鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课文配套ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课文配套ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了·化学反应的限度，不等于0，知识点1，知识点2，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
导入——认识化学反应存在限度
现有反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，若向烧杯中加入FeCl3与KI的比值为1:2（即KI完全过量） ，FeCl3能否被完全反应？
反应物和生成物同时存在反应物不可能完全转化成生成物
知识点1：可逆反应和化学平衡状态
例2：N2+3H2 2NH3这个反应，在容器中充入1mlN2和3mlH2，最终不能完全生成2mlNH3在容器中充入2mlNH3，最终也不能完全生成1mlN2和3mlH2
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物得到浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0反应过程中，反应物浓度减小，v(正)减小，生成物浓度增大，v(逆)增大反应达到平衡时，v(正)=v(逆)。反应物和生成物浓度保持不变
注：可逆反应达到化学平衡时，反应不是停止，而是处于动态平衡状态，此时正反应与逆反应仍在发生，正逆反应速率相同但不为0
好比是一个水池，有进水口和出水口，开始往里面灌水时，设定进水速度快，出水速度慢，然后进水速度越来越慢，出水速度越老越快，最后进水速度与出水速度相同，水池里的水位不再变化，但是里面的水实际上是有进有出的，只是表面上看不出来，处于动态平衡状态
对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，若向容器中加入2mlSO2和1ml 18O2，经过足够长时间后，SO2、O2、SO3全部存在，且18O原子存在于SO2、O2、SO3中证明相同条件下，该反应能向正、反两个方向进行且无法反应完全
14CO2、14C、14CO
对于可逆反应14CO2 + C 2CO来说，反应达到平衡状态后，达到最大限度后，混合物中含14C的粒子有哪些？
判断：（1）当一个可逆反应到达平衡状态时，正、逆反应速率相等且等于零（2）平衡状态时，各物质的浓度保持相等（3）化学平衡状态不可以通过改变条件而改变（4）化学反应达到其限度后，反应就停止了（5）如果参与可逆反应的气体有颜色，反应到达平衡状态时，体系的颜色不再变化（6）可逆反应达到平衡的重要特征是正、逆反应的速率相等
可以改变，改变温度、压强等都可以改变平衡
知识点2：化学平衡状态的改变
升高温度，正、逆反应速率都增大，但是增大程度不同升高温度后，体系内的反应物有恢复原来状态的倾向，于是吸热反应速率增加程度更多，放热反应速率加快但加快程度不高，最终导致化学平衡向右（正反应方向）移动
将封装有二氧化氮（NO2 ）和四氧化二氮（N2O4）混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。
预测：当放入热水中时，温度升高，正逆反应速率都增大，但容器内物质趋向于恢复原来状态即温度低时的状态，于是吸热的逆反应的速率增加的更多，使化学平衡向左移动，容器中颜色变深放入冷水中，温度降低，正反应速率均降低，但容器内物质趋向于恢复原来状态即温度高时的状态，于是放热的正反应的速率减小的更少，吸热的逆反应的速率减少的更多，使化学平衡向右移动颜色变浅
升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动 降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动
例1：2NO2 N2O4，反应前后气体系数不同，若增大压强，则平衡向气体体积小的方向移动，即向正反应方向进行；若减小压强，则平衡向气体体积大的方向移动，即向逆反应方向进行
例2：2A+4B 3C+5D，反应前后气体系数不同，若增大压强，则平衡向气体体积小的方向移动，即向逆反应方向进行；若减小压强，则平衡向气体体积大的方向移动，即向正反应方向进行
某气体反应物浓度增加后，平衡移动方向为消耗该物质的方向，即向正反应方向移动；某气体生成物浓度增加后后，平衡移动方向为消耗该物质的方向，即向逆反应方向移动
注：是气体或离子的浓度
化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原平衡状态会被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态（平衡移动方向倾向于保持原状态、以“抵消”改变）
原平衡(v正=v逆)
平衡破坏 (v正′≠v逆′)
新平衡 (v正"=v逆")
浓度、温度、压强等因素均会影响化学平衡状态
可逆反应为在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
正反应速率和逆反应速率相等，v(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
平衡状态特征：逆、等、动、定、变
3.化学平衡状态的改变
条件改变时，原平衡状态会被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态（平衡移动方向倾向于保持原状态、以“抵消”改变）
在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+2H2(g)
s—固体 g—气体
（1）增加Fe的量，反应速率 。（增大、减小或不变）
原因：Fe为固体，增加纯固体或纯液体的量，对反应速率没有影响
（2）将容器体积缩小一半，反应速率 。
原因：将容器体积缩小一半，容器内气体物质浓度增加，反应速率加快
（3）若容器体积不变、正反应放热，升高容器温度，化学平衡向 移动。
原因：改变外界条件后，容器内物质有维持原状的倾向，于是升温后，平衡向逆反应方向移动