100
0.023
x
0.0034
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究与水解程度的大小
分别测定的和溶液
前者小
水解程度小于
B
探究、结合的能力
向溶液依次滴加足量溶液、几滴溶液
加入后无明显变化，加入溶液变红
结合能力：
C
探究对氧化性的影响
用调节相同浓度、和溶液的，测量氧化反应所需最低
最低顺序：
浓度越大，氧化性越强
D
比较与结合能力
将等浓度等体积的溶液和溶液混合
产生白色沉淀
结合能力：
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24A1 27Si 28P 31
S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列食品添加剂中常用作防腐剂的是（ ）
A.B.苯甲酸C.D.碘酸钾
2.下列化学用语使用正确的是（ ）
A.甲胺的电子式：B.某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷
C.中子数为7的碳原子：D.的价层电子对互斥模型：
3.对下列事实的解释不正确的是（ ）
A.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
B.硫酸沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C.将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液红色褪去，说明产生漂白性气体
D.反应能进行，说明不溶于稀硫酸
4.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.氧化产物只有
B.反应中氯酸钾是氧化剂
C.发令时产生的白烟主要是固体颗粒
D.反应中消耗氯酸钾时，转移电子数
5.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
8.某兴趣小组用与反应制备高纯，实验装置如图所示（装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质）
下列说法不正确的是（ ）
A.装置A中的反应利用了水解原理
B.为了简化装置，B可以省略
C.装置C中的可以换成
D.为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接
9.关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（ ）
A.通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构
B.用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛
C.红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息
D.卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类
10.下列方程式的书写，不正确的是（ ）
A.溶液暴露在空气中：
B.铅酸蓄电池放电的负极反应：
C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D.煅烧黄铁矿制
11.维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是（ ）
A.维生素C易溶于水
B.上述转化发生了氧化反应
C.维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关
D.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应
12.A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物
B.A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径
C.A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为
D.C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗
13.调节溶液的，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知：
可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是（ ）
A.阳极的电极反应为
B.a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜
C.原料室的应控制在6.02
D.在产品室1中，可以收集到赖氨酸
14.时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I慢Ⅱ快
III快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
下列说法不正确的是（ ）
A.第一步反应的活化能最高
B.加入，能促进溴代烷的水解
C.可以预测x的值介于之间
D.下列卤代烃水解速率顺序为：
15.室温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的，，，，。
下列说法不正确的是（ ）
A.加入的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象
B.溶液中存在关系，
C.在和的混合溶液加几滴稀盐酸，几乎不变
D.向和混合溶液加入溶液，可能生成碱式碳酸镁
16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。
已知：
（1）某化合物的晶胞如图所示，其化学式是________________，周围最近的有___________个，晶体类型是_____________。
（2）下列说法正确的是_____________。
A.能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为
B.电负性：
C.中两个键的镜面在空间上相互垂直
D.第一电离能：
（3）①和发生如下过程：，硫酸起到__________（填“酸”、“碱”）的作用。
比较键角，___________（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是____________________。
（2）将与发生化合反应生成型离子化合物，其中A为，写出B的结构式____________________________。
18.（10分）固态化合物有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为。
（1）用化学式表示A的组成________________，写出溶液D中主要的阳离子_________________。
（2）下列说法正确的是_______________。
A.反应Ⅰ中体现氧化性
B.反应Ⅱ的现象说明稳定性：
C.气体混合物B的组成为、
D.固体G与水反应可以得到
（3）已知高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在溶液中用氧化制得。
①写出制备的离子方程式_________________________________。
②制备的高铜酸钠中可能含有，设计实验证明是否存在___________________。
19.（10分）乙二醇是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯的重要工艺。主要反应如下：
I.
II.
III.
（1）写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：___________________________。
（2）计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是____________________。
A.升高反应体系的温度
B.适当增大反应投料中氢气的比例
C.增大反应体系的压强
D.选择合适的催化剂进行反应
（3）在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在、的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率（）及产物的选择性（S）随投料比的变化关系如图1（生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量）。
图1图2
①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是_________________________。
②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为______________（计算结果保留二位小数）。
（4）在等压、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率（）及各产物的选择性（S）随温度变化关系，如图2。
①当反应温度高于时，乙二醇的选择性降低，原因是_________________________________。
②请在图3（见答题卷）上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。
20.（10分）过氧化钙（）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：
（1）步骤I需要量取盐酸，所用的仪器是_________________。
A.量筒B.量筒
C.碱式滴定管D.烧杯
（2）下列说法正确的是_________________。
A.步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率
B.步骤II中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率
C.步骤III中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中
D.步骤V中可用冰水洗涤
（3）写出步骤III发生反应的化学方程式___________________________________，步骤III采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两点）____________________________________________。
（4）准确称取产品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2-3滴溶液，用标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗标准溶液的平均值为。
①溶液的作用是________________________________。
②的纯度为________________________________。
21.（12分）盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）写出A中含有官能团的名称____________________。
（2）下列说法正确的是____________________。
A.化合物A的碱性弱于B
B.化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高
C.化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度
D.化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应
（3）化合物E的结构简式是____________________。
（4）写出化合物C到化合物D的反应方程式___________________________________。
（5）写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环
②含有氮氧键，但不含硝基
③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子
（6）设计以环己烷和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
A.用乙醇萃取碘水中的碘
B.验证易溶于水且溶液呈碱性
C.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D.中和反应反应热的测定
物质
组成和结构变化
性能变化
A
纯铝
加入少量Cu、Mg、Mn、Si
增大硬度和强度
B
饱和一元醇
增加烃基R碳原子的个数
水中溶解度增大
C
二氧化硅
加热熔融后快速冷却
各方向导热性相同
D
阿司匹林
（）
使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来
得到缓释阿司匹林
R
相对速率
100
0.023
x
0.0034
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究与水解程度的大小
分别测定的和溶液
前者小
水解程度小于
B
探究、结合的能力
向溶液依次滴加足量溶液、几滴溶液
加入后无明显变化，加入溶液变红
结合能力：
C
探究对氧化性的影响
用调节相同浓度、和溶液的，测量氧化反应所需最低
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浓度越大，氧化性越强
D
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产生白色沉淀
结合能力：
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