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2024年江苏省扬州市仪征市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Cl：35.5
选择题 (共40分)
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “坚持绿色发展，共建生态扬州”。下列行为不符合该理念的是
A. 施用大量农药治理植物病虫害B. 在景区设置垃圾分类箱
C. 使用太阳能、风能等清洁能源D. 鼓励使用共享单车出行
2. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是
A. 玉石雕刻B. 楠木造船C. 粮食酿酒D. 机杼织布
3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A. 炼钢过程用到的氧气
B. 磁悬浮列车用到的氮气
C. 用于生产氮肥的氨气
D. 制作电光源的稀有气体
4. 下列金属矿物中，主要成分属于氧化物的是
A. 菱铁矿(主要成分FeCO3)B. 铝土矿(主要成分Al2O3)
C. 黄铁矿(主要成分FeS2)D. 孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】
5. 下列物质由分子构成的是
A. 铜B. 干冰C. 金刚石D. 氯化钠
6. 火箭燃料发生反应的方程式为，则生成物X是
A. NO2B. NH3C. N2D. NO
7. 一些食物的pH 如下，其中酸性最强的是
A. 菠菜：5.1～5.7B. 牛奶：6.3～6.6
C. 玉米粥：6.8～8.0D. 鸡蛋清：7.6～8.0
8. 下列标志属于中国节能标志的是
A. B. C. D.
9. 我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕等元素相对质量的新值。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的电子数为
A. 89B. 26C. 126D. 63
10. 下列厨房用具的材质属于有机合成材料的是
A. 木质案板B. 铁质炒锅C. 陶瓷汤勺D. 塑料保鲜膜
11. 铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
12. 安全生活离不开化学，下列说法不符合安全要求的是
A. 电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾
B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C. 发现家中燃气泄漏，立即关闭阀门并点火检查
D. 明火附近避免喷洒空气清新剂(含石油气)
13. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下图操作正确的是
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸D. 收集氢气
14. 某洗衣凝珠外膜的主要成分为聚乙烯【化学式为（C2H4O）n】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是
A. 碳、氢、氧原子个数比为2:4:1B. 由3种元素组成
C. 相对分子质量为（12×2+1×4+16）D. 其中碳元素的质量分数最大
15. KNO3 的溶解度如表所示，下列有关叙述正确的是
A. 20℃时，可配成50g31.6%的KNO3饱和溶液
B. 30℃和50℃时，等质量的KNO3饱和溶液，所含水的质量，前者大于后者
C. 40℃时，100gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出固体质量为32.3 g
D. 60℃时，100gKNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11∶21
16. 性质决定用途，下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨很软，可用作电池电极B. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. H2具有还原性，可用于充氢气球D. N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气
17. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 2024年，我国载人航天将实施4次飞行任务。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列说法不正确的是
A. 装置Ⅰ的作用是将空气和CO2、H2O分离B. 装置Ⅱ中分子和原子的种类发生了改变
C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供O2D. 整个过程中H2O可以循环利用
19. 工业上用氮气合成氨气，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2=2NO2 ④2NO2+H2O=2HNO3+NO
下列说法不正确的是
A. 由反应③可知NO不能用排空气法收集B. 反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
C. 上述过程中产生的NO可循环使用D. 理论上，有28tN2参与反应，可生成94.5tHNO3
20. 某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料—MgCl2，设计方案如下：
已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 ③下表是某品牌不同碱的价格。
下列说法不正确的是
A. 海水和苦卤都可以作为制取MgCl2原料，选择苦卤更好
B. 在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca(OH)2
C. 该方案制取MgCl2时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2
D. 小组同学最终制得19.0g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg(OH)2恰好完全反应，且步骤III中MgCl2没有损失，则步骤II中消耗稀盐酸的质量为14.6g
非选择题 (共60分)
21. 仪征美食，脍炙人口。
（1）岔镇盐水鹅肉质鲜美，富含蛋白质，还含有少量维生素A 钙、钾、钠、铁、锌等，其中共有________(填数字)种微量元素，儿童缺_______可能会智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为_______；其制作过程需用到加碘盐，这里的“碘”指的是_______(填“元素”或“原子”)。
（2）大仪五香牛肉“香气四溢，令人垂涎”。从微观角度分析“香气四溢”的主要原因是___________(填字母)。
A. 分子在不断运动B. 分子之间有间隔C. 分子体积很小
（3）十二圩茶干润泽鲜美。茶干与菠菜一般不能大量同食，因为茶干中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，两者会发生反应，生成草酸钙(CaC2O4)沉淀，形成结石， 该反应的化学方程式为___________；下列物质中可用于补钙的是___________(填字母)。
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3
（4）雨花石汤圆，是厨师仿照雨花石的外形和纹理，以面粉为主料而制作的一道点心。面粉中所含的营养物质主要是淀粉，淀粉___________(填“是”或“不是”)有机高分子化合物，检验淀粉一般用___________；其制作中所用的天然色素来至于新鲜蔬菜，获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用___________(填一操作名称)的方法。
22. 水是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.水的组成：
（1）某小组同学设计图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在___________(填“a”“b”或“c”)处。
②电解时，水分子分解微观示意图如图，将微观示意图补充完整_______。
(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。
（2）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mLH2所需时间如图：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是_________。
Ⅱ.水的净化：
（3）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。
①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其_________性。
②滤网的作用是拦截___________(填“大于”或“小于”)网眼孔径的颗粒。
③此种“生命吸管”___________(填“能”或“不能”)淡化海水。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O
①Na2FeO4中铁元素的化合价为___________。
②反应的温度、原料的浓度和配比对Na2FeO4的产率都有影响。图为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。
工业生产中最佳反应温度为_____℃，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比_____。
23. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香的物质，其中氢、氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。
（2）“清明”：清明有霜梅雨少。正常雨水略显酸性，原因是___________(用方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，常用___________改良酸性土壤。
（3）“谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。
①下列肥料属于复合肥料的是___________(填字母)。
A CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4NO3 D.KNO3
②草木灰是一种钾肥，主要成分是K2CO3，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，K2CO3溶液中含有的阴离子是___________(填离子符号)。
（4）“秋风”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现有100g质量分数为26%的NaCl溶液，加___________g水即可配成质量分数为16%的NaCl溶液。
（5）“小雪”：小雪雪满天，来年必丰年。农作物的丰收离不开化肥的加持，常用的化肥“碳铵”受热易分解产生NH3.某小组同学根据NH3还原CuO的反应，设计测定Cu相对原子质量Ar(Cu)的实验。
【实验思路】先称量反应物CuO的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。
【反思评价】
①从图中选择并组装一套合理、简单的装置，连接顺序为：制氨气发生装置→C→A___________(填“B→C”或“C→B”)；
②若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=___________(用含a、b的代数式表示)。
③在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大是___________(填字母)。
A.CuO未完全起反应 B.CuO中混有不反应的杂质 C.NH3通入A装置前未用C装置干燥
24. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识“碱石灰”
Ⅰ.制碱石灰的流程
Ⅱ.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是___________。
（2）上述制得的碱石灰主要含有___________、Ca(OH)2和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。
【反思评价】
（3）步骤1的方案不严密，理由是___________。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的___________，产生气泡，则猜想1不正确。
（4）步骤2中试剂X可选用___________(填字母)。
A. FeCl3 溶液B. 稀盐酸C. Na2CO3 溶液
（5）步骤4中的现象为___________。
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
【实验步骤】
①称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌；
②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g；
③将滤液和洗涤液混合，按图进行实验，实验前， 称得整个装置总质量442.64g；
④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。
【结论与评价】
（6）仪器M名称为___________。
（7）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是___________。
（8）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是_______。
25. 工厂烟气进行脱硫处理，可减少SO2和H2S等含硫化合物的污染。
I.某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。
（1）吸收池：总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，该装置的温度不宜过高，原因是________。
（2）反应池：反应方程式为________。欲加快该反应速率，除可适当升高温度外，还可采取的措施为_________(答一点)。随着反应液流入吸收池中，吸收池中 H2SO4 的生成速率明显加快，其原因可能是_________。
（3）若忽略循环中的热量散失，温度较高的是___________(填“A”或“B”)点。
（4）结合图，补充完整从反应液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、烘干。
（5）尾气1和尾气2在一定条件下可合成甲醇(CH4O)，同时有水生成，该反应的方程式为____。
Ⅱ.空气中SO2浓度测定。
空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示，我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。
（6）将发电厂周围2m3空气通入过氧化氢溶液，将SO2完全转化成H2SO4。经测定反应生成的H2SO4的质量为1.47mg。该反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，试通过计算说明该空气中SO2的级别是________。(写出计算过程)
Ⅲ.有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
（7）一种用FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。写出该脱硫总反应的化学方程式____。
（8）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/(g/100 g 水)
31.6
45.8
63.9
85.5
110
实验目的
实验操作
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH 试纸浸入样品中
B
检验 O2 是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
C
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
区分H2O和H2O2溶液
取样，加入少量MnO2，观察是否产生气泡
试剂
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
KOH
价格(元/吨)
2400
850
5300
5500
实验步骤
现象
结论
步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，
猜想4不正确
步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
浓度级别
一级
二级
三级
标准(mgm-3)
浓度≤0.15
0.15<浓度≤0.50
0.50<浓度≤0.70
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Cl：35.5
选择题 (共40分)
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “坚持绿色发展，共建生态扬州”。下列行为不符合该理念的是
A. 施用大量农药治理植物病虫害B. 在景区设置垃圾分类箱
C. 使用太阳能、风能等清洁能源D. 鼓励使用共享单车出行
2. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是
A. 玉石雕刻B. 楠木造船C. 粮食酿酒D. 机杼织布
3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A. 炼钢过程用到的氧气
B. 磁悬浮列车用到的氮气
C. 用于生产氮肥的氨气
D. 制作电光源的稀有气体
4. 下列金属矿物中，主要成分属于氧化物的是
A. 菱铁矿(主要成分FeCO3)B. 铝土矿(主要成分Al2O3)
C. 黄铁矿(主要成分FeS2)D. 孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】
5. 下列物质由分子构成的是
A. 铜B. 干冰C. 金刚石D. 氯化钠
6. 火箭燃料发生反应的方程式为，则生成物X是
A. NO2B. NH3C. N2D. NO
7. 一些食物的pH 如下，其中酸性最强的是
A. 菠菜：5.1～5.7B. 牛奶：6.3～6.6
C. 玉米粥：6.8～8.0D. 鸡蛋清：7.6～8.0
8. 下列标志属于中国节能标志的是
A. B. C. D.
9. 我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕等元素相对质量的新值。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的电子数为
A. 89B. 26C. 126D. 63
10. 下列厨房用具的材质属于有机合成材料的是
A. 木质案板B. 铁质炒锅C. 陶瓷汤勺D. 塑料保鲜膜
11. 铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
12. 安全生活离不开化学，下列说法不符合安全要求的是
A. 电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾
B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C. 发现家中燃气泄漏，立即关闭阀门并点火检查
D. 明火附近避免喷洒空气清新剂(含石油气)
13. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下图操作正确的是
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸D. 收集氢气
14. 某洗衣凝珠外膜的主要成分为聚乙烯【化学式为（C2H4O）n】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是
A. 碳、氢、氧原子个数比为2:4:1B. 由3种元素组成
C. 相对分子质量为（12×2+1×4+16）D. 其中碳元素的质量分数最大
15. KNO3 的溶解度如表所示，下列有关叙述正确的是
A. 20℃时，可配成50g31.6%的KNO3饱和溶液
B. 30℃和50℃时，等质量的KNO3饱和溶液，所含水的质量，前者大于后者
C. 40℃时，100gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出固体质量为32.3 g
D. 60℃时，100gKNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11∶21
16. 性质决定用途，下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨很软，可用作电池电极B. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. H2具有还原性，可用于充氢气球D. N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气
17. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 2024年，我国载人航天将实施4次飞行任务。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列说法不正确的是
A. 装置Ⅰ的作用是将空气和CO2、H2O分离B. 装置Ⅱ中分子和原子的种类发生了改变
C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供O2D. 整个过程中H2O可以循环利用
19. 工业上用氮气合成氨气，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2=2NO2 ④2NO2+H2O=2HNO3+NO
下列说法不正确的是
A. 由反应③可知NO不能用排空气法收集B. 反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
C. 上述过程中产生的NO可循环使用D. 理论上，有28tN2参与反应，可生成94.5tHNO3
20. 某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料—MgCl2，设计方案如下：
已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 ③下表是某品牌不同碱的价格。
下列说法不正确的是
A. 海水和苦卤都可以作为制取MgCl2原料，选择苦卤更好
B. 在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca(OH)2
C. 该方案制取MgCl2时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2
D. 小组同学最终制得19.0g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg(OH)2恰好完全反应，且步骤III中MgCl2没有损失，则步骤II中消耗稀盐酸的质量为14.6g
非选择题 (共60分)
21. 仪征美食，脍炙人口。
（1）岔镇盐水鹅肉质鲜美，富含蛋白质，还含有少量维生素A 钙、钾、钠、铁、锌等，其中共有________(填数字)种微量元素，儿童缺_______可能会智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为_______；其制作过程需用到加碘盐，这里的“碘”指的是_______(填“元素”或“原子”)。
（2）大仪五香牛肉“香气四溢，令人垂涎”。从微观角度分析“香气四溢”的主要原因是___________(填字母)。
A. 分子在不断运动B. 分子之间有间隔C. 分子体积很小
（3）十二圩茶干润泽鲜美。茶干与菠菜一般不能大量同食，因为茶干中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，两者会发生反应，生成草酸钙(CaC2O4)沉淀，形成结石， 该反应的化学方程式为___________；下列物质中可用于补钙的是___________(填字母)。
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3
（4）雨花石汤圆，是厨师仿照雨花石的外形和纹理，以面粉为主料而制作的一道点心。面粉中所含的营养物质主要是淀粉，淀粉___________(填“是”或“不是”)有机高分子化合物，检验淀粉一般用___________；其制作中所用的天然色素来至于新鲜蔬菜，获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用___________(填一操作名称)的方法。
22. 水是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.水的组成：
（1）某小组同学设计图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在___________(填“a”“b”或“c”)处。
②电解时，水分子分解微观示意图如图，将微观示意图补充完整_______。
(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。
（2）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mLH2所需时间如图：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是_________。
Ⅱ.水的净化：
（3）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。
①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其_________性。
②滤网的作用是拦截___________(填“大于”或“小于”)网眼孔径的颗粒。
③此种“生命吸管”___________(填“能”或“不能”)淡化海水。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O
①Na2FeO4中铁元素的化合价为___________。
②反应的温度、原料的浓度和配比对Na2FeO4的产率都有影响。图为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。
工业生产中最佳反应温度为_____℃，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比_____。
23. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香的物质，其中氢、氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。
（2）“清明”：清明有霜梅雨少。正常雨水略显酸性，原因是___________(用方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，常用___________改良酸性土壤。
（3）“谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。
①下列肥料属于复合肥料的是___________(填字母)。
A CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4NO3 D.KNO3
②草木灰是一种钾肥，主要成分是K2CO3，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，K2CO3溶液中含有的阴离子是___________(填离子符号)。
（4）“秋风”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现有100g质量分数为26%的NaCl溶液，加___________g水即可配成质量分数为16%的NaCl溶液。
（5）“小雪”：小雪雪满天，来年必丰年。农作物的丰收离不开化肥的加持，常用的化肥“碳铵”受热易分解产生NH3.某小组同学根据NH3还原CuO的反应，设计测定Cu相对原子质量Ar(Cu)的实验。
【实验思路】先称量反应物CuO的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。
【反思评价】
①从图中选择并组装一套合理、简单的装置，连接顺序为：制氨气发生装置→C→A___________(填“B→C”或“C→B”)；
②若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=___________(用含a、b的代数式表示)。
③在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大是___________(填字母)。
A.CuO未完全起反应 B.CuO中混有不反应的杂质 C.NH3通入A装置前未用C装置干燥
24. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识“碱石灰”
Ⅰ.制碱石灰的流程
Ⅱ.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是___________。
（2）上述制得的碱石灰主要含有___________、Ca(OH)2和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。
【反思评价】
（3）步骤1的方案不严密，理由是___________。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的___________，产生气泡，则猜想1不正确。
（4）步骤2中试剂X可选用___________(填字母)。
A. FeCl3 溶液B. 稀盐酸C. Na2CO3 溶液
（5）步骤4中的现象为___________。
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
【实验步骤】
①称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌；
②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g；
③将滤液和洗涤液混合，按图进行实验，实验前， 称得整个装置总质量442.64g；
④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。
【结论与评价】
（6）仪器M名称为___________。
（7）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是___________。
（8）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是_______。
25. 工厂烟气进行脱硫处理，可减少SO2和H2S等含硫化合物的污染。
I.某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。
（1）吸收池：总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，该装置的温度不宜过高，原因是________。
（2）反应池：反应方程式为________。欲加快该反应速率，除可适当升高温度外，还可采取的措施为_________(答一点)。随着反应液流入吸收池中，吸收池中 H2SO4 的生成速率明显加快，其原因可能是_________。
（3）若忽略循环中的热量散失，温度较高的是___________(填“A”或“B”)点。
（4）结合图，补充完整从反应液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、烘干。
（5）尾气1和尾气2在一定条件下可合成甲醇(CH4O)，同时有水生成，该反应的方程式为____。
Ⅱ.空气中SO2浓度测定。
空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示，我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。
（6）将发电厂周围2m3空气通入过氧化氢溶液，将SO2完全转化成H2SO4。经测定反应生成的H2SO4的质量为1.47mg。该反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，试通过计算说明该空气中SO2的级别是________。(写出计算过程)
Ⅲ.有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
（7）一种用FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。写出该脱硫总反应的化学方程式____。
（8）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/(g/100 g 水)
31.6
45.8
63.9
85.5
110
实验目的
实验操作
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH 试纸浸入样品中
B
检验 O2 是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
C
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
区分H2O和H2O2溶液
取样，加入少量MnO2，观察是否产生气泡
试剂
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
KOH
价格(元/吨)
2400
850
5300
5500
实验步骤
现象
结论
步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，
猜想4不正确
步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
浓度级别
一级
二级
三级
标准(mgm-3)
浓度≤0.15
0.15<浓度≤0.50
0.50<浓度≤0.70
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